資源簡介

(共53張PPT)
第十單元 酸和堿
10.1 常見的酸和堿
知識點
1
1. 能跟酸和堿的溶液反應顯示不同的顏色的物質叫酸堿指示劑，紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是實驗室常用的酸堿指示劑。
酸、堿與指示劑作用
溶液 指示劑 酸性溶液 堿性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 變紅色 變藍色 紫色
無色酚酞溶液 無色 變紅色 無色
2. 酸堿指示劑可用來鑒別溶液的酸堿性，如使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，使石蕊變藍的溶液呈堿性，不變色的為中性溶液；使無色酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，不變色的不一定是酸性溶液，還可能是中性溶液。
3. 自制酸堿指示劑
采料
收集不同顏色的花瓣或紫甘藍葉，取適量研碎
提液
用水和酒精(體積比1 ∶ 1)浸泡，過濾, 取液備用
實驗
將色素提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中，觀察顏色變化
只要能在酸性、堿性溶液中顯示不同顏色的就可作酸堿
指示劑。
溶解色素
分別將石蕊溶液和
酚酞溶液滴入如圖2所示
的溶液中，下列說法錯誤的是( )
A. 在白醋和蘋果汁中，石蕊變紅，酚酞不變色
B. 在石灰水和氫氧化鈉溶液中，石蕊變藍，酚酞變紅
C. 石蕊和酚酞是常用的酸堿指示劑
D. 實驗說明指示劑能使酸或堿的溶液改變顏色
例1
D
考向 酸堿指示劑及應用
題型1 酸堿指示劑的性質
解題秘方：根據酸堿指示劑遇酸性和堿性
溶液時的變色情況解答。
解：白醋和蘋果汁呈酸性，能使石蕊溶液變紅，酚酞溶液不變色，A 正確；石灰水和氫氧化鈉溶液呈堿性，能使石蕊溶液變藍，酚酞溶液變紅，B 正確；石蕊溶液和酚酞溶液在遇酸性和堿性溶液時顯示不同顏色，是常用的酸堿指示劑，C 正確；酸堿指示劑與酸溶液或堿溶液混合時，變色的是指示劑，而不是酸溶液或堿溶液，D 錯誤。
取三種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少許花汁，用稀酸和稀堿逐一進行檢驗，結果如表所示：
例2
題型2 其他酸堿指示劑的選擇和應用
花的種類 花汁在酒精中的顏色 花汁在酸溶液中的顏色 花汁在堿溶液中的顏色
玫瑰 粉紅色 粉紅色 綠色
萬壽菊 黃色 黃色 黃色
雛菊 無色 無色 黃色
則下列說法中正確的是( )
A. 上述三種花汁都能用作酸堿指示劑
B. 可用雛菊花汁來區別稀硫酸和氯化鈉溶液
C. 研磨花瓣過程中加入酒精是為了溶解其中的色素
D. 25 ℃時，遇到堿性的溶液，玫瑰花汁會變成粉紅色
C
花的種類 花汁在酒精中的顏色 花汁在酸溶液中的顏色 花汁在堿溶液中的顏色
玫瑰 粉紅色 粉紅色 綠色
萬壽菊 黃色 黃色 黃色
雛菊 無色 無色 黃色
解題秘方：根據酸堿指示劑的定義來判斷。
解：根據表中信息可知，萬壽菊的花汁在酸性溶液和堿性溶液中呈現相同的顏色，不能作酸堿指示劑，玫瑰花汁與雛菊花汁在酸性和堿性溶液中能顯示不同的顏色，可作酸堿指示劑；雛菊花汁在酸性和中性溶液中的顏色相同，不能鑒別酸性的稀硫酸和中性的氯化鈉溶液；酒精可以溶解色素，C 正確；玫瑰花汁在堿性溶液中變成綠色，D 錯誤。
知識點
2
1. 濃鹽酸與濃硫酸的性質與用途
幾種常見的酸
物質 濃硫酸 濃鹽酸
溶質的化學式 H2SO4 HCl
顏色 無色 無色，工業鹽酸因含Fe3+ 略顯黃色
狀態 黏稠油狀液體 液體
氣味 無氣味 有刺激性氣味
物質 濃硫酸 濃鹽酸
腐蝕性 強腐蝕性
揮發性 難揮發 易揮發
用途 重要的化工原料。廣泛用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等 重要化工產品。制造藥物，金屬表面除銹，胃液中含有鹽酸，可以幫助消化
濃鹽酸敞口放置在空氣中，因具有揮發性，所以溶質、溶液質量減少，溶質質量分數減小；濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增大，溶質質量分數也減小。因此濃鹽酸與濃硫酸都應密封保存。
2. 濃硫酸的特性
(1) 脫水性：能將蔗糖、紙張、棉布等物質里的氫、氧元素按原子個數比2 ∶ 1(水的組成比)脫去，使這些物質炭化，這種作用叫脫水作用。
(2) 強烈的腐蝕性：會傷害人體，使用時要特別小心，嚴格遵守安全操作規則，確保安全。若濃硫酸不小心濺到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，最后涂上3%~5% 的NaHCO3溶液。
