資源簡介

(共16張PPT)
化學專題復習
物質的除雜
物質的除雜：
（1）氣體的除雜
（2）固體的除雜
（3）溶液的除雜
二、方法
1.物理方法
（1）過濾：適用于不溶性固體和液體的分離；可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如CuSO4(Fe), MnO2（KCl）
物質除雜
（2）蒸餾法：適用于液體混合物中各組分的沸點不同，進行分離如C2H5OH(H2O)
（2）結晶：分離可溶性固體混合物
①蒸發溶劑法結晶：適用于溶解度受溫度影響很小的物質。NaCl溶液中含有少量KNO3，提純NaCl
②冷卻熱飽和溶液法結晶：
適用于溶解度受溫度影響很大的物質KNO3溶液中含有少量NaCl，提純KNO3
物質除雜
（1）化氣法：雜質中含有能生成氣體的離子或原子團如（CO32- HCO3- ）
（2）沉淀法：雜質中含有能生成沉淀的離子或原子團如（CO32- SO42-）酸溶
（3）溶解法：用酸或堿把雜質溶解而除去
（4）加熱法：通過加熱（高溫）將雜質轉化或除去
（5）置換法：將雜質通過置換反應除去
（6）吸收法：常用來除去氣體的雜質
2.化學方法
三、除雜原則
1.雜不增：不能產生新雜質
2.主不減：不能把原物質除去
3.易分離：除雜后的物質與原物質易分離
物質除雜
4.易復原：原物質能恢復原狀
1.堿吸收法:即用堿溶液除去中性氣體中的酸性氣體,如: O2中混有HCl、CO2
2.干燥法:一般是用干燥劑(濃硫酸）除去水蒸氣、H2(H2O)、CO2(H2O)、還可以用生石灰，固體氫氧化鈉干燥氣體 NH3(H2O)
3.轉化法: 一般是將雜質氣體轉化成主要氣體CO2(CO);
（一）氣體的除雜方法
1.溶解法 用水或酸把雜質固體溶解而除去
CaCO3 (CaCl2) Cu(CuO )
2.加熱法 通過加熱或高溫的方法把雜質除去
Na2CO3(NaHCO3) CaO( CaCO3)
（二）固體的除雜方法
（三）液體的除雜方法
1
化氣法 雜質中含有能生成氣體的離子或原子團KCl(K2CO3) Na2SO4(NH4)2SO4)
NaCl(NaHCO3)
2沉淀法：雜質中含有能生成沉淀的離子或原子團NaCl( Na2SO4), KNO3(KCl)
K2SO4（CuSO4）
3置換法：將雜質通過置換反應除去
ZnNO3(AgNO3) FeSO4(CuSO4)
物質除雜
適量
過量（要特別注意，具體問題具體分析）
注意：除雜所加試劑的用量
除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），應選什么試劑 ？寫出有關反應方程式
①NaOH（Ca(OH)2）
②HCl（H2SO4）
③NaCl（Na2CO3）
④KNO3（KCl）
⑤BaSO4（BaCO3）
⑥NaCl（MgSO4）
能力培養
鏈接中考
1.下表中除去物質中少量雜質的方法錯誤的是（ ）
C
物質 所含雜質 除雜質的方法
A 二氧化碳 水蒸氣 通入濃硫酸
B 鹽酸 硫酸 適量的氯化鋇溶液，過濾
C 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉 過量的石灰水，過濾
D 氯化鈉 泥沙 加水溶解、過濾、蒸發
物質 雜質 加入試劑 及用量 除雜操作方法
A KCl溶液 CaCl2 過量K2C03 溶液 過濾、除去
濾渣
B Cu Fe 足量的稀 硫酸 溶解、過濾、洗滌、干燥
C Na0H溶液 Ca(0H)2 活性炭 吸附、過濾
D CO CO2 足量的氧化銅 加熱
2.除去下列各物質中的少量雜質,所選用的試劑、方法均正確的是( )
B
鏈接中考
如表中除去物質中少量雜質的方法正確的是（　　）
A
物質 所含雜質 除雜質的方法
A 氯化鈣溶液 稀鹽酸 加入過量的碳酸鈣、過濾
B 硫酸鉀溶液 氫氧化鉀 適量的稀鹽酸
C 二氧化碳 氯化氫 通過足量的氫氧化鈉溶液
D 二氧化錳 氯化鉀 加水溶解、過濾、蒸發、結晶
5.下列括號中的物質是除去雜質所用的試劑，其中正確的是( )
A . BaCO3中混有少量BaSO4 ( HCl)
B . KNO3中混有少量KCl ( HNO3 )
C . KOH中混有少量K2CO3 ( Ca(OH)2 )
D。CO2混有少量CO ( Ca(OH)2 )
C
學完本節課你有哪些收獲

展開更多......

收起↑