資源簡介

第二單元 我們周圍的空氣
課題3 制取氧氣
學習目標
1．掌握實驗室制取氧氣的3種方法
2．認識催化劑的概念
3．初步認識分解反應的概念
知識講解
知識點一 用高錳酸鉀制取氧氣
1．原理
2．儀器
酒精燈、試管、集氣瓶、水槽、鐵架臺、玻璃導管
3．實驗裝置
4．實驗步驟（注意事項已部分標注到上圖）
用排水法收集氣體時，氣體應不易溶于水且不與水反應
（1）查：檢查裝置氣密性。
（2）裝：裝入藥品。裝置氣密性良好時再裝入藥品。
（3）定：固定裝置。順序是“由下到上，由左到右”。
（4）點：點燃酒精燈開始加熱。
（5）收：收集氣體。當瓶口有較大氣泡冒出時說明已收集滿。
（6）離：把導管移出水槽。
（7）熄：熄滅酒精燈。
注：（6）（7）不能交換順序，防止水倒流進試管引起試管炸裂
速記：“茶莊定點收利息”
5．檢驗：將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明是氧氣。
6．驗滿
將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明已收集滿。
7．存放
蓋好玻璃片，正放在桌面上。
注意：收集氧氣的時候也可以用“向上排空氣法”收集，裝置如右圖，此裝置適用于收集密度比空氣大，且不與空氣中成分反應的氣體。若用該裝置收集氣體需要注意，導管一定要伸到瓶底，否則收集的氣體不純。與排水法收集的氣體相比，排空氣法收集的氣體較干燥但不純凈。
知識點二 分解過氧化氫溶液制取氧氣
探究分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的作用
內容
實驗藥品 過氧化氫溶液、二氧化錳
實驗操作 （1）在試管中加入5ml 5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管中，觀察現象 （2）向步驟（1）的試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管中，觀察現象 （3）待步驟（2）的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管中，觀察現象并稱量二氧化錳的質量
圖示
實驗現象 帶火星的木條不復燃 有氣泡冒出，帶火星的木條復燃 有氣泡產生，帶火星木條復燃，二氧化錳的質量沒有變化
實驗分析 常溫下，過氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣較少，不足以使木條復燃 二氧化錳可以加快過氧化氫的分解速率 二氧化錳好像永遠也用不完，二氧化錳的化學性質不變
實驗結論 二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，且反應前后其質量和化學性質不變
拓展 除了二氧化錳以外，硫酸銅溶液，氧化鐵等也能加快過氧化氫的分解
該反應可以表示為：過氧化氫水+氧氣
這種在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
實驗室還可以通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣，這個反應可以表示為：；用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣時，實驗裝置與用高錳酸鉀加熱制取氧氣基本相同，唯一的區別是，試管內導管口處不需要放棉花。
以上三個均為實驗室制取氧氣的方式，它們有一些共同的特征，即反應物都是一種，生成物都是多種。像這樣由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。分解反應和上節課學過的化合反應都屬于基本反應類型。
【補充】過氧化氫分解制取氧氣的裝置如下圖：
其中錐形瓶中的固體為二氧化錳，分液漏斗中應盛裝過氧化氫溶液
【補充】工業上制取氧氣（利用氧氣和氮氣的沸點不同）：先將空氣液化，再升溫，液氮沸點比液氧低，先變為氣體，然后剩下的主要就是液氧了。為便于貯存、運輸和使用，通常把氧氣加壓到1.5×104 kPa，并貯存在藍色鋼瓶中。
注意：工業制取氧氣發生的是物理變化。
知識點填空
一、氧氣制取
實驗室制取
1.原料
①過氧化氫溶液和二氧化錳 ②氯酸鉀和二氧化錳 ③高錳酸鉀（紫紅色固體）
2.原理
①2H2O22H2O＋O2↑
②2KClO32KCl＋3O2↑
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
3.發生裝置
固液不加熱型 固固加熱型
高錳酸鉀制取氧氣的時候試管口要塞一小團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管堵塞導管。
4.收集裝置
排水法：（集氣瓶中會混有水蒸氣）
