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第一章
物質及其變化
第一節 物質的分類與轉化
第1課時 物質的分類
化學物質是由元素組成的，元素在自然界的兩種存在形態：
游離態
化合態
指元素不與其他元素化合而單獨存在的狀態，即單質形態
指元素以化合物形式存在的狀態。
初中學過有關物質類別的概念
復習回顧
混合物、純凈物、單質、化合物、金屬單質、非金屬單質、酸、堿、鹽、氧化物等。
純凈物是由一種成分(分子)組成的物質，有單個化學式，有固定熔、沸點
混合物：
混合物是由多種成分(分子)組成的物質，無單個化學式，無固定熔、沸點
純凈物：
單質：
由同一種元素組成的純凈物
化合物：
由兩種或兩種以上元素組成的純凈物
氧化物：
兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物
酸：
電離出的陽離子只有氫離子的化合物
堿：
電離出的陰離子只有氫氧根離子的化合物
鹽：
電離時生成的陽離子是金屬離子或(NH4＋)，陰離子是酸根離子的化合物
請同學們根據初中學習的化學知識，嘗試將化學物質進行分類。
復習回顧
物 質
是否由同一種物質組成
純凈物
混合物
是否由同種元素組成
單 質
化合物
金屬單質
非金屬單質
根據組成特點和所具有的性質
酸
堿
鹽
氧化物
1、樹狀分類法
對同類事物進行再分類的方法
特點：
同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉。
2、交叉分類法
同一種事物可以按不同標準（角度）進行分類。標準不同進行分類產生的分類結果就不同。
特點：
物質類別間有交叉的部分
3、具體分類
（1）單質
想一想：碳元素是不是只能形成一種單質？
結構不同，物質不同
金剛石、石墨、C60是什么關系？
同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質不同的單質叫做這種元素的同素異形體
常見元素的同素異性體
碳的同素異形體
氧的同素異形體
氧氣、臭氧（O3）
磷的同素異形體
白磷（P4）紅磷（P）
互為同素異形體的物質物理性質不同，化學性質有的相似，有的相差較大
相互轉化：同素異形體之間的轉化既有單質參加，又有單質生成，它們之間的轉化屬于化學變化，但在轉化的過程中沒有涉及化合價的變化
根據元素的組成可以將下列物質：CO2、Na2O、SO2、MgO、SO3、CaO分為金屬氧化物和非金屬氧化物，試分析它們的化學性質，還可以怎樣分？
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O
SO2、SO3
CaO、Na2O
堿性氧化物
+
酸
鹽+水
酸性氧化物
+
堿
鹽+水
(2)氧化物的分類
堿性氧化物:
能跟酸起反應生成一種相應價態的鹽和水
能跟堿起反應生成一種相應價態的鹽和水
酸性氧化物:
氧化物的分類
氧化物
從組成元素分
從性質分
金屬氧化物
非金屬氧化物
酸性氧化物
堿性氧化物
兩性氧化物
不成鹽氧化物
（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）
（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）
如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7
如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3
Al2O3、ZnO
（如：CO、NO、MnO2）
分類的標準
分類的結果
（1）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO)
（2）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物)。
學以致用
結合以下信息，判斷所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？
所有金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？
①Mn2O7 +2KOH = 2KMnO4 +H2O ②CO不與堿也不與酸反應
（3）不成鹽氧化物：不能與酸和堿反應生成相應價態的鹽和水的
氧化物。（如：CO、NO、MnO2）
(3)運用分類的思想對酸進行再認識
酸
從是否含氧分
從酸性強弱分
無氧酸
弱酸
一元酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S
H2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4
H2CO3、H2SO3、HClO、HF、CH3COOH、HNO2、H2S
含氧酸
據酸分子解離出的氫離子數
強酸
多元酸
二元酸
HCl、HNO3、CH3COOH
H2SO4、H2SO3、H2CO3
H3PO4
分類的標準
分類的結果
(4)運用分類的思想對堿進行再認識
堿
從是否溶于水分
從堿性強弱分
據堿分子解離出的氫氧根離子數
可溶堿
難溶堿
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
強堿
弱堿
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
一元堿
二元堿
多元堿
NH3·H2O 、 NaOH、KOH、
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2
Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
鹽
是否溶于水分
按陰陽離子分
按酸根是否含氧分
據組成分
可溶鹽
難溶鹽
K+ Na+ NH4+ NO3-
CaCO3、BaSO4、AgCl
鈉鹽
鉀鹽
銨鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
硝酸鹽
……
含氧酸鹽
無氧酸鹽
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、ZnS、CaCl2
正鹽
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
酸式鹽
堿式鹽
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4
Cu2(OH)2CO3
(5)運用分類的思想對鹽進行再認識：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物
復鹽
KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
混鹽
CaCl(ClO)
絡鹽（Na3AlF6）
預測陌生物質的性質——如何吸收煙氣中的SO2？
SO2
依據酸性氧化物共性
酸性氧化物
類比CO2性質
預測SO2的性質
SO2+H2O H2SO3
SO2+CaO CaSO3
SO2+2NaOH Na2SO3 +H2O
課本P7
課本P7
基于物質類別研究物質性質的認知模型
依據類別共性
類比典型代表物
實驗
驗證
預測物質性質
確認物質性質
分析物質組成
確定物質類別
練習
SiO2可用于制造光導纖維，其性質類似于CO2，請寫出SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
學習評價1
所有的酸性氧化物都是非金屬氧化物
所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物
所有的堿性氧化物都是金屬氧化物
所有的金屬氧化物都是堿性氧化物
概念辨析-判斷對錯
×
Mn2O7
×
×
Mn2O7
NO、CO
學習評價2
易混淆概念辨析
下列每組中的兩種物質之間的關系為同素異形體的一組是（ ）
A．CaO和CaS B． 和
C．C60和C70 D．HCNO和HOCN
同素異形體：同種元素形成的性質不同的單質
C
學習評價3
分類方法運用
現有下列物質：①H2O ②空氣 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3。
其中屬于混合物的是_____(填序號，下同)；
屬于酸的是________；屬于鹽的是________；屬于有機物的是______；
②⑧ ①④ ⑥ ⑤ ⑦⑩
學習總結
物質的分類
1. 分類是一種科學的學習方法，科學分類的前提是有準確的分類標準
2. 用樹狀分類法，按物質組成、物質性質對氧化物進行分類
3. 酸性氧化物、堿性氧化物的概念區分

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