資源簡介

(共28張PPT)
高三二輪復習
第14講
工藝流程大題
工藝流程題的常見考點
序號 考點 考法
1 原料預處理 ①加快化學反應速率：（研磨、升溫、霧化、提高濃度）
②原料處理方式：水浸、酸浸、堿浸、有機溶劑浸取、焙燒、煅燒、灼燒
2 成分判斷 ①結合流程考查元素化合物基本性質；
②沉淀、溶質、主要元素(離子)、產物、循環
3 符號表征 （方程式書寫） 結合物質進出，用化學符號表征物質轉化過程
4 文字表達 （目的、原因、作用、條件控制） 依據化學反應原理、實驗操作注意事項等知識，解釋題設問題
5 定量計算 （K、氧化還原等） 基于題干數據，圍繞平衡常數、氧化還原反應進行計算
6 分離提純鑒別 物質的鑒別、分離方法、提純方法
7 物質結構與性質 物質結構與性質（元素周期表律、原子、分子、晶體結構與性質）
8 融合考點 電化學、實驗設計與評價等
考點1：原料預處理
(2023全國乙卷，27)為提高溶礦速率，可采取的措施____(舉1例)
(2023遼寧卷，16)用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為_______(答出一條即可)
考點2：物質成分判斷
(2023全國乙卷，27)
(3)用石灰乳調節至pH≈7，除去的金屬離子是___。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有__。
(5)隨著電解反應進行，為保持電解液成分穩定，應不斷___。電解廢液可在反應器中循環利用。
菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：
Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39
Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33
Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16
鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-、和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經兩段除鎂制備Li2CO3的工藝流程如下：
(2023山東卷，17)
(2)濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學式)；若脫硼后直接進行精制I，除無法回收外，還將增加___________的用量(填化學式)。
(3)進行操作時應選擇的試劑是_____。
(2023廣東卷，18)
(5)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為_____。
(5)②“熱解”對于從礦石提取工藝的意義，在于可重復利用HNO3和___(填化學式)。
(2023遼寧卷，16)
(3)“氧化”中，用石灰乳調節pH=4,濾渣的成分為MnO2、_(填化學式)。
Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4、Ksp[Co(OH)2]=10-14.7
Ksp[Ni(OH)2]=10-14.7、Ksp[Mg(OH)2]=10-10.8
某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。實現鎳、鈷、鎂元素的回收。
鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態含氧酸鹽形式存在，主要雜質為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：
已知：最高價鉻酸根在酸性介質中以 存在，在堿性介質中以 存在。
(2023新課標卷，27)
（1）煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應的最高價含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為_____________(填化學式)。
（2）水浸渣中主要有SiO2和__________。
（3）“沉淀”步驟調pH到弱堿性，主要除去的雜質是__________。
考點3：化學（離子）方程式書寫
(2023全國甲卷，26)
（2）“焙燒”后固體產物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”時主要反應的離子方程式為_____________________。
（5）“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學方程式為_______________。
菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：
Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39
Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33
Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16
(2023全國乙卷，27)
（1）硫酸溶礦主要反應化學方程式為________________________。
（5）在電解槽中，發生電解反應的離子方程式為________________。
（6）緞燒窯中，生成LiMn2O4反應的化學方程式是__________________。
Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4
Ksp[Co(OH)2]=10-14.7
Ksp[Ni(OH)2]=10-14.7
Ksp[Mg(OH)2]=10-10.8
某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。實現鎳、鈷、鎂元素的回收。
(2023遼寧卷，16)
（3）“氧化”中，用石灰乳調節pH=4，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，該反應的離子方程式為___________________________(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)。
（5）“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應的化學方程式為_____________________________________________。
鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態含氧酸鹽形式存在，主要雜質為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：
已知：最高價鉻酸根在酸性介質中以 存在，在堿性介質中以 存在。
(2023新課標卷，27)
（6）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應的離子方程式為________。
(2023湖北卷，16)
（2）燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應先除去，否則水浸時會產生大量煙霧，用化學方程式表示其原因______。
（4）“850℃煅燒”時的化學方程式為_________________________。
考點4：文字表達（目的、原因、作用、條件控制）
(2023全國甲卷，26)
（1）“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是_________________________。
（2）如果焙燒后的產物直接用酸浸取，是否可行 原因是___________________________________________________。
菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：
Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39
Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33
Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16
(2023全國乙卷，27)
（2）加入少量MnO2的作用是________________________。
不宜使用H2O2替代MnO2，原因是________________________。
鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-、和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經兩段除鎂制備Li2CO3的工藝流程如下：
(2023山東卷，17)
(3)精制II的目的是__________。
鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態含氧酸鹽形式存在，主要雜質為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：
已知：最高價鉻酸根在酸性介質中以 存在，在堿性介質中以 存在。
(2023新課標卷，27)
（4）“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達到最好的除雜效果，若pH＜9時，會導致_____；pH＞9時，會導致___________________________。
考點5：定量計算（K、氧化還原等）
(2023全國甲卷，26)
（6）“熱分解”生成粉末狀鈦酸鋇，產生的n(CO2):n(CO)=_____。
菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：
Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39
Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33
Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16
(2023全國乙卷，27)
（3）溶礦反應完成后，反應器中溶液pH=4，此時c(Fe3+)=_____mol·L-1
鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-、和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經兩段除鎂制備Li2CO3的工藝流程如下：
(2023山東卷，17)
(2)精制I后溶液中Li+的濃度為2.0mol·L-1，則常溫下精制Ⅱ過程中 濃度應控制在___mol·L-1以下。
Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4
Ksp[Co(OH)2]=10-14.7
Ksp[Ni(OH)2]=10-14.7
Ksp[Mg(OH)2]=10-10.8
某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。實現鎳、鈷、鎂元素的回收。
(2023遼寧卷，16)
（6）“沉鎂”中為使Mg2+沉淀完全(25℃)，需控制不低于______(精確至0.1)。
(2023湖北卷，16)
（4）已知Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中Co2+濃度為_________mol·L-1。
考點6：分離提純鑒別
(2023湖北卷，16)
（3）鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是_________。
考點7：物質結構與性質
(2023廣東卷，18)
位置關系、配位數等
（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸（H2SO5），H2SO5中過氧鍵的數目為_________。
(2023遼寧卷，16)
過氧鍵數目計算等
（5）導致比易水解的因素有_______(填標號)。
a．Si-Cl鍵極性更大 b．Si原子半徑更大
c．Si-Cl鍵鍵能更大 d．Si有更多的價層軌道
(2023湖北卷，16)
物質結構與性質（綜合）
(2023湖南卷，17)
晶體類型判斷
②通過萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有H4V4O12。已知H4V4O12具有八元環結構，其結構式可表示為_________。
(2023江蘇卷，14)
結構式書寫
考點8：融合考點
(2023湖南卷，17)
“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在40-45℃的原因是_____，陰極的電極反應式為_____；
(2023浙江卷6月，18)
（3）設計實驗驗證化合物A中含有S元素_____；寫出實驗過程中涉及的反應方程式_____。

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