資源簡介

第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律
學習目標
1．通過實驗認識質量守恒定律
2．從微觀角度認識在一切化學反應前后原子的種類、數目都沒有改變
3．能說出化學方程式的意義
知識講解
知識點一 質量守恒定律
實驗方案一：（如下圖）在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小堆干燥的紅磷。在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡，記錄所稱的質量m1。然后，取下錐形瓶將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質量m2。
實驗方案二：（如下圖）在錐形瓶中加入適量稀硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現象。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的錐形瓶放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前后的質量。
鐵與硫酸銅溶液反應可表示如下：
實驗方案 方案一 方案二
實驗現象 白磷燃燒放出大量白煙，氣球先變大后變小 鐵釘表面有紫紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色
反應前總質量關系 m1= m2 m1= m2
分析
以上實驗結果能得到什么結論呢？
大量實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律。
實驗三：（如下圖）把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入小燒杯中，觀察現象。 反應進行一段時間后，再把小燒杯放回托盤天平上，天平是否仍然平衡。
實驗四：（如下圖）取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量。在石棉網上方將鎂條點燃，觀察現象。 將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在托盤天平上稱量，比較反應前后的質量。
請你預測實驗三和實驗四的結果，實際情況與你所預測的是否一致？與實驗一和二做對比，你發現了什么？在做實驗驗證質量守恒定律時應該注意什么呢？
鎂與氧氣反應可表示如下：
符合下列條件的實驗可以驗證質量守恒定律：①密閉容器（與外界沒有物質交換） ②沒有氣體參加或生成（此時容器不需要密閉） 以上兩條都建立在能發生化學反應的基礎上，如果沒有發生化學變化則不能驗證質量守恒定律。
知識點二 化學方程式
前面已經學過，木炭在氧氣里燃燒生成二氧化碳的反應可以表示為：
為了更方便的表示化學方程式，化學家用國際通用的化學語言表示，如以上反應可以表示為：
這種用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。這個式子不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時通過相對分子質量（或相對原子質量）還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。
知識點填空
實驗一、紅磷燃燒
原理：
現象：
①紅磷燃燒產生大量白煙 ②氣球先脹大后縮小 ③天平平衡
實驗二、鐵與硫酸銅溶液的反應
原料：鐵釘和硫酸銅溶液
原理：
現象：
①鐵釘表面有紫紅色固體出現②溶液由藍色變為淺綠色③天平平衡
質量守恒定律
1.定義：在化學反應中參加反應的各物質的總質量等于生成物各物質的總質量
2.注意：
①一切化學反應都遵循質量守恒定律，與物理變化無關
②質量守恒并非體積守恒
③實際參加的總質量等于實際生成的總質量
實驗三、
原理：
現象：
①粉末溶解，并有無色氣體產生②天平不平衡
實驗四、鎂條燃燒
原理：
現象：
①發出耀眼白光，放熱，生成白色固體 ②天平不平衡
質量守恒定律微觀解釋
1.原子種類不變
2.原子個數不變
3.原子質量不變
4.元素種類不變
5.元素質量不變
考法一：質量守恒定律及解釋
驗證質量守恒定律的實驗需要滿足兩點，一是密閉容器中發生的反應，二是反應物和生成物中沒有氣體（此時容器不需要密閉）
（2023秋·山東臨沂·九年級校考開學考試）
1．化學反應前后，一定不變的是：①分子種類；②原子種類；③分子數目；④原子數目；⑤各物質的質量總和
A．①③⑤ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤
（2023·吉林·九年級統考專題練習）
2．質量守恒定律是初中化學重要的理論基礎，結合以下探究實驗回答問題。

(1)實驗Ⅰ，小氣球的作用是 （寫出一點即可）；
(2)實驗Ⅱ，若使用的鐵釘表面有鐵銹，則應先進行的操作是 ；
(3)實驗Ⅲ，鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定，若反應前天平平衡，反應后天平的指針會向 偏轉（選填“左”或“右”）。因此，若要驗證質量守恒定律，反應最好在密閉容器中進行。通過質量守恒定律的學習，我們知道在化學反應中，一定不變的是 （選填序號）。