①不溶于水
②不與水反應
排空氣法：
①向上排空氣法（）
②向下排空氣法（）
氧氣既能用排水法，也能用向上排空氣法收集。
5.驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃,證明已經收集滿（排水法收集時不用驗滿）
6.檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明收集的氣體是氧氣
注意：方法包括操作現象及結論。
7.實驗步驟（以固固加熱為例）
①查：檢查裝置的氣密性，將導管的末端插入水面以下，用手緊握試管，如果導管口冒氣泡，且手松開后有一段穩定的水柱，說明裝置不漏氣。
②裝：把藥品裝入試管內。
③定：將試管固定在鐵架臺上，鐵夾要夾在試管中上部，試管口略向下傾斜。
④點：點燃酒精燈加熱，先對試管均勻加熱，然后對準藥品部位集中加熱。
⑤收：用排水法收集氧氣時，當氣泡連續均勻冒出時開始收集；當瓶里的水完全排完時，氧氣集滿。在水下用玻璃片蓋住瓶口，將瓶子移出水槽，正放在桌面上。
⑥離：將導氣管撤離水槽。
⑦熄：熄滅酒精燈。
注意：⑥⑦不可顛倒順序，防止倒吸而使試管驟冷炸裂。
速記：“茶莊定點收利息”
工業制法：分離液態空氣（利用氮氣和氧氣的沸點不同）
分離液態空氣的過程是物理變化
考法一：氧氣的制取詳見以上講解
（2023秋·安徽安慶·九年級?？茧A段練習）
1．實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，有如下操作步驟：
①加熱；②檢驗裝置的氣密性；③裝藥品；④用排水法收集氣體；⑤從水槽中取出導管；⑥熄滅酒精燈；⑦裝配儀器；⑧連接固定儀器。其操作順序正確的是
A．⑦③①⑧②④⑥⑤ B．②③⑦⑧①④⑤⑥
C．⑧①⑦③②⑤④⑥ D．⑦②③⑧①④⑤⑥
2．實驗室若直接用30％的過氧化氫制取氧氣，反應速率太快，為獲得平穩的氣流，下列裝置能實現的是
A． B．
C． D．
3．檢驗氧氣是否收集滿的方法是
A．將帶火星的木條伸入瓶口 B．將燃著木條伸入瓶中
C．將帶火星的木條伸入瓶中 D．將燃著木條伸入瓶口
考法二：分解反應、催化劑詳見以上講解
（2022秋·湖南衡陽·九年級?？计谥校?br/>4．下列反應中屬于分解反應的是
A．汞+氧氣氧化汞
B．堿式碳酸銅氧化銅+水+二氧化碳
C．鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅
D．蠟燭+氧氣水+二氧化碳
（2022秋·湖南永州·九年級?？计谥校?br/>5．下列有關催化劑的說法正確的是
A．某物質在化學反應前后質量不變，則該物質一定是該反應的催化劑
B．催化劑能改變化學反應速率
C．在化學反應后其化學性質發生了變化
D．若某反應忘添加催化劑，反應結束后，生成物的總質量會減少
6．過氧化氫制氧氣的實驗中，下列圖像及描述正確的是

A．隨時間增加，氧氣生成量不斷增多
B．反應中二氧化錳質量不變
C．有催化劑時，收集到的氧氣量更多
D．反應中二氧化錳質量減少
強化訓練
7．某同學制取氧氣時，試管炸裂了，造成試管炸裂的原因可能是下列中的：①沒有給試管均勻加熱；②試管外壁潮濕；③試管口沒有略向下傾斜；④忘了加催化劑；⑤加熱時試管與燈芯接觸 ⑥收集完氧氣，先撤酒精燈；后將導管拿出水面
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③⑤
8．關于高錳酸鉀和氯酸鉀制氧氣，下列說法正確的是
A．都需要催化劑
B．都需要加熱
C．都需要在試管口塞一團棉花
D．兩者可以選擇不同的發生裝置
9．下列實驗的先后順序關系正確的是
A．制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置的氣密性
B．用排水法收集滿氧氣后，先將集氣瓶從水中取出正放于桌面，再蓋上玻璃片
C．加熱高錳酸鉀制氧氣，停止加熱時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈
D．氯酸鉀制氧氣并用排水法收集時，先將導管伸入集氣瓶口，再加熱藥品
10．小樂利用如圖所示裝置和藥品進行實驗，下列有關該實驗的分析正確的是

A．實驗中的反應物是過氧化氫和二氧化錳
B．小樂想多次重復該實驗以獲得普遍規律，但是實驗中的二氧化錳不能重復利用
C．由于反應時快速產生氧氣使得集氣瓶內壓強不斷增大，充氣氣球會變小，紅墨水會左移
D．裝有過氧化氫溶液的儀器是長頸漏斗
11．某同學在用H2O2溶液和MnO2制取O2時忘記加MnO2，結果與加MnO2相比，正確的是
A．反應速率不變 B．生成的O2質量增加
C．反應速率加快，生成的O2質量不變 D．反應速率加快，生成的O2質量增加
12．下列化學反應中，屬于分解反應的是
A．二氧化碳+水→碳酸
B．氫氣+氧氣→水
