資源簡介

(共37張PPT)
第十一單元 鹽 化肥
11.1 生活中常見的鹽
知識點
1
1. 鹽的定義 是指一類組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
2. 幾種常見的鹽
生活中常見的鹽
純堿不是堿，而是鹽類物質，它的水溶
液顯堿性(CO32-與H2O 反應生成OH-)
名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗名 食鹽 蘇打、純堿 小蘇打 ——
物理 性質 白色固體，易溶于水，有咸味 白色粉末狀固體，易溶于水 白色固體， 可溶于水 白色固體，
難溶于水
名稱 氯化鈉 碳酸鈉
化學性質 與硝酸銀反應 NaCl+ AgNO3 ====AgCl ↓ + NaNO3 1. 水溶液呈堿性
2. 與酸反應
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2 ↑
3. 與堿反應
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+
CaCO3 ↓
(工業制燒堿原理)
名稱 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學性質 1. 水溶液呈堿性 2. 與酸反應 NaHCO3+HCl==== NaCl+ H2O+CO2 ↑ 3. 加熱易分解 2NaHCO3==== Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 1. 與酸反應
CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2 ↑
2. 高溫分解
CaCO3====CaO+CO2 ↑
高溫
△
工業制二氧化碳
名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
用途 ①生活中作調味品，腌漬食品 ②醫療上用于配制生理鹽水 ③農業上用氯化鈉溶液選種 ④工業上用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等 ⑤用于消除積雪 ① 用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產 ②發酵粉的成分之一 ①是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一 ② 治療胃酸過多的一種藥劑的主要成分 ① 重要的建筑材料
②用作補鈣劑
3. (1) 含有碳酸根離子(CO32-)或碳酸氫根離子
(HCO3-)的鹽都能與酸反應產生二氧化碳氣體，如K2CO3+2HCl ====2KCl+H2O+CO2 ↑，Ca(HCO3)2+2HCl==== CaCl2+2H2O+2CO2 ↑。
(2)碳酸根離子(CO32-)或碳酸氫根離子(HCO3-)的檢驗：取樣，加入適量的稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則該物質中含有碳酸根離子(CO32-)或碳酸氫根離子(HCO3-)。
4. 氯化鈉的制取
特別提醒：
1. 鹽中不一定都含有金屬元素，如：氯化銨中只含非金屬元素。
2. 食鹽是鹽，但鹽不都能食用，如工業鹽中含有的亞硝酸鈉有毒，不能用于烹飪食物，CuSO4、BaCl2 等重金屬鹽也有毒。
3. 檢驗碳酸根離子或碳酸氫根離子時，要選用稀鹽酸和澄清石灰水兩種物質，因為能與鹽酸反應產生氣泡的不一定是碳酸鹽，氫前金屬也能與酸反應產生氣體。
4. 侯德榜發明了聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了重要的貢獻，是我國制堿工業的先驅。
[中考·郴州] 有關酸堿鹽的性質和用途，下列說法錯誤的是( )
A. 氯化鈉解離出的陽離子是氯離子，氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用
B. 硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理
C. 鹽酸與鎂反應時，除生成氣體外還會放出熱量
D. 碳酸氫鈉在醫療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑
例1
A
考向 常見鹽的性質與用途
題型1 常見鹽的用途
解：氯化鈉解離出的陰離子是氯離子，氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用，A 錯誤；硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，硫酸能與熟石灰發生中和反應，因此可以用熟石灰進行中和處理，B 正確；鹽酸與鎂反應時，除生成氣體外，還會放出熱量，C 正確；碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應，因此在醫療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑，D 正確。
