資源簡介

《電離平衡》第一課時 教學設計
一、課程標準：
本節內容選自人教版選擇性必修一第三章第一節《電離平衡》第一課時，課程標準對本課時內容的要求是：認識弱電解質在水溶液中存在電離平衡，通過對電離平衡的存在及平衡移動的分析，形成并發展學生的微粒觀、平衡觀和守恒觀。通過實驗現象的觀察，分析現象，整合數據，得出結論，引導學生形成認識水溶液中離子反應與平衡的基本思路。綜合發展學生的“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”和“證據推理與模型認知”等化學學科核心素養，培養系統思維能力。
二、教學目標：
(1) 從電離角度微觀探析強、弱電解質的本質區別，落實分類觀；
(2) 掌握強、弱電解質電離方程式書寫；
(3) 從變化觀念和平衡思想認識弱電解質的電離平衡，并預測可能的結果，樹立動態平衡的觀點；
(4) 對化學平衡進行知識遷移，根據勒夏特列原理解釋影響電離平衡的因素。
三、教學難重點
(1) 重點: 弱電解質的電離平衡建立和影響電離平衡的因素；
(2) 難點: 根據勒夏特列原理解釋影響電離平衡的因素。
四、教學方法
任務驅動、預測驗證、小組合作、暢言智慧課堂輔助教學。
五、教學過程
教師活動 學生活動
【任務一：微課助學】復習舊知 喚起新知 1.學生用自己的Pad觀看老師上傳的微課（來自“化學大師”公眾號），回憶關于必修一學過的電解質的相關知識點，教師通過智慧課堂的隨機提問功能提問相關知識點（用直觀、有趣的微課，將抽象概念具體化）。 2.隨機提問：電解質、非電解質、電離、酸堿鹽、導電條件、導電本質等重要概念，診斷學生學習起點。 1. 用Pad觀看老師上傳的微課，復習回顧相關知識。 2.回答相關問題。 復習舊知，喚起新知。
過渡：根據學過的知識，我問大家兩個問題：
【任務二】已知： 1、潔廁液主要成分為鹽酸，為什么不用醋酸？ 2、除水垢用醋酸，為什么不用鹽酸？ 學生通過智慧課堂搶答功能，提出自己的預測。 學生思考問題，并通過智慧課堂的搶答功能提出自己的預測： 鹽酸完全電離，醋酸部分電離，所以鹽酸酸性強。
【任務三】學生通過實驗3-1 驗證自己的預測： 1、分別測等體積、等濃度0.1 mol·L-1 的鹽酸、醋酸溶液的pH。拓展資料：pH= - lg c(H+) 酸0.1 mol·L-1鹽酸0.1 mol·L-1醋酸pH12.8導電能力 （電導率）強弱與鎂條反應迅速產生大量氣泡產生氣泡相對緩慢
根據學校實驗室情況，選擇導電率實驗的展示方式。 2、學生小組合作完成實驗的過程，并投屏，強化實驗現象，糾正不規范操作。 3、學以致用：學生通過pad搶答，提高課堂趣味性。 強、弱電解質與導電性、溶解性有關嗎？ 導電能力與什么有關？ 相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液導電能力誰強？ 4、要求學生對物質進行重新分類，并拍照上傳，生生評價，師生評價，加深印象。 教師通過智慧課堂的一鍵分享功能將正確分類圖分享給學生。 1、學生小組合作完成實驗，得到對應的實驗數據或現象。驗證自己在【任務二】的猜想，并對實驗數據做進一步解釋： 相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，所以鹽酸酸性強（H＋濃度大）。 HCl ＝ H＋＋Cl－ CH3COOH H＋＋CH3COO－ 2、糾正自己實驗過程中的不規范操作。 3、學生搶答： 無關； 離子濃度和離子所帶電荷； 硫酸銅>鹽酸>醋酸。 4、學生將自己的分類圖拍照上傳，并相互評價，糾正錯誤。
過渡：電解質一定導電嗎？ 通過動畫（暢言中下載【知識探究】氯化鈉的導電性 ），在微觀上解釋：只有電解質在水溶液或熔融狀態下電離出陰、陽離子，才能導電。 學生說出自己的看法。