(3)吸水性：能吸收空氣中的水分，可用作某些氣體的干燥劑。
裝置
可干燥的氣體 CO2、HCl、O2、H2
不能干燥的氣體 NH3 等
3. 濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著容器內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。反之，若將水倒入濃硫酸中，由于水的密度小，浮在濃硫酸上面，硫酸溶于水時放出的熱量使水沸騰，導致硫酸液滴向四周飛濺。
巧記：“酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪”
下列有關酸的性質說法正確的是( )
A. 濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張炭化
B. 濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性
C. 濃鹽酸、濃硫酸都可用于干燥氧氣
D. 打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
例3
B
考向 濃鹽酸和濃硫酸的性質
題型1 濃鹽酸與濃硫酸的比較
解：濃硫酸具有脫水性，能使紙張炭化；濃鹽酸不具有脫水性，不能使紙張炭化，A 錯誤；濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣；而濃鹽酸不具有吸水性，不能用于干燥氧氣，C 錯誤；濃鹽酸具有揮發性，打開試劑瓶瓶塞，在瓶口有白霧出現；濃硫酸具有吸水性，但不具有揮發性，打開試劑瓶瓶塞，瓶口上方無明顯現象，D 錯誤。
［中考·濱州］將濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，下列說法正確的是( )
A. 溶質的質量分數都變小
B. 溶液的質量都增大
C. 溶質的質量分數都變大
D. 溶質的質量分數前者變大，后者變小
例4
A
題型2 酸露置在空氣中的變化
解題秘方：解答此類題目應明確酸暴露在空氣中發生的變化，可結合濃鹽酸的揮發性和濃硫酸的吸水性分析。
解：濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增加，則溶質的質量分數變小；濃鹽酸具有揮發性，露置于空氣中，溶質質量變小，溶劑質量不變，則溶質的質量分數變小。故選A。
知識點
3
1. 稀鹽酸、稀硫酸的化學性質
酸的化學性質
反應 現象 原理(或化學方程式)
與指示劑作用 紫色石蕊溶液遇酸變為紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色 反應 現象 原理(或化學方程式) 與金屬反應 鎂 劇烈反應，產生大量氣泡 Mg+2HCl====MgCl2+H2 ↑
Mg+H2SO4====MgSO4+H2 ↑
鋅 反應較快，有大量氣泡產生 Zn+2HCl====ZnCl2+H2 ↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 ↑
鐵 有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色 Fe+2HCl====FeCl2+H2 ↑
Fe+H2SO4====FeSO4+H2 ↑
反應 現象 原理(或化學方程式) 與金屬氧化物反應 鐵銹 鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3 +3H2O
氧化 銅 固體溶解，溶液由無色變成藍色 CuO+2HCl====CuCl2+H2O
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
2. 酸的通性
(1) 酸能與酸堿指示劑反應，如能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。
(2)酸能與活潑金屬反應，產生氫氣。
(3)酸能與金屬氧化物反應，生成水。
拓展：酸還能與其他物質反應，如：
2HCl+CaCO3 ====CaCl2+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl ====2NaCl+H2O+CO2 ↑，
HCl+AgNO3 ====AgCl ↓ +HNO3(產生白色沉淀)，
H2SO4+BaCl2 ====BaSO4 ↓ +2HCl(產生白色沉淀)。
特別提醒:
1. 酸與金屬反應產生氫氣時，必須滿足兩個條件：
(1) 參加反應的金屬必須是金屬活動性順序中排在氫前的金屬；