C．鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅
D．碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳
13．實驗室制取氧氣，既可采用分解過氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法。上述兩種方法的主要共同點有
①反應都需加熱
②采用均可改變其反應速率
③兩種方法所需儀器相同
④都利用含氧化合物分解來達到目的。
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
（2023秋·河北保定·九年級統考期末）
14．實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣并進行檢驗的部分操作如圖所示，其中不正確的是
A．檢查裝置氣密性 B．傾倒液體
C．排水法收集氧氣 D．檢驗氧氣
（2022秋·四川廣安·九年級校考期中）
15．有關催化劑的說法正確的是
A．能加快其他物質的反應速率，而本身的質量和性質在化學反應前后都沒有改變的物質稱為催化劑
B．二氧化錳一定是催化劑
C．催化劑只能改變化學反應速率，不能增加或減少生成物的質量
D．要使過氧化氫溶液分解出氧氣必須加入二氧化錳，否則就不能發生分解反應
（2023春·山東淄博·九年級?？几傎悾?br/>16．下列說法正確的是
A．如果不加二氧化錳，過氧化氫不能產生氧氣
B．二氧化錳加快反應速率，起催化作用
C．二氧化錳是催化劑，有消耗，所以質量會減小
D．只有二氧化錳才可以做過氧化氫分解的催化劑
17．在兩份等質量的過氧化氫溶液中，其中加了少量二氧化錳的用a表示，不加二氧化錳的用b表示。當分別同時至完全反應時，下列能正確表示生成氧氣的質量隨反應時間而變化的圖像是
A． B．
C． D．
18．小華采用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，錯把高錳酸鉀當作二氧化錳放入氯酸鉀內，其結果與只加氯酸鉀相比，正確的是
A．反應速率不變 B．生成氧氣的質量不變
C．反應速率加快，生成氧氣的質量不變 D．反應速率加快，生成氧氣的質量增加
19．實驗室為了快速制取氧氣，某化學興趣小組對過氧化氫溶液制取氧氣的實驗探究如下：
【提出問題】過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與什么因素有關？
【作出假設】過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑種類有關。
【設計實驗】常溫下，在兩瓶相同體積相同濃度的過氧化氫溶液中分別加入相同質量的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需要的時間，也可通過 比較反應快慢。
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處收集氧氣宜采用的方法是 。
【實驗記錄】
實驗編號 1 2
反應物 5mL 6%過氧化氫溶液 5mL 6%過氧化氫溶液
催化劑 1g紅磚粉 1g二氧化錳
時間 153s 32s
【解釋結論】該探究過程得出的結論是 。
【反思評價】過氧化氫溶液在常溫下分解較緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明二氧化錳或紅磚粉是否為該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 是否改變。
【表達交流】寫出實驗室用過氧化氫制取氧氣的文字表達式： 。
20．學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：氧化銅（CuO）能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進行以下探究。
【猜想】
(1)Ⅰ、氧化銅不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ、氧化銅參與反應產生氧氣，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ、氧化銅是反應的催化劑，反應前后 。
【實驗】
用天平稱量0.2g氧化銅（CuO），取5mL 5%過氧化氫溶液于試管中，進行如圖1實驗：

步驟③現象 步驟⑥結果 步驟⑦現象 實驗結論
試管內大冒氣泡，帶火星的木條復燃 試管內大冒氣泡，帶火星的木條復燃 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立
(2)步驟①中帶火星的木條 （復燃或不復燃），步驟①的目的是 。
(3)步驟⑥的結果是 ，步驟⑥的目的是 。
