資源簡介

(共43張PPT)
主題一　第10講　鹽和化肥
1
課程目標(biāo)
1.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。
2.認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)會運用復(fù)分解反應(yīng)的條件，能用于解釋日常生活
中的一些化學(xué)現(xiàn)象。
3.知道一些常用化肥的名稱和作用，認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)
境的重要意義。
2
核心知識結(jié)構(gòu)
3
基礎(chǔ)過關(guān)
1.（2023·廣東）為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出杰出貢獻的中國化學(xué)家
是（　B　）
A.張青蓮 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.袁隆平
2.全國“兩會”代表委員們使用的“石頭紙”，是以碳酸鈣為主要材
料，經(jīng)特殊工藝處理后制成的。碳酸鈣屬于（　D　）
A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽
B
D
3.（2023·揚州）俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對物質(zhì)
俗名的理解正確的是（　B　）
A.燒堿：NaOH具有可燃性
B.食鹽：NaCl可用作食品調(diào)味劑
C.水銀：汞（Hg）是液態(tài)的銀（Ag）
D.干冰：干凈無雜質(zhì)的冰
4.（2023·襄陽）合理使用化肥對“發(fā)展糧食產(chǎn)業(yè)，助力鄉(xiāng)村振興”具有
重要意義。下列化肥屬于復(fù)合肥的是（　C　）
A.CO（NH2）2 B.K2SO4
C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2
B
C
5.下列化肥中，利用其物理性質(zhì)即可與其他化肥區(qū)別開來的一種是（ 　）
A.硫酸銨 B.磷礦粉 C.尿素 D.硝酸鉀
B
6.（2023·葫蘆島）完成“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗過程中，下列
操作正確的是（　B　）
　　　　　　　　　
A.稱量 B.溶解 C.過濾 D.蒸發(fā)
B
7.（2023·荊州）下表是日常生活中常見的用品及其有效成分：
用品 發(fā)酵粉 爐具清潔劑 潔瓷凈
有效成分 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 鹽酸
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式為 。
（2）氫氧化鈉屬于堿，堿在水溶液中能解離出相同的陰離子：
（填離子符號）。

NaHCO3　
OH－
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋
CO2↑　
4
思維提升
例1：（2023·陜西）如圖是初中四種常見物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系圖，圖中
“——”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示兩端的物質(zhì)通過一步
反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是（　A　）
A
A.X一定是Ca（OH）2
B.Y可能是鈉鹽
C.X與Y不可能都是鹽
D.X與Y反應(yīng)能生成NaOH
思路點撥：分析圖中的物質(zhì)關(guān)系，X、Y能發(fā)生反應(yīng)，且X、Y均能生成
堿，所以可以推理X、Y是堿和鹽的一種，關(guān)聯(lián)所學(xué)的純堿制燒堿反
應(yīng)：Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH，推理X、Y可以是
Na2CO3、 Ca（OH）2中的一種物質(zhì)，它們均能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，符合
題中圖示關(guān)系。
【變式練習(xí)】
1.（2023·通遼）有A、B、C、D四種溶液，分別是硫酸銅溶液、氫氧化
鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種。小明為鑒別以上溶液，進行如
下實驗：
Ⅰ.觀察顏色，發(fā)現(xiàn)只有A呈藍(lán)色，其余為無色。
Ⅱ.將A分別與B、C混合，觀察到：A＋C→藍(lán)色沉淀，A＋B→無明
顯現(xiàn)象。
回答下列問題。
（1）A為 。
（2）鐵與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，現(xiàn)象為 。
硫酸銅溶液　
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　
BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋ 2HCl
有白色沉淀生成　
2.如圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的相互關(guān)系，涉及的反應(yīng)均為
初中化學(xué)常見反應(yīng)（“—”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示通
過一步反應(yīng)能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化），下列選項符合圖示關(guān)系的是（　D　）
選項 甲 乙 丙 丁
A NaOH H2SO4 Zn CuSO4
B Ca（OH）2 HCl NaOH CaCO3
C Na2CO3 Ca（OH）2 H2SO4 BaCl2
D C O2 CO CuO
D
例2：（2023·貴州）某興趣小組對酸、堿、鹽的性質(zhì)進行探究（如
圖），請你參與。
（1）探究酸、堿、鹽的部分性質(zhì)
①實驗甲中，觀察到的現(xiàn)象為 。
有氣泡產(chǎn)生　
②實驗乙中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
③實驗丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現(xiàn)象
為 。
Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓
＋2NaOH　
氣球膨脹　
例2：（2023·貴州）某興趣小組對酸、堿、鹽的性質(zhì)進行探究（如
圖），請你參與。
（2）探究廢液成分
實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液和廢渣倒入同一個干
凈的廢液缸中，觀察到固體消失，廢液呈無色。
【資料卡片】：氯化鈣溶液呈中性。
【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質(zhì)？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、CaCl2；猜想二：NaCl、HCl；猜想三：NaCl、HCl、
CaCl2。
小組同學(xué)討論后認(rèn)為猜想二是不合理的，理由是
。
混合后固體消失，說
明碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，一定生成了CaCl2　