a．原子的種類　
b．原子的數目　　
c．原子的質量
d．分子的種類　　
e．分子的數目　　
f．元素的種類
考法二：化學方程式的含義
化學方程式有“質”和“量”兩方面的含義（詳見以上講解）
（2023秋·上海·九年級假期作業）
3．下圖中的四位同學對H2+Cl22HCl的認識中，不正確的是
A．該反應的條件是點燃 B．該反應前后原子種類和個數沒變
C．反應前后分子個數變了 D．表示氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫
（2023秋·上海·九年級假期作業）
4．四位同學正在討論某一個化學方程式的意義，他們所描述的化學方程式是
A． B．
C． D．
強化訓練
5．近來，科學家找到從月球巖石制取氧氣的方法．下列有關敘述正確的是
A．月球巖石中一定含有氧元素
B．月球巖石中肯定含有高錳酸鉀
C．月球巖石中一定富含氧分子
D．制取過程中只發生了物理變化
6．把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量如表，反應后D物質的質量為
物質 A B C D
反應前的質量/g 2 24.5 2 1
反應后的質量/g 16.9 0 2 未知
A．8.6g B．9.6g C．7.6g D．10.6g
（2023秋·云南昭通·九年級校聯考期末）
7．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如表：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 20 2 8 6
反應后質量/g 4 待測 28 2
對該反應，下列敘述不正確的是
A．“待測”數值一定為2g B．乙可能是該反應的催化劑
C．反應中甲和丁的質量比為2:1 D．該反應類型是化合反應
（2023秋·安徽安慶·九年級安慶市石化第一中學校考期末）
8．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量（g） 1 30 17 2
反應后質量（g） M 31 0 18
關于此反應，下列認識不正確的是
A．該反應是分解反應 B．該反應中乙和丁的質量比為31∶18
C．表中M為1g D．甲可能是催化劑
9．在一定條件下，一密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如表所示。下列說法不正確的是
物質 a b c d
反應前的質量/g 40 5 16 15
反應后的質量/g X 5 30 26
A．b 一定是催化劑 B．X 的值等于15
C．該反應是分解反應 D．該反應遵循質量守恒定律
10．某同學將銅絲和濃硝酸（）混合后產生了一種紅棕色且有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是
A． B． C． D．
（2023春·山東淄博·八年級統考期末）
11．下列現象不能用質量守恒定律解釋的是
A．蠟燭燃燒后質量變小 B．雨過天晴，地面上的水消失
C．鐵絲燃燒質量增加 D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小
12．閱讀下列材料，完成下面小題。
有機物DMF是一種水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先將其轉化為小分子化合物，最終降解為CO2而去除。制備O3時，將O2通過臭氧發生器，O2部分轉化為O3，得到O3與O2的混合氣體。為研究Al2O3和O3對DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他條件相同，分別進行四個實驗：①向溶液中通入O3與O2的混合氣體并加入Al2O3；②向溶液中通入O3與O2的混合氣體；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3.O2通過臭氧發生器轉化為O3，反應前后發生變化的是
A．原子總數 B．分子種類
C．元素種類 D．物質的總質量
13．將相同質量鎂粉（m克）與足量的純氧氣分別在密閉與開放的環境中完全燃燒，固體物質的質量隨時間變化如圖。下列分析正確的是

A．開始反應的時間為 B．生成的氧化鎂中氧元素的質量為
C．參加反應的氧氣的質量為 D．此反應不符合質量守恒定律
14．化學方程式2H2 + O22H2O的錯誤讀法是
A．氫氣和氧氣在點燃條件下生成水 B．氫氣加氧氣等于水
C．2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子 D．4份質量的氫氣和32份質量的氧氣生成36份質量的水
15．根據化學方程式S+O2SO2，無法獲得的信息是
A．化學反應的劇烈程度
B．參加反應的S和O2的質量比
C．反應前后反應物和生成物的種類
D．反應發生所需要的條件
16．用★代表碳原子，用☆代表氧原子，則化學方程式2C+O2=2CO表示正確的是
A．★★+☆☆=★★☆☆
B．★★+☆☆=★☆★☆
C．★+★+☆☆=★☆+★☆
D．★+★+☆+☆=★★+☆☆
（2023春·黑龍江綏化·八年級統考期末）
