資源簡介

(共28張PPT)
中考復習微專題12 酸堿鹽間的反應分析
跟蹤訓練
2
1
典例串方法
典例串方法
考向1　酸堿鹽間的優(yōu)先反應
例1　向一定量的鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴滴加 NaOH溶液，根據(jù)圖像回答問題：
第1步：書寫反應中的化學方程式
(1)__________________________；
(2)____________________________________。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
第2步：分析兩個反應發(fā)生的先后順序
(3)0～b段沒有沉淀生成的原因是_________________________________。
NaOH先與鹽酸反應生成氯化鈉和水
第3步：結(jié)合反應分析溶質(zhì)的成分
(4)a點溶液中的溶質(zhì)為__________________(寫化學式，后同)；b點溶液中的溶質(zhì)為____________；c點溶液中的溶質(zhì)為_____________；d點溶液中的溶質(zhì)為_____。
MgCl2、NaCl、HCl
MgCl2、NaCl
MgCl2、NaCl
NaCl
歸納總結(jié)
初中常見的酸堿鹽的優(yōu)先反應原則
① 先與 H＋反應，再與 Ca2＋、Ba2＋反應。
舉例1：
向稀鹽酸和 BaCl2的混合溶液中不斷滴入 Na2CO3溶液。
先發(fā)生的反應：_____________________________________(寫化學方程式，后同)；后發(fā)生的反應：_________________________________。
② H＋先與 OH－反應，再與 反應。
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓
舉例2：
向 NaOH和Na2CO3的混合溶液中不斷滴加稀鹽酸。
先發(fā)生的反應：__________________________；
后發(fā)生的反應：___________________________________。
③ OH－先與 H＋反應，再與 Cu2＋等金屬離子反應。
舉例3：
向稀鹽酸和 CuCl2的混合溶液中不斷滴入NaOH溶液。
先發(fā)生的反應：__________________________；
后發(fā)生的反應：___________________________________。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
【特別提醒】
向 NaOH和 Ba(NO3)2的混合溶液中滴入稀硫酸，共發(fā)生兩個反應： 與Ba2＋結(jié)合生成 BaSO4沉淀、H＋與 OH－結(jié)合生成 H2O。由于 BaSO4既不與酸反應，也不與堿反應，因此這兩個反應互不干擾，同時進行。
考向2　混合物成分判斷
1. 定性判斷
例2　某溶液中溶質(zhì)可能是 HCl、 K2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或多種，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入 Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，回答下列問題：
(1)滴加 Ba(OH)2溶液開始一段時間無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含_______________。
(2)一段時間后有沉淀產(chǎn)生，該沉淀是_________，
據(jù)此可知原溶液中的溶質(zhì)是_____________。
(3)0～a段發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
(4)a～b段發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
H2SO4、 K2CO3
Mg(OH)2
HCl和 MgCl2
2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O
MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓
例3　某白色固體可能由硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鎂中的幾種組成，某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分，進行如圖所示實驗。
第1步：讀題干
題干中涉及的物質(zhì)有_________________
___________________(填化學式，下同)。
第2步：逐步分析流程圖，畫出關(guān)鍵詞
(1)步驟Ⅰ：得到無色溶液A、白色沉淀A，說明白色固體中一定不存在_______。
(2)步驟Ⅱ：白色沉淀完全溶解，產(chǎn)生氣泡，說明白色沉淀A中一定不含_______，一定含有_______，即原白色固體中一定不含________，一定含有________。
CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2
CuSO4
BaSO4
BaCO3
Na2SO4
Na2CO3
(3)步驟Ⅲ：該步驟的目的是檢驗無色溶液B中是否含有_______；根據(jù)“有白色沉淀B生成”，說明原白色固體中還含有__________；寫出產(chǎn)生白色沉淀B的化學方程式
___________________________________。
(4)步驟Ⅳ：溶液變紅，說明無色溶液A顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
MgCl2
Mg(NO3)2　
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
堿
(5)步驟Ⅴ：無明顯現(xiàn)象，說明無色溶液A
中一定不存在_______________________
_______，可能含有__________。
(6)請設(shè)計實驗方案證明無色溶液A中可能
含有的物質(zhì)__________________________
___________(寫實驗操作即可)。
第3步：得出結(jié)論
白色固體的組成成分是___________________。
Ba(OH)2、Ba(NO3)2、NaOH
Mg(NO3)2
取少量無色溶液A，加入過量NaOH溶液
Na2CO3、Mg(NO3)2
2. 定量判斷
例4　有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行了如下實驗：
第1步：稱取一定質(zhì)量的該白色粉末，加入足量水溶解，得到無色溶液A。
第2步：在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得到無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20 g。
第3步：向20 g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，觀察到有氣泡冒出，收集得到4.4 g氣體。
