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(共20張PPT)
第一課時 離子鍵
第三節 化學鍵
118種元素
上億種物質
基本微粒
原子、離子、分子
“緣”何而“聚”？
說明：在O原子和H原子間存在著強烈的相互作用
2H2O == 2H2↑ + O2↑
通電
+
通電
3000 oC
NaCl
+
-
800 oC
熔融
==
+
Na+
-
Cl-
+
+
說明：在Na+與Cl-間也存在著強烈的相互作用
兩種作用力不同
物質中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。
【任務一】化學鍵
１．化學鍵
（1）定義：
（2）分類：
注意：① 指原子、離子間作用力
③ 強烈的相互作用：包括吸引和排斥
離子鍵
共價鍵
② 指直接相鄰的原子
...
微觀探析，認識離子鍵的形成
【思考討論】氯化鈉是我們熟悉的物質。從原子結構的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
【任務二】離子鍵與離子化合物
兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結合在一起
離子鍵
靜電作用包括靜電引力和靜電斥力
不穩定
穩定
+11
8
2
Na+
+17
8
8
2
Cl-
１．離子鍵
【任務二】離子鍵與離子化合物
（1）定義：
帶相反電荷離子之間的相互作用
Na+
Cl-
（2）成鍵要素
① 成鍵微粒：陽離子和陰離子
② 成鍵本質：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)
③ 成鍵元素：一般是活潑金屬和活潑非金屬
(3)哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？
(2)離子間有哪些作用
(1)形成離子鍵的微粒是什么？
陰、陽離子
靜電引力和靜電斥力(統稱靜電作用)
a.活潑金屬（ⅠA族、ⅡA族）與活潑非金屬（ⅥA族、Ⅶ A族）之間
b.活潑金屬元素和酸根離子之間
c.銨根離子和酸根離子之間
【任務二】離子鍵與離子化合物
【思考討論】
強堿：NaOH、KOH等
大多數鹽：NaCl、K2SO4、NH4Cl等
活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等
（1）定義：由離子鍵構成的化合物
【思考討論】判斷下列哪些物質是離子化合物？(填“是”或“不是”)
①KBr______； ②HCl______； ③NH4Cl ______；
④NaOH______；⑤KNO3______； ⑥Na2O______。
是
不是
是
是
是
是
（2）與物質類別的關系
【任務二】離子鍵與離子化合物
2．離子化合物
【任務二】離子鍵與離子化合物
【歸納總結】
（1）并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵。
如：AlCl3中無離子鍵
（2）非金屬元素間也能形成離子鍵。
如：NH4Cl中NH4+和Cl-之間形成離子鍵
（3）離子化合物中一定含有離子鍵；含離子鍵的化學物一定是離子化合物。
【任務三】電子式
(1)定義:在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的__________________的式子叫做電子式
1、電子式
【活動】觀察以下示例，歸納電子式的書寫規則
最外層電子(價電子)
原子 離子 離子化合物
Cl
F
Na
Mg
Na
Mg
2
Cl
F
Mg
2
Na
Cl
F
F
(2) 電子式的書寫：
① 原子：在元素符號周圍用“ · ”或“×”來表示 原子最外層電子
③ 陰離子：要加方括號,并注明所帶電荷數。
② 簡單陽離子：電子式就是其離子符號。
④ 離子化合物：相同離子不能合并,一般分布在兩側。
Mg2+
[ Cl ]-
··
··
：
：
Mg2+
[ Cl ]-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
【任務三】電子式
F
Mg
原子
陽離子
陰離子
化合物
常見粒子的電子式
Na
Mg
N
O
F
Al
C
Na+
Mg2+
Ca2+
H+
[ Cl ]-
[ S ]2-
[ Br ]-
[ O ]2-
[H N H]+
H
H
[ O H]-
[ O
O ]2-
Na+
[ Cl ]-
[ Cl ]-
Mg2+
[ Cl ]-
Mg2+
[ O ]2-
Na+
[ O H]-
注意電子平均分布
簡單陽離子即離子符號
注意離子不可合并
【任務三】電子式
2、離子化合物的電子式
由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并
AB型
AB2型
A2B型
【任務三】電子式
3、用電子式表示離子化合物的形成過程
【思考討論】有的同學用電子式表示化合物Na2S的形成過程為
2Na＋S == ，這樣書寫是否正確并說明原因？
應書寫為 ，且形成過程不用“===”，應用“ ”
【任務三】電子式
1、離子須注明電荷數；
2 、相同的原子可以合并寫，相同的離子要分開寫；
3、陰離子要用方括號括起；
4、不能把 “→”寫成 “ =”
5、用箭頭表明電子轉移方向
注意：用電子式表示離子化合物的形成過程
【任務三】電子式
1、判斷正誤
(1) 陰、陽離子之間的靜電吸引形成離子鍵
(2) 金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定為離子化合物
(3) 離子化合物中一定含有金屬元素
(4) 所有氧化物均為離子化合物
(5) 第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物
(6) 離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導電
×
×
×
×
×
×
【課堂練習】
2、判斷正誤
(1) O：
(2) Al3＋：
(3) Na2O：
(4) KCl的形成過程：
【課堂練習】
×
×
×
×
3、用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
(1) BaCl2：________________________________________；
(2) MgS：________________________；
(3) K2O：__________________________。
【課堂練習】
【總結】
NaCl
H2O分子
說明：在Na+與Cl-間、O原子和H原子間都存在著強烈的相互作用；且這兩種作用力有很大差異。
水分解：約 3000 oC
氯化鈉熔融：801 oC

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