17．在密閉容器中點燃和的混合氣體10克，完全反應后生成水9克，則原混合氣體中和的質量可能是
A．4克，6克 B．5克，5克
C．2克，8克 D．1克，9克
（2023春·山東濟南·八年級校考期中）
18．下列說法能用質量守恒定律解釋的是
A．鎂條燃燒后固體質量變大
B．62g磷和80g的氧反應生成142g五氧化二磷
C．20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽
D．擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質量變小
（2023·江蘇淮安·統考一模）
19．質量守恒定律是化學反應遵循的普遍規律。請根據相關知識完成下列問題：

(1)上述方案C，不能用于驗證質量守恒定律，其原因是 。
(2)從燃燒所需條件的角度分析，A圖中，紅熱玻璃管的作用是 ，裝置中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止 。
(3)鐵和硫酸銅溶液反應的實驗現象是 ，兩者反應的微觀示意圖如下，反應過程中真正參加反應的微粒是 （填微粒符號）。

20．下面是探究反應前后物質質量關系的實驗，請回答下列問題并填寫相關空白。
【方案一】
(1)將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上稱量，使天平平衡，然后取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用膠塞將錐形瓶塞緊，并將引燃紅磷，隨后觀察到暗紅色固體燃燒，發光，放熱，發出黃白色火焰，產生大量白煙， ；冷卻后再重新放到在天平上，天平指針 (填“偏左”、“偏右”、“指向分度盤中央”)。此反應中玻璃管的作用是 。

【方案二】
(2)將燒杯放在天平上稱量，天平平衡后，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉未接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發現天平的指針 (填“偏左”“偏右”“指向分度盤中央”)，產生上述現象的原因是：碳酸鈉與鹽酸反應生成 。

(3)通過上述兩個方案及書中的這些實驗，我們可以總結出：探究反應前后物質的質量關系的實驗中有 的裝置一定要密封。
（2023·吉林白山·九年級校聯考學業考試）
21．選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應中物質質量的變化規律，裝置如圖。

(1)要確認化學反應已經發生，本實驗中觀察到的現象是： 。
(2)反應結束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出述結論，并請說明理由。 。
(3)實驗結論是 。
（2023·河南濮陽·統考三模）
22．為驗證質量守恒定律，如圖是小明同學設計的兩個實驗，其中能達到實驗目的的是實驗 ；另一個實驗不能達到實驗目的的理由是 。

（2023秋·云南昭通·九年級校聯考期末）
23．在“質量守恒定律”的課堂教學中、甲、乙、丙、丁四個小組的同學分別做了A、B、C、D四個實驗。他們都進行了規范的操作，準確的稱量和細致的觀察。
(1)A實驗：在實驗過程中觀察到氣球的變化是 。
(2)丙組同學認為C實驗說明了質量守恒，請你從原子的角度說明守恒的原因： 。
(3)乙、丁兩組同學得到的結論是：化學反應前后總質量不守恒。老師引導學生分析了B、D兩個實驗。你認為B實驗天平不平衡的原因是 。實驗D中理論上鎂條燃燒后的質量應該比反應前增重，原因是 。
(4)通過上述實驗，得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應，在驗證質量守恒定律時應該在 裝置中進行實驗。
24．化學方程式讀法：（以C+O2CO2為例）
(1)質的方面讀法
即： 和 在 的條件下反應生成 。
(2)量的方面讀法
①宏觀：每 份質量的碳和 份質量的氧氣完全反應，生成 份質量的二氧化碳；
②微觀：每 個碳原子和 個氧分子反應，生成 個二氧化碳分子。
(3)注意事項：“+”讀作“ ”；“=”讀作“ ”。
25．在4P+5O2 2P2O5的反應中，表示 與 在點燃的條件下生成了 ；若從反應物、生成物的質量比來看，表示每 份質量的磷跟 份質量的氧氣完全反應，生成 份質量的五氧化二磷。
課堂小結
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁
參考答案：
1．D
【詳解】在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子，生成新物質的過程，因此原子種類、原子數目、原子的質量一定不變，反應前后各物質的質量總和也必然相等。但在化學反應中生成新的物質，那么分子種類必然改變，可能改變的是分子數目；
故選D。
2．(1)緩存氣壓，防止膠塞被彈出
(2)用砂紙打磨
(3) 右 abcf
【詳解】（1）實驗Ⅰ中，紅磷燃燒，放出大量的熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，故小氣球的作用是：緩存氣壓，防止膠塞被彈出；