(4)實驗結論中得出猜想Ⅰ不成立的理由是 。
21．根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。
(1)儀器a的名稱為 。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，可選擇的裝置組合是 （填字母）。
22．下圖是實驗室制取氣體常用的發生和收集裝置，請回答有關問題。
(1)寫出圖中標注儀器的名稱：① ；② 。
(2)用加熱高錳酸鉀固體的方法制取并收集氧氣，可選 裝置和E裝置，驗滿的方法是 。
23．下圖是實驗室制取氣體的常見裝置，請回答問題：
(1)儀器①的名稱是 。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，選擇的發生裝置是 （填字母）。用C裝置收集氧氣時，當 時開始收集。
24．請你根據所學知識并結合如圖所示裝置回答下列問題。

(1)寫出圖中標有①、②的儀器名稱：① ；② 。
(2)用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為 ；發生裝置應選 (填序號，下同)若選擇裝置D收集氧氣，則收集氣體最適宜的時刻是 ，停止制氣時應進行的操作是 ；這樣做的目的是 ；若選擇裝置E收集氧氣，驗滿的方法是 。
(3)小聰同學用過氧化氫制取氧氣，他選擇的發生裝置是 ，反應的文字表達式為 。
(4)小麗同學按下圖所示，用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入裝滿氧氣的集氣瓶，發現木條復燃，且在甲中燃燒比在乙中更旺。上述實驗說明了氧氣具有的性質是： ， 。

25．A-H是八種常見物質，有如圖所示關系：其中A是一種暗紫色固體，E俗稱雙氧水，D能使帶火星的木條復燃，G在D中燃燒發出明亮的藍紫色火焰并生成有刺激性氣味氣體H試推斷：

(1)寫出下列物質的名稱：A ； F ；
(2)寫出物質D的一種用途 ；
(3)反應③的符號表達式 。
課堂小結
試卷第2頁，共2頁
試卷第1頁，共1頁
參考答案：
1．D
【詳解】高錳酸鉀制取氧氣的步驟：查（⑦→②）、裝（③）、定（⑧）、點（①）、收（④）、離（⑤）、熄（⑥），則操作順序正確的是⑦②③⑧①④⑤⑥，故選：D。
2．C
【詳解】A、該裝置中通過長頸漏斗加入過氧化氫溶液，不能控制過氧化氫溶液的滴加速度，所以不能達到控制反應速率，獲得平穩氣流的作用，不符合題意；
B、該裝置中通過長頸漏斗加水到過氧化氫溶液與二氧化錳中，不能控制過氧化氫溶液的滴加速度，所以不能達到控制反應速率，獲得平穩氣流的作用，不符合題意；
C、該裝置中通過分液漏斗加過氧化氫溶液，將過氧化氫溶液滴入到水中，可以降低濃度，且可以控制液體的滴加的速率，進而控制反應速率，可以獲得平穩氣流，符合題意；
D、該裝置中通過分液漏斗加水到過氧化氫溶液與二氧化錳中，過氧化氫與二氧化錳始終接觸，不能達到控制反應速率，獲得平穩氣流的作用，不符合題意；
故選C。
3．A
【詳解】A、氧氣可以支持燃燒，檢驗氧氣是否收集滿的方法是：將帶火星的木條放到瓶口，觀察木條是否復燃，若木條復燃，說明已滿，故A正確；
B、因為燃著的木條伸入氧氣中，不易很明顯的觀察到木條燃燒的變化情況。伸入瓶中也不能驗滿，氧氣可以支持燃燒，檢驗氧氣是否收集滿的方法是：將帶火星的木條放到瓶口，觀察木條是否復燃，若木條復燃，說明已滿，故B錯誤；
C、氧氣可以支持燃燒，檢驗氧氣是否收集滿的方法是：將帶火星的木條放到瓶口，觀察木條是否復燃，若木條復燃，說明已滿；不是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，氧氣的密度大于空氣，集氣瓶內部可能含有較濃的氧氣，驗滿會不準確，故C錯誤；
D、因為燃著的木條伸入盛放氧氣的瓶口，不易很明顯的觀察到木條燃燒的變化情況，氧氣可以支持燃燒，檢驗氧氣是否收集滿的方法是：將帶火星的木條放到瓶口，觀察木條是否復燃，若木條復燃，說明已滿，故D錯誤；
故選：A。
4．B
【詳解】A、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；
B、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，符合題意；
C、該反應的反應物有兩種，不屬于分解反應，不符合題意；
D、該反應的反應物有兩種，不屬于分解反應，不符合題意。
故選B。
5．B
【詳解】A、某物質在化學反應前后質量不變，則該物質不一定是該反應的催化劑，可能是雜質，說法錯誤；
B、催化劑能改變化學反應速率，可以加快，也可以減慢，說法正確；
C、催化劑在化學反應后其質量和化學性質不發生改變，說法錯誤；
D、若某反應忘添加催化劑，會影響反應速率，不影響生成物的總質量，則反應結束后，生成物的總質量不會減少，說法錯誤。
故選B。
