資源簡介

(共34張PPT)
酒文化博大精深，源遠流長，早在幾千年前，人類就掌握了發酵法釀酒的技術。
古代許多文人墨客也非常愛飲酒，有的借酒澆愁；有的激發靈感；有的以酒會友…..
互動游戲
【小游戲】說出帶“酒”字的詩句。
新課導入
無水乙醇
乙醇體積分數＞99.5%
白酒
乙醇體積分數25%-68%
啤酒
乙醇體積分數3%-5%
必修2教材 77-79頁
第一課時：乙 醇
第三節 乙醇與乙酸
一、乙醇的物理性質
乙醇（俗稱酒精）
顏色：
狀態：
氣味：
密度：
揮發性：
溶解性：
無色透明
特殊香味
液體
比水小 (20℃時，密度是0.7893g/cm3)
跟水以任意比互溶；
能夠溶解多種有機物，是重要的有機溶劑。
易揮發（沸點低，沸點為78.5℃)
思考：以下說法或事實體現了乙醇哪些物理性質？
1.病人發燒通常用酒精擦拭全身，用此法降溫。
2.衣服上沾上少許汽油用酒精可以去除。
3.酒香不怕巷子深。
4.酒精燈用完后為什么要蓋上燈帽
5.用酒泡中藥（藥酒）—如泡枸杞
（易揮發）
（良好的有機溶劑）
（易揮發、有特殊香味）
（易揮發）
（良好的有機溶劑）
小試牛刀
二、乙醇的組成與結構
分子式：
H H
H―C―C―O―H
H H
結構式：
CH3CH2OH或C2H5OH
結構簡式：
C2H6O
球棍模型：
空間填充模型：
Yang
氣
Qing
羊
—OH
羥
qiǎng
羊
氣
羥基
烴的衍生物
烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。
C—C
H
H
H
H
H
羥基
H
—
—O—H
其它原子或原子團：包含C、H之外的其它元素的原子或原子團
思考：以下哪個物質不是烴的衍生物？
小試牛刀
1. CH2ClCH=CH2
2. CH3CHO
3.
4.
5.
6.
7.
判斷方法：烴只含C和H，烴的衍生物含其它元素
官能團
烴的衍生物與其母體相比，其性質因分子中取代基團的存在而不同。決定有機化合物化學特性的原子或原子團叫做官能團。
羥基就是醇類物質的官能團
高一常見的官能團：
P81表7-2
烷基(-CnH2n+1)不是官能團
苯基( 或-C6H5)不是官能團
思考：查表7-2，判斷以下物質含哪些官能團？
小試牛刀
1. CH2ClCH=CH2
2.
3.
4.
碳氯鍵、碳碳三鍵
醛基、碳碳雙鍵
羥基、碳碳雙鍵
無
三、乙醇的化學性質
結構決定性質
乙醇有哪些化學性質呢？
三、乙醇的化學性質 —— 1.乙醇與鈉的反應
乙醇的-OH 和 水的OH-
很相似
H
O
H
三、乙醇的化學性質 —— 1.乙醇與鈉的反應
鈉與乙醇的反應：
三、乙醇的化學性質 —— 1.乙醇與鈉的反應
觀察演示實驗【鈉與乙醇的反應】
注意：
金屬鈉與乙醇反應時金屬鈉的位置；
點燃氣體時干燥燒杯的變化；
加入澄清石灰水的變化。
根據這些現象，可以得出什么結論。
現象 描述 結論
結論
三、乙醇的化學性質 —— 1.乙醇與鈉的反應
鈉與乙醇的反應的實驗現象：
產生的氣體是氫氣
鈉開始沉于試管底部，有無色無味氣泡產生，后來鈉被氣體帶著上浮，慢慢變小直至消失
鈉的密度大于乙醇的密度；反應產生了氣體
干燥燒杯內壁出現白霧
白霧的主要成分是水蒸氣，說明氣體中含有氫元素
點燃，火焰呈淡藍色
產生的氣體可燃
加入澄清石灰水未變渾濁
說明氣體中不含CO2
三、乙醇的化學性質 —— 1.乙醇與鈉的反應
任務1：思考以下問題
（1）乙醇中有與碳相連的H和與氧相連的H，反應產生的氫氣是來自哪種H呢？
（2）乙醇與鈉反應斷鍵位置？
任務2：請嘗試寫出乙醇與鈉的反應的化學方程式
2CH3CH2OH + 2Na →
2CH3CH2ONa +H2↑
三、乙醇的化學性質 —— 1.乙醇與鈉的反應
2CH3CH2OH + 2Na →
2CH3CH2ONa + H2↑
注意事項：
（1）不能寫乙醇的分子式，要寫出官能團“羥基”
（2）有機反應用箭頭表示，不用等號
（3）重要數量關系：
1mol –OH ~ 1mol Na ~ 0.5mol H2
三、乙醇的化學性質 —— 1.乙醇與鈉的反應
