資源簡介

(共26張PPT)
化學 人教版
第一輪　教材同步復習
第十一單元　鹽　化肥
鹽 化肥
氯化鈉
碳酸鈉
碳酸氫鈉
碳酸鈣
鹽
與某些鹽反應
與堿反應
與酸反應
與某些金屬反應
常見的鹽
粗鹽提純
鹽的化學性質
復分解反應
發生條件
種類
鑒別
化肥
化肥與農藥
氮肥
鉀肥
磷肥
復合肥
知識清單·主干回顧
鹽的定義
1.鹽的概念:由_________(或_____離子)和_____離子構成的化合物。
如氯化鈉(NaCl)、硫酸銅(CuSO4)、硝酸銨(NH4NO3)等都屬于鹽。
點撥：（1）鹽不等同與食鹽，鹽不止食鹽一種。
(2)鹽的水溶液不一定呈中性。有的鹽溶液呈堿性,如Na2CO3溶液;
有的鹽溶液呈酸性,如NH4Cl溶液。

常見鹽的性質和主要用途:
金屬離子
銨根
酸根
知識模塊一
知識模塊二
NaCl
白色
知識模塊二
Na2CO3
蘇打
白色
NaHCO3
白色
胃酸
CaCO3
白色
不易
碳酸離子（或碳酸氫根離子）的檢驗方法
和 的檢驗方法:
(1)常用藥品(試劑):稀鹽酸、澄清石灰水。
(2)檢驗方法:取樣 有_______產生
有_____________________。
　白色沉淀(或渾濁)　
氣泡
知識模塊三
粗鹽提純的步驟及注意事項
知識模塊四
實驗素養提升
實驗 用品 　燒杯、①　　　　、②　　　　　、③　　　　　、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平（含砝碼）、坩堝鉗、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、火柴
實驗 裝置
漏斗
玻璃棒
蒸發皿
實驗素養提升
（續表）
實驗 步驟 溶解：將稱量好的粗鹽慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止
玻璃棒作用：④　　　　　　　　　　　　
過濾：組裝好儀器，進行過濾（注意“一貼、二低、三靠”）
玻璃棒作用：⑤　　　
　蒸發：將過濾后的濾液倒入蒸發皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當⑥
　 時，停止加熱，利用蒸發皿余熱將其蒸干
玻璃棒作用：⑦　　　　　　　　　　　　　　　 　　
攪拌，加快溶解速率
引流
攪拌，使濾液受熱均勻，防止液滴飛濺
蒸發皿中有較多固體析出
實驗素養提升
（續表）
實驗 步驟 計算產率：用玻璃棒將蒸發皿中的晶體轉移到指定的容器內，干燥后稱
量。產率=⑦　　 　　×100%
玻璃棒作用：轉移固體
誤差 分析 產率偏低：粗鹽未完全溶解；蒸發時液體濺出；固體未完全轉移；燒杯內原先有水；量水時采用仰視讀數
產率偏高：過濾時液面高于濾紙邊緣；蒸發時未完全蒸干；量水時采用俯視讀數等
金屬氧化物
酸堿鹽的化學性質
知識模塊五
酸
金屬
酸堿指示劑
鹽
非金屬氧化物
堿
鹽
復分解反應及發生條件
知識體系梳理
1. 定義：由兩種　　　　 相互交換成分，生成另外兩種
　　　 　的反應。
2. 條件：兩種化合物相互交換成分，生成物中有　　　
或　　 　 或 生成時，復分解
反應才可以發生。
3. 特點：雙交換，價不變。
4. 表達式：AB+CD→AD+CB
化合物
化合物
水
氣體
沉淀
知識模塊五
知識體系梳理
5. 復分解反應類型歸納
反應類型 反應物、生成物條件
堿+鹽→新堿+新鹽 （1）生成物中至少具備下列三個條件中的一個： ①有　　　　生成 ②有　　　　放出 ③有　　　　生成 （2）反應物是鹽+堿、鹽1+鹽2的反應，反應物還須溶于水或微溶于水 鹽1+鹽2→兩種新鹽 鹽+酸→新鹽+新酸 金屬氧化物+酸→鹽+水 酸+堿→鹽+水 沉淀
氣體
水
6.鹽的溶解性：___________、______ 、 __________、_______________________全溶解。
不溶的堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2（藍色沉淀）、 Fe(OH)3（紅褐色沉淀）
不溶于水的鹽酸鹽：會________(填“偏大”、“不變”或“偏小”)，不溶于水的硫酸鹽原因是_________________
不溶于水的碳酸鹽：BaCO3、CaCO3
鉀
鈉
銨鹽
硝酸鹽
AgCl
BaSO4
知識體系梳理
化學肥料
1. 常見的化肥和作用
種類 所含營養元素 常用化肥 作用
氮肥 　　 　 尿素[CO(NH2)2]、 氨水（　　　　　 ）、 氯化銨（　　　　）、 硝酸銨（　　　　　）、 碳酸氫銨（　　　　 　） 　 促進植物莖、葉生長茂
盛，葉色濃綠
N
NH3·H2O
NH4Cl