6．B
【詳解】A、分解少量過氧化氫制氧氣，當過氧化氫完全分解后，氧氣不會再繼續增多，故錯誤；
B、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，質量和化學性質在反應前后不會發生改變，故正確；
C、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，不會影響生成氧氣的質量，故錯誤；
D、二氧化是過氧化氫分解的催化劑，質量和化學性質在反應前后不會發生改變，故錯誤。
故選B。
7．B
【詳解】①沒有均勻加熱，可能會引起試管炸裂；
②試管外壁潮濕，可能會引起試管炸裂；
③加熱固體時，試管口沒有略向下傾斜，則冷凝水倒流，會引起試管炸裂；
④催化劑能改變反應速率，沒有加催化劑，不會引起試管炸裂；
⑤酒精燈火焰外焰溫度最高，加熱時試管與燈芯接觸，會使試管受熱不均，可能會引起試管炸裂；
⑥收集完氧氣后，先撤離酒精燈，后將導管移出水面，則水槽中的水會倒吸入熱的試管中，引起試管炸裂。
則可能原因為①②③⑤⑥，故選B。
8．B
【詳解】A、高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不需要用到催化劑，不合題意；
B、高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下、加熱分解為氯化鉀和氧氣，兩個反應都需要加熱，符合題意；
C、加熱高錳酸鉀制氧氣時，需要在試管口塞一團棉花，防止加熱時粉末狀物質進入導管，堵塞導管；加熱氯酸鉀制氧氣時，試管口處不需要塞棉花團，不合題意；
D、兩個反應的反應物均為固體，并且需要加熱，即均為固體加熱型，因此兩者可以選擇相同的發生裝置，不合題意；
故選：B。
9．C
【詳解】A.為防止收集的氣體不純或無法收集，制取氣體時，應先檢查裝置的氣密性，再裝藥品，故A錯誤；
B.用排水法收集滿氧氣后，先在水下蓋上玻璃片，再將集氣瓶從水中取出正放于桌面，故B錯誤；
C.加熱高錳酸鉀制氧氣，停止加熱時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒吸炸裂試管，故C正確；
D.氯酸鉀制氧氣并用排水法收集時，先將導管伸入水槽中，再加熱藥品，待氣泡連續均勻冒出時，再將導管伸入集氣瓶口收集氣體，故D錯誤。
故選：C。
10．C
【詳解】A、反應為過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，故實驗中的反應物是過氧化氫，故A錯誤，不符合題意；
B、催化劑的特點是一變二不變，變的是化學反應速率，而本身的質量和化學性質不變，故二氧化錳能重復利用，故B錯誤，不符合題意；
C、由于反應時快速產生氧氣使得集氣瓶內氣體增多，壓強不斷增大，充氣氣球會變小，紅墨水會左移，故C正確，符合題意；
D、裝有過氧化氫溶液的儀器是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯誤，不符合題意。
故選：C。
11．C
【詳解】A、催化劑能改變化學反應速率，故加MnO2時反應速率會加快，故錯誤；
B、催化劑能改變化學反應速率，但不能改變生成物的質量，故加MnO2時生成的O2質量不會增加，故錯誤；
C、催化劑能改變化學反應速率，但不能改變生成物的質量，故加MnO2時反應速率會加快，生成的O2質量不變，故正確；
D、催化劑能改變化學反應速率，但不能改變生成物的質量，故加MnO2時反應速率會加快，生成的O2質量不增加，故錯誤。
故選C。
12．D
【分析】分解反應：一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”。
【詳解】A、該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，故選項錯誤；
B、該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，故選項錯誤；
C、該反應的反應物是兩種，不符合“一變多”的形式，不屬于分解反應，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤；
D、該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項正確；
故選：D。
13．B
【詳解】①分解過氧化氫不需要加熱，分解氯酸鉀需要加熱，故①錯誤；
②實驗室中用氯酸鉀和過氧化氫制取氧氣時，常加入二氧化錳作催化劑以改變其反應速率，故②正確；
③過氧化氫是液態，催化劑二氧化錳是固態，且反應不需要加熱，故選用的是固液不加熱裝置；氯酸鉀是固態，催化劑二氧化錳也是固態，且反應需要加熱，故選用的是固固加熱裝置，故③錯誤；
④過氧化氫和氯酸鉀都可以用來制取氧氣，是因為二者都含有氧元素，是含氧化合物，故④正確。