【任務四】電解質的電離方程式的書寫 強電解質：“ ”、弱電解質：“ ” 學生書寫CH3COOH 、NH3 H2O 、H2CO3 、Fe(OH)3 NaHCO3 、NaHSO3的電離方程式，并拍照上傳。 教師在學生上傳的照片中挑出典型，投屏，進行生生評價和師生評價，增強趣味性，加深印象。 1、學生書寫對應的電離方程式，并通過pad拍照上傳。 2、在評價過程中，學生總結書寫要領： a.多元弱酸分步電離，分步書寫。 b.多元弱堿分步電離，一步書寫。 c.強酸酸式鹽的電離，水溶液一步電離。 d.弱酸酸式鹽的電離，分步電離。
【任務五】電離平衡狀態 1、小組合作，以 CH3COOH CH3COO- + H+ 為例， 根據化學平衡狀態的建立和影響因素，預測電離平衡狀態的構建過程及特征，及電離平衡的影響因素， 通過智慧課堂“隨機選人”功能，找學生講解。 2、通過分析特征，我們可以感覺到電離平衡和學過的化學平衡非常類似，那么當條件改變，電離平衡也可以發生移動，我們可以用“勒夏特列原理”解釋。 小組討論：完成表格 1、小組合作，繪制c-t，v-t圖像，pad投屏講解，教師評價。 電離平衡狀態特征： 逆、等、動、定、變。 3、影響化學平衡移動的因素有：溫度、濃度，壓強。 4、小組討論，完成表格，分享自己的答案，并得出結論： （1）同離子效應：增大電離出的離子濃度——抑制電離。 （2）離子反應：減小電離出的離子濃度——促進電離。 （3）越熱越電離。 （4）越稀越電離。
【資料卡片】純硫酸（熔融態酸不導電），硫酸溶液導電，試解釋原因。 學生交流自己的想法，教師評價。
當堂練習，實時反饋學生的掌握程度，提高課堂效率。 1、現有以下物質:①硫酸銅晶體　②碳酸鈣固體　③純磷酸　④硫化氫　⑤三氧化硫　⑥金屬鎂　⑦石墨　 ⑧固態苛性鉀　⑨氨水　⑩熟石灰固體。 (1)屬于強電解質的是　　　　　(填序號,下同)。 (2)屬于弱電解質的是　 。 2、稀氨水中存在電離平衡: 若要使平衡向左移動,同時使c(OH-)增大,應采取的措施是(　　) ①加入NH4Cl固體　②加入硫酸　③加入NaOH固體 ④加入水　⑤加熱　⑥加入少量MgSO4固體 A.①②⑤ B.④⑥ C.③ D.③⑤ 3、下列分類正確的是 (　 　) ABCD強電解質NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質HFBaSO4HClOHI非電解質Cl2CS2C2H5OHSO2
4、下列電離方程式中正確的是 ( ) A. Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO42- B. Na2SO4 == Na+ + SO42- C. Ca(NO3)2 == Ca2+ + 2(NO3)2- D. Ba(OH)2 == Ba2+ + OH2- 學生通過Pad完成習題，鞏固課堂知識。
【課后】教師將本節課的相關資料全部上傳至云平臺，并通過智學網APP發布分層作業，針對錯誤率高的題目，教師利用Pad錄制微課，并一鍵發送給做錯的學生。通過微信、微課、面對面等方式全方位答疑。云平臺的使用，幫學生減負。 通過教師的云平臺鞏固知識，完成作業，并結合教師答疑分析錯題。
六、板書設計：
第三章第一節 電離平衡
強、弱電解質：
弱電解質電離平衡狀態:
1.特征：逆、等、動、定、變
2.影響電離平衡的因素:溫度 濃度 壓強
（1）同離子效應：增大電離出的離子濃度——抑制電離
（2）離子反應：減小電離出的離子濃度——促進電離
（3）電離吸熱：升高溫度——促進電離
（4）越稀越電離：加水稀釋——促進電離

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