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(共30張PPT)
2.2.2 烯烴 炔烴
①寫出乙炔的分子式和結構簡式
分析乙炔中碳原子的雜化方式及原子間的成鍵方式，說出乙炔的分子構型和鍵角
CH≡CH
或 HC≡CH
C2H2
直線型，鍵角1800
sp雜化，碳氫原子間單鍵（ 鍵），
碳碳原子間以三鍵（1個 鍵和
2個 鍵）
球棍模型
空間充填模型
σ鍵
π鍵
乙炔的結構
1.定義：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴
2. 通式：炔烴只含有一個碳碳三鍵時，其通式一般表示為 CnH2n-2（n≥2）
3．炔烴的結構特點：分子里含有碳碳三鍵；除乙炔外，雜化方式為sp、sp3；碳碳三鍵兩端的碳原子以及與之直接連接的兩個原子共線。
思考
符合通式CnH2n 2(n≥2)的烴一定是炔烴嗎？
不一定，符合通式CnH2n 2(n≥2)的烴還有可能是二烯烴
1、乙炔的物理性質
無色、無味的氣體；密度比空氣略小；在水中微溶，在有機溶劑中易溶。
2、炔烴的物理性質
隨著碳原子數(shù)的增多，熔沸點依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C2——C4為氣態(tài)，其他為液態(tài)或固態(tài)；不溶于水，易溶于有機溶劑。
1、實驗原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH≡CH2、實驗藥品：電石(CaC2)、飽和食鹽水
實驗探究乙炔的性質
3、實驗裝置
實驗內容 實驗現(xiàn)象
（1）將飽和氯化鈉溶液滴入盛有電石的燒瓶中
（2）將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中
（3）將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中
（4）點燃純凈的乙炔
反應劇烈，放熱，有氣體產生
酸性高錳酸鉀溶液褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
4、實驗現(xiàn)象
①檢查裝置氣密性；
②CaC2要密封保存，防止吸水失效；
③用鑷子夾取電石，不能用手拿；
④圓底燒瓶在反應前要干燥；
⑤向燒瓶里加入電石時，要使電石沿燒瓶內壁慢慢滑下，以防電石打破燒瓶；
⑥若用大試管制少量C2H2時，在試管上部要放一團疏松的棉花，以避免生成的Ca(OH)2糊狀物將導氣管口堵塞；
⑦電石與水反應很劇烈，為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水，并選用分液漏斗控制水流速度；
⑧點燃前應先驗純；
實驗注意事項


思考交流
1、實驗中各裝置的作用是什么呢？
2、 制取乙炔時能否使用啟普發(fā)生器？
①使用飽和食鹽水 ②控制飽和食鹽水的滴加速度
4、在乙炔的性質實驗之前為什么要除去硫化氫，是如何除去呢？
放出的大量熱量，操作不當會使啟普發(fā)生器炸裂。
3、電石與水反應非常劇烈，為了獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，需要采取哪些措施？
硫化氫有還原性會干擾實驗，使用硫酸銅溶液除去
5、在點燃乙炔之前需要進行的實驗操作是什么？裝置中⑤的作用？
收集一試管乙炔，驗純 去除未反應的乙炔。
①可燃性
O2
2CO2+2H2O
C2H4+ 3
甲烷
乙烯
乙炔
火焰明亮，并伴有濃煙
乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，在生產和使用乙炔時，點燃前要驗純！
含碳量不同導致燃燒現(xiàn)象有所不同,可用于三者鑒別
（1）乙炔的氧化反應
乙炔的化學性質
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
②使酸性KMnO4溶液褪色
乙炔分子中含有不飽和的碳碳三鍵，乙炔能與溴發(fā)生加成反應
1， 2—二溴乙烯
1， 1， 2， 2—四溴乙烷
（2）乙炔的加成反應
CH≡CH＋H2
催化劑
△
CH2＝CH2
催化劑
△
CH≡CH＋2H2
CH3CH3
（少量氫氣）
（足量氫氣）
催化劑
△
CH≡CH＋HCl
CH2＝CHCl
