資源簡介

(共25張PPT)
探究亞硝酸鈉的性質
生活情境
知識卡片——認識亞硝酸鈉
白色或淡黃色晶體、有咸味、易溶于水。熔點為271℃
亞硝酸鈉
氯化鈉
白色固體、有咸味、易溶于水。熔點為801℃
學生活動1：
請利用價類二維圖預測亞硝酸鈉可能具有的化學性質。
已知：25 ℃ 時，Ka(HNO2)=5.6×10-4 ,
Ksp(AgNO2)=5.86×10-4
環節一：預測亞硝酸鈉的化學性質
學生活動2：
環節二：探究亞硝酸鈉的化學性質
請根據所給試劑討論并設計實驗方案，進行實驗，完成實驗報告。
化學試劑：NaNO2溶液、酸性KMnO4溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液、稀硫酸、KI-淀粉試紙、AgNO3溶液、稀硝酸。
學生活動3：
環節二：探究亞硝酸鈉的化學性質
匯報實驗結果
性質 NaNO2
顏色、狀態、熔點 白色或淡黃色晶體熔點為271℃
水溶性（20℃） 易溶于水，溶于水溫度降低（81g）
溶液的酸堿性
與硝酸銀溶液
與酸性高錳酸鉀
與濕潤的KI—淀粉試紙
FeSO4溶液和KSCN溶液
Ag++NO2-=AgNO2↓（溶于稀硝酸）
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
2NO2- + 2I- + 4H+ =2NO↑ + I2 + 2H2O
Fe2+ + NO2- + 2H+ = NO↑ + Fe3+ + H2O
NaNO2 的性質
NO2-+H2O OH- + HNO2弱堿性
環節三：實際應用
問題情境1：肉類零食為什么要加亞硝酸鈉？
環節三：實際應用
【知識卡片】亞硝酸鈉的用途
亞硝酸鈉在工業生產中有重要的用途，亞硝酸鈉用于纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域，它還廣泛用作防銹劑，是建筑業常用的一種混凝土添加劑，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。
環節三：實際應用
問題情境2：亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，且均有咸味，你可以用哪些方法區分亞硝酸鈉和氯化鈉？
問題情境3：誤食亞硝酸鈉可能導致全身發紫，呼吸困難，嘔吐等癥狀，請你運用學到的知識分析中毒原理和解毒方法。
學生活動4：思考與討論下列問題
環節三：實際應用
問題情境2：亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，且均有咸味，你可以用哪些方法區分亞硝酸鈉和氯化鈉？
KI-淀粉試紙、稀硫酸
硫酸亞鐵溶液和硫氰化鉀溶液
測水溶液的pH
固體可以觀察外觀或加熱
環節三：實際應用
小百科
蘋果中的多酚類物質在多酚氧化酶的作用下能被空氣中的氧氣氧化為醌類而變褐色。
滴加有亞硝酸鈉溶液的蘋果表面快速變成褐色
靜置1min
靜置5min
靜置10min
中毒機理：亞硝酸鈉能將血紅蛋白氧化為高鐵血紅蛋白(Fe2+變成了Fe3+).高鐵血紅蛋白不能攜帶氧,因此造成人體缺氧中毒。
解毒方法：催吐，洗胃（高錳酸鉀），維C，血液清洗。
環節三：實際應用
問題情境3：誤食亞硝酸鈉可能導致全身發紫，呼吸困難，嘔吐等癥狀，請你運用學到的知識分析中毒原理和解毒方法。
環節四：課堂小結
價類觀或原子結構預測物質性質
設計實驗方案進行實驗探究
研究物質性質的一般思路
分析實驗現象得出實驗結果
性質決定用途（物質的實際應用）
非氧化還原反應：沉淀、水解、氣體
氧化還原反應
當堂檢測
1．工業廢水中含有亞硝酸鹽，以氯化銨處理亞硝酸鹽的新工藝已在工業上廣泛使用。該反應的生成物不會給環境帶來任何污染，寫出反應的離子方程式。
NH4++NO2- = N2↑ + 2H2O
2NO2-+ CO(NH2)2 +2H+=CO2 ↑ +2N2↑+3H2O
當堂檢測
2. NaNO2像食鹽一樣有咸味，毒性很強，誤食會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+ ，可服用維生素C解毒。關于該過程的敘述，不正確的是________(填字母)。
A．亞硝酸鈉的氧化性強于Fe3+ B．維生素C是還原劑
C．維生素C的還原性強于Fe2+ D．亞硝酸鈉是還原劑