某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如圖1 所示：
例2
題型2 碳酸鹽或碳酸氫鹽的檢驗
對此粉末成分判斷正確的是( )
A. 該粉末可能是碳酸鈣
B. 該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉
C. 該粉末一定是一種堿
D. 該粉末中一定只含有碳酸根離子
B
解題秘方：結合實驗設計原理抓住特征現象進
行推理，如 “無色溶液”“變紅”“氣體”“白色沉淀”。
解：白色粉末加水形成溶液，則該粉末一定溶于水，碳酸鈣不溶于水，所以A 錯誤；溶于水所得的無色溶液使酚酞變紅色，說明溶液呈堿性，可能是堿溶液，也可能是某種鹽溶液；能與鹽酸反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該物質可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，如碳酸鈉和鹽酸反應可以生成二氧化碳氣體，碳酸氫鈉也可與鹽酸反應生成CO2 氣體。
知識點
2
1. 復分解反應
復分解反應
復分解反應 概念 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應
表達式 AB+CD→AD+CB
特點 雙交換，價不變
在復分解反應中，反應前后各元素或原子團的化合價不變
正價在前，負價在后
2. 復分解反應發生的條件
某些物質之間能否發生復分解反應還要考慮反應物是否符合條件。
反應物類別 反應物條件 舉例
酸+ 堿 一種可溶即可 (一般酸可溶) 難溶堿也能與酸反應, 如
Cu(OH)2+H2SO4 ==== CuSO4+2H2O
反應物類別 反應物條件 舉例
酸+ 鹽 酸可溶 難溶碳酸鹽也能與酸反應, 如BaCO3+2HCl ==== BaCl2+H2O+CO2 ↑
酸+ 金屬氧 化物 酸可溶 如CaO+2HNO3 ==== Ca(NO3)2+H2O
CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O
反應物類別 反應物條件 舉例
堿+ 鹽 兩者皆可溶 CuSO4 和 Fe(OH)3 不反應, 因為Fe(OH)3 難溶于水
鹽1+ 鹽2 兩者皆可溶 BaCO3 和 CaCl2 不能反應, 因為BaCO3難溶于水；Na2CO3 可溶于水，Na2CO3能與CaCl2 反應，Na2CO3+CaCl2====CaCO3 ↓ +2NaCl
3. 常見酸、堿、鹽的溶解性
常見酸、堿、鹽的溶解性 酸 幾種常見的酸都能溶于水
堿 氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水可溶于水,氫氧化鈣微溶于水，其余難溶于水
鹽 鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽：全溶
鹽酸鹽：氯化銀不溶，其余全溶
硫酸鹽：硫酸鋇、硫酸鉛不溶，
硫酸鈣和硫酸銀微溶，其余全溶
碳酸鹽：碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸
銨可溶，碳酸鎂微溶，其余全不溶
鹽的溶解性順口溜：
鉀鈉銨硝皆可溶，
鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛，
碳磷酸鹽多不溶，
可溶只有鉀鈉銨。
4. 四種基本反應類型的比較
基本反應類型 反應表達式 特征 實例 化合價變化
化合 反應 A+B+…→ X 多變一 2Mg +O2==== 2MgO 可能變，也可能不變
分解 反應 X → A+B+… 一變多 2H2O2==== 2H2O+O2 ↑ MnO2
點燃
基本反應類型 反應表達式 特征 實例 化合價變化
置換 反應 A+ BC → B+ AC 單換單 Zn + 2HCl==== ZnCl2+ H2 ↑ 一定 改變
復分解反應 AB +CD → AD + CB 雙交換，價不變 NaOH + HCl==== NaCl +H2O 一定 不變
下列屬于復分解反應的是( )
A. 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O
B. Ba(NO3)2+Na2CO3 ==== BaCO3 ↓ +2NaNO3
C. H2O+3NO2 ==== 2HNO3+NO
D. CO+CuO ==== Cu+CO2
例3
B
考向 復分解反應
題型1 判斷復分解反應
△
解題秘方：根據復分解反應的定義來判斷，即兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
解：A 中是兩種化合物反應生成另外兩種化合物，但不是交換成分得到的，不是復分解反應；同理C 也不正確；D 中有單質生成，不是復分解反應。
[中考·株洲]下列物質間不能發生復分解反應的是( )
A. 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液
B. 氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液