NH4NO3
NH4HCO3
知識模塊六
（續表）
知識體系梳理
種類 所含營養元素 常用化肥 作用
磷肥 　　 　 磷礦粉[Ca3(PO4)2]、 鈣鎂磷肥、過磷酸鈣 　 促進植物根系發達，增
強抗寒、抗旱能力
鉀肥 　　 　 硫酸鉀（　　 　）、 氯化鉀（　　　） 　 促進植物生長，增強抗
病蟲害和抗倒伏能力
復合肥 N、P或N、 K或P、K或N、 P、K 　 硝酸鉀（　　　 ）、 磷酸二氫銨（NH4H2PO4） 　 同時供給幾種養分，有
效成分高
P
K
K2SO4
KCl
KNO3
(1).初步區分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法:
（2）注意：銨態氮肥與堿性物質混合使用或接觸，會發生反應放出氨氣降低肥效
鑒別方法 氮　肥 鉀　肥 磷　肥
看外觀 _________晶體 大多數為_______
粉狀
加　水 _________溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 (銨態氮肥)放出_____ ________________ 無具有刺激 性氣味的氨氣放出
具有
刺激性氣味的氨氣
　白色　
　全部　
灰白色
【當堂檢測，拓展提升】
1.尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,它屬于 ( )
A.氮肥 B.磷肥 C.鉀肥 D.復合肥料
2.中國絲綢有幾千年的歷史傳承,古代染坊常用某種
“堿劑”來處理絲綢,該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質感柔軟,其主要
成分是一種鹽,這種“堿劑”可能是 ( )
A.食醋 B.燒堿 C.草木灰 D.生石灰
A
C
3.如圖所示:小麥大面積植株矮小,根系不發達,應適當補充下列物質中的 ( )
A.NH4NO3
B.K2SO4
C.KNO3
D.Ca(H2PO4)2
D
4.小深同學用思維導圖梳理了Na2CO3的相關知識,其中描述錯
誤的是 ( )
A
5.下圖是某實驗小組做粗鹽提純實驗的部分操作示意圖。
下列有關實驗敘述錯誤的是( )
A.④中缺少玻璃棒引流溶液
B.①中玻璃棒的作用是攪拌,加速粗鹽溶解
C.上述操作順序為③①②④
D.當②蒸發皿中出現較多固體時,停止加熱
C
6.廚房里有兩瓶白色固體,分別為食鹽(NaCl)和純堿
(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉類和蔬菜,使食物不易腐敗的是_________。
(2)為鑒別這兩種物質,某同學取少量白色固體,進行如下實驗。
方案一:分別滴加少量食醋,有氣泡產生的是_________。
方案二:加水溶解,分別滴加___________溶液,有沉淀產生的是純堿。
　食鹽　
　純堿　
　氯化鈣　
7.酸、堿、鹽的溶解性表是學習化學的重要工具之一。
下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20 ℃),請回答下列問題。
(1)上述陰、陽離子形成不溶性堿的化學式為___________,形成
復合肥料的化學式為________。
陰離子陽離子 OH- Cl-
K+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 不 溶
　Cu(OH)2　
　KNO3　
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液_________(填“能”或“不能”)反應,理由是
___________________________。
(3)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是______。
A.OH-、H+、Ba2+、 　　 B.OH-、Ba2+、K+、Cl-
C. 、K+、Ba2+、Cl- D. 、Cu2+、 、K+
　不能　
　不能形成沉淀、氣體或水　
　B　
(4)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液中分別加入BaCl2溶液,能發生
反應的物質是_________(填化學式),另外一種物質不反應。
(5)向硫酸銅溶液中,加入某純凈物的溶液,能同時將銅離子和硫酸
根離子轉變成沉淀,該純凈物的化學式為___________。
　CuSO4　
　Ba(OH)2　

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