資源簡介

(共27張PPT)
醋酸 乙酸CH3COOH
第四節 羧酸 氨基酸和蛋白質
自然界和日常生活中的有機酸
資料卡片
蟻酸(甲酸)
HCOOH
檸檬酸
HO—C—COOH
CH2—COOH
CH2—COOH
未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分
草酸
（乙二酸）
COOH
COOH
安息香酸
（苯甲酸）
COOH
CH2COOH
CH(OH)COOH
蘋果酸
CH3COOH
醋酸（乙酸）
CH3CHCOOH
OH
乳酸
一、羧酸概述
1、定義：
由烴基與羧基相連構成的有機化合物。
2、分類：
烴基不同
羧基數目
芳香酸
脂肪酸
一元羧酸
二元羧酸
多元羧酸
CH3COOH
CH2＝CHCOOH
C17H35COOH 硬脂酸
C17H33COOH 油酸
C15H31COOH軟脂酸
C6H5COOH
HOOC－COOH
HO—C—COOH
CH2—COOH
CH2—COOH
飽和一元酸通式
CnH2n-1COOH
3、命名
1.選取含有羧基的最長碳鏈作為主鏈，按主鏈碳原子數稱為“某烷”。
2.從羧基開始給主鏈碳原子編號。
3.在“某酸”名稱之前加上取代基的位次和名稱。
例如：
CH3—CH—CH2—CH2—COOH
︱
CH3
4—甲基戊酸
補充：三類重要的羧酸
1、甲酸
——俗稱蟻酸
結構特點：既有羧基又有醛基
化學性質
醛基
羧基
氧化反應(如銀鏡反應)
O
H—C—O—H
2、苯甲酸——俗稱安息香酸
白色針狀晶體，易升華，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。
它的鈉鹽或鉀鹽常用做食品防腐劑。
3、乙二酸
——俗稱草酸
無色透明晶體，含結晶水，能溶于水、乙酸。以鈉鹽或鈣鹽的形式廣泛存在植物中。
4、高級脂肪酸
名稱 分子式 結構簡式 狀態
硬脂酸 C18H36O2 C17H35COOH 固態
軟脂酸 C16H32O2 C15H31COOH 固態
油 酸 C18H34O2 C17H33COOH 液態
1、乙酸的物理性質
顏色、狀態：
氣味：
沸點：
熔點：
溶解性：
無色液體
有強烈刺激性氣味
117.9℃ （易揮發）
16.6℃
(無水乙酸又稱為:冰醋酸)
易溶于水、乙醇等溶劑
【思考與交流】在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。
5、乙酸——俗稱醋酸
2、乙酸的分子模型與結構
甲基
羧基
分子式：
結構式
結構簡式
或
C2H4O2
結構分析
羧基
受C=O的影響：
斷碳氧單鍵
氫氧鍵更易斷
受-O-H的影響:
碳氧雙鍵不易斷
當氫氧鍵斷裂時，容易解離出氫離子，使乙酸具有酸性。
在日常生活中，我們可以用醋除去水垢，
（水垢的主要成分：Ｍg(OH)2和ＣaCO3)
說明乙酸什么性質？并寫出化學方程式。
【思考與交流】
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
2CH3COOH + Ｍg(OH)2 = Mg(CH3COO)2 +2H2O
說明乙酸具有酸性
碳酸鈉固體
乙酸溶液
苯酚鈉溶液
酸性：
Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+CO2↑+H2O
乙酸>碳酸>苯酚
比較裝置的優缺點、并寫出反應的化學方程式
代表物 結構簡式 羥基氫的活潑性 酸性 與鈉反應 與NaOH的反應 與Na2CO3的反應
乙醇
苯酚
乙酸
CH3CH2OH
C6H5OH
CH3COOH
增強
中性
比碳酸弱
比碳酸強
能
能
能
能
能
不能
不能
能
能，不產
生CO2
醇、酚、羧酸中羥基的比較
【知識歸納】
辨 析
1、化合物 跟足量的下列哪種物質的溶液反應可得到一鈉鹽C7H5O3Na（ ）
COOH
OH
A NaOH B Na2CO3
C NaHCO3 D NaCl
C
【知識應用】
2．確定乙酸是弱酸的依據是（ ）
A.乙酸可以和乙醇發生酯化反應
B.乙酸鈉的水溶液顯堿性
C.乙酸能使石蕊試液變紅
D.Na2CO3中加入乙酸產生CO2
B
3、請用一種試劑鑒別下面三種有機物？
乙醇、乙醛、乙酸
新制Cu(OH)2懸濁液
碎瓷片
乙醇 3mL
濃硫酸 2mL
乙酸 2mL
飽和的Na2CO3溶液
（2）乙酸的酯化反應
（防止暴沸）
反應后飽和Na2CO3溶液上層有什么現象
飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。
【知識回顧】
1. 試管傾斜加熱的目的是什么
2.濃硫酸的作用是什么？
3.得到的反應產物是否純凈？主要雜質有哪些？
4.飽和Na2CO3溶液有什么作用？
5. 為什么導管不插入飽和Na2CO3溶液中？有無其它防倒吸的方法？
催化劑，吸水劑
不純凈；乙酸、乙醇
① 中和乙酸，消除乙酸氣味對酯氣味的影響，以便聞到乙酸乙酯的氣味. ② 溶解乙醇。
③ 冷凝酯蒸氣、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。
防止受熱不勻發生倒吸
增大受熱面積
【探究】乙酸乙酯的酯化過程
——酯化反應的脫水方式
可能一
可能二
同位素示蹤法
酯化反應：酸和醇起作用，生成酯和水的反應。
酯化反應的本質：酸脫羥基、醇脫羥基氫。
CH3COOH
+
HO18CH2 CH3
濃硫酸
△
+
H2O
CH3COO18CH2 CH3
實驗驗證
1mol有機物
最多能消耗下列各物質多少 mol
(1) Na
(2) NaOH
(3) NaHCO3
HO
CH-CH2
OH
COOH
CH2OH
練習
自然界中的有機酯
資料卡片
含有：丁酸乙酯
含有：戊酸戊酯
含有：乙酸異戊酯
酯的概念
1.概念：酸跟醇起反應脫水后生成的一類化合物。
練習：寫出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇反應的化學方程式
CH3CH2OH+HONO2→CH3CH2ONO2+H2O
硝酸乙酯
包括有機羧酸和無機含氧酸
說出下列化合物的名稱：
（1）CH3COOCH2CH3
（2）HCOOCH2CH3
（3）CH3CH2O—NO2
2.酯的命名——“某酸某酯”
3.酯的通式
飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯
（1）一般通式：
（2）組成通式：CnH2nO2
3、官能團：
同碳數的酯與羧酸互為同分異構體
閱讀教材了解酯的物理性質
酯化反應與酯水解反應的比較
酯 化 水 解
反應關系
催 化 劑
催化劑的
其他作用
加熱方式
反應類型
NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水
解率
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
濃 硫 酸
稀H2SO4或NaOH
吸水，提高CH3COOH與C2H5OH的轉化率
酒精燈火焰加熱
熱水浴加熱
酯化反應
取代反應
水解反應
取代反應
小結2：幾種衍生物之間的關系

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