故選B。
14．B
【詳解】A、檢查該裝置氣密性時，先將導管放入水中，再用手緊握試管，若有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，該選項操作正確；
B、傾倒液體時，試管傾斜，試劑瓶口緊挨試管口，標簽向手心，瓶塞倒放，該選項操作不正確；
C、氧氣不易溶于水，且密度比水小，則應將氧氣從短管通入，該選項操作正確；
D、氧氣具有助燃性，則檢驗氧氣時，可將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則說明為氧氣，該選項說法正確。
故選B。
15．C
【詳解】A、在化學反應中能改變 (包括加快和減慢) 其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質(不是性質) 在化學反應前后都沒有改變的物質稱為催化劑，故A說法錯誤；
B、二氧化錳在過氧化氫分解的反應中作催化劑，在其它反應中不一定是催化劑，故B說法錯誤；
C、催化劑只能改變化學反應速率，不能增加或減少生成物的質量，故C說法正確；
D、過氧化氫不加二氧化錳也能分解產生氧氣，只不過分解速率較慢，故D說法錯誤。
故選C。
16．B
【詳解】A、如果不加二氧化錳，過氧化氫也能分解產生氧氣，只是分解的速率較慢，不符合題意；
B、二氧化錳可加快過氧化氫分解的反應速率，起催化作用，符合題意；
C、二氧化錳是催化劑，反應前后其質量不變，不符合題意；
D、二氧化錳、氧化銅等均可以做過氧化氫分解的催化劑，不符合題意。
故選B 。
【點睛】在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質均不變。
17．B
【詳解】向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，二氧化錳可以加快過氧化氫溶液的分解，但不會增加氧氣的質量，即等質量的過氧化氫溶液中加入二氧化錳與不加二氧化錳最終產生氧氣的質量相等，AD選項錯誤，加入二氧化錳后，過氧化氫溶液的分解速度加快，即生成等質量的氧氣所需的時間更短，在氧氣與時間的坐標軸上，曲線更陡，故選B。
18．D
【詳解】A、高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，生成的二氧化錳可作氯酸鉀反應的催化劑，可加快化學反應速率，錯誤；
B、高錳酸鉀分解可生成氧氣，生成氧氣的質量與單純加熱氯酸鉀相比，質量要增加，錯誤；
C、生成的二氧化錳可作氯酸鉀反應的催化劑，可加快化學反應速率，所以反應速率加快，生成氧氣質量增加，錯誤；
D、生成的二氧化錳可作氯酸鉀反應的催化劑，可加快化學反應速率，所以反應速率加快，生成氧氣質量增加，正確。
故選D。
19． 相同時間內，比較產生氧氣的體積大小 排水法 相同條件下，過氧化氫溶液產生的氧氣的快慢與催化劑的種類有關或相同條件下，二氧化錳比紅磚粉催化效果好 質量和化學性質
【詳解】設計實驗：若想比較不同催化劑對反應速率的影響，可比較收集相同體積氣體所需要的時間，也可比較相同時間收集氣體的多少來比較反應快慢；
進行實驗：由前面分析可知，該實驗需要觀察收集氧氣的多少，則應采用排水法收集裝置；
解釋結論：由表中數據可知，加入等量的紅磚粉和二氧化錳，采用紅磚粉需要的時間更長，則說明相同條件下，過氧化氫溶液產生的氧氣的快慢與催化劑的種類有關或相同條件下，二氧化錳比紅磚粉催化效果好；
反思評價：催化劑能改變反應速率，但其質量和化學性質不變，則除了證明反應速率外，還需要證明它們在化學反應前后的質量和化學性質是否改變；
表達交流：過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的文字表達式為：。
20．(1)質量和化學性質不變
(2) 復燃 證明氧化銅能改變反應速率
(3) 0.2g 證明反應前后氧化銅的質量不變
(4)加入氧化銅前后，反應速率不同
【詳解】（1）催化劑能改變反應速率，但其質量和化學性質不變，則若氧化銅是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變。
（2）由于沒有加入催化劑前，過氧化氫分解反應速率較慢，則步驟①中帶火星的木條不能復燃；
通過比較步驟①③的現象，可證明氧化銅能改變反應速率。
（3）結論為氧化銅為該反應的催化劑，則其質量和化學性質不變，則稱量反應后的氧化銅，質量仍為0.2g；
通過步驟⑥的現象，可證明反應前后氧化銅的質量不變。
（4）由于加入氧化銅前，反應速率較慢，但加入氧化銅后，反應速率加快，則說明氧化銅能改變反應速率，故猜想Ⅰ不成立。
21．(1)集氣瓶
(2)AC##AE##AF
