資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第1講：金屬材料
金屬與非金屬
金屬的分類 分類1：有色金屬和黑色金屬 有色金屬：金，銀，銅，鋁等 黑色金屬：鐵、鉻、錳等為黑色金屬 分類2：重金屬和輕金屬 重金屬：金，銀，銅，鐵，鋇等（指密度大于4.5g/cm3的金屬，即相對原子質量＞55的金屬，重金屬本身沒有毒，有毒的是重金屬離子） 輕金屬：鈉，鋁等 分類3：導電，導熱性 導電，導熱佳：銀，銅，鐵等 導電，導熱不佳：Cr（鉻） 、Mn（錳）等
金屬的共性 金屬的物理性質 (1)顏色:大多數金屬呈銀白色 (特例:金呈黃色;銅呈紫紅色 ); (2)狀態:常溫下，大多數金屬為固體 (特例:汞為液體); (3)具有金屬光澤; (4)具有良好的延展性 (金的延展性最好); (5)具有導電性 (銀的導電性最強); (6)具有導熱性 (銀的導熱性最強)。
金屬在自然界的存在 以單質形式（游離態）存在的金屬：金，銀 以化合物（化合態）形式存在的金屬：鐵：赤鐵礦，磁鐵礦
二、金屬材料
合金 金屬材料包括：純金屬和合金，大部分金屬材料都是合金 合金：把一種金屬跟其它一種金屬或多種金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的混合物。 合金特點合金的性能①合金是混合物； ②合金中至少含有一種金屬； ③合金中也可以含有非金屬； ④合金一定具有金屬特性。 ① 硬度會增大★ ② 熔點會降低 ③ 抗腐蝕性更好
二、金屬資源的保護
鐵生銹條件的探究 1.鐵的銹蝕 ①實質:與 氧氣 、 水 發生的 緩慢 氧化作用。 ②條件:氧氣、水共同存在,缺一不可。 鐵生銹的化學方程式是：4Fe+3O2+XH2O=2Fe2O3·XH2O 金屬的防銹方法 1.保持鐵制品表面的 干燥 方法 2.在金屬制品表面涂保護膜，如刷油漆、涂油、電鍍等 3.改變金屬的內部組織結構，制成耐腐蝕的合金
金屬資源保護 保護金屬資源的有效途徑 ①防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬 ③合理有效的開采礦物 ④尋找金屬的代用品
第2講：金屬的化學性質
金屬與氧氣的反應
金屬與氧氣反應 常溫下可以和氧氣反應： ①鎂和氧氣反應 2Mg + O2 2MgO ②鋁和氧氣反應 4Al＋3O22Al2O3（金屬鋁表面易生成一層致密的氧化鋁保護膜，可以防止金屬鋁進一步與氧氣反應，因此鋁具有良好的抗腐蝕性能，常用來做鋁鍋） 高溫下和氧氣反應： ①鐵和氧氣反應： 3Fe＋2O2Fe3O4（生成的產物是四氧化三鐵，也是一種黑色固體） ②銅和氧氣反應： 2Cu＋O22CuO（生成的氧化銅是一種黑色固體） 不和氧氣發生反應： 金不和氧氣發生反應
金屬與酸反應
金屬與酸反應 反應物現象反應速率反應方程式鎂劇烈反應， 產生大量氣泡Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑鋁劇烈反應， 產生大量氣泡2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑鋅反應比較劇烈， 產生大量氣泡Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑鐵反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑銅不反應
★在金屬活動性順序表中： ①位于氫前的金屬可以和酸反應生成氫氣，氫后的金屬不能和酸反應生成氫氣。 ②越靠前的金屬與酸反應，速率越快。 ③濃硫酸和硝酸有強氧化性，不與金屬反應產生氫氣。 比如：3Fe + 8HNO3=3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（Fe過量時） ④鐵和鹽酸或硫酸反應，生成的是二價的硫酸亞鐵或氯化亞鐵。 ⑤我們可以通過金屬與酸反應的劇烈程度（生成的氣泡快慢），來判斷金屬活動性強弱，反應越劇烈，活動性越強。