任務3：將乙醇和鈉的反應與水和鈉的反應進行比較，同時思考根據實驗現象可以得出什么結論？
三、乙醇的化學性質 —— 1.乙醇與鈉的反應
鈉與乙醇 VS 鈉與水的反應：
觀察：
鈉的位置；劇烈程度。
根據這些現象，可以得出什么結論。
三、乙醇的化學性質 —— 1.乙醇與鈉的反應
鈉與水 鈉與乙醇
實驗現象
劇烈程度
化學方程式
反應實質
浮、熔、游、響、紅
鈉塊開始沉于試管底部，后浮上來，未熔化，最終慢慢消失。若加入酚酞，溶液變紅
劇烈
緩慢
乙醇分子中羥基上的氫原子被置換
水中的氫原子被置換
氫原子的活潑性： O-H（醇）< O-H（水）
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2CH3CH2OH + 2Na →
2CH3CH2ONa +H2↑
密度：ρ(水) ＞ ρ(Na) ＞ ρ(醇)
三、乙醇的化學性質 —— 2.乙醇的氧化反應
1、乙醇的燃燒反應
三、乙醇的化學性質 —— 2.乙醇的氧化反應
1、乙醇的燃燒反應
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
點燃
現象：產生淡藍色火焰，同時放出大量熱。
思考：乙醇與氧氣的反應，如果改變條件會發生怎樣的變化？[實驗7-5，課本P78]
三、乙醇的化學性質 —— 2.乙醇的氧化反應
2、乙醇的催化氧化
實驗操作
實驗現象
化學方程式
紅色銅絲
加熱
銅絲變為黑色
插入乙醇中
銅絲又變為紅色，反復幾次，聞到試管中的液體有刺激性氣味
2 Cu + O2 2CuO
△
C2H5OH + CuO Cu + CH3CHO + H2O
△
2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化劑
△
總：
銅在這個反應中有沒有參與反應？
發揮了什么作用？
認識乙醛
2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化劑
△
乙醛
物理性質：無色，有刺激性氣味的液體
乙醛在一定條件下與氧氣進一步氧化成乙酸（CH3COOH）。
思考
乙醇的催化氧化反應，斷鍵發生在哪個位置呢？
2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化劑
△
三、乙醇的化學性質 —— 2.乙醇的氧化反應
3、與強氧化劑反應
CH3CH2OH CH3COOH
酸性重鉻酸鉀溶液
Cr2(SO4)3硫酸鉻
(綠色)
K2Cr2O7重鉻酸鉀
(橙色)
酸性高錳酸鉀溶液
K2MnO4高錳酸鉀
(紫紅)
褪色
乙醇能被強氧化劑如酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液直接氧化為乙酸
1.作內燃機的燃料，實驗室里也常用它作為燃料
2.重要的有機化工原料和溶劑，用于生產醫藥、香料、化妝品、涂料等
3.醫療上常用75％（體積分數）的乙醇溶液作消毒劑
四、乙醇的應用
性質決定用途
【思考】為什么有人“千杯不醉”，有人“一杯倒”，乙醇在人體內會發生哪些化學變化？(閱讀課本79頁資料卡片)
知識拓展
知識拓展
乙醇
1.物理性質
2.結構
3.化學性質
官能團 -OH 羥基
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
CH3CH2OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
點燃
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
Cu或Ag
△
氧化
反應
4.用途
五、總結升華
無色透明
特殊香味
液體
跟水以任意比互溶，能夠溶解多種有機物
易揮發
與Na
CH3CH2OH CH3COOH
強氧化劑
五、總結升華
燃燒
催化氧化
與Na

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