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第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第2課時(shí)：構(gòu)造原理與電子排布式
第一章
構(gòu)造原理與電子排布式
要求熟練書寫1～36號(hào)元素名稱及元素符號(hào)
構(gòu)造原理與電子排布式
核外電子按能量不同分成不同的能層，同一能層的電子，還被分成不同能級(jí)。
1s；2s 2p；3s 3p；
4s 3d 4p；5s 4d 5p;
6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p
構(gòu)造原理與電子排布式
1s；2s 2p；3s 3p；
4s 3d 4p；5s 4d 5p;
6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p
能級(jí)交錯(cuò)：
規(guī)律：ns → (n-2)f → (n-1)d → np
作為一個(gè)理論模型，構(gòu)造原理具有一定的局限性。對(duì)于個(gè)別特殊的過(guò)渡元素核外電子的排布并不適用。
1-36號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式
原子序數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 電子排布式
K L M N O
1 氫 H 1s1
2 氦 He 1s2
3 鋰 Li 1s2 2s1
4 鈹 Be 1s2 2s2
5 硼 B 1s2 2s22p1
6 碳 C 1s2 2s22p2
7 氮 N 1s2 2s22p3
8 氧 O 1s2 2s22p4
原子序數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 電子排布式
K L M N O
9 氟 F 1s2 2s22p5
10 氖 Ne 1s2 2s22p6
11 鈉 Na 1s2 2s22p6 3s1
12 鎂 Mg 1s2 2s22p6 3s2
13 鋁 Al 1s2 2s22p6 3s23p1
14 硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2
15 磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3
16 硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4
原子序數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 電子排布式
K L M N O
17 氯 Cl
18 氬 Ar
19 鉀 K
20 鈣 Ca
21 鈧 Sc
22 鈦 Ti
4s1
4s2
4s2
3d1
1s2 2s22p6 3s23p5
1s2 2s22p6 3s23p6
1s2 2s22p6 3s23p6
1s2 2s22p6 3s23p6
1s2 2s22p6 3s23p6
1s2 2s22p6 3s23p6
3d2 4s2
電子排布式
充入電子時(shí)按構(gòu)造原理，而書寫時(shí)按能層次序！
1) 電子排布式
2.核外電子排布表示方法
Fe：
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
能級(jí)交錯(cuò)
有些過(guò)渡金屬元素基態(tài)原子電子排布不符合構(gòu)造原理，如Cr 和Cu的最后兩個(gè)能級(jí)的電子排布分別為3d54s1和3d104s1，可見(jiàn)構(gòu)造原理是被理想化了的。
書寫順序:1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s……
電子填充順序(構(gòu)造原理):1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……
原子序數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 電子排布式
K L M N O
23 釩 V
24 鉻 Cr
25 錳 Mn
26 鐵 Fe
27 鈷 Co
28 鎳 Ni
29 銅 Cu
30 鋅 Zn
1s2 2s22p6 3s23p6
3d3 4s2
1s2 2s22p6 3s23p6
3d4 4s2
×
3d5 4s1
1s2 2s22p6 3s23p6
3d5 4s2
1s2 2s22p6 3s23p6
3d6 4s2
1s2 2s22p6 3s23p6
3d7 4s2
1s2 2s22p6 3s23p6
3d8 4s2
1s2 2s22p6 3s23p6
3d9 4s2
×
3d10 4s1
1s2 2s22p6 3s23p6
3d10 4s2
不符合構(gòu)造原理
構(gòu)造原理是被理想化的
原子序數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 電子排布式
K L M N O
31 鎵 Ga
32 鍺 Ge
33 砷 As
34 硒 Se
35 溴 Br
36 氬 Ar
1s2 2s22p6 3s23p6
3d10 4s2
4p1
1s2 2s22p6 3s23p6
3d10 4s2
4p2
1s2 2s22p6 3s23p6
3d10 4s2
4p3
1s2 2s22p6 3s23p6
3d10 4s2
4p4
1s2 2s22p6 3s23p6
3d10 4s2
4p5
1s2 2s22p6 3s23p6
3d10 4s2
4p6
2、根據(jù)構(gòu)造原理，試比較下列能級(jí)的能量高低(填“＞”或“＜”)。
①4s____3d；②6s____4f____5d。
3、根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布式
①2He：____； ②8O：_________；
③10Ne：_________； ④14Si：______________；
⑤18Ar：______________； ⑥19K：_________________；
⑦21Sc：__________________； ⑧27Co：___________________。
＜
＜　 ＜
1s2
1s22s22p4
1s22s22p6
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d74s2
電子排布式
2)簡(jiǎn)化電子排布式
2.核外電子排布表示方法
如Na的電子排布式可簡(jiǎn)化為[Ne]3s1，其中[Ne]表示：
Na的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同
【練一練】寫出下列基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式
①14Si：______________； ②19K：_________________；
③21Sc：_____________； ④26Fe：_______________。
[Ne]3s23p2
[Ar]4s1
[Ar]3d14s2
[Ar]3d64s2
稀有氣體的原子序數(shù)非常重要！
2、根據(jù)構(gòu)造原理試寫出下列基態(tài)原子的電子排布式和簡(jiǎn)化電子排布式
①33As：______________________，_____________。
②35Br：______________________，______________。
1s22s22p63s23p63d104s24p3　 [Ar]3d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p5　 [Ar]3d104s24p5
電子排布式
3) 價(jià)層電子排布式
為突出化合價(jià)與電子排布的關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生電子變動(dòng)的能級(jí)稱為價(jià)電子層。
如Na的簡(jiǎn)化電子排布式 [Ne]3s1，價(jià)層電子排布為_(kāi)_____。
3s1
通常,元素周期表只給出價(jià)層電子排布。
價(jià)電子的位置：
1）主族、零族元素：最外層電子。
Cl的價(jià)層電子排布式：3s23p5
2）副族和第VIII族元素：
價(jià)電子除最外層電子外，還可能包括次外層電子
Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1
試寫出下列原子的價(jià)層電子排布式
①13Al：_______；②32Ge：_______；③34Se：_______。
3s23p1
4s24p2
4s24p4
同一族元素的價(jià)電子排布不一定相同，
如第Ⅷ族中部分元素的價(jià)電子排布也不相同。
要求熟練書寫1～36號(hào)元素原子的電子排布式
電子排布式
【總結(jié)】
幾個(gè)特例: Cr[Ar]3d54s1 ; Cu[Ar]3d104s1。
電子排布式的書寫
電子填充: 依據(jù)構(gòu)造原理
【注意】20號(hào)以后的元素，要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象;
書寫電子排布式：按能層序號(hào)由低到高;
【練習(xí)】請(qǐng)寫出K+、S2-、 29Cu2+ 離子的電子排布式？
K+ ：1s22s22p63s23p6
S2- ：1s22s22p63s23p6
Cu2+ ：1s22s22p63s23p63d9
構(gòu)造原理與電子排布式
電子排布式的書寫
電子填充: 依據(jù)構(gòu)造原理
書寫電子排布式：按能層序號(hào)由低到高;
構(gòu)造原理
E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)
相同能層：
同類能級(jí)：
E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)
能級(jí)交錯(cuò)

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