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第四章
物質結構 元素周期律
第二節 元素周期律
課時2 元素周期表和元素周期律的應用
學習目標
1. 基于元素“位置 結構 性質”認識元素性質；
2. 基于物質“結構 性質 用途”認識物質性質；
3. 基于元素性質遞變的本質原因認識物質世界。
元素原子的核外電子排布周期性變化
元素性質的周期性變化
最外層電子數
核電荷數
電子層數
原子半徑
金屬性
非金屬性
（得失電子能力）
化合價
決定
得失電子的趨勢
結構與性質的關系：
原子
結構
最外層
電子數
電子層數
核電荷數 = 核外電子數
元素
性質
化合價 原子半徑 金屬性/
非金屬性
a．原子核對最外層電子的引力決定得失電子的能力，決定金屬性、非金屬性的強弱
b．主族元素的最外層電子數決定化合價
c．電子層數、核電荷數決定原子半徑
結構與性質的關系：
原子序數
周期
族
化合價
原子半徑
金屬性
非金屬性
位置與性質的關系：
元素
性質
元素
位置
推測
反映
a．同周期元素：原子半徑逐漸減小，化合價逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
b．同主族元素元素：原子半徑逐漸增大，化合價幾乎相同，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
原子
結構
最外層
電子數
電子
層數
核電荷數
元素位置
元素性質
原子序數
周期
族
化合價
原子半徑
金屬性/非金屬性
判斷依據
得失電子難易程度
歸納提升
“位-構-性”
元素金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系
(1)金屬性強的在周期表的左下方，最強的是Cs(放射性元素除外)，非金屬性強的在周期表的右上方(稀有氣體除外)，最強的是F。
(2)在元素周期表中，沿著B Si As Te At 元素的下方劃一條虛線，虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，分界線附近的元素，既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線。
增
強
增強
增強
增
強
非金屬
金屬
Al
Si
最強
最強
同主族同周期元素性質遞變規律
比較內容 同周期(從左到右) 同主族(從上到下)
原子結構 電子層數
最外層電子數
原子半徑
元素的性質 金屬性
非金屬性
主要化合價
化合物性質 最高價氧化物對應水化物
氫化物穩定性
相同
依次增加
依次增加1個
相同
逐漸減小
逐漸增大
逐漸減弱
逐漸增強
逐漸增強
逐漸減弱
最高正價：+1→+7 (O F 除外)
最低負價=最高正價 8
最高正價=主族序數
(O F 除外)
酸性逐漸增強
堿性逐漸減弱
酸性逐漸減弱
堿性逐漸增強
逐漸增強
逐漸減弱
堿性：Ca(OH)2___Ba(OH)2
穩定性：CH4___SiH4
1. 比較同主族元素的性質
應用一：比較元素及其化合物的性質
2. 比較同周期元素的性質
酸性：H2SO4___HClO4
穩定性：H2S___HCl
3. 比較不同周期不同主族元素的性質
堿性：KOH___Mg(OH)2
請推導34號元素在周期表的具體位置并標出其符號。
方法一、原子結構示意圖法。
a.周期序數＝電子層數
b.主族序數＝最外層電子數
方法二、利用稀有氣體原子序數，通過加減判斷。
第四周期第VIA族
應用二：根據原子結構確定位置
在“腦白金”中含有一種營養元素---34號元素, 34號對心臟病、心血管疾病、肝臟疾病、消化性潰瘍、腫瘤等有顯著的預防作用
結構決定性質
與氫氣生成氣態氫化物由難到易：
As < Se < Br2
氫化物穩定性由弱到強：
AsH3 < H2Se < HBr
最高價氧化物對應的水化物的酸性：
H3AsO4 < H2SeO4 < HBrO4
33
As
74.92
35
Br
79.90
34
Se
78.97
16
S
32.06
8
O
16.00
與氫氣生成氣態氫化物由易到難：
O2 > S > Se
氫化物穩定性由強到弱：
H2O > H2S > H2Se
最高價氧化物對應的水化物的酸性：
H2SeO4 < H2SO4
34
Se
78.97
16
S
32.06
8
O
16.00
尋找半導體材料，如硅、鍺、鎵等
探索制取農藥的元素，如氟、氯、硫、磷、砷等
尋找優良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
應用三：尋找有特殊用途的新物質
【例1】鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確是(　　)
A.鐳比鈣金屬性更強 B.氫氧化物呈兩性
C.在化合物中呈+2價 D.碳酸鹽難溶于水
B
【例2】下列說法正確的是( )
C、N、O、F原子半徑依次增大
NH3、H2O(g)、HF 穩定性依次增強
HClO比H2SO4酸性強。
D. 甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時，甲得電子的數目多，甲活潑。
減小
元素非金屬性越強，氫化物越穩定
HClO不是最高價氧化物對應酸
活潑性與得失電子數目無關，與得失電子的能力有關
B
【例1】有同周期的三種元素X、Y、Z ，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，則下列敘述中不正確的是( )
A.非金屬性 X > Y > Z
B. X、Y、Z 形成的陰離子還原性逐漸增強
C. 原子半徑 X < Y < Z
D. X、Y、Z 的氣態氫化物穩定性由弱到強
D
【例2】 X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則下列說法中正確的是( )
A.原子半徑： W > Z > Y > X
B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性： Z > W > X
C. W單質能與水反應生成兩種強酸
D.四種元素的單質中，只有Z單質在常溫常壓下是固體
X
Y
Z
W
D
下列敘述正確的是
A．L的金屬性比M的金屬性弱
B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物
C．T的單質是黃綠色氣體
D．L、R兩元素的簡單離子的核外電子數可能相等
【例3】五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價及負化合價見下表
B
元素代號 L M Q R T
原子半徑／nm 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074
化合價 +2 +2 +3 +6，-2 -2
根據元素化合價可以直接得到R為S，T為O；
再根據原子半徑和化合價得到L、M、Q分別為Mg、Be、Al
Al2O3
“位置 結構 性質”
總結

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