與氯化氫反應
與水反應
（2）乙炔的加成反應
不穩(wěn)定
分子重組
O
=
CH3-C-H
催化劑
△
HC CH + H-OH
OH
H
CH=CH
催化劑
nH—C≡C—H [ CH＝CH ]n
導電高分子材料
聚乙炔
（2）乙炔的加成反應
圖1.氧炔焰切割金屬
圖3.腈綸線
圖4.氯丁橡膠、氯丁橡膠手套
圖2.聚氯乙烯產品—PVC管、薄膜
乙炔的應用
nCH ≡ CH [ CH=CH ]n
催化劑
（制導電高分子材料）
導電塑料——聚乙炔
CH2=CHCN
CH CH + HCN
催化劑
nCH2=CH
CN
加溫、加壓
催化劑
CH2 CH
CN
n
20世紀40年代美國杜邦公司研制了一種合成纖維——聚丙烯腈
（3）乙炔的加聚反應
乙炔燃燒時產生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬。
炔烴的結構和性質與乙炔的相似，都含有碳碳三鍵官能團，能發(fā)生加成反應和氧化反應
a、氧化反應：
①燃燒：CnH2n-2+
O2
nCO2+(n-1)H2O
②與酸性KMnO4反應→褪色
b、加成反應：常與X2、HX、H2O、H2等發(fā)生加成反應
c、加聚反應：
炔烴的化學性質
當堂練習
1、下列物質中，不可能是炔烴的加成產物的是
A.乙烷 B.2,3-二甲基戊烷
C.異戊烷 D.異丁烷
√
2、某氣態(tài)烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成，加成后產物分子中的氫原子又可被3 mol Cl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是
A.CH3C≡CCH3 B.CH2==CH2
C.CH≡CCH3 D.CH2==CHCH3
√
3、下列關于炔烴的描述正確的是 (　　)
A．分子里含有碳碳三鍵的飽和脂肪烴屬于炔烴
B．炔烴分子中的所有碳原子均采取sp雜化
C．炔烴易發(fā)生加成反應，難發(fā)生取代反應
D．炔烴可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C
選主鏈，稱某炔：選含碳碳三鍵最長的鏈為主鏈；
編位號：從距離碳碳三鍵最近的一端編號；
寫名稱：用漢字在“炔”的名稱前表示碳碳三鍵的個數(shù)，用阿拉伯數(shù)字表示碳碳三鍵的位置在最前面寫出取代基的名稱、位置和個數(shù)。
2-戊炔
4-甲基-1-戊炔
炔烴的命名
1.下列有關乙炔性質的敘述中,既不同于乙烯又不同于
乙烷的是(　 　)
A.能燃燒生成二氧化碳和水
B.能與溴水發(fā)生加成反應
C.能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應
D.能與HCl反應生成氯乙烯
D
課堂練習
2．用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應途徑是 (　　)
A．先加Cl2，再加Br2　
B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr
D．先加HCl，再加Br2
D
3. 某炔烴與氫氣發(fā)生加成反應后得到，則該炔烴的結構有(　　)
A．1種 B．2種 C. 3種 D．4種
4.下列物質一定屬于炔烴的是（ ）
A.C2H2 B.C2H4 C.C4H6 C.C5H8
B
A
5．如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖。下列說法不合理的是(　　)
A．逐滴加入飽和氯化鈉溶液可控制生成乙炔的速率
B．酸性KMnO4溶液褪色，說明乙炔具有還原性
C．若用溴的CCl4溶液驗證乙炔的性質，不需要通過CuSO4溶液除雜D．若將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高
C
6.下列關于乙炔制取的說法中，正確的是( )
A.實驗室制取乙炔的反應為
B.為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水
C.乙炔在空氣中點燃，有明亮的火焰和濃煙
D.用溴水除去乙炔中的雜質
C
再見

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