【反思總結(jié)】通過以上探究實驗，可歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)有
。
先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉
淀生成　
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O
＋CO2↑、Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl 　
能與鹽、
非金屬氧化物、酸反應(yīng)　
思路點撥：本題主要考查了碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)。各反應(yīng)后的溶液混合，
甲試管內(nèi)生成的NaCl、乙試管生成的CaCO3、NaOH和丙中生成的
Na2CO3均會進入廢液缸中，但混合后出現(xiàn)固體消失，廢液呈無色的現(xiàn)
象，說明甲試管中的稀鹽酸過量，導(dǎo)致CaCO3、NaOH、Na2CO3消失，
進而廢液缸出現(xiàn)CaCl2。
【變式練習(xí)】
3.（2023·株洲）已知銨態(tài)氮肥能與堿反應(yīng)，放出有強烈刺激性氣味的氨
氣。現(xiàn)有氨水、碳酸氫銨、硫酸銨[（NH4）2SO4]、氯化銨（NH4Cl）、
硝酸銨（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六種氮肥：
（1）在上述六種化肥中， 呈液態(tài)，碳酸氫銨有強烈的氨味，
據(jù)此可直接將它們與其他四種氮肥相區(qū)別。
氨水　
（2）其他四種氮肥的鑒別方法如圖所示。寫出氮肥B與硝酸鋇溶液反應(yīng)
的化學(xué)方程式：
（3）在A、B、C、D四種氮肥中，含氮量最高的是
。
（NH4）2SO4＋Ba（NO3）2BaSO4↓＋
2NH4NO3　
尿素或[CO
（NH2）2]　
【變式練習(xí)】
3.（2023·株洲）已知銨態(tài)氮肥能與堿反應(yīng)，放出有強烈刺激性氣味的氨
氣。現(xiàn)有氨水、碳酸氫銨、硫酸銨[（NH4）2SO4]、氯化銨（NH4Cl）、
硝酸銨（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六種氮肥：
。
學(xué)生必做實驗及實踐活動
例3：（2023·永州）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除
去水分，得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（MgCl2、
CaCl2、Na2SO4等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。某化學(xué)實驗興趣小組進
行粗鹽提純實驗。
【查閱資料】NaCl在不同溫度時的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
【交流與表達(dá)】
（1）本實驗除了使用下列玻璃儀器外，還缺少一種多次使用的玻璃儀
器是 （填儀器名稱）。
玻璃棒　
（2）用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水
（密度為1g/cm3）的燒杯里，邊加邊攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為
止。用托盤天平稱量剩余粗鹽的質(zhì)量，讀數(shù)如圖所示，其質(zhì)量是
（填選項）。
A.0.2g B.1.2g C.2.8g
B　
（3）在進行蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止
，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
（4）實驗中是通過蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度
的方法來獲取食鹽晶體，其理由是
。
加
熱　
氯化鈉的溶解度受溫度影響不
大　
【反思與評價】
（5）如果最后得到精鹽的質(zhì)量為3.3g，則其產(chǎn)率為 （保留小
數(shù)點后一位）。
（6）實驗得到的精鹽是 （填“純凈物”或“混合物”）。
86.8％　
混合物　
【變式練習(xí)】
4.（2023·宜昌）智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識得到氯化鈉晶體。
他們查閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。
粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性
雜質(zhì)（泥沙等）。
（1）除去不溶性雜質(zhì)：取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過
方法除去其中不溶性雜質(zhì)。
過濾　
（2）選擇試劑除去可溶性雜質(zhì)：小民同學(xué)選擇硝酸鋇溶液除硫酸鈉，
反應(yīng)的化學(xué)方程式是
經(jīng)小組討論，認(rèn)為他選的試劑不正確。
方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；
。
最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液。
Ba（NO3）2＋Na2SO4BaSO4↓＋
2NaNO3　
不能形成
新的雜質(zhì)　
。
4.（2023·宜昌）智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識得到氯化鈉晶體。
他們查閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。
粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性
雜質(zhì)（泥沙等）。
（3）實驗探究：
滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有 種，請寫出
其中一種
（寫溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）。加入氫氧化
鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。固體D的成分有
。
三（或3）　
NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或
BaCl2、Na2CO3、NaOH） 　
2NaOH＋MgCl2Mg（OH）2↓
＋2NaCl　
Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、
CaCO3　