（2）實驗Ⅱ，若使用的鐵釘表面有鐵銹，則應先進行的操作是用砂紙打磨，除去鐵銹，否則影響實驗；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，導致左盤質量減小，故反應后天平的指針會向右偏轉；
根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變，元素的種類不變，化學變化有新物質生成，分子的種類一定改變，分子的數目可能改變，也可能不變。
故選abcf。
3．C
【詳解】A、根據化學方程式的含義可知，等號上方表示反應條件，該反應的條件是點燃，說法正確；
B、根據化學方程式可知，該反應前后原子種類和個數沒變，說法正確；
C、根據化學方程式可知，反應前后分子個數不變，說法錯誤；
D、根據化學方程式的含義可知，該化學方程式可以表示氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，說法正確。
故選：C。
4．A
【詳解】由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫化合反應，由題中信息可知，四個方程式對應的反應都是化合反應，反應均在點燃條件下進行；化學方程式中化學式前邊的數為化學計量數，所以A中計量數之比為1:1:1，B中計量數之比為2:1:2，C中計量數之比為1:1:2，D中計量數之比為2:1:2，且A中各物質的質量比為：12:32:44=3:8:11。
故選A。
5．A
【詳解】A、根據質量守恒定律可知，月球巖石能制取氧氣，其中一定含有氧元素，選項正確；
B、發生化學反應后生成氧氣的物質不只有高錳酸鉀，氯酸鉀和過氧化氫都能夠發生化學反應生成氧氣，即月球巖石中可能含有高錳酸鉀，選項錯誤；
C、月球巖石能制取氧氣，其中一定含有氧元素，不一定含氧分子，選項錯誤；
D、化學變化和物理變化的本質區別是有無新物質生成，制取過程有新物質氧氣生成，發生了化學變化，選項錯誤，故選A。
6．D
【詳解】由在密閉容器內，反應前后物質的總質量相等可知，2g+24.5g+2g+1g=16.9g+0g+2g+反應后D物質的質量，則反應后D物質的質量為（2g+24.5g+2g+1g）-16.9g-0g-2g=10.6g。
故選D。
7．C
【分析】根據質量守恒，則有20+2+8+6=4+待測+28+2，得待測=2，反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量。甲反應后質量減少，是反應物，丙的質量增加，是生成物，丁反應后質量減少，是反應物，乙反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應。
【詳解】A、由反應可知，“待測”數值一定為2g，故選項說法正確；
B、由反應可知，乙反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確；
C、反應中甲和丁的質量比為(20g-4g):(6g-2g) =4:1，故選項說法不正確；
D、由反應可知，甲、丁是反應物，丙是生成物，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故選項說法正確。
故選C。
8．B
【分析】化學反應前后各物質質量質量總和相等，所以1g+30g+17g+2g=Mg+31g+18g，所以M=1。甲質量不變，乙的質量增加了1做生成物，丙的質量減小了17做反應物，丁的質量增加了16做生成物，所以反應表達式為。
【詳解】A.該反應由一種物質反應生成兩種物質，是分解反應，正確；
B.該反應中乙和丁的質量比為1∶16，錯誤；
C.表中M為1g，正確；
D.甲質量不變，可能是催化劑，正確。
故選：B。
9．A
【詳解】A、b 物質反應前后質量不變，所以b可能是催化劑，也可能沒有參與反應，故A說法錯誤；
B、該反應在密閉容器內進行，根據質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，則有40g+5g+16g+15g=Xg+30g+26g+5g，則X=15，故B說法正確；
C、反應前后，a 物質減少40g-15g=25g，故a是反應物， b物質的質量不變，故b可能是催化劑，也可能沒有參與反應，c 物質增加30g-16g=14g，故c是生成物，d 物質增加26g-15g=11g，故d是生成物，所以該反應是a反應生成d和c，由一種物質反應生成兩種物質，符合一變多的特點，屬于分解反應，故C說法正確；
D、所有的化學反應均遵循質量守恒定律，故該反應也遵循質量守恒定律，故D說法正確；
故選A。
10．B
【詳解】A、反應物硝酸中含有H、N、O三種元素，故產物中不可能含有碳元素，不能生成二氧化碳，不符合題意；
B、反應物硝酸中含有H、N、O三種元素，故其可能生成二氧化氮，且二氧化氮為紅棕色氣體，符合題意；
C、反應物中不含有硫元素，不可能生成二氧化硫，不符合題意；
D、反應物硝酸中含有H、N、O三種元素，故其可能生成氧氣，但氧氣是無色無味氣體，不符合題意；
故選B。
11．B
【詳解】A、蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水蒸氣進入了空氣中，導致蠟燭質量減少，可以用質量守恒定律解釋，故A錯誤；