置換反應 置換反應：—種單質與—種化合物反應,生成了另—種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應 置換反應的通式： 單質1+化合物1→單質2+化合物2，可表示為A＋BC→B＋AC。 可以看出，組成中有兩種單質和兩種化合物。 其它的置換反應： H2 + CuO Cu + H2O C + H2O CO + H2（工業制備水煤氣） 注意：看是否是置換反應，要看反應和生成物中是否都有單質和化合物，化合物和化合物反應，肯定不是置換反應。
金屬活動性順序 記憶口訣： 鉀鈣鈉鎂鋁；鋅鐵錫鉛氫；銅汞銀鉑金。 嫁給那美女；身體細纖輕；統共一百斤。 常考金屬活動性排序： 鎂鋁鋅鐵（氫）銅銀 口訣：美女心鐵親銅銀 金屬活動性與利用早晚： 金屬活動性越強，越易與其它物質發生反應，發現和使用越困難，發現和使用的就越晚，金屬的利用早晚和金屬的活動性是相反的。
金屬與酸反應的圖像 ① 等量金屬與足量酸的反應圖像： （1）判斷反應速率關系：曲線越陡,反應速率越快 (可根據曲線判斷金屬的活動性:曲線越陡,金屬活動性越強 ) （2）判斷產生氫氣多少：質大價低氣少。 即：比較質價比=相對原子質量÷化合價，在酸足量的情況下，等質量的金屬，金屬相對原子質量與金屬化合價的比值越小,生成的氫氣質量越多 ② 足量金屬與等量酸的反應圖像： （1）判斷反應速率關系：曲線越陡,反應速率越快。 （2）判斷產生氫氣多少：一樣多。（酸不足，氫氣多少由酸決定） ③ 等質量的金屬中滴加足量稀酸 反應速率：該圖中看不出速率關系 產生氫氣多少：質大價低氣少（比較質價比：Fe==28，Zn==32.5）
金屬與鹽反應
金屬與鹽反應 把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘表面上會有紫紅色的銅生成，溶液由藍色變為淺綠色。這說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來： Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu 【金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）】 Zn + FeSO4 = ZnSO4+ Fe（鋅表面有黑色固體（Fe）產生，溶液由淺綠色變為無色） （2）2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu （鋁表面有紅色固體（Cu）產生，溶液由藍色變為無色） （3）Cu+ 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag（銅表面附著銀白色固體(Ag)，溶液由藍色變無色） （4）Fe+AgCl（難溶于水）=×× 在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。（弱肉強食） 注意：在金屬與鹽反應過程中，鹽與金屬Fe反應時生成的是亞鐵鹽，鐵呈+2價。
金屬活動性探究 比較兩種金屬的活動性強弱（通過反應能否發生來判斷強弱） 驗證項目實驗方案判定理由 比較兩種金屬活動性強弱（以Zn,Cu為例）方案一 :將金屬鋅放入銅的鹽溶液中置換反應能發生,則活動性順序為鋅＞銅方案二:將金屬銅放入鋅的鹽溶液中置換反應不能發生,則活動性順序為銅＜鋅方案三 :將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中 能否與酸反應
比較三種金屬的活動性強弱 驗證項目實驗方案判定理由 比較三種金屬的活動性強弱（以Al,Fe,Cu為例）“兩鹽夾—金”(將兩片形狀大小相同的金屬鐵分別放入鋁和銅的鹽溶液中)鋁的鹽溶液中鐵片表面無明顯現象,銅的鹽溶液中,鐵片表面有紅色固體附著,溶液由藍色變為淺綠色。則 金屬活動性由弱到強順序為鋁＞鐵＞銅“兩金夾一鹽”(取等量FeSO4 溶液兩份,向其中分別插入形狀、大小相同的鋁片、銅片)加入鋁片表面有固體析出,溶液由淺綠色變成無色,而加入銅片的溶液 無明顯現象。則金屬的活動性由弱到強的順序為鋁＞鐵＞銅
