資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第1講：物質的變化，物質的酸堿性
物質的變化
物理變化，化學變化 物理變化：沒有生成新物質的變化。 冰雪融化 燈發光發熱 化學變化：生成了新物質的變化。
物理性質，化學性質 物理性質：不需要在化學變化中就能體現出的性質。 常見的物理性質：色、態、味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電、導熱、揮發性、延展性。 化學性質：需要在化學變化中才能體現出的性質。 常見的化學性質：可燃性、助燃性、不穩定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、毒性、 熱穩定性、腐蝕性。
變化與性質的關系 ①性質是物質本身固有的，性質通過變化表現出來，變化強調的是一個過程。 例如：碳具有可燃性，通過燃燒碳這個化學變化就可以把碳的可燃性表現出來。 ②性質常常用“能”或“可以”，“易”，“會”，“難于”等詞語表達
二、物質的酸堿性
生活中常見的酸和堿 常見的含酸物質 食醋 碳酸飲料 檸檬 蘋果 酸奶 （醋酸） （碳酸）　（檸檬酸）　 （蘋果酸）　 （乳酸） 潔廁靈 　 蟻酸 胃酸 （鹽酸）　　　（甲酸）　　　　（鹽酸） 常見的含堿物質 爐具清潔劑 茶 刷墻涂料 （氫氧化鈉）　　（茶堿）　　　 （氫氧化鈣）
水溶液的導電性 溶液的導電性 水溶液導電根本原因：水溶液中存在自由移動的離子。 純水具有微弱的導電性,因為純水中只有極少量自由移動的離子 部分物質溶解時,會生成自由移動的離子，并分散到水中,因此溶液才具有導電性。（離子溶度越大，溶液導電性越強） 例： 硫酸溶液：H2SO4 = 2H++SO42- 當物質溶解時,以分子形式分散到水中,所形成的溶液很難導電。 例：酒精，蔗糖等
電離 電離： 物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程,叫做電離。 注意：電離時,原子團是一個整體,不能進行拆分。
酸的組成 酸的定義:溶于水后電離出的陽離子全部 是 H+ 的化合物 酸的通式： 無機酸: H+ + 酸根離子 例如：HCl、H2SO4、HNO3、H2S等 有機酸: 酸根離子 + H+ 如：HCOOH(甲酸）、CH3COOH（乙酸）等 常見的酸及其酸根離子： 注意： 酸中一定有氫元素,不一定有氧元素。 例如:HCl是一種酸,但不含氧元素。 酸中不一定存在原子團。 例如:HCl是一種酸,但不含原子團。 在水溶液中能夠電離出氫離子的化合物不一定是酸。 例如:NaHS04電離出的陽離子除了H+，還有Na+，故不屬于酸，屬于鹽。
堿的組成 堿的定義:電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物是堿。 堿的通式:金屬陽離子 + 0H- 例如:NaOH、 Cu(0H)2、 Mg(0H)2等 。 特例：氨水：NH3·H2O 堿的命名：一般情況下讀作“氫氧化某”,但一水合氨是特例。 注意： 1、堿中一定含有非金屬元素。√（堿中至少含有氫氧元素） 2、堿中一定有金屬元素。×(NH3·H2O不含金屬元素) 3、堿中一定有氫氧根,所以含有氫氧根的化合物一定是堿。× （銅綠：Cu2(OH)2CO3，組成中含有氫氧根，但不是堿）
酸堿化學性質相似的原因 酸具有相似化學性質的原因 酸的電離實質:溶于水后電離出的陽離子全部是氫離子,陰離子是酸根離子。 實例: HCl溶于水后電離產生H+和 Clˉ H2S04溶于水后電離產生H+和 S042ˉ HN03溶于水后電離產生H+和 N03ˉ 3、相同點:不同的酸都能電離出H+ 。 4、不同點:不同的酸電離出的酸根陰離子不同。 5、酸具有相似化學性質的原因:酸在水中都電離出相同的陽離子--- H+。 二、堿 (可溶性堿)具有相似化學性質的原因 1、 堿的電離實質:溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子,陽離子是金屬離子 (或銨根離子)。 2、 實例: NaOH溶于水后電離產生Na+和0Hˉ Ca(0H)2溶于水后電離產生Ca2+和0Hˉ KOH溶于水后電離產生NH4+和0Hˉ 3、相同點:不同的堿都能電離出0Hˉ 4、不同點:不同的堿電離出的陽離子不同。 5、可溶性堿具有相似化學性質的原因:堿在水中都電離出相同的陰離子— 0Hˉ 。 注意： 具有相似化學性質的堿是可溶性堿 ，不包括難溶性的堿。 例如:氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅色 氫氧化銅等難溶性堿不能使無色酚酞變紅色。
真題演練 分類法是初中科學學習的一種重要方法。下列各組物質分類正確的是（　C　） A．氧化物：H2O2 ZnSO4 CO B．堿：Cu(OH)2 Ba(OH)2 Cu2(OH)2CO3 C．酸：H2CO3 H2SO4 H2S D．鹽：NH3 H2O Ca3(PO4)2 AlCl3 【解析】A、H2O2、CO均屬于氧化物，ZnSO4是由鋅、硫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。
