資源簡介

(共24張PPT)
氧化物
從組成元素分
從性質分
金屬氧化物
非金屬氧化物
酸性氧化物
堿性氧化物
兩性氧化物
其它氧化物
（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）
（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）
如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7
如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3
Al2O3、ZnO
（如：CO、NO、MnO2）
分類的標準
分類的結果
一、氧化物的分類及性質
學習評價1
所有的酸性氧化物都是非金屬氧化物
所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物
所有的堿性氧化物都是金屬氧化物
所有的金屬氧化物都是堿性氧化物
概念辨析-判斷對錯
×
Mn2O7
×
×
Mn2O7
NO、CO
預測陌生物質的性質——如何吸收煙氣中的SO2？
SO2
依據酸性氧化物共性
酸性氧化物
類比CO2性質
預測SO2的性質
SO2+H2O H2SO3
SO2+CaO CaSO3
SO2+2NaOH（過量） Na2SO3 +H2O
Na2SO3 +H2O+SO2 2NaHSO3
SO2+CaCO3 CaSO3+CO2
課本P7
能與水反應的常見金屬氧化物有4種：
CaO、Na2O、K2O、BaO。
課本P7
基于物質類別研究物質性質的認知模型
依據類別共性
類比典型代表物
實驗
驗證
預測物質性質
確認物質性質
分析物質組成
確定物質類別
酸
從是否含氧分
從酸性強弱分
無氧酸
弱酸
一元酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S
H2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4
H2CO3、H2SO3、HClO、HF、CH3COOH、HNO2、H2S
含氧酸
據酸分子解離出的氫離子數
強酸
多元酸
二元酸
HCl、HNO3、CH3COOH
H2SO4、H2SO3、H2CO3
H3PO4
分類的標準
分類的結果
二、酸的分類及性質
問題1：工業上用電解熔融氯化鎂的方法制得金屬Mg，你知道有多少反應可以生成MgCl2嗎？
我們發現有4個反應都涉及到了鹽酸，回顧酸有哪些化學通性？
酸的主要化學性質 現象或反應實例 基本反應類型
與指示劑作用 —
與活潑金屬反應
與堿性氧化物反應
與堿反應
與某些鹽反應
Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑
CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O
NaOH＋HCl = NaCl＋H2O
AgNO3＋HCl = AgCl↓＋HNO3
紫色石蕊溶液遇酸顯紅色，
酚酞溶液遇酸不變色
置換反應
復分解反應
復分解反應
復分解反應
酸的化學通性性質
同類物質往往具有相似的性質，完成P10思考與討論。
問題1：工業上用電解熔融氯化鎂的方法制得金屬Mg，你知道有多少反應可以生成MgCl2嗎？
哪些反應有生產MgCl2的價值？
問題2：海水中有大量的MgCl2，如何利用海水提取MgCl2 ？
堿的主要化學性質 現象或反應實例 基本反應類型
與指示劑作用 —
與酸性氧化物反應
與堿反應
與某些鹽反應
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
紫色石蕊溶液遇堿顯藍色，
酚酞溶液遇堿顯紅色
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl
復分解反應
復分解反應
復分解反應
堿的化學性質
三、堿的分類及性質
堿
從是否溶于水分
從堿性強弱分
據堿分子解離出的氫氧根離子數
可溶堿
難溶堿
NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
強堿
弱堿
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
一元堿
二元堿
多元堿
NH3·H2O 、 NaOH、KOH、
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2
Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
微溶堿
Ca(OH) 2
三、堿的分類及性質
四、鹽的分類及性質
復分解反應（AB+CD=AD+BC）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，發生條件：生成沉淀、氣體、水；滿足強酸制弱酸；滿足難揮發酸制易揮發酸。
金屬單質與鹽溶液能夠發生置換反應的條件是：活潑性強的金屬置換活潑性弱的金屬，前提條件是該活潑金屬不與水反應。
五、物質的轉化及應用
1.現有一單質鈉，你能利用本節課所學知識，將其轉化為碳酸鈉嗎？
Na →Na2O→NaOH→Na2CO3
4Na+O2=2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
金屬
單質
堿性氧化物
堿
鹽
酸或酸性氧化物
化合反應
O2
H2O
化合反應
或酸
酸性氧化物
Na2O+CO2=Na2CO3
五、物質的轉化及應用
2.現有一單質硫，你能利用本節課所學知識，將其轉化為硫酸銅嗎？
C→CO2→H2CO3 →CaCO3
C + O2 = CO2
CO2+ H2O =H2CO3
H2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2H2O
非金屬
單質
酸性氧化物
酸
鹽
化合反應
O2
H2O
化合反應
或堿
堿性氧化物
堿或堿性氧化物
3.要制取氫氧化鈉可以采用哪些方法
（1）堿性氧化物與水反應
Na2O + H2O = 2NaOH
（2）用鹽與另一種堿反應
（3）電解飽和食鹽水
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2NaOH
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通電
工業生產除要考慮反應進行的可能性外,還要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因素。
一般不采用反應Na2O+H2O = 2NaOH,原因是Na2O來源少、成本高。
五、物質的轉化及應用
物質的轉化及應用
閱讀教材P11頁第二自然段，思考如何利用物質間的轉化關系制備所需要的物質？
物質制備方法
①堿性氧化物與水反應②鹽與另一種堿反應
①金屬單質與非金屬單質反應 ②鹽與鹽反應
③酸性氧化物與堿性氧化物反應 ④酸與鹽反應
⑤堿與鹽反應。
①酸性氧化物與水反
②應鹽與另一種酸反應
酸
堿
鹽
單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系
歸納總結
隨堂演練
1.以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，
其中涉及的基本反應類型依次是（ ）
A.化合、置換、分解、復分解
B.置換、復分解、化合、分解
C.置換、化合、分解、復分解
D.置換、化合、復分解、分解
D
隨堂演練
2.如圖所示，“——”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“―→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是( )
選項 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO C CuO
D Fe CuCl2 Zn HCl
D
隨堂演練
3．硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氧氧化鋇、氫氧化鈉、鐵片、生石灰和木炭粉9種物質中的幾種存在如圖所示關系，選擇適當的物質，使連線的兩種物質能發生反應(酸、堿、鹽均配制成稀溶液)。
（1）判斷出它們的化學式分別為
① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
Fe
H2SO4
CO2
Ba(OH)2
Na2CO3
隨堂演練
（2）寫出下列序號對應物質之間發生反應的化學方程式：
①和②： ；
②和④： ；
②和⑤： ；
④和⑤： 。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
Fe
H2SO4
CO2
Ba(OH)2
Na2CO3

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