金屬反應的順序 金屬與混合鹽溶液的反應舉例 :將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中。 優先反應原則 (“遠距離先發生”規律:金屬先和最不活潑的金屬鹽溶液反應) 先: Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag 后：Fe + Cu(NO3) 2= Fe(NO3)2 + Cu 金屬混合物與鹽溶液的反應舉例：將硝酸銀溶液加入到鐵粉和銅粉的混合物中。 優先反應原則 (金屬活動性強的金屬先和最不活潑金屬鹽溶液反應) 先: Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag 后: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
濾液濾渣問題 金屬與混合鹽溶液的反應：將一定量的鋅粉加入到氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中。 反應階段加入Zn的質量濾液濾渣a點之前與部分CuCl2反應ZnCl2、FeCl2、CuCl2Cua點恰好與CuCl2 完全反應 ZnCl2、FeCl2 Cua～b段與部分FeCl2反應ZnCl2、FeCl2 Cu、Feb點恰好與FeCl2完全反應 ZnCl2 Cu、Feb點之后Zn過量ZnCl2Cu、Fe、Zn
（2）金屬混合物與鹽溶液的反應舉例：將硝酸銀溶液加入到鐵粉和銅粉的混合物中。 反應階段加入Zn的質量濾液濾渣c點之前與部分Fe反應Fe(NO3)2Fe、Ag、Cuc點Fe恰好完全反應Ag、Cuc～d段部分Cu反應Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cud點Cu恰好完全反應 Agd點之后AgNO3溶液剩余Ag
注意： (1)向濾渣中加入稀酸有氣泡產生,說明濾渣中含有位于 H 前的金屬。 溶液的特殊顏色： 淺綠色 →含有Fe2+, 藍色 → 含有Cu2+; (3)濾液中加入稀鹽酸產生白色沉淀,說明溶液中含有 Ag+ (4)試題中物質的含量 :“一定量”(包括少量、適量 、過量)。
金屬除雜問題 物理性質除雜 Fe（Cu）：用磁鐵吸引 金屬單質除雜 Cu(Mg):① 加足量硫酸或鹽酸溶解Mg;② 加足量硫酸銅除去鎂，過濾 化合物除雜 Fe（NO3）2中含Cu(NO3)2：加入足量鐵粉置換出銅，過濾
金屬與溶液反應后的質量變化問題 （1）金屬與酸反應后金屬質量減小,溶液質量增加。 對于在鹽中呈相同價態的兩種金屬.金屬與另一種金屬的鹽溶液反應后的質量變化分兩種情況: ① 溶液質量減少(鹽中金屬的相對原子質量＜鹽中金屬的相對原子質量） ② 溶液質量增加（單質金屬的相對原子質量＞鹽中金屬的相對原子質量）
第3講：有機物和有機合成材料
簡單的有機物
有機物 有機物:含有碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外)稱為有機物 ,大多含有碳、氫、氧、氮等元素。 有機物分類：有機小分子（簡單有機物）；有機高分子 有機物特性： （1）大部分有機物熔點較低 ,易揮發，不易導電、易燃燒等。 （2）許多有機物 ,酒精、乙醚、苯等都是很好的有機溶劑。
甲烷 甲烷 :俗名沼氣 ,化學式為CH4，是最簡單的一種有機物。稻草及動物糞便經過發酵會產生大量的沼氣 ,常做燃料供熱。沼氣、天然氣主要成分都是甲烷。火星的大氣層也發現有很多的甲烷 。 物理性質：無色，無味的氣體，密度大于空氣，難溶于水 化學性質：可燃，燃燒有藍色火焰，有水和二氧化碳生成 甲烷完全燃燒的化學方程式為：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
丁烷 丁烷 :打火機中液體的主要成分一丁烷(C4H10)。 丁烷容易被液化、具有可燃性。
乙炔 乙炔 :乙炔(C2H2)，具有可燃性 ,燃燒時能產生3000℃以上的高溫 ,可以用于焊接和切割金屬。