B、Cu（OH）2、Ba（OH）2均屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故選項說法錯誤。
C、H2CO3、H2SO4、H2S均是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，均屬于酸，故選項說法正確。
D、NH3 H2O 是電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿；Ca3（PO4）2、AlCl3均屬于鹽，故選項說法錯誤。
故選：C。
酸堿指示劑 指示劑:能跟酸或堿溶液起作用顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑,簡稱指示劑。 常用的指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。 指示劑在不同酸堿性的溶液中的顏色 指示劑酸性中性堿性紫色石蕊紅色紫色藍色無色酚酞無色無色紅色
口訣：石蕊→酸紅堿藍 酚酞→酸無堿紅 注意： 酸堿指示劑變色是化學變化 變色的物質是指示劑，不是酸或堿 難溶于水的酸或堿不能使指示劑變色 無色酚酞只能檢驗堿性物質，酸性或中性溶液無顏色變化，無法確定。
溶液酸堿度測定 常用pH試紙 測定溶液的酸堿度,溶液的pH范圍通常在 0-14之間。pH與溶液酸堿性的關系為: pH＞7：堿性，pH越大，堿性越強 pH =7：中性 pH＜7：酸性，pH越小，酸性越強 測定溶液 pH的方法： 在潔凈干燥的點滴板或玻璃片上放一小片pH試紙 ,用 玻璃棒 蘸取溶液滴到pH試紙上 ,把pH試紙與標準比色卡 比較 ,讀出該溶液的pH,此方法測得的 pH為 整數值. 注意： ① pH試紙不能直接浸入待測液中,否則會污染試劑 ② pH試紙不能用水潤濕
真題演練 二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3）。 硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫 硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。現在室溫下 向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式 為：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積 的變化曲線示意圖正確的是（　B　） A． B． C．
第2講：常見的酸
鹽酸
濃鹽酸 顏色狀態：無色液體 工業用鹽酸：黃色（因為含Fe3+） 氣味：有刺激性氣味 特性：揮發性（揮發出氯化氫氣體),(打開濃鹽酸瓶口有白霧產生) 用途：①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體胃中含有少量鹽酸，助消化 注意： ①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫氣體。 ②濃鹽酸濃度變小的原因：濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，所以溶質質量分數減小。
Cl-的檢驗 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ 現象：出現白色沉淀
硫酸
濃硫酸 顏色，狀態：無色黏稠、油狀液體，98%的濃硫酸的密度1.84g/cm3 氣味：無 特性：吸水性、脫水性、腐蝕性 用途：①金屬除銹 ②濃硫酸做干燥劑、脫水劑 ③生產化肥、精煉石油
濃硫酸的吸水性 （物理性質） 吸水性：濃硫酸能吸收空氣中的水分，可用來做干燥劑。 堿性氣體和還原性氣體不宜用濃硫酸干燥，如NH3、H2S 濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣（相當于稀釋）。 濃硫酸吸水稀釋的原因：濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，所以溶質質量分數減小。
濃硫酸的稀釋 稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：①加速溶解②散熱。 歸納：酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪 科普： 如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立即沸騰，使硫酸液滴四處飛濺，非常危險。應將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌。
特殊化學性質（兩點） 脫水性：濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。 （黑面包實驗） 腐蝕性（強氧化性）：活潑金屬與濃硫酸在一定條件下發生反應時， 沒有H2生成，生成SO2氣體。
