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第十單元復習
酸和堿
1.能從微觀角度解釋酸化學性質(zhì)相似、堿的化學性質(zhì)相似的原因。
2.能列舉鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途。
3.能從微觀角度認識中和反應的本質(zhì)，并說出中和反應的應用。
4.能說出溶液酸堿性的檢驗方法和變色規(guī)律。
5.能掌握溶液酸堿度的表示方法和測定方法，并能說出溶液pH的調(diào)節(jié)方法。
【知識點1】酸、堿的化學性質(zhì)
銅線、鋁線和鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能導電，其原因各是什么？
金屬導電
溶液導電
金屬中存在帶電的電子
溶液中存在帶電的離子
物質(zhì)導電
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸的定義：在水溶液中，解離出的陽離子全是____的化合物
堿的定義：在水溶液中，解離出的陽離子全是____的化合物
H+
OH-
不同酸溶液有一些相似的化學性質(zhì)的原因是溶液都含有_____
不同堿溶液有一些相似的化學性質(zhì)的原因是溶液都含有_____
H+
OH-
1.酸的化學性質(zhì)
與酸、堿指示劑作用
酸+金屬
酸+金屬氧化物
鹽+氫氣
鹽+水
酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色
（注：金屬是指在金屬活動性順序里，位于氫_____的金屬）
前面
2.堿的化學性質(zhì)
與酸、堿指示劑作用
堿+非金屬氧化物
鹽+水
堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。
書寫與酸、堿有關的化學方程式
HCl+Fe
H2SO4+Fe
H2SO4+CuO
HCl+CuO
NaOH+CO2
Ca(OH)2+CO2
Ca(OH)2+SO2
Ca(OH)2+SO3
【知識點2】酸和堿的中和反應
1、概念：酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
1.生成鹽和水的反應不一定是中和反應
如酸和金屬氧化物，堿和非金屬氧化物不是中和反應
2.中和反應不屬于基本反應類型
2、表達式：酸+堿→鹽+水
3、中和反應的實質(zhì):
H+ + OH–＝ H2O
圖 氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖
HCl+NaOH
H2SO4+Al(OH)3
H2SO4+Ca(OH)2
HCl+Cu(OH)2
書寫下列中和反應的化學方程式
4.應用
(1)改良酸性土壤,如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)處理工廠廢水,如用熟石灰處理酸性廢水。
(3)用于醫(yī)藥,如用氫氧化鋁治療胃酸過多;蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水。
【知識點3】溶液的酸堿性
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
酸溶液
堿溶液
中性溶液
變紅
變藍
不變色
變紅
變色規(guī)律:
紫色
不變色
1.檢驗溶液的酸堿性常用___________。
酸堿指示劑
2.溶液的酸堿度常用_____來表示。測定溶液的酸堿度常用_______
pH
pH試紙
中性
堿性增強
酸性增強
pH=7
pH＜7
pH＞7
2.溶液的酸堿度常用_____來表示。測定溶液的酸堿度常用_______
pH
pH試紙
中性
堿性增強
酸性增強
pH=7
pH＜7
pH＞7
3.調(diào)節(jié)溶液的pH
（1）往稀鹽酸中不斷加水稀釋
（2）往稀鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液
（3）往稀氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋
（4）往稀氫氧化鈉溶液中不斷加稀鹽酸
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態(tài)
打開瓶蓋后的現(xiàn)象
氣味
【知識點4】濃鹽酸、濃硫酸
無色液體
無色、粘稠的油狀液體
在空氣中會形成白霧（揮發(fā)性）
不易揮發(fā)
有刺激性氣味
無味
將濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結果（填“增大”“減小”或“不變” ）
減小
不變
減小
減小
不變
增大
增大
減小
【總結】濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，均應______保存。
密封
溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
濃鹽酸
濃硫酸
濃硫酸的特性
1.吸水性
能干燥的氣體____________________等。
不能干燥的氣體_______等。
H2、O2、CO2、CH4
a
b
NH3
2.腐蝕性（脫水性）
立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
當稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也必須及時這樣處理，因為稀硫酸長期露置在空氣中，隨著水分的蒸發(fā)，將轉變?yōu)闈饬蛩幔瑫ζつw或衣服造成強烈的腐蝕。
思考：（1）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理
（2）如果不慎將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理？為什么？
濃硫酸的稀釋
濃硫酸
不斷攪拌
水
酸入水
慢慢倒
沿內(nèi)壁
將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。
鹽酸和硫酸的用途
（1）工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除 。
（2）人體胃液中含有 ，幫助消化。
（3）濃硫酸具有 性，在實驗室中常用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應的氣體，如 。
鐵銹
鹽酸
吸水
氨氣
【知識點5】氫氧化鈉、氫氧化鈣
①氫氧化鈉是白色的固體。
②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分而潮解，故此氫氧化鈉固體要密封保存。也鑒于此，氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。
③氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。
1. 氫氧化鈉（化學式：NaOH；俗名：燒堿、火堿、苛性鈉）
思考：1.氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理？
要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
2.氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量，操作是否合理？
氫氧化鈉易潮解、腐蝕性很強的物質(zhì)，放在稱量紙上稱量，易腐蝕托盤，應放在燒杯中稱量。
①氫氧化鈣是白色的粉末；
②氫氧化鈣微溶于水；
③氫氧化鈣是生石灰（氧化鈣）遇水以后制成的；
反應時放出大量的熱。CaO+H2O=Ca(OH)2；
氫氧化鈣對皮膚、衣服有腐蝕作用。使用時注意安全。
2. 氫氧化鈣（化學式：Ca(OH)2；俗名：熟石灰、消石灰）
氫氧化鈣的用途
1.改良酸性土壤 2.配制波爾多液 3.作建筑材料
氫氧化鈉的用途
1.造紙、紡織、印染 2.制造肥皂
1、下列實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（ ）
A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口有大量白煙產(chǎn)生
B．鐵銹與稀鹽酸完全反應后，溶液由無色變成了淺藍色
C．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，放出大量的熱
D．滴有石蕊試液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入過量鹽酸，溶液由藍色變成紅色
A
2、食醋中含有醋酸，食醋除作調(diào)味劑外，生活中還有妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的是（　　）
A．除去水壺壁上的水垢 B．減弱皮蛋的澀性
C．除去菜刀上的鐵銹 D．鑒別黃金飾品中是否含有銅
D
3、如下圖表示化學反應中溶液的顏色變化．下列敘述錯誤的是（　　）
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)
D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)
C
4、鹽酸和滴有酚酞的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時，溶液pH變化如上右圖所示，有關說法不正確的是（ ）　　
A．該實驗是向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸
B．x點時，溶液中只含有一種溶質(zhì)
C．y點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
D．y點和z點時，溶液均呈現(xiàn)無色
B
酸和堿
鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途
酸、堿的化學性質(zhì)
酸和堿的中和反應
溶液的酸堿性

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