B、雨過天晴，地面上的水消失，是因為水變成了水蒸氣，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故B正確；
C、鐵絲燃燒質量增加，是因為空氣中的氧氣參與了反應，可以用質量守恒定律解釋，故C錯誤；
D、紙燃燒產生灰燼和氣體二氧化碳進入了空氣中，導致質量減小，可以用質量守恒定律解釋，故D錯誤。
故選B。
12．B
【詳解】A、根據質量守恒定律，反應前后原子的個數不變，該選項錯誤；
B、反應前是氧氣分子，反應后是臭氧分子，分子種類改變，該選項正確；
C、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，該選項錯誤；
D、根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，該選項錯誤。
故選B。
13．A
【詳解】A、由圖可知，t1時開始固體質量發生變化，則開始反應的時間為t1，故A符合題意；
B、在密閉容器中，鎂燃燒生成氧化鎂，固體增加的質量為氧元素質量，所以氧化鎂中氧元素的質量為m2-m1，故B不符合題意；
C、鎂燃燒生成氧化鎂，固體質量增加，在密閉容器中反應時固體增大的質量為參加反應的氧氣質量，所以參加反應的氧氣質量為m2-m1，故C不符合題意；
D、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂屬于化學反應，化學反應一定遵守質量守恒定律，可在密閉容器中的反應來驗證，故D不符合題意。
故選A。
14．B
【詳解】A、化學方程式讀法：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，故選項正確；
B、“+”不能讀作“加”、“═”不能讀作“等于”，故選項錯誤；
C、微觀上應讀作：兩個氫分子和一個氧分子在點燃條件下生成兩個水分子，故選項正確；
D、從物質質量的變化來讀，每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好生成36份質量的水，故選項正確。
故選B。
15．A
【詳解】從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質間質量的關系。
A、由化學方程式，無法確定化學反應的劇烈程度，故選項符合題意；
B、由化學方程式可知，每32份質量的硫和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成64份質量的二氧化硫，可以計算出參加反應硫和二氧化硫的質量比，故選項不符合題意；
C、由化學方程式可以確定反應前后反應物（硫和氧氣）和生成物（二氧化硫）的種類，故選項不符合題意；
D、由化學方程式可以確定反應發生所需要的條件是點燃，故選項不符合題意。
故選：A。
16．C
【詳解】根據化學方程式2C+O2=2CO可知，反應中每兩個碳原子與一個氧分子反應會生成兩個一氧化碳分子，碳是以原子狀態存在，可用“★”表示，氧氣分子是由兩個氧原子構成，可用“☆☆”表示，一氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的，可用“★☆”表示。則化學方程式可表述為★+★+☆☆=★☆+★☆，故選C。
17．CD
【詳解】9g水中氫元素的質量=，氧元素的質量=9g-1g=8g，氫氣在氧氣中燃燒生成水，根據質量守恒定律可知，參加反應的氫氣為1g，氧氣質量=8g。
當氫氣剩余時，則氧氣為8g，氫氣為10g-8g=2g；
當氧氣剩余時，則氫氣為1g，氧氣為10g-1g=9g。
故選CD。
18．AB
【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。
【詳解】A、鎂條燃燒后固體質量變大，是因為鎂與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，是化學反應，能用質量守恒定律解釋，故A正確；
B、根據可知，62g紅磷和80g的氧氣反應生成142g五氧化二磷，能用質量守恒定律解釋，故B正確；
C、20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水不是化學反應，不能用質量守恒定律解釋，故C不正確；
D、擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質量變小是酒精揮發，不是化學反應，不能用質量守恒定律解釋，故D不正確；
故選AB。
19．(1)碳酸鈉和鹽酸反應生成的氣體會逸散到空氣中，使天平不平衡
(2) 加熱紅磷，使紅磷溫度達到著火點以上 氣壓過大而引起瓶塞蹦出
(3) 鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色 Fe、Cu2+
【詳解】（1）碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產生的二氧化碳會逸散到空氣中，則無法驗證質量守恒定律。
（2）A裝置中，用紅熱的玻璃管加熱紅磷，使其溫度達到著火點以上，從而引燃紅磷；
由于紅磷燃燒放熱，則氣球的作用除了使裝置密閉外，還可以緩解壓強，防止氣壓過大引起瓶塞蹦出。