乙醇 乙醇：乙醇（C2H5OH）,俗稱酒精，是無色透明，帶有特殊香味的液體，能與水以任意比例混溶，有可燃性性，可以作為燃料。
常見有機物的用途
生物體中的有機物
人類必需的營養物質
蛋白質 蛋白質是構成生物體的基本物質 ,蛋白質是細胞結構里最復雜多變的一類大分子。燃燒指甲、頭發或羊毛 ,能聞到燒焦的羽毛氣味，可以作為鑒別蛋白質的方法。
糖類 糖類是人體消耗能量的主要來源(供能物質),也是合成人體中許多重要化臺物的原料。常見的糖類有葡萄糖(單糖)，果糖，蔗糖，麥芽糖、乳糖 ,最簡單的糖類是葡萄糖(C6H1206)。 植物纖維也屬于糖類，植物纖維燃燒有燒焦紙片的氣味。
有機物的檢驗 物質燃燒現象顏色透明度質量聚氯乙烯不易燃燒，燃燒有煙，有刺激性氣味一般有色一般較差較重聚乙烯易燃燒，不冒煙，有蠟燭燃燒的氣味一般無色一般半透明較輕
有機合成材料
有機合成材料
新型材料 材料的發展史：石器→陶器→青銅器→鐵器→合成材料→新型材料
合理使用有機合成材料 白色污染：白色污染是指 塑料制品 隨意丟棄造成的環境問題。 防治措施: 減少使用不必要的塑料制品; 重復使用某些塑料制品; 使用—些新型的、可降解的塑料 ; 回收各種廢棄塑料。
第4講：物質的轉化
非金屬及其化合物之間的轉化
非金屬及其化合物轉化關系 （1）某些非金屬在一定條件下可以轉化為非金屬氧化物 S+O2SO2 C+O2CO2 （2）某些非金屬氧化物可以和水反應生成相應的酸 CO2＋H2O=H2CO3 SO2＋H2O=H2SO3 SO3＋H2O=H2SO4 （3）不穩定的酸受熱分解后生成相應的非金屬氧化物 H2CO3H2O + CO2↑ （4）一般規律 非金屬單質非金屬氧化物酸
金屬及其化合物之間的轉化
金屬及其化合物的轉化 （1）某些金屬在一定條件下可以轉化為金屬氧化物 3Fe＋2O2Fe3O4 4Al＋3O2=2Al2O3 （2）某些金屬和非金屬可以在一定條件下可以反應生成鹽 Fe＋SFeS 2Fe＋3Cl22FeCl3 （3）某些金屬氧化物可以和水反應生成相應的可溶性堿 CaO＋H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 注意： ① 生石灰（CaO）與水反應放出大量的熱。 ② 可溶性堿對應的金屬氧化物能和水直接化合生成堿，如Na2O、CaO、K2O、BaO；不溶性堿對應的金屬氧化物不能和水直接化合，如CuO、Fe2O3等。 （4）難溶性堿受熱分解后生成相應的金屬氧化物 Cu(OH)2CuO＋H2O 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O （5）一般規律 金屬單質金屬氧化物堿 注意： 金屬氧化物和還原劑在一定條件下反應，生成金屬和非金屬氧化物（金屬的冶煉）。如H2＋CuOCu＋H2O，3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑。
真題演練 下列選項所示的物質轉化均能一步實現的是（　D　） A．FeFe2O3Fe(OH)3 B．CuOCuSO4CuCl2 C．SSO2H2SO4 D．CO2Na2CO3NaOH 【解析】A、鐵和氧氣能反應生成氧化鐵，氧化鐵不能一步反應生成氫氧化鐵，錯誤；
B、氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅不能與鹽酸反應生成氯化銅，錯誤；
C、硫能與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化硫與水反應生成的是亞硫酸，錯誤；
D、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，正確；
故選：D。
三、化合物與化合物的相互轉化
八圈圖
