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(共18張PPT)
第十單元 酸和堿
實驗活動6
酸、堿的化學性質
點實驗
1
1. 酸、堿與指示劑的作用
酸、堿的化學性質
稀鹽酸 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液
石蕊溶液 紅色 紅色 藍色 藍色
酚酞溶液 無色 無色 紅色 紅色
實驗結論 酸溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，使無色酚酞溶液不變色；堿溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色，能使無色酚酞溶液變成紅色 2. 酸與金屬單質、金屬氧化物反應
反應現象 結論(化學方程式)
稀鹽酸和生銹鐵釘的反應 鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變成黃色 Fe2O3+6HCl====
2FeCl3+3H2O
光亮的鐵釘與鹽酸作用 光亮的鐵釘表面有氣泡冒出 Fe+2HCl====
FeCl2+H2 ↑
3. 堿與鹽、與酸反應
實驗步驟 反應現象 結論(化學方程式)
向盛有CuSO4 溶 液的試管中滴入 幾滴NaOH 溶液 有藍色沉淀生成 CuSO4+2NaOH ==== Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
再向上述試管中 加入稀鹽酸 藍色沉淀消失，得藍色溶液 Cu(OH)2+2HCl ==== CuCl2+2H2O
4. 酸和堿之間的反應
實驗步驟 反應現象 結論(化學方程式)
向1 mL 氫氧化鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，再慢慢地滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩 溶液先由無色變成紅色，然后由紅色變成無色 NaOH+HCl====
NaCl+H2O
取上述無色的溶液 1 mL 置于蒸發皿中加熱蒸干 蒸發皿中出現白色固體 —
5. 探究氫氧化鈣的性質
實驗步驟 反應現象 結論(化學方程式)
取兩支試管，分別加入等量的氫氧化鈣粉末，各加入1 mL 水，振蕩，再滴入1~2 滴酚酞溶液 試管中出現紅色 渾濁液體 氫氧化鈣微溶于水，水溶液顯堿性
實驗步驟 反應現象 結論(化學方程式)
向上述的一支試管中加入1 mL 水，振蕩；往另一支試管中加入1 mL 稀鹽酸，振蕩 加水的試管中仍然是紅色渾濁液體；加入鹽酸的，得到無色澄清溶液 Ca(OH)2+2HCl
====
CaCl2+2H2O
實驗提示:
1. 實驗中滴加指示劑的量一般1 ～ 2 滴即可，實驗時NaOH 溶液的濃度不能過大。
2. 酸堿有腐蝕性，實驗時注意不要沾到皮膚和衣服上，特別不要濺到眼睛里。萬一沾到皮膚、衣服上或濺到眼睛里，應立即用大量水沖洗。
3. 往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，要控制滴加酸的節奏，且不停振蕩，使紅色剛好消失，防止酸過量。
4. 加熱蒸干溶液時，要注意用玻璃棒攪拌，當蒸發皿中出現較多量固體時停止加熱，防止固體迸濺。
5. 實驗后的廢液不能倒入下水道中，以免腐蝕管道，需集中處理。
[改編·煙臺] 某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗(所加稀鹽酸均過量)。
(1)試管A 中觀察
到紫色石蕊溶
液變 ______色。
例1
考向 酸、堿的化學性質
題型1 酸的化學性質
紅
(2)試管B 中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了______ (填化學式)，一段時間后有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式 _______________________。
FeCl3
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(3)試管C 中發生反應的化學方程式為 __________________________________________。
(4)試管D 中觀察到的現象是 ____________________。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
產生白色沉淀
解：(1)酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，所以試管A 中觀察到紫色石蕊溶液變紅色。(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以試管B 中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了FeCl3，一段時間后有氣泡產生，是由于鐵銹反應完了，鐵與稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，所以產生氣泡的化學方程式是Fe+2HCl ====FeCl2+H2 ↑。
(3)試管C 中發生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是Na2CO3+2HCl ====2NaCl +H2O+CO2 ↑。(4)稀鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀。
歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學總結了NaOH 的四條化學性質(即NaOH 與四類物質能夠發生化學反應)，如圖2 所示。
例2
題型2 堿的化學性質
(1)為了驗證反應①，小明將紫色石蕊溶液滴入
NaOH 溶液中，溶液變成 ______色。
(2)反應②說明NaOH 溶液在空氣中易變質，其化學方程式為 ________________________________________。
藍
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
(3) 為了驗證反應③ 能夠發生， 你選擇的物質是
_______(填字母)。
A. K2CO3 B. 鹽酸
C. CuSO4 D. MgCl2
(4)為了驗證反應④，
小明向NaOH 溶液中滴入一定量
FeCl3 溶液，該反應的現象是 ____________________。
B
產生紅褐色沉淀
解題秘方：根據NaOH 的化學性質對號入座。
解：(1)氫氧化鈉能與酸堿指示劑反應，如使紫色石蕊溶液變藍；
(2)氫氧化鈉因與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質；
(3)③是指氫氧化鈉與酸反應，鹽酸屬于酸，K2CO3、CuSO4、MgCl2 屬于鹽，選B；
(4) 氫氧化鈉與氯化鐵反應生成紅褐色沉淀， 即FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3 ↓ +3NaCl。

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