D
學習資源
一、亞硝酸鈉
亞硝酸鈉，化學式為NaNO2，通常為白色或者略微帶淡黃色，呈顆?；蛘叻勰?，略微帶有咸味，外觀上與家里的食鹽很相似（如圖1），因此很容易造成誤用。其熔點為271 ℃，分解溫度為320 ℃。亞硝酸鈉是一種強氧化劑，進入血液之后，其常會與血紅蛋白結合，使血紅蛋白轉變成高鐵血紅蛋白，高鐵血紅蛋白不能夠攜帶氧氣，從而導致體內組織缺氧，進而使人體發生缺氧中毒。
亞硝酸鈉在建筑業中常用作混凝土摻加劑，以促進混凝土凝固，提高其強度，防止在冬天低溫施工時混凝土發生凍結。亞硝酸鈉也是一種食品添加劑被允許加到肉制品加工中，亞硝酸鈉可以增加肉類的鮮度，能夠抑制微生物的生長，同時還可以保持肉類的結構和營養價值。
（圖1：亞硝酸鈉 氯化鈉）
亞硝酸鈉是一種常用的護色劑，原料肉的紅色來自其中的肌紅蛋白(Mb)和血紅蛋白(Hb)，以肌紅蛋白為主。鮮肉中為還原型肌紅蛋白[含有Fe(Ⅱ)]，呈暗紫色，在空氣中與氧結合后形成氧合肌紅蛋白，色澤鮮紅。當進一步氧化時則形成氧化型肌紅蛋白[含有Fe(Ⅲ)]而呈褐色。在肉類食品加工時添加少量硝酸鹽、亞硝酸鹽，硝酸鹽可以在細菌的作用下生成亞硝酸鹽，亞硝酸鹽在乳酸等作用下生成亞硝酸。亞硝酸不穩定，分解產生的NO可與肌紅蛋白結合，生成亮紅色的MbNO。
強制性國家標準對于亞硝酸鈉的含量也有明確的要求，如肉制品生產過程單獨使用需要小于0.15 g/kg；成品殘留量需要小于30 mg/kg。亞硝酸鹽廣泛存在于自然環境之中，尤其是在食物中，例如大米，面粉，豆類等食物中都能測出一定含量的亞硝酸鹽。正常情況下，日常飲食所攝入的亞硝酸鹽會隨著人體代謝而排出體內。如果一次性攝入300 mg就會引起中毒，當一次性攝入亞硝酸鹽的含量大于3 g，就會導致人體死亡。
二、幾種常見的高含量亞硝酸鹽食物
日常生活中，亞硝酸鈉并不少見，亞硝酸鈉廣泛存在于我們日常的飲食和飲水中，下面介紹幾種生活中常見的高含量亞硝酸鹽食物。
1.新制腌菜含亞硝酸鹽含量較高。
蔬菜在生長的過程中會吸收土壤之中及化肥中的氮元素，氮在蔬菜中主要以硝酸鹽的形式存在，在腌制時，細菌會將蔬菜內部的硝酸鹽轉化為亞硝酸鹽。腌菜中的亞硝酸鹽含量呈現先升高后降低的過程5，至少需要腌制20天后食用，此時的風味最佳。
2.吃剩后的隔夜菜。未吃完的隔夜菜也會產生亞硝酸鹽，這是因為在吃菜時筷子攪來攪去，將菜中的細菌與蔬菜充分混勻，從而能使能夠將硝酸鹽轉化為亞硝酸鹽的細菌大量繁殖，因此放的時間越長，產生的亞硝酸鹽含量也越高。
3.久煮火鍋湯。肉類和蔬菜中的硝酸鹽會溶解在湯中，在長時間的滾燙的沸水中硝酸鹽很容易轉變成為亞硝酸鹽，其中的一部分還會和肉、海鮮等中的蛋白質分解產物合成亞硝胺（亞硝胺是強致癌物，是最重要的化學致癌物之一，是四大食品污染物之一，被譽為致癌的“隱形殺手”），從而使湯的危險性增加。
4.粉嫩的熟肉。肉中加入亞硝酸鹽后，煮熟后可以讓熟肉看起來顏色更加粉嫩紅潤、口感也更加鮮嫩，同時還可以延長食品保質期。大多數燒烤肉制品、羊肉串等幾乎都會加入亞硝酸鹽。
三、食品中亞硝酸鹽的測定方法
1.高錳酸鉀滴定法。
該方法根據高錳酸鉀與亞硝酸鈉的化學方程式：2KMnO4 ＋5NaNO2 ＋3H2SO4 ＝Na2SO4 ＋2MnSO4 ＋5NaNO3＋3H2O。在酸性條件下，高錳酸鉀可以將亞硝酸鈉氧化為硝酸鈉，當反應完全后，微微過量的高錳酸鉀溶液即可使溶液變紅，從而指示終點。依據公式，即可求得其中亞硝酸鹽含量。
2.固體格氏試劑快速測定食品的亞硝酸鹽。
固體格氏試劑指的是以一定比例的鹽酸1-萘胺、對氨基苯磺酸及酒石酸研成的粉末。該方法利用亞硝酸鹽在酸性條件下與對氨基苯磺酸發生重氮化反應，生成的重氮化合物進而與α-萘胺耦合，生成一種紅色偶氮染料，該偶氮染料的顏色與亞硝酸鹽含量成正比。借助分光光度計測量，通過所得的數據進一步線性擬合，通過線性回歸方程測量出試樣中的亞硝酸鹽含量。
3.鹽酸萘乙二胺半定量、定量測定食品中亞硝酸鹽。
該方法樣品首先沉淀蛋白質，除去脂肪后在pH 2.5～3.5（酸性條件下），亞硝酸鹽與對氨基苯磺酸發生重氮化后，和鹽酸萘乙二胺進行偶合，偶合后呈現偶氮色素的紅紫色（如圖3）, 通過外標法測得亞硝酸鹽含量。
運用化學知識，科學合理使用
謝 謝 ！

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