八圈圖結構 兩條縱線： a.金屬→金屬氧化物→堿→鹽 金屬+氧氣→金屬氧化物, 金屬氧化物+水→堿 , 堿+酸→鹽 +水 b.非金屬→非金屬氧化物→酸→鹽 非金屬+氧氣→非金屬氧化物, 非金屬氧化物+水→酸 , 酸+堿→鹽+水 兩條折線（外圍）： a.金屬+酸→鹽+氫氣 b.金1+鹽l→金屬2+鹽2 四條橫線： a.金屬+非金屬→無氧酸鹽 b.金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽 c.堿+酸→鹽+水 d.鹽1+鹽2→鹽3+鹽4 四條交叉線： a.金屬氧化物+酸→鹽+水 b.非金屬氧化物+堿→鹽+水 c.堿1+鹽1→堿2+鹽2 d.酸1+鹽1→酸2+鹽2
真題演練 如圖各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是（　C　） A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【解析】①二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在一定條件下均能一步實現。
②碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；由NaNO3轉化為碳酸鈉，假設能反應，對應的是硝酸鹽和鈉鹽，而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不符合復分解反應的條件，該反應不能實現，在一定條件下不能均一步實現。
③硝酸鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，碳酸鈣與稀硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，在一定條件下均能一步實現。
故①③在一定條件下均能一步實現。
故選：C。
四、物質的鑒別
根據物理性質鑒別 （1）指示劑的變色情況 指示劑酸性中性堿性石蕊試液紅色紫色藍色酚酞試液無色無色紅色
（2）常見固體的顏色 黑色四氧化三鐵、氧化銅、二氧化錳、碳粉、鐵粉紅色銅、三氧化二鐵（紅棕色）、紅磷白色氯酸鉀、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣綠色銅綠[Cu2(OH)2CO3]黃色硫
（3）常見溶液的顏色 藍色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液淺綠色FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2等含Fe2+的溶液黃色Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3等含Fe3+的溶液紫色KMnO4溶液
（4）常見沉淀的顏色及在酸中是否溶解 顏色化學式是否溶于稀硝酸白色沉淀BaSO4、AgCl不溶白色沉淀CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2溶藍色沉淀Cu(OH)2溶紅褐色沉淀Fe(OH)3溶
注意： ①“加酸全部溶解”——沉淀不含BaSO4和AgCl； ②“加酸完全不溶解”——沉淀是BaSO4，或AgCl，或BaSO4和AgCl； ③“加酸部分溶解”——沉淀一般為BaSO4和不溶性碳酸鹽或不溶性堿的 混合物。 （5）刺激性氣味的氣體：SO2、HCl、NH3。
根據化學性質鑒別 ① 加試劑鑒別: 選擇一種或多種試劑,分別加人到待測物質中,根據不同的現象鑒別。如用紫色石蕊溶液鑒別 HCl、CaC12和 NaOH溶液或醋酸和硝酸鉀溶液。 ② 無試劑鑒別： 特征現象法:利用物質的物理性質(如顏色等)不同,以此為突破口,用已鑒別出來的物質作為試劑將剩余物質依次鑒別出。 【舉例】鑒別NaOH、Na2S04、CuS04、 NH4Cl四 種溶液。 【分析】觀察發現, CuSO4 溶液為藍色,其余均為無色,以CuSO4溶液為已知試劑鑒別其他三種物質 ,鑒別順序為 CuSO4 → NaOH → NH4Cl → Na2S04 。 兩兩混合法 :當無法通過物理性質入手時.可采用兩兩混合的方法 ,若各自能產生不同現象，便可加以區別。 【舉例】鑒別 Na2SO4、Na2C03、BaC12、HCl四種溶液,用兩兩混合反應的方法分析,通常采用列表的方法統計現象,見下表:
常見氣體的鑒別 氣體檢測方法現象 氧氣將帶火星的本條伸入集氣瓶中 木條復燃 水蒸氣通過無水硫酸銅粉末白色粉末變藍濃硫酸質量增加二氧化碳通入澄清石灰水石灰水變渾濁 一氧化碳通過灼熱的氧化銅 ,再通入澄清石灰水氧化銅變紅 ,澄清石灰水變渾濁 氫氣通過灼熱的氧化銅 ,再通入無水硫酸銅氧化銅變紅 ,無水硫酸銅變藍 甲烷 點燃 ,火焰上方放—干燥的燒杯 ,倒置加入澄清石灰水 干燥的燒杯上方有小水珠生成 , 澄清石灰水變渾濁 氨氣濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 試紙變藍 氯化氫通入硝酸銀溶液中,加入稀硝酸 有白色沉淀生成
注意：多種氣體的檢測 ,若檢測水蒸氣,需要先檢測 ,防止檢測其他氣體時引入水（有水先驗水）
五、物質的除雜
除雜原則 除雜三要素: ① 不增：不增加新的雜質 ② 不減：不減少所要物質 ③ 易分離：易于分離 除雜方法： 置換法:把不需要的物質通過較活潑金屬置換出來 沉淀法:使雜質轉化為沉淀過濾除去 化氣法 :使雜質生成氣體除去 溶解法:混合物中加入某種溶液將雜質溶解 加熱法:通過加熱使雜質變成氣體除去
常見氣體除雜 氣體雜志吸收劑HCl,NH3水H2O無水硫酸銅，濃硫酸O2灼熱的銅網CO2、 H2O 、HCl堿石灰CO2、 HCl氫氧化鈉溶液H2、 CO灼熱的氧化銅
注意：多種氣體除雜時，水蒸氣最后除.防止除其他氣體時，再引入水蒸氣
粗鹽提純除雜 粗鹽中含有大量的 CaC12、 MgC12、 Na2S04 雜質選擇試劑化學方程式CaC12碳酸鈉溶液CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaClMgC12氫氧化鈉溶液MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaClNa2S04氯化鋇溶液Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaClBaCl2（引入)碳酸鈉溶液BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaClNa2CO3(引入)鹽酸2HCl +Na2CO3 = CO2↑ +2NaCl + H2O
固體除雜 主物質雜質方法不活潑金屬（Cu）活潑金屬（Fe）加入足量的稀鹽酸 活潑金屬（Fe） 活潑金屬（Zn）加入足量的 FeCl2 溶液，過濾 金屬氧化物（CuO） 金屬單質（Cu）在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物金屬氧化物（CuO）碳單質（C）在氧氣流中灼燒不溶于水(MnO2)能溶于水(KCl)溶解 、過濾 、干燥能溶于水(NaCl)不溶于水 (泥沙)溶解、過濾 、蒸發結晶
液體除雜 第一步:對比,找出雜質離子和非雜質離子 第二步:找出與雜質離子不共存且不引入新雜質離子,確定除雜試劑 如:除去NaC1中的Na2CO3，如圖所示:
第5講：物質的推斷
解題思路 閱讀題干，標出關鍵信息→尋找突破口，如物質的顏色和用途、特殊現象、化學反應類型、化學反應條件等→根據物質間的轉化關系確定其他物質→檢查最終結果。
必備知識 （1）幾種重要的三角轉化關系 （2）元素之最 ① 人體中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Ca。 ② 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。 ③ 海洋中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Na。 ④ 空氣中含量最多的元素是N。 ⑤ 形成化合物最多的元素是C。 （3）物質之最 ① 相對分子質量最小、密度最小的氣體是氫氣。 ② 相對分子質量最小的氧化物、最常見的溶劑是H2O。 ③ 空氣中含量最多的氣體是氮氣。 ④ 最簡單的有機物是甲烷。 ⑤ 世界上產量最高的金屬是鐵。 ⑥ 自然界最硬的物質是金剛石。 （4）元素組成相同的物質 ① 氣態物質：CO和CO2，O2和O3。 ② 液態物質：H2O和H2O2。 ③ 固態物質：FeCl2和FeCl3，FeSO4和Fe2(SO4)3，FeO、Fe2O3和Fe3O4，KMnO4和K2MnO4。 （5）物質的用途 ① 用于人工降雨，造成溫室效應的物質：CO2。 ② 供給呼吸、支持燃燒的物質：O2。 ③ 配制生理鹽水、常用調味品：NaCl。 ④ 常用于金屬除銹的物質：稀鹽酸、稀硫酸。 ⑤ 人體中胃酸的主要成分：稀鹽酸。 ⑥ 改良酸性土壤：Ca(OH)2。 ⑦ 常用建筑材料的主要成分：CaCO3。 ⑧ 常用的干燥劑：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體。 ⑨ 焙制糕點、發酵粉的主要成分：NaHCO3。 （6）特征反應條件 ① 點燃：一般有O2參加的反應。 ② 通電：電解H2O。 ③ 催化劑：KClO3和H2O2分解制O2。 ④ 加熱：KClO3和KMnO4分解制O2，H2還原CuO。 ⑤ 高溫：高溫煅燒石灰石、C和CO2反應、CO和Fe2O3高溫煉鐵。
經典題型一 （文字敘述類推斷題） 例題： 練習：
經典題型二 （流程類推斷題） 例題： 練習一： 練習二：
第6講：金屬的冶煉
游離態與化合態 游離態：以單質形式存在的金屬為游離態 化合態：以化合物形式存在的金屬為化合態 金屬的冶煉：將金屬從它的化合態變成游離態的過程
氧化還原反應 （狹義上） 氧化反應:物質與氧發生的反應。 還原反應:含氧化合物里的氧被奪去的反應 氧化性:在反應中,物質供給氧的性質,如CuO具有氧性。 還原性:物質奪取氧的性質,如木炭具有還原性 氧化劑:在反應中提供氧的物質,如氧氣在氧化反應中提供氧,是一種常用的氧化劑。 還原劑:在反應中得到氧的物質
氫氣還原氧化銅 實驗裝置 試管口略向下傾斜,通H2的導管緊貼試管上壁至藥品上方 實驗步驟通H2→ 加熱→停止加熱→停止通H2。 （酒精燈“遲到早退”，氫氣“早出晚歸”）實驗現象黑色固體變紅 ,管口有水珠 化學方程式 注意事項① 試管口應略向下傾斜，且試管口不能塞塞子 目的：避免反應中生成的水倒流而炸裂試管。 ② 氧化銅要鋪在試管底部 目的：增大反應物的受熱面積，加快反應速率。 ③ 通氫氣的導管應插到試管底部的氧化銅上方 目的：一是為了避免氧化銅粉末堵塞導管口，二是易把試管里的空氣排凈，加熱后不易發生危險。 ④ 實驗前先通氫氣后加熱 目的：排出試管內的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發生爆炸；實驗結束后先熄滅酒精燈，繼續通氫氣，直至試管冷卻為止，目的：防止生成的銅在溫度較高時再次被氧氣氧化成氧化銅，使實驗失敗。 ⑤ ★因為實驗前要先通氫氣，實驗結束后還要通氫氣，所以實際所用氫氣的量要遠大于理論用量。
還原氧化銅或氧化鐵產物的檢驗 還原氧化銅：固體產物：CuO→Cu(有紅色固體生成) 水：用無水硫酸銅檢驗：無色→藍色 還原氧化鐵： 固體產物：Fe2O3→Fe(紅棕色粉末變黑色) 二氧化碳：用澄清石灰水檢驗：澄清石灰水變渾濁
一氧化碳還原氧化鐵 實驗裝置實驗步驟通CO→ 加熱→停止加熱→停止通CO。 （酒精燈“遲到早退”，氫氣“早出晚歸”）實驗現象①硬質玻璃管里的紅棕色粉末變為黑色 ; ②試管內的澄清石灰水變渾濁: ③黑色粉末被磁鐵吸起結論及化學方程式 3CO＋Fe2O32Fe+3CO2
黑色粉末推斷 常見的黑色粉末有：Fe粉，CuO,Fe3O4,MnO2,C。 Fe粉用磁鐵吸引（物理性質）MnO2放入H2O2中，能催化分解產生氧氣C點燃，發出紅光Fe3O4CO還原，顏色不變，產生氣體使澄清石灰水變渾濁。CuO用H2還原，黑色固體變紅色
真題演練
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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