(2) 酸不能是強氧化性酸，如不能是濃硫酸、硝酸。
2. 利用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹時：注意不能將鐵制品久置在足量的酸溶液中，因為鐵銹除盡后，過量的酸還能與鐵反應，腐蝕金屬。
3. 鐵與酸發生置換反應時：生成的化合物中鐵元素都顯+2 價，得到淺綠色的溶液；氧化鐵與酸反應，生成的化合物中鐵元素都顯+3 價，得到黃色溶液。
[中考·重慶] 學會識圖能發展科學思維。一小塊未打磨的鋁片和一定質量的稀鹽酸反應，產生氣泡的快慢和反應時間的關系如圖3 所示。下列猜想正確的有( )
① O ～ t1 階段，可能是鋁表面有層氧化膜
② t1 ～ t2 階段，可能是鋁和稀鹽酸反應放出熱量
③ t3 時刻，可能是稀鹽酸過量
④ t3 時刻，可能是稀鹽酸不足
A. 1 項 B. 2 項 C. 3 項 D. 4 項
例5
D
考向 酸的化學性質
解題秘方：結合鋁的化學性質(氫前金屬及表面形成致密的氧化膜)和酸的化學性質(能與金屬、金屬氧化物反應)來解題。
解：① O ～ t1 階段，沒有氣泡產生，說明鋁和稀鹽酸還沒有反應，可能是鋁表面有層氧化膜，①猜想正確；② t1 ～ t2 階段，產生氣泡變快，可能是鋁和稀鹽酸反應且放出熱量，②猜想正確；③ t2 時刻以后產生氣泡的速率下降，是因為稀鹽酸的濃度降低，t3 時刻，剛好不再產生氣泡，則可能是稀鹽酸過量，③猜想正確；④ t3 時刻，也可能是稀鹽酸不足，④猜想正確；故選D。
知識點
4
1. 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和用途
幾種常見的堿
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗名 苛性鈉、火堿、燒堿 熟石灰、消石灰
顏色、狀態 白色固體 白色粉末狀固體
溶解性 易溶于水，溶解時放熱 微溶于水
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
吸水性 易潮解 不易吸水
用途 化工原料，廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業；生活中用于除油污等 用于建筑工業，制漂白粉，保護樹木，改良酸性土壤，配制農藥波爾多液
密封保存
物理變化
2. 氫氧化鈉使用注意事項
氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，要防止進入眼睛，沾到皮膚或衣服上。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液。
不能放在紙上稱量，應放在玻璃器皿如燒杯
或表面皿中稱量，以防腐蝕托盤
3. 石灰石(主要成分CaCO3)、生石灰(主要成分
CaO)、熟石灰［Ca(OH)2］之間的轉化關系
圖示
碳酸鈣
氧化鈣
氫氧化鈣
①高溫
② + 水
③ +CO2
化學 方程式 ① CaCO3====CaO+CO2 ↑
② CaO+H2O ====Ca(OH)2
③ CO2+Ca(OH)2 ====CaCO3 ↓ +H2O
知識 鏈接 ①氧化鈣與水的反應是放熱反應
②生石灰因能和水反應生成氫氧化鈣，因此可作干燥劑，一般食品里的干燥劑就是生石灰
高溫
下列選項中物質的化學名稱、俗名、化學式完全一致的是( )
A. 冰、干冰、CO2
B. 氫氧化鈣、消石灰、Ca(OH)2
C. 氧化鈣、熟石灰、CaO
D. 氫氧化鈉、燒堿、Na2CO3
例6
B
考向 常見的堿
題型1 常見物質的俗名及化學式
干冰不是冰( 是固態CO2)
俗稱生石灰
純堿、蘇打
下列有關氫氧化鈉和氫氧化鈣的說法不正確的是( )
A. 可用水來區分氫氧化鈉和氫氧化鈣
B. 都可作干燥劑
C. 氫氧化鈉可作爐具清潔劑，氫氧化鈣可用于配制波爾多液
D. 都具有腐蝕性
例7
B
題型2 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質與用途
解題秘方：根據兩種堿的性質和用途來辨別。
解：氫氧化鈉易溶于水且放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣微溶于水，溶液溫度無明顯變化，因此可用水來鑒別這兩種堿；氫氧化鈉易潮解，可用作干燥劑，氫氧化鈣不能作干燥劑，B不正確；氫氧化鈉能與油脂反應，可作爐具清潔劑，氫氧化鈣可用于配制波爾多液，這兩種堿都有一定的腐蝕性。
知識點
5
一、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
1. 與酸堿指示劑作用
常見堿的化學性質
物質 無色酚酞溶液 紫色石蕊溶液
