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課題2 酸和堿的中和反應
第1課時
同學們有這樣的經歷嗎?
　蜜蜂蟄傷
　蚊子叮咬
蚊蟲叮咬之時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸（蟻酸），在家庭中可使用濃肥皂水涂抹，可迅速止癢。
1.能設計實驗驗證酸和堿的中和反應。
2.能從微觀角度解釋中和反應的本質。
3.能說出中和反應的概念和應用。
一、中和反應
酸有相似的化學性質，堿有相似的化學性質，那么酸和堿能否發生反應呢？仔細觀察下列實驗現象，判斷酸和堿之間是否發生了反應？
【視頻】鹽酸和氫氧化鈉混合
【視頻】鹽酸和氫氧化鐵、氫氧化銅的反應
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鹽酸和氫氧化鐵
鹽酸和氫氧化銅
鹽酸和氫氧化鈉
現象
結論
紅褐色的氫氧化鐵沉淀消失，溶液變為淺黃色。
藍色的氫氧化銅沉淀消失，溶液變為藍色。
無明顯現象。
鹽酸和氫氧化鈉有沒有發生反應呢？怎樣驗證？
發生了反應
發生了反應
實驗現象
提示：可以加入能體現物質存在的某種試劑或檢驗反應后的生成物。
【實驗1】在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
圖1 在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
【視頻】鹽酸和氫氧化鈉的中和反應
NaOH溶液
滴入（ ）溶液
溶液為（ ）色
再滴入（ ）溶液
溶液為（ ）色
無色酚酞
紅
鹽酸
無
鹽酸和氫氧化鈉發生了反應
實驗現象
實驗結論
溶液由紅色變為無色，說明NaOH消失
【討論】
1、 酚酞在實驗中起什么作用？
借以判斷反應是否發生
2、什么時候酸和堿恰好完全反應？
溶液剛好由紅色變為無色
3、反應前后溶液中離子發生了怎樣的變化？
溶液中的氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結合成了水分子（H2O），而氯離子(Cl-)和鈉離子(Na+)沒有發生改變。
圖2 氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖
2HCl + Cu（OH）2 CuCl2 + 2H2O
3HCl + Fe（OH）3 FeCl3 + 3H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
堿
酸
鹽
水
+
+
鹽：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物。
金屬離子
酸根離子
1、中和反應的概念：酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
2、中和反應的實質:
H+ + OH–＝ H2O
【思考】有鹽和水生成的反應都是中和反應嗎？
有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。
如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應不是中和反應。
任意酸與堿都能發生中和反應，都生成鹽和水。
中和反應不屬于基本反應類型。
中和反應是放熱反應（恰好反應時放出的熱量最多），
放熱反應還有:CaO+H2O=Ca(OH)2；活潑金屬與酸的反應。
注意事項
二、中和反應在實際中的應用
改良酸性土壤
處理工業廢液
治療胃酸過多
中和蟻酸
1、某同學在探究“酸與堿能否發生反應”時，用稀氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖。如圖所加試劑①②③依次是（ ）
A．稀氫氧化鈉溶液、石蕊試液、稀鹽酸
B．稀鹽酸、石蕊試液、稀氫氧化鈉溶液
C．稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸
D．稀鹽酸、酚酞試液、稀氫氧化鈉溶液
C
2、下列說法正確的是 （ ）
A. 紫色的石蕊試液可使鹽酸變藍
B. 中和反應一定生成鹽和水
C. 生成鹽和水的反應一定是中和反應
D. 氧化鈣與稀鹽酸能發生中和反應
B
3、下列應用與中和反應原理無關的是（ ）
A.用氫氧化鈣溶液處理廢水中的殘余硫酸
B.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
C.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
D.用熟石灰改良酸性土壤
B
概念
中和反應
應用
酸和堿作用生成鹽和水的反應。
實質
（1）改良土壤酸堿性
（2）處理工廠廢水
（3）用于醫藥
H+ + OH – ＝ H2O

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