濃硫酸和稀硫酸鑒別 根據粘稠度：濃硫酸粘稠，稀硫酸不粘稠 根據三性：濃硫酸有三性（吸水性，脫水性，腐蝕性），稀硫酸無三性
SO42-的檢驗 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 現象：有白色沉淀
鹽酸和硫酸對比
酸的通性(指的是和H+反應，顯示出的通性）
酸與指示劑 與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。
酸和金屬反應 金屬 + 酸 == 鹽 + 氫氣（置換反應）（條件：活動性：金屬＞H ） H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 ↑ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑（含有Fe2+的溶液：淺綠色）
酸和金屬氧化物反應 金屬氧化物 + 酸 == 鹽 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（含有Fe3+的溶液：黃色） 現象：紅色固體溶解，溶液由無色變為黃色。 CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O（含有Cu2+的溶液：藍色） 現象：黑色固體溶解，溶液由無色變為藍色。
酸和堿反應 酸 + 堿 = 鹽 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O CH3COOH + NaOH = CH3COONa +H2O
酸和某些鹽反應 鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
第3講：常見的堿
堿的通性(指的是和OH-反應，顯示出的通性）
堿與指示劑 可溶性堿能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞變紅色。
堿與非金屬氧化物反應 可溶性堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水 堿+非金屬氧化物→鹽+水 化學反應方程式反應現象2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O溶液無明顯變化2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2OBa(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O產生白色沉淀Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O
堿與酸的反應 （中和反應） 堿與酸反應生成鹽和水（反應放熱） 酸 + 堿→ 鹽 + 水 化學反應方程式反應現象HCl+NaOH=NaCl+H O有熱量放出，溶液無明顯變化H SO +2NaOH=Na SO +2H O有熱量放出，溶液無明顯變化2HCl+Ca(OH) =CaCl +2H O有熱量放出，溶液無明顯變化H SO +Cu(OH) =CuSO +2H O有熱量放出，藍色固體逐漸消失，溶液由無色變為藍色H SO +Ba(OH) =BaSO ↓+ 2H O有熱量放出，產生白色沉淀
注意：酸堿中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如2HCl+CuO=CuCl2+H2O不是中和反應。
堿與某些鹽的反應 可溶性堿和可溶性鹽反應生成新堿和新鹽 化學反應方程式反應現象2NaOH+CuSO = Cu(OH) ↓ +Na SO 生成藍色沉淀6NaOH+Fe (SO4) =2Fe(OH)3↓+3Na SO 生成紅褐色沉淀2NaOH+MgCl =Mg(OH )2↓+2NaCl生成白色沉淀Ba(OH) +Na SO =BaSO ↓+2NaOH生成白色沉淀Ba(OH)2+CuSO = BaSO ↓+Cu(OH)2↓既有白色沉淀又
有藍色沉淀
注意：鹽和堿的反應一般要生成沉淀才會發生
氫氧化鈉
氫氧化鈉 俗名：燒堿，火堿，苛性鈉 化學式：NaOH
氫氧化鈉的腐蝕性 氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能放在紙片上稱量，應放在燒杯等玻璃器皿中稱量。 （錯誤操作）
氫氧化鈉的物理性質 溶解性：氫氧化鈉易溶解，溶解放出大量熱量。 潮解：暴露在空氣中易吸收空氣中水分，使表面潮濕逐漸溶解。
氫氧化鈉的化學性質 ①與指示劑反應：使石蕊變藍色，使酚酞變紅色 ②與某些非金屬氧化物反應： （1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （亞硫酸鈉） ③與酸中和： NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O ④與某些反應： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現象：產生藍色沉淀，溶液從藍色變為無色 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 現象：產生紅褐色沉淀，溶液從黃色變為無色
