資源簡介

(共24張PPT)
第一章 物質及其變化
第三節(jié) 氧化還原反應
學習目標
1．通過對氧化還原反應概念的發(fā)展史料的了解，從得氧失氧、化合價變化和電子轉移等多角度認識并判斷氧化還原反應；
2．能從宏觀和微觀相結合的角度理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系；
3．認識元素在物質中可以具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質的相互轉化。
新課引入
科 學 ● 技 術 ● 社 會
2H2+O2==2H2O
點燃
C3H8+5O2==3CO2+4H2O
點燃
Fe2O3+3CO == 2Fe +3CO2
高溫
回憶：初中對化學反應的分類
分類標準：從反應物和生成物的類別和數(shù)量分類
思考與交流
思考與交流 1
2H2+O2 2H2O
C3H8+5O2 3CO2+4H2O
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
點燃
點燃
高溫
試判斷這幾個反應分別屬于何種基本反應類型？
拉瓦錫
燃燒氧化學說
1774年，法國化學家拉瓦錫正式提出了氧化學說：燃燒的本質是物質與氧的化合。
人們把物質與氧結合的反應叫做氧化反應，把失去氧的反應叫做還原反應。
【思考2】　請根據(jù)初中學過的氧化反應與還原反應的知識，分析以下反應，完成表格。
物質 反應物 發(fā)生的反應(氧化反應或還原反應)
得氧物質 ________ _________
失氧物質 ____________ _________
C、CO
CuO、Fe2O3
氧化反應
還原反應
結論：氧化反應和還原反應必然是同時進行的，這樣的反應稱為氧化還原反應。
思考與交流
思考與交流 3
沒有得氧失氧，是否屬于氧化還原反應？
H2 + Cl2 == 2HCl
2Na+Cl2==2NaCl
點燃
點燃
弗蘭克蘭
化合價
1852年，英國化學家弗蘭克蘭提出吸引元素的化合能力，即原子價、化合價。逐步完善后，人們從化合價角度重新認識了氧化還原反應。
2CuO + C 2Cu + CO2
高溫
0
+4
+2
0
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高溫
+2
+4
+3
0
某些元素化合價在反應前后發(fā)生了改變
化學反應
元素化合
價有變化
元素化合
價無變化
從 化合價升降 的角度認識化學反應
新視角：
思考與交流
非氧化還原反應
氧化還原反應
思考與交流
思考與交流 4
CuO + H2 == Cu + H2O
化合價升高，
化合價降低，
+2 –2 0 0 +1 -2
被還原
被氧化
△
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
化合價升高，
化合價降低，
+3 –2 +2 -2 0 +4 -2
被還原
被氧化
高溫
元素化合價變化與氧化反應、還原反應的關系
思考與交流
思考與交流 3
CuO + H2 == Cu + H2O
化合價升高，
化合價降低，
+2 –2 0 0 +1 -2
被還原
被氧化
△
元素化合價變化與氧化劑、還原劑的關系
氧化劑：元素的化合價降低的反應物，具有氧化性
還原劑：元素的化合價升高的反應物，具有還原性
氧化產物：元素的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產物
還原產物：元素的化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到的產物
思考與交流
練習3
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
化合價升高，
化合價降低，
+3 –2 +2 -2 0 +4 -2
被還原
被氧化
高溫
判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
氧化產物
還原產物
氧化劑
還原劑
2Na+Cl2==2NaCl
點燃
湯姆孫
發(fā)現(xiàn)電子
1897年，英國物理學家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子。
在伏打、戴維、法拉第的電化學重大理論突破上，20世紀初，建立了化合價的電子理論。人們把化合價的升降與原子最外層電子的得失和共用聯(lián)系起來。
閱讀課本21頁請回答
①什么原因導致元素的化合價變化？
②氧化還原反應的本質是什么？
思考與交流 5
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
0 0 +1 -1
失去2×e-，化合價升高
得到2×e-，化合價下降
結論：1.通過電子得失可以達到穩(wěn)定結構
2.電子得失導致元素化合價升降
從電子轉移的角度認識氧化還原反應
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
結論： 1.通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構
2.共用電子對的偏移（偏向或偏離）導致元素化合價升降
從電子轉移的角度認識氧化還原反應
化學反應
有電子轉
移的反應
反應前后無
電子轉移的反應
氧化還原反應
思考與交流
從 電子轉移 的角度認識化學反應
新視角：
小結
氧化還原反應的特征
氧化還原反應的本質
元素化合價的變化
電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移）
根本原因
化合價升降、電子轉移、與幾組概念的關系：
化合價升高→失電子（或電子對偏離）→被氧化→氧化反應→氧化產物→自身作還原劑→具有還原性
化合價降低→得電子（或電子對偏向）→被還原→還原反應→還原產物→自身作氧化劑→具有氧化性
思考與交流
思考與交流 6
氧化還原反應與四種基本反應類型有什么關系？
分 解 反 應
2KClO3 2KCl+3O2↑
CaCO3 CaO+CO2↑
置換 反 應
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
復分解反應
HCl+NaOH==NaCl+H2O
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
化 合 反 應
2H2+O2=== 2H2O
CaO+H2O==Ca(OH)2
點燃
思考與交流
判斷下列反應哪些是氧化還原反應
( 是 )
( 否 )
( 是 )
( 否 )
( 是 )
( 是 )
( 否 )
( 否 )
歸納與四種基本反應類型有什么關系
有單質參加
的化合反應
是氧化還原
反應
復分解反應
置換反應
氧化還原
反應
反應
反應
分解
化合
有單質生成的
分解反應是氧
化還原反應
總結：
①置換反應都是氧化還原反應；
②復分解反應都是非氧化還原反應；
總結：
③化合反應和分解反應可能為氧化還原反應；
④有單質參與的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應．
有單質參與或生成的反應通常是氧化還原反應，但同素異形體之間的轉化除外
氧化還原反應與基本反應類型的關系
得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應
失電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應
本質
標志
結果
反應類型
還原劑 + 氧化劑 = 氧化產物+還原產物
學習總結
氧化還原反應
1. 判斷下列反應中，是否屬于氧化還原反應的是
注意：有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。
2. 判斷下列反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
a.一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。
b.一種反應物不一定只表現(xiàn)出一種性質。
c.某種物質由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不一定是被還原，也可能是被氧化。

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