【詳解】（1）儀器a的名稱為集氣瓶。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣原理為：高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應物為固體，反應條件需要加熱，故發生裝置應為固固加熱型，故選A，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水且不與水反應，故收集氧氣可以用向上排空氣法也可以用排水法，故收集裝置可與選擇C或E或F，故實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，可選擇的裝置組合是AC或AE或AF。
22．(1) 錐形瓶 水槽
(2) A 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已經充滿
【詳解】（1）由圖可知，儀器①為錐形瓶；儀器②為水槽；故填：錐形瓶；水槽；
（2）用加熱高錳酸鉀固體的方法制取氧氣，屬于固體加熱反應，發生裝置可選A；氧氣具有助燃性，氧氣驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿；故填：A；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已經充滿。
23．(1)錐形瓶
(2) A 氣泡連續均勻放出
【詳解】（1）儀器①的名稱是錐形瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應條件是加熱，反應物是固體因此選擇固體加熱型發生裝置，故選：A；用C裝置收集氧氣時，開始冒出的是空氣和氧氣的混合氣，因此當氣泡連續均勻放出時開始收集。
24．(1) 酒精燈 集氣瓶
(2) 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 A 當導管口的氣泡連續均勻放出時 先將導管移出水面，后熄滅酒精燈 防止水槽中的水倒流引起試管的炸裂 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已集滿
(3) B 過氧化氫水+氧氣
(4) 氧氣可以支持燃燒 氧氣密度比空氣大
【詳解】（1）圖中標有①的儀器名稱為酒精燈；
圖中標有②的儀器名稱為集氣瓶。
（2）高錳酸鉀制氧氣的原理為高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，故用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
反應物為固體，反應條件需要加熱，故發生裝置為固固加熱型，故選：A；
若用排水法收集氧氣，因為最開始放出的氣體是試管內的空氣，故收集氣體最適宜的時刻是當導管口的氣泡連續均勻放出時；
停止制氣時應進行的操作是先將導管移出水面，后熄滅酒精燈；
目的是防止水槽中的水倒流引起試管的炸裂；
用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法為將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已集滿。
（3）過氧化氫制氧氣原理為過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，反應物為固體和液體，反應條件不需加熱，故發生裝置為固液常溫型，故選：B；
過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，故反應的文字表達式為過氧化氫水+氧氣。
（4）由題意可知，用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入裝滿氧氣的集氣瓶，發現木條復燃，說明氧氣可以支持燃燒；
在甲中燃燒比在乙中更旺，說明氧氣的密度比空氣大。
25．(1) 水
(2)煉鋼（合理即可）
(3)S+O2SO2
【分析】D能使帶火星的木條復燃，所以D是氧氣；E俗稱雙氧水，E是過氧化氫。A是一種暗紫色固體，生成B、D氧氣和C，B和E反應生成氧氣D和F，所以A是高錳酸鉀、B是二氧化錳、C是錳酸鉀，F是水。G在D中燃燒能發出明亮藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體H，則G是硫、H是二氧化硫。代入驗證，符合題意。
【詳解】（1）由上述分析可知，A是高錳酸鉀，F是水。
（2）由上述分析可知，物質D是氧氣，氧氣可供給呼吸或煉鋼（合理即可）。
（3）反應③為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，符號表達式為S+O2SO2。
答案第1頁，共2頁
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