氫氧化鈉溶液 變紅 變藍
氫氧化鈣溶液 變紅 變藍
2. 與某些非金屬氧化物反應
非金屬氧化物 氫氧化鈉溶液氫 氧化鈣溶液
CO2 2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2====
CaCO3 ↓ +H2O
SO2 2NaOH+SO2 === Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2====
CaSO3 ↓ +H2O
SO3 2NaOH+SO3=== Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3====
CaSO4 ↓ +H2O
二、堿的通性
1. 堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。
2. 堿能與某些非金屬氧化物反應生成水。
實驗是學習化學的重要途徑，小亮在學習酸堿鹽的化學性質時做了如下實驗，請你和他一起完成實驗活動。
例8
考向 堿的化學性質
(1)實驗A 中1、3 孔的現象是 _________________，該實驗的目的是___________________________。
石蕊溶液變藍
探究堿與指示劑的作用
知5－練
感悟新知
(2)在實驗B 的試管中，滴加少量的氫氧化鈉溶液，看到的現象是___________________，反應的化學方程式是 ________________________________________。
有藍色沉淀生成
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
知5－練
感悟新知
(3)小張用實驗C 驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，看到的現象是 ___________，寫出反應的化學方程式： __________________________________ 。
氣球脹大
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
解：(1)紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色，所以實驗A中1、3 孔的現象是石蕊溶液變藍，該實驗的目的是探究堿與指示劑的作用。(2)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應會生成氫氧化銅沉淀，看到的現象是有藍色沉淀生成。(3)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，導致集氣瓶內的氣壓減小，所以看到的現象是氣球脹大。
知識點
6
1. 溶液的導電性
溶液能夠導電是因為溶液中含有自由移動的離子，如鹽酸中含有H+ 和Cl-，氫氧化鈉溶液中有Na+ 和OH-，氯化鈉溶液中含有Na+ 和Cl-。
酸溶液或堿溶液化學性質相似的原因
2. 酸或堿溶液化學性質相似的原因
(1) 酸：由于不同酸溶液中都含有氫離子，所以酸具有一些相似的化學性質。
(2) 堿：由于不同堿溶液中都含有氫氧根離子，所以堿都具有一些相似的化學性質。
[中考·海南] 小宇
同學做了如下家庭小
實驗，實驗記錄如下：
(1)寫出做實驗①的目的 _________________________；
例9
作為實驗②、③的對照實驗
考向 微觀探溶液
題型1 溶液的導電性
序號 液體 現象
① 純凈水 小燈泡不亮
② 蔗糖水 小燈泡不亮
③ 食鹽水 小燈泡亮
(2) 請從微觀角度解釋蔗糖水不導電，食鹽水能導電的原因。
蔗糖水中的蔗糖以蔗糖分子的形式存在，不能形成自由移動的離子，因此蔗糖水不導電；食鹽水中存在自由移動的鈉離子和氯離子，所以食鹽水能導電。
解題秘方：溶液能導電的條件是有能自由移動的離子。
解：(1)②和③均為溶液，①是水，該實驗的目的是作為實驗②、③的對照實驗，證明導電性與水無關。(2)若溶液中存在著大量能夠自由移動的陰、陽離子，則該溶液能導電。蔗糖水中的蔗糖是以蔗糖分子的形式存在的，因此蔗糖水很難導電。
稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是( )
A. 都能與指示劑作用 B. 都能解離出酸根離子
C. 溶液中的陽離子都是氫離子 D. 都含有氫元素
例10
C
題型2 酸或堿具有相似化學性質的原因及應用
解題秘方：根據酸、堿的通性來分析。
解：酸(或堿)溶液中含有相同的H+(或OH-)，所以化學性質相似。
課堂小結
酸
金屬
金屬
氧化物
酸堿
指示劑
非金屬
氧化物
堿

展開更多......

收起↑