資源簡介

(共25張PPT)
第四章
物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵
課時2 共價鍵
學習目標
1. 結合典型實例認識共價鍵的形成過程和形成條件；
2. 了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵和共價化合物的概念；
3. 能熟練的用電子式表示共價化合物的形成過程。
思考：為什么2個氯原子結合成氯分子？為什么1個氫原子和1個氯原子結合成氯化氫分子，而不是以其他的個數比相結合呢？
+17
Cl
Cl
+17
+17
+17
共用電子對
+17
+1
+17
+1
H
Cl
HCl
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
認識共價鍵的形成
1. 概念:
原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。
2. 成鍵粒子：
原子
3. 成鍵本質:
共用電子對對兩個原子的相互作用。
4. 共價鍵成鍵的原因:
通過共用電子對，各原子最外層電子數目達到穩定結構，體系的總能量降低。
一、共價鍵
共價化合物
①非金屬單質。如：H2、 O2 等
②非金屬氧化物。如： H2O、CO、CO2等
③非金屬氫化物。如： HCl、 NH3等
⑤大多數有機化合物。如： CCl4、CH4等
⑥某些離子化合物。如： NaOH、 NH4Cl、 Na2O2等
④酸。如： H2SO4、 HClO等
只含有共價鍵的化合物
一般為同種或不同種非金屬元素之間；也有少數金屬元素與非金屬元素之間，如：AlCl3
5、成鍵元素：
含共價鍵的物質：
一、共價鍵
課堂練習1：下列說法正確的是（ ）
A、金剛石、H2、O2等物質中均存在共價鍵，它們均是共價化合物
B、含有離子鍵的化合物是離子化合物
C、含有共價鍵的化合物是共價化合物
D、只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
B
下列哪些物質是離子化合物？哪些是共價化合物？
（1）MgCl2 （2）HBr
（3）NH4Cl （4）NH3
（5）H2O2 （6）CO2
（7）NaOH （8）Na2O2
（9）Na2CO3 （10）CH4
（11）AlCl3
離子化合物
離子化合物
共價化合物
共價化合物
共價化合物
離子化合物
離子化合物
離子化合物
共價化合物
共價化合物
共價化合物
(1)兩個“一定”
①共價化合物中一定只含有共價鍵；
②共價化合物中一定不含離子鍵。
(2)兩個“不一定”
①含共價鍵的物質不一定是共價化合物，也可能是單質，如O2;
②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O-H鍵,NH4Cl中含有N-H鍵，但它們都是離子化合物。
歸納總結：共價化合物中的“一定”與“不一定”
思考：HCl中，為什么H顯+1價 ,而Cl顯-1價
極性鍵：共用電子對偏向一方原子的共價鍵
H2中的原子為何不顯電性？
非極性鍵：共用電子對不偏向一方原子的共價鍵
共價鍵種類
H H
··
電子對不偏移
共用電子對不偏向任何一個原子兩個原子均不顯電性
非極性共價鍵
Cl
··
··
H
··
··
電子對偏向Cl
共用電子對偏向吸引電子能力強的原子,成鍵的原子呈正電性或負電性
極性
共價鍵
下列分子中，哪些是以極性鍵結合的，哪些是以非極性鍵結合的？
（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2
非極性鍵
非極性鍵
極性鍵
極性鍵
極性鍵
共價鍵種類
極性鍵
成鍵原子不顯電性
一方顯正電性，一方顯負電性
非極性鍵
同種元素
不同種元素
電子對有偏移
電子對沒有偏移
共價鍵
類型
成鍵元素
成鍵特征
成鍵結果
①共用電子對數＝
8－最外層電子數(K層除外)；
(1)共價分子電子式：
非金屬原子 H C N O Cl
共用電子對數
1 4 3 2 1
H H
··
H2
HCl
H×
Cl
：
：
：
.
O2
O
:
:
O
:
:
:
:
:
:
H
O
H
.
×
.
×
H2O
N2
N
…
:
N
:
…
.
×
H
N
:
H
H
.
×
.
×
NH3
Cl2
Cl
：
：
：
.
Cl
：
：
：
.
②不加中括號[ ]，不標正負電荷數
二、共價鍵的表示方法
1、電子式
(2)含共價鍵復雜離子的電子式：
如：OH-
NH4+
O22-
[ ]
:
．
．
×
O
H
:
×
-
N
H
H
H
H
.
×
.
×
.
×
:
[ ]
+
:
O
:
:
O
:
:
．
×
．
×
[ ]
2-
(3)用電子式表示共價鍵形成過程：
如：
H×
＋
Cl
：
：
：
.
H×
Cl
：
：
：
.