氫氧化鈉的變質 原因：潮解后的氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳發生反應，生成碳酸鈉（Na2CO3） 反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 雜質：Na2CO3 質量變化：質量變大
氫氧化鈉變質的探究 檢驗是否變質： 方法1：加足量稀鹽酸，產生氣體，通入澄清石灰水變渾濁。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 方法2：加入氯化鈣或氯化鋇，有沉淀產生 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3↓ 檢驗是否完全變質： 方法：加足量氯化鈣（使碳酸鈉沉淀），再滴加無色酚酞，看是否變紅（檢驗有無氫氧化鈉剩余）。
氫氧化鈣
氫氧化鈣 俗名：熟石灰，消石灰 化學式：Ca(OH)2 制取：氫氧化鈣可由生石灰（CaO)和水反應制得 化學方程式： CaO + H2O = Ca(OH)2。 物理性質：溶解度隨溫度的升高而減小
氫氧化鈣的變質 原因：氫氧化鈣會和空氣中的二氧化碳發生反應，生成碳酸鈣（CaCO3） 反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 雜質：CaCO3 質量變化：質量變大
氫氧化鈣變質的探究 檢驗是否完全變質： ①未變質（Ca(OH)2） ②部分變質(Ca(OH)2 ,CaCO3) ③完全變質(CaCO3) 方法：滴加無色酚酞，看是否變紅（檢驗有無氫氧化鈣剩余）
鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣 溶解性溶解放熱是否潮解通CO2Ca(OH)2微溶放熱不明顯不潮解渾濁NaOH易溶放熱明顯潮解不渾濁
第4講：酸和堿之間發生的反應
一、酸堿中和反應
酸堿中和反應 定義: 酸 和 堿 作用生成鹽和水的反應。 特點：反應放熱 注意： ①有鹽和水生成的反應不一定是中和反應,如金屬氧化物與酸反應、非金屬氧化物與堿反應均生成鹽和水,但都不是中和反應。 ②中和反應一定屬于復分解反應,但復分解反應不一定是中和反應
中和反應的實質 酸中的H+與堿中的0H-結合生成水分子： H++OH-=H2O
酸堿中和的圖像 ①pH變化 類型pH變化過程溶質成分圖象堿 入 酸開始時，溶液的pH＜7，溶液呈酸性；隨著堿的加入，pH逐漸增大； 當酸堿恰好完全反應時，溶液的pH＝7，溶液呈中性； 隨著堿的繼續加入，溶液的pH＞7，溶液呈堿性A：HCl B：NaCl C：NaCl、NaOH酸 入 堿開始時，溶液的pH＞7，溶液呈堿性；隨著堿的加入，pH逐漸減小； 當酸堿恰好完全反應時，溶液的pH＝7，溶液呈中性； 隨著酸的繼續加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性A：NaOH B：NaCl C：NaCl、 HCl
②溫度變化 ③溶液中水的質量 ④溶液導電性的變化 以硫酸H2SO4和氫氧化鋇Ba(OH)2反應為例：
酸堿中和反應的驗證 酸堿中和反應有些是沒有現象的，可以通過指示劑將pH變化反映出來。
酸反應的先后順序 ①堿和鹽的化合物中，酸優先與堿發生反應。 例、硫酸H2SO4與Na2CO3、NaOH反應，H2SO4先與NaOH反應，再與Na2CO3反應。 分析：若先與碳酸鈉反應，生成的CO2會繼續和NaOH反應重新生成碳酸鈉。 ②酸與可溶性堿和難溶性堿反應時，優先與可溶性堿反應 例、向混有Cu（OH）2的NaOH溶液中加稀硫酸，稀硫酸優先與NaOH反應。 稀硫酸質量/g ③酸與活潑金屬和金屬氧化物反應時，酸優先與金屬氧化物發生反應。 例、向Fe和Fe2O3的混合物中滴加鹽酸，鹽酸先與Fe2O3反應 *假設HCl先和Fe反應，生成的氫氣會繼續和Fe2O3反應，生成Fe
二、酸堿中和反應的應用
中和反應在實際中應用 1.改良土壤的酸堿性 ,如用熟石灰改良酸性土壤。 2.處理工廠廢水,如用熟石灰處理酸性廢水。 3.用于醫藥 ,如服用堿性物質(如氫氧化鋁 )來中和過多胃酸。 4.生活實際,如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水。
第5講：幾種重要的鹽
什么是鹽
鹽的組成 鹽 :由金屬陽離子(或銨根離子)和 酸根陰離子構成的化合物稱為鹽.鹽是酸堿反應的產物之一。 正鹽：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl 酸式鹽（帶氫離子）： NaHSO4 堿式鹽（帶氫氧根離子）：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl 注意： 鹽中不一定含有金屬陽離子 鹽中可以含有氫離子或氫氧根離子
結晶水合物 很多鹽結晶時會帶上結晶水 風化：結晶水合物失去結晶水的過程叫風化，風化是一個化學反應 用途：使用硫酸銅檢驗水