第4步：在無色溶液B中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
由此實驗回答下列問題：
(1)無色溶液B中一定含有___種溶質(zhì)，第3步中加入足量的稀硝酸，除有氣泡冒出外，還能觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(2)該粉末中一定含有__________________________________，可能含有_______________。
(3)大家一致認為，該實驗中第___步不合理，若要得到正確結(jié)論，其改進的方法是______________________________________________。
2
沉淀部分溶解
硫酸鈉和碳酸鈉(或Na2SO4和Na2CO3)
氯化鈉(或NaCl)
將第2步中所加過量氯化鋇溶液換成過量硝酸鋇溶液
2
(4)寫出第3步發(fā)生反應的化學方程式________________________________________。
【溫馨提示】計算中所用的方法為元素守恒，即化學反應前、中、后某元素的質(zhì)量相等。
BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O
跟蹤訓練
考向1　酸堿鹽間的優(yōu)先反應
1. 向硫酸和硫酸鎂的混合溶液中，不斷滴加氫氧化鈉溶液。所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. ab段溶液的pH減小
B. b點溶液中只有一種溶質(zhì)
C. bc段反應有白色沉淀產(chǎn)生
D. c點后增加的溶質(zhì)為硫酸鈉
C
解題有策略
第1題
涉及優(yōu)先反應的圖像分析(6年3考：貴陽5年3考)
3次均考查向反應后的混合溶液中加入另一種溶液，根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化或產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的曲線判斷發(fā)生的反應及現(xiàn)象。
解題有策略
解題對策：
第1步：分析題干信息，寫出涉及反應的化學方程式。
→本題中涉及的反應為：①稀硫酸與氫氧化鈉溶液反
應；②硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應。
第2步：結(jié)合曲線中各反應的變化(如生成沉淀或溶液
中溶質(zhì)質(zhì)量)分析各段曲線對應的反應。→本題中滴加氫氧化鈉溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量均增大，但斜率不同，反應②有氫氧化鎂沉淀生成，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加量比反應①小，故ab段發(fā)生的是反應①，bc段發(fā)生的是反應②，據(jù)此解題。
2. 向一定質(zhì)量的Na2CO3和Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，當沉淀不再生成時，改為滴加稀鹽酸，沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A. a點只發(fā)生反應BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓
B. c點時溶液中的溶質(zhì)為NaCl、BaCl2、Na2SO4
C. e點時溶液一定顯酸性
D. 整個實驗過程中，溶液中溶質(zhì)組成最多有四
種情況
C
考向2　混合物成分判斷
3. (2018貴陽)實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。
步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。
步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質(zhì)量變化如圖。下列說法正確的是(　　)
A. A→B段對應的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，
無氣泡冒出
B. B→C段對應溶液 pH逐漸變大
C. C點對應溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、
硝酸鈉、硝酸鋇
D. 原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、
硝酸鋇、氫氧化鈉
【答案】C
解題有策略
第3題
混合物成分的判斷
(6年3考：貴陽5年3考)
常通過分析多步反應的現(xiàn)象或結(jié)合曲線判斷混合物成分。
解題有策略
解題對策：
第1步：根據(jù)題干初步分析混合物中含有的成分。→本題混合物中一定含有碳酸鈉，可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。
第2步：根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，結(jié)合各操作實驗現(xiàn)象及曲線進行判斷。→向固體中加水后部分溶解，說明除碳酸鈉外還一定含有硝酸鋇；加足量稀硝酸后固體質(zhì)量先減小后不變，說明燒杯中一定含有碳酸鋇和硫酸鋇，則原白色固體中一定還含有硫酸鈉，可能含氫氧化鈉。
4. (2023寧波)有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進行了如下實驗：
根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列判斷錯誤的是(　　)
A. 濾液丙中含有氯化鐵
B. 沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇
C. 濾液甲中一定不存在氫氧化鈉
D. 樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、
氫氧化鋇
C
5. (2023齊齊哈爾改編)現(xiàn)有一包白色粉末，可能是硫酸鎂、氯化鈉、碳酸鈣和氫氧化鈉中的一種或幾種，化學興趣小組對該白色粉末的成分進行了如下探究：
步驟1：取 24 g白色粉末，加入足量水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
步驟2：向步驟1所得白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生 1.76 g氣體。
步驟3：向步驟1所得無色濾液中加入過量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
步驟4：向步驟3所得無色濾液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
結(jié)合以上探究過程，下列說法正確的是(　　)
A. 該白色粉末中一定含有氯化鈉
B. 該白色粉末的組成最多有3種情況
C. 步驟3所得無色濾液中含有的陽離子種類最多有兩種
D. 步驟1所得白色沉淀的質(zhì)量最多是 9.8 g
D

展開更多......

收起↑