C. 碳酸鉀溶液和鹽酸
D. 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液
例4
B
題型2 復分解反應發生的條件
解題秘方：兩種化合物相互交換成分后有沉
淀、氣體或水生成的能發生復分解反應。
解：碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，A 能發生復分解反應；氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，B 不能發生復分解反應；碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，C 能發生復分解反應；硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，D 能發生復分解反應。
知識點
3
鹽的化學性質
性質 反應發生的條件 實例
鹽+ 金屬→新鹽+新金屬 ①金屬在金屬活動性順序中排在鹽溶液中金屬的前面； ②鹽要可溶于水； ③ K、Ca、Na 除外。可簡記為：前置后，鹽可溶，K、Ca、Na除外 Fe+CuSO4==== Cu+FeSO4
2Al+3CuSO4 ==== 3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3 ==== 2Ag+Cu(NO3)2
性質 反應發生的條件 實例
鹽+ 酸→新鹽+新酸 符合復分解反應發生的條件 Na2CO3+2HCl====
2NaCl+H2O+CO2 ↑
AgNO3+HCl ==== AgCl ↓ +HNO3
BaCl2+H2SO4 ==== BaSO4 ↓ +2HCl
性質 反應發生的條件 實例
鹽+ 堿→新鹽+新堿 ①反應物都溶于水； ②符合復分解反應 發生的條件 Na2CO3+Ca(OH)2====
2NaOH+CaCO3 ↓
CuSO4+Ba(OH)2====
BaSO4 ↓ +Cu(OH)2 ↓
鹽+ 鹽→兩種新鹽 ①反應物都溶于水； ②生成物中有沉淀 BaCl2+Na2CO3 ==== BaCO3 ↓ +2NaCl
NaCl+AgNO3 ==== NaNO3+AgCl ↓
[中考·寧夏] 及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用如圖2所示的結構圖歸納鹽的四個方面的化學性質 (圖中編號① ~ ④)，請歸納有關知識。
(1)如果反應①中金屬
為鋁，選用的鹽是
_________________
(填化學式)。
例5
考向 鹽的化學性質
ZnCl2(或CuSO4等)
(2)在歸納性質②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物
質，它們在溶液中相互反應時產生的現象是 ____________，化學方程式為 ______________________________________。若選用硫酸鉀與氫氧化鈉溶液，________ (填“能”或“不 能”)反應，理由是
_________________
_________________。
產生藍色沉淀
CuSO4+2NaOH ====Cu(OH)2↓+Na2SO4
不能
沒有沉淀或氣體
或水生成
(3)在性質③中，X 代表 _______類物質，寫出一個有沉淀生成的反應的化學方程式____________________________________________________________________________________
酸
HCl+AgNO3 ====AgCl ↓ +HNO3
(或BaCl2+H2SO4====BaSO4 ↓ +2HCl)
知3－練
感悟新知
NaCl
(4)在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應的物質的化學式 _________ (寫一個) (合理即可)。
解題秘方：根據鹽的化學性質結合反應條件來分析。
解：(1)鹽與金屬反應的條件是：活動性強的金屬一般能將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鋁可以與鋅、鐵、銅、銀的鹽溶液反應，如硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅、硝酸銀等的溶液。
(2)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應產生藍色沉淀，化學方程式為CuSO4+2NaOH ==== Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4；硫酸鉀與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或氣體或水生成，不符合復分解反應的條件，不能發生反應。(3)鹽除了能和某些金屬、某些堿、某些鹽反應，還可以和某些酸反應，故在性質③中，X 代表酸類物質。
課堂小結
鹽
概念
條件
復分解
反應
生活中常見的鹽
鹽的化學性質
鹽+金屬→置換反應
鹽+酸
鹽+堿
鹽+鹽

展開更多......

收起↑