酸堿鹽組成辨析 名稱組成特點舉例酸H++酸根離子 或 酸根離子+H+都含有H+HCl
H2S
HCOOH堿金屬離子+0H- 或 銨根離子+OH-都含有OH-NaOH
Cu(OH)2
NH3·H2O鹽金屬離子(或銨根離子)+酸根離子除金屬離子(或NH4+)和酸根離子外，還可能含有H+、OH-或結晶水Na2CO3、NH4Cl
NaHSO4
Cu2(OH)2CO3
CuSO4·5H2O
幾種鹽的性質
氯化鈉 氯化鈉：食鹽的主要成分 物理性質白色晶體 、易溶于水 、有咸味 主要用途生活中： 調味品、食物防腐 醫療上：生理鹽水（0.9%） 農業上：選種 工業上：制取碳酸鈉，氫氧化鈉 ，氯氣 、鹽酸化學性質NaCl + AgNO3 =AgCl ↓+ NaNO3注意溶解度隨溫度的變化不大（ 粗鹽提純方法：蒸發結晶 ）
碳酸鈉 碳酸鈉---俗名:純堿、蘇打 物理性質白色粉末狀固體 ,易溶于水 主要用途重要的化工原料 ,用于玻璃， 造紙 、紡織 ，洗滌劑、食品工業等 化學性質碳酸鈉的水溶液呈堿性 與酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 與某些堿反應： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH 與某些鹽反應： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + Ca(NO3)2 = BaCO3↓ + 2NaNO3
碳酸鈣 碳酸鈣：石灰石，大理石的主要成分 物理性質白色固體，難溶于水 主要用途重要的建筑材料 ; 補鈣劑 ; 實驗室制取二氧化碳原料的主要成分 化學性質實驗室制取 CO2∶ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 工業制取 CO2∶ 高溫 CaCO3 === CaO + CO2↑
鹽的常見用途 碳酸氫鈉（小蘇打）： ①用于食品膨松劑 △ 原理：2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑ ②用于治療胃酸過多 原理：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸銅： ①可以用于檢驗水 原理：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O （無色） （藍色） ②用于配制農藥波爾多液 原理：CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 ③濕法煉銅 原理：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 明礬：有吸附性，用于凈水
真題演練
第6講：復分解反應
鹽的制取
鹽的溶解性 常見的鹽溶解性口訣： 鉀鈉銨硝都可溶 硫酸鹽中鋇不溶 氯化鹽中銀不溶 碳酸鹽中多不溶 常見鹽的溶解性表（20℃）： 常見的七個沉淀
復分解反應 概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 通式：AB + CD = AD + CB 特點：反應前后化合價均不變 常見復分解反應舉例： 注意：非金屬氧化物與堿發生的反應不是復分解反應，因為沒有互相交換成分。
復分解反應的條件 反應物類別反應物條件生成物條件鹽+鹽二者都可溶至少具備下列三個條件
中的一個：
①有沉淀生成
②有氣體生成
③有水生成鹽+堿二者都可溶鹽+酸鹽可溶或難溶，酸可溶酸+堿至少一種可溶酸+金屬氧化物酸可溶
如：KNO3和NaC1不反應，因為生成物沒有水，沒有沉淀也沒有氣體生成。如：CaCO3和BaCl2不反應，因為鹽與鹽如發生復分解反應時，反應物需要均可溶(CaCO3難溶)。
復分解反應的先后順序 （1）有競爭關系 （2）無競爭關系 HCl Na2CO3 H2SO4 NaOH Na2CO3CaCl2 HClNaOH BaCl2
優先 優先 同時 同時
鹽的化學性質
鹽和酸反應 碳酸鹽與酸： 表達式：碳酸鹽 + 酸 → 新鹽 + H2O + CO2↑ 例：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 鋇鹽與酸： 表達式：鋇鹽 + 稀硫酸 → BaSO4 + 新酸 例：BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 硝酸銀與酸： 例：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
鹽和堿反應 堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽 堿與鹽反應實例： 例：Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaOH
鹽和鹽反應 特殊： 鹽（可溶）+鹽（可溶）→新鹽+新鹽（生成物至少一種不溶于水） 例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
真題演練
第7講：鹽與化肥