NaOH＋HClNaCl＋H2O　
Ba（OH）2、Na2CO3　
5
檢測評價
1.（3分）下列物質(zhì)的名稱、俗稱、用途有錯誤的是（　B　）
A.二氧化碳—干冰—人工降雨
B.碳酸鈉—燒堿—制玻璃
C.氫氧化鈉—火堿—制肥皂
D.碳酸氫鈉—小蘇打—烘焙糕點
2.（2023·本溪模擬，3分）鑒別稀鹽酸和氯化鈣溶液，所用試劑不正確
的是（　C　）
A.石蕊溶液 B.氫氧化銅
C.硝酸銀溶液 D.碳酸鈉溶液
B
C
3.（2023·葫蘆島，3分）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。下列物質(zhì)能用
作鉀肥的是（　B　）
A.NH4NO3 B.KCl
C.Ca3（PO4）2 D.（NH4）2HPO4
4.（2023·湘潭，3分）下列有關(guān)化肥的說法錯誤的是（　D　）
A.磷肥一般呈灰白色
B.硫酸鉀、氯化鉀屬于鉀肥
C.加熟石灰研磨能產(chǎn)生有氨味氣體的是銨態(tài)氮肥
D.大量施用化肥會導(dǎo)致土壤污染，因此要杜絕使用化肥
B
D
5.（3分）下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（　B　）
A.NaCl、Na2CO3、H2SO4 B.CuSO4、KNO3、Na2SO4
C.BaCl2、NaOH、Na2CO3 D.HCl、Na2SO4、NaOH
B
6.（10分）學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不
同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成（其他物質(zhì)省略），如圖所示。
請回答：
（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的有 （填序號）。
2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O　
④⑥　
（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來實現(xiàn)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。
（4）圖中⑤處應(yīng)補充的文字是
。
Ba（NO3）2＋
CuSO4Cu（NO3）2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2Cu（NO3）2
＋2AgCl↓]　
復(fù)分解　
金屬氧化物＋酸（或非金屬氧化物＋
堿，或金屬氧化物＋非金屬氧化物）　
6.（10分）學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不
同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成（其他物質(zhì)省略），如圖所示。
7.（2023·自貢，8分）1921年，正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我
國的民族工業(yè)毅然回國，其“侯氏制堿法”為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)
的發(fā)展作出了杰出貢獻。工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl，某化學(xué)興趣小
組對工業(yè)純堿樣品展開探究。
【探究一】確定純堿樣品中是否含有NaCl
（1）取樣品加水溶解，加入過量稀硝酸，觀察到實驗現(xiàn)象：有
產(chǎn)生。
（2）取上述溶液，繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液，觀察到實驗現(xiàn)象：
有 產(chǎn)生。
氣
泡　
白色沉淀　
【結(jié)論】樣品中含有NaCl。
（3）甲、乙、丙三個同學(xué)分別用以下藥品代替稀硝酸進行（1）步實
驗，也能確定樣品中是否含有NaCl的是 （填“甲”“乙”或
“丙”）。
甲：CaCl2溶液　　乙：稀鹽酸　　丙：Ba（NO3）2溶液
丙　
7.（2023·自貢，8分）1921年，正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我
國的民族工業(yè)毅然回國，其“侯氏制堿法”為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)
的發(fā)展作出了杰出貢獻。工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl，某化學(xué)興趣小
組對工業(yè)純堿樣品展開探究。
【探究二】測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）興趣小組設(shè)計了以下兩個測定方案：
方案一：將樣品溶解，加入過量CaCl2溶液，攪拌至反應(yīng)完全。過濾、
洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
方案二：如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應(yīng)結(jié)束
后，根據(jù)球形干燥管的增重計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【討論】①上述兩個方案中，你認(rèn)為方案 更優(yōu)。
②方案二錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
一　
Na2CO3＋ 2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑　
【探究三】確定溶液的酸堿性
（5）向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變成紅色，所以Na2CO3溶液
呈 性。
【知識拓展】
（6）純堿屬于 （填“酸”“堿”或“鹽”）。
堿　
鹽　

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