（3）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，現象為鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色；
由圖可知，反應前后銅離子不變，則真正參加反應的微粒為Fe和Cu2+。
20．(1) 氣球先變大后變小，最終變得比初始狀態小 指向分度盤中央 引燃紅磷，導氣
(2) 偏右 二氧化碳，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中
(3)氣體參加或有氣體生成
【詳解】（1）紅磷燃燒，放出大量的熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，故氣球脹大，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內壓強減小，氣球縮小，故氣球先變大后變小，最終變得比初始狀態小；
冷卻后再重新放到在天平上，天平指針指向分度盤中央，因為根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，且該反應在密閉容器中進行；
此反應中玻璃管的作用是引燃紅磷，導氣；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，導致質量減小，故天平的指針偏右；
產生上述現象的原因是：碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，散逸到空氣中；
（3）由以上實驗可知，探究反應前后物質的質量關系的實驗中有氣體參加或有氣體生成的裝置一定要密封。
21．(1)白磷燃燒，產生大量的白煙
(2)能，剩余白磷未參加反應，反應前后質量不變
(3)參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
【詳解】（1）要確認化學反應已經發生，說明有新物質生成，本實驗中可觀察到白磷燃燒，產生大量白煙；
（2）質量守恒定律是參加反應的物質的總質量與生成物的總質量相等，反應結束后，若白磷有剩余，剩余白磷未參加反應，反應前后質量不變，仍能得出上述結論；
（3）該實驗室探究質量守恒定律，該實驗在密閉容器中進行，反應前后物質的總質量不變，天平保持平衡，可得出的實驗結論為：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
22． B 生成的二氧化碳氣體逸出
【詳解】驗證質量守恒定律，如果有氣體參加或生成時，要在密閉容器中進行。實驗A有氣體生成，實驗B無氣體生成，所以其中能達到實驗目的的是實驗B，實驗A不能達到實驗目的的理由是生成的二氧化碳氣體由燒杯逸散到空氣中去了。
23．(1)先脹大，后變癟
(2)反應前后原子種類、數目、質量都不改變，因此反應前后質量守恒
(3) 反應中有氧氣生成，逸散到空氣中去了，沒有稱量進去 鎂條與氧氣反應生成固體氧化鎂，固體中增加了氧元素的質量
(4)密閉
【詳解】（1）白磷燃燒放出大量的熱，錐形瓶內壓強變大，則開始氣球變大，由于白磷燃燒消耗氧氣，無氣體生成，所以反應結束后，隨著溫度的逐漸降低，錐形瓶內壓強變小，所以氣球又逐漸變癟。因此在A實驗過程中觀察到氣球的變化是：先脹大，后變癟。
（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒，從原子的角度守恒的原因是：反應前后原子的種類、數目、質量都不改變，因此反應前后質量守恒。
（3）B實驗天平不平衡的原因是：反應中有氧氣生成，逸散到空氣中去了，沒有稱量進去。實驗D中理論上鎂條燃燒后的質量應該比反應前增重，原因是：鎂條與氧氣反應生成固體氧化鎂，固體中增加了氧元素的質量。
（4）通過上述實驗，得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應，在驗證質量守恒定律時應該在密閉裝置中進行實驗。
24．(1) 碳##C 氧氣##O2 點燃 二氧化碳##CO2
(2) 12 32 44 1 1 1
(3) 和 反應生成
【詳解】（1）質的方面讀法：即：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。
（2）量的方面讀法：
①宏觀：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；
②微觀：每1個碳原子和1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子。
（3）化學方程式中，“+”讀作“和”；“=”讀作“反應生成”。
25． 磷 氧氣 五氧化二磷 124 160 284
【詳解】根據化學方程式的含義，雙橫線前的物質為反應物，所以該反應的反應物是磷和氧氣，故填磷和氧氣；
根據化學方程式的含義，雙橫線后的物質為生成物，所以該反應的生成物是五氧化二磷，故填五氧化二磷；
根據化學方程式的含義，化學方程式中，各物質的化學式量與系數的乘積就是各物質的質量關系，即每124份質量的磷跟160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷，故填124、160、284。
答案第1頁，共2頁
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