離子檢驗與共存
氯離子檢驗 試劑：AgNO3溶液和稀HNO3 方法：取待測液少許，將AgNO3溶液滴入待測液中，再加稀HNO3 現象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 化學方程式：NaCl + AgNO3 =AgCl ↓+ NaNO3 加稀HNO3的目的：硝酸酸化，排除碳酸根離子，氫氧根等離子的干擾。
硫酸根離子檢驗 試劑：BaCl2溶液和稀HCl 方法：取待測液少許，將BaCl2溶液滴入待測液中，再加稀HCl 現象：生成白色沉淀 化學方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 加稀HCl的目的：酸化，排除碳酸根離子，氫氧根等離子的干擾。
碳酸根離子檢驗 氣體法： 試劑：稀鹽酸和澄清石灰水 方法：取待測液少許，加入足量稀鹽酸，若有氣體產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中。 現象：澄清石灰水變渾濁。 化學方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 沉淀法： 試劑：含Ba2+或含Ca2+的溶液 方法：取待測液少許，加入BaCl2。 現象：有白色沉淀生成 化學方程式：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
銨鹽檢驗 試劑：NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 方法：取待測液少許于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口。 現象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 △ 化學方程式：NaOH + NH4Cl == NaCl + NH3↑ + H2O
離子檢驗先后順序 檢驗SO42- ，Cl-，CO32-，OH-
離子共存問題 所謂離子共存 ,實質上就是看離子間是否會發生反應的問題。若在溶液中會發生反應,就不能共存。 溶液中離子不能共存的情況: （1）生成沉淀：如 Ag+和 Clˉ ,Ba2+和 SO42ˉ ,CO32-和 Ca2+ ,Cu2+和 0H-等不能大量共存。 （2）生成氣體：如H+和 CO32- ,HCO3-,NH4+和 OH- （3）生成水：如 H+和 0H-不能大量共存 。 （4）可能會有附加條件,如溶液顏色、pH=1(酸性溶液)、pH=14(堿性溶液)等 (5)溶液中的有色離子: Fe3+ (棕黃), Fe2+(淺綠)、Cu2+(藍)、 MnO4-(紫色)等
化肥
常見化肥 氮肥，磷肥和鉀肥是最主要的化學肥料。 1.氮肥:(白色晶體)含有氮元素的肥料,如尿素【CO(NH2)2】 和硝酸銨【NH4N03】。 作用:促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠 (促苗)。 (缺氮的表現:葉黃) 2.磷肥:(灰白色粉末狀固體 )含有磷元素的肥料,如磷酸二氫鈣 【Ca(H2P04)2】。 作用:促進植物根系發達,穗粒增多,飽滿 (催果)。（缺磷表現：葉紫） 3.鉀肥:(白色晶體)含有鉀元素的肥料,如草木灰【K2CO3】。 作用:促使作物生長健壯，莖稈粗硬,抗倒伏(壯稈)。(缺鉀的表現 :葉尖發黃) 4.復合肥料:有些化肥中同時含有兩種或兩種以上的營養元素,如 KNO3。
化肥的簡易鑒別
合理施用化肥、農藥 化學營養元素單一，長期使用易導致土壤板結，破壞土壤結構。 改良措施：配合施用農家肥（有機肥），有利于改善土壤結構。
附錄
常見固體顏色 1.紅色固體：銅，氧化鐵； 2.綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3； 3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體； 4.紫黑色固體：高錳酸鉀； 5.淡黃色固體：硫磺； 6.無色固體：冰，干冰，金剛石； 7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬； 8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）； 9.紅褐色固體：氫氧化鐵； 10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂，碳酸鋇，氯化銀，氫氧化鎂
常見液體顏色 11、無色液體：水、雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液
常見氣體顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等大多數氣體
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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