H×
＋
··
· O ·
··
×H
＋
··
O
··
×H
H×
·
·
二、共價鍵的表示方法
1. 寫出下列物質的電子式。
①Na2O　　　　　
②Na2O2 　
③NaOH　　　　　
Na　O H
［　 ］
＋
—
×
×
Na O O Na
［　　 ］
2-
+
+
×
×
Na O Na
［　 ］
2-
+
+
×
×
④HClO　　　　　
⑤H2O2　　　　　
H O O H
×
×
H O Cl
×
×
×
×
×
×
×
×
②NH3
①CO2
→
→
· O ·
··
··
＋
· O ·
··
＋
C
··
×
×
×
×
3H
＋
：
· N
·
·
×
·
N
H
：
H
H
·
·
×
×
×
2. 用電子式表示下列分子的形成過程。
··
··
O
··
C
O
··
×
×
×
×
·
·
·
·
三、共價分子結構的表示方式
分子 電子式 結構式
H2
HCl
N2
CO2
H2O
CH4
NH3
分別用“－、═、≡”表示一對、二對和三對共用電子對
結構式：在化學上，常用一根短線“—”表示一對共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結構式。
離子鍵與共價鍵的比較
鍵型 離子鍵 共價鍵 非極性鍵 極性鍵
概念 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 特點 陰、陽離子間的相互作用 共用電子對 不發生偏移 共用電子對偏向吸引電子能力強的原子
成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵條件 活潑金屬或銨根和活潑非金屬 同種非金屬元素原子 不同種非金屬元素的原子
存在 離子化合物 非金屬單質，如O2； 某些化合物，如Na2O2 共價化合物，如SO2；
某些離子化合物，如NaOH
表示方法 以NaCl為例。電子式為： NaCl的形成過程為： 以HCl為例。電子式為： HCl的形成過程為： 小結
物質類型 離子化合物 共價化合物
概念 由離子鍵構成的化合物 以共用電子對形成分子的化合物
化學鍵類型 含離子鍵，可能含有共價鍵 只含有共價鍵
化合物類型 大多數金屬氧化物、強堿、絕大多數鹽 非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大多數有機物、NH3 H2O
化合物性質 熔融狀態下能導電 熔融狀態下不能導電
舉例 Na2O、 NaOH、Na2SO4、NH4Cl CO2、 HF、HNO3、C2H5OH
離子化合物和共價化合物的比較
小結
構成物質微粒間的相互作用
問題：將液態水加熱到100℃，水會氣化，需破壞何種作用力？將水蒸氣將熱到3000℃以上，水將部分分解成氧氣和氫氣，需破壞何種作用力？兩個變化所需溫度不同，說明兩種作用力的強弱如何？
水氣化，水分子沒被破壞，破壞的是分子之間的作用力，作用力弱——分子間作用力
水分解O—H共價鍵被破壞，作用力強——化學鍵
斷鍵
成鍵
水的分解
水的氣化
1. 定義：
四、化學鍵
2. 分類
離子鍵
共價鍵
非極性鍵
極性鍵
相鄰的原子(或離子)間強烈的相互作用
3. 化學反應的實質：
舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程
化學鍵
H2
HCl
Cl2
如:(NH4)2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NH4Cl，NH4+、SO4 2-中的共價鍵沒有斷裂
注意：化學反應中反應物的化學鍵不一定全部被破壞
例題1：下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）
A.氯化氫氣體溶于水
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華
D.氯化鈉溶于水
注意：化學鍵的斷裂
1.化學反應過程
2.溶解或熔化過程
（1）離子化合物溶解或熔融(離子鍵斷裂）
電解質溶于水（共價鍵斷裂）
非電解質
不與水反應（共價鍵未斷裂）
與水反應（共價鍵斷裂）
（2）共價化合物
C
2. 下列各項中，能證明HCl是共價化合物的是( )
A. HCl極易溶于水 B. 液態HCl不能導電
C. HCl在水溶液中完全電離 D. HCl是無色有刺激性氣味的氣體
B
熔融態能導電的化合物是離子化合物
五、分子間作用力
（1）分子間作用力比化學鍵弱得多；
（2）對物質的熔、沸點等有影響；
（3）一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，
分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。
1.范德華力
教材P116【資料卡片】
（1）氫鍵比化學鍵弱，不屬于化學鍵，可以把分子間的氫鍵看做是一種較強的分子間作用力。
（2）氫鍵的存在可使物質的熔、沸點升高。
（3）氫鍵的形成使某些物質在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）
2、氫鍵（NH3、H2O和HF的分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，叫做氫鍵）
五、分子間作用力
（4）解釋一些反常現象：如水結成冰時，為什么體積會膨脹。
1. 關于共價鍵的說法正確的是 （ ）
A．金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵
B．由共價鍵形成的分子可以是單質分子，也可以是化合物分子
C．共價鍵只能在不同原子之間形成
D．稀有氣體分子中只存在共價鍵
B
2．下列物質中①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④N2 ⑤ NH4Cl ⑥ NaOH ⑦NH3 ⑧ Na2O2 ⑨H2O2
請先寫出它們的電子式______________________________________
（1）只有極性鍵的是 ___________________
（2）只有非極性鍵的是________________；
（3）有離子鍵也有極性鍵的是
（4）有離子鍵也有非極性鍵的是_______________ ；
（5）屬于離子化合物的是
（6）屬于共價化合物的是_____________________。
HCl
H2O
NH3
CO2
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
··
··
Cl
H
··
··
··
· O ·
··
H ·
＋
· H
＋
··
→
O
··
H
H
：
：
··
··
＋
· O ·
··
＋
：
C
：
· O ·
··
→
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
3H ·
＋
：
· N
·
·
→
··
N
H
：
：
··
H
H
2. 用電子式表示下列分子的形成過程。

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