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第九單元復習
溶液
1.能區分溶液、乳濁液、懸濁液。
2.能判斷溶液中的溶質、溶劑。
3.能說出溶解時的熱效應和乳化現象。
4.能理解飽和溶液、不和溶液、溶解度、溶質質量分數的含義。
5.能應用溶解度曲線解釋常見的現象。
6.能掌握與溶質質量分數有關的計算。
7.能說出溶液配制的步驟、儀器、誤差的原因。
課題1 溶液的形成
【知識點1】 溶液、乳濁液、懸濁液
溶液的概念
溶液的特征
一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。
均一性
穩定性
懸濁液
乳濁液
固體分散于液體
液體分散于液體
不均一、不穩定
懸濁液和乳濁液
【知識點2】 溶液的組成
溶液的組成
溶液的體積≠溶劑的體積+溶質的體積
溶液的質量=溶質質量+溶劑質量
溶質
溶劑
被溶解的物質
起溶解作用的物質
溶液 溶質 溶劑
氯化鈉溶液
鹽酸
醫用酒精
碘酒
鐵和稀硫酸恰好完全反應的溶液
鐵和過量稀硫酸反應后的溶液
鐵和過量稀硫酸反應后的溶液
溶質、溶劑的判斷
氯化鈉
水
氯化氫
水
酒精
水
碘
酒精
硫酸亞鐵
水
硫酸亞鐵和硫酸
水
硫酸亞鐵
水
1、若加入的溶質沒有完全溶解，那么溶質只是實際溶解的部分。
如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，則蔗糖溶液中，溶質只是那30g蔗糖。
2、當兩種物質完全反應后，新生成的物質是溶質，析出的沉淀或逸散的氣體不是溶質。
如：將大理石加到稀鹽酸中恰好完全反應，此時溶液中溶質是氯化鈣，而不是HCl。
但是如果鹽酸過量，則溶質為HCl和氯化鈣。
注意
【知識點3】 影響物質溶解性的因素
幾乎不溶（溶液略顯棕黃色）
溶解，溶液紫色
溶解，溶液棕色
幾乎不溶
實驗結論：物質的溶解性和____________的性質有關。
溶劑 溶質 現象
水 碘
水 高錳酸鉀
汽油 碘
汽油 高錳酸鉀
溶質、溶劑
【知識點4】 溶解時的吸熱和放熱現象、乳化現象
乳化現象：乳化劑能使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能隨水流走。如__________________等。
物質溶解伴隨著熱量的變化，有的物質溶解時會出現放熱現象，如________等；有的物質溶解時會出現吸熱現象，如_______等
氫氧化鈉
硝酸銨
用洗衣液清洗衣服
1．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（ ）
A．碘 B．蔗糖 C．汽油 D．泥土
2. 日常生活中除去油污的方法很多，下列現象不屬于乳化的是（ 　）
A．修車工用汽油洗去手上的油污
B．洗發精洗去頭發上的油脂
C．洗面奶洗去皮膚上的油脂
D．洗潔精洗去餐具上的油污
B
A
課題2 溶解度
【知識點1】 飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液
不飽和溶液
在一定溫度、一定量的溶劑中，
溶質不能再溶解的溶液
在一定溫度、一定量的溶劑中，
溶質還能再溶解的溶液
濃溶液
飽和溶液
不飽和溶液
稀溶液
飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。但在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質的飽和溶液要比其不飽和溶液濃度大。
不飽和溶液
飽和溶液
增加溶質、降低溫度、恒溫蒸發溶劑
增加溶劑、升高溫度
特殊情況：
對于Ca(OH)2溶液，升高溫度和降低溫度的轉化剛好相反。
【知識點2】 溶解度
溶解度
四要素
一定溫度
100g水
飽和狀態
單位：g
固體溶解度：一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質量。
氣體溶解度
相同情況下，溫度越高，溶解度越_____
相同情況下，壓強越大，溶解度越_____
小
大
溶質質量∶溶劑質量∶溶液質量 20℃時，溶解度為36g的氯化鈉飽和溶液 20%的氯化鈉溶液
36∶100∶136
20∶80∶100
溶解度曲線的意義和應用
點：曲線上的點均表示某物質在該溫度下的溶解度。
線：物質溶解度隨溫度改變的變化趨勢。
面：在曲線上方的點表示飽和溶液，且有固體析出，在曲線上 的點表示恰好為飽和溶液，在曲線下方的點表示不飽和溶液。
意義
1.比較相同溫度下，不同物質溶解度的大小
2.一定溫度下，判斷物質形成溶液的狀態（飽和或不飽和）
3.判斷飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法
5.混合溶液的分離、提純方法（如KNO3混有NaCl，采用_________提純）
4.固體物質的結晶方法
（陡升型適合________，平緩型適合_______）
降溫結晶
降溫結晶
蒸發結晶
應用
【知識點3】 溶解度曲線的意義和應用
t1℃下，A、B、C的溶解度大?。篲_________
A、B、C的飽和溶液分別從t3℃降溫至t2℃，溶質質量分數大小關系：__________
A中混有少量的B，采用___________提純。
C>B>A
B>A>C
降溫結晶
等質量的A、B的飽和溶液分別從t3℃降溫至t2℃，析出固體質量大?。篲_________
A>B
課題3 溶液的濃度
【知識點1】 溶質質量分數的計算
溶質的質量分數
=
溶質質量
溶質質量+溶劑質量
溶質質量
溶液質量
=
×100%
×100%
溶解度（S） 溶質的質量分數
意義 定量地表示物質溶解能力的強弱 表示溶液中溶質質量與溶液質量之比
條件 一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態 溫度不一定
溶劑不定量
不一定飽和
單位 克 無單位
溶質的質量分數=
溶解度
溶解度+100克
×100%
聯系：在一定溫度下的飽和溶液中
1. 生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，現用100 g生理鹽水給某病人輸液，輸入病人體內的氯化鈉和水的的質量各是多少？
氯化鈉的質量=0.9%×100g=9g
水的質量=100g－9g=91g
2. 把100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？
100g×98%=（100g+m水）×10%
m水=880g
3. 100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應。試計算反應后溶液溶質質量分數為多少？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g x y
13g x
65
161
=
y=0.4g
32.2g
100g+13g-0.4g
×100%
硫酸鋅的質量分數=
=28.6%
解：設生成硫酸鋅質量為x，氫氣質量為y
13g y
65
2
=
x=32.2g
【知識點2】 溶液的配制
1. 實驗步驟
用食鹽固體配制100g溶質質量分數為15%的食鹽溶液，現有下列操作：
①溶解；②稱取食鹽；③過濾；④量取水；⑤計算；⑥蒸發。正確的操作順序是（ ）
A. ①②③④ B. ⑤②④① C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④①
B
2. 實驗誤差分析
實驗操作 質量分數
稱量溶質時，砝碼和物體放反了，且使用了游碼
仰視讀數量取溶劑
俯視讀數量取溶劑
稱量完畢，溶質有撒落，沒有全部轉移到燒杯中
配好溶液后，向試劑瓶中轉移時，溶液有灑落
偏小
偏小
偏大
偏小
無影響
下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。
1、
2、
3、
4、
溶液
溶液
溶解度
溶液的濃度
概念和特征
組成
溶解的吸放熱現象、乳化和乳化現象
溶解度
溶解度曲線
溶質質量分數的計算
溶液的配制
飽和溶液和不飽和溶液

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