資源簡介

(共107張PPT)
鈉及其化合物
Na Na+
課時一
鈉單質
PART ONE 鈉單質
1.鈉單質性質概述：
①物理性質：常溫常壓下，鈉是銀白色金屬，熔點為97.8℃，沸點為883℃， 密度為0.971 g·cm-3。
PART ONE 鈉單質
1.鈉單質性質概述：
②化學性質：
（1）從宏觀理論的角度分析
①從物質分類的角度分析∶ 鈉屬于金屬單質;
②從氧化還原的角度分析∶ 鈉具有還原性;
③根據金屬活動性分析∶ 鈉是很活潑的金屬。
【結論】
鈉是一種具有強還原性的金屬單質。
PART ONE 鈉單質
②化學性質：
（2）從微觀結構的角度分析
鈉原子的最外電子層上只有1個電子，容易失去，最外電子層達到8電子穩定結構，形成可以穩定存在的鈉離子。
PART ONE 鈉單質
（1）鈉的制備
鈉元素在自然界中以化合物的形式存在，工業上通常用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉單質：
NaCI(熔融) 通電 2Na+Cl2↑
PART ONE 鈉單質
【拓展】（2）鈉的用途
鈉
鈉、鉀合金可用作原子反應堆的導熱劑
制取Na2O2等化合物
用作電光源，制作高壓鈉燈
作強還原劑，如4Na+TiCl4 熔融 4NaCl+Ti
鈉Na與氧氣O2
的反應
PART TWO 鈉與氧氣的反應
鈉Na與氧氣O2的反應：
①常溫下 ②常溫下 ③加熱或點燃
實驗裝置及儀器
實驗①操作
用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油
現象
鈉塊表面呈灰色
實驗②操作
在玻璃片上用小刀切去一端的外皮，觀察金屬鈉表面的變化
現象
新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗
①鈉質軟，能用小刀切割
②鈉常溫下極易與氧氣反應，反應的化學方程式為分析4Na+O2=2Na2O
實驗③操作
把鈉塊放在坩堝中加熱
現象
鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體
③鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體
2Na+O2 △ Na2O2
PART TWO 鈉與氧氣的反應
①金屬鈉的取用：取用時應用鑷子將鈉從煤油中取出，不能直接用手接觸，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油后，一般用小刀切取綠豆粒大小即可，不能太大，以免發生危險。
實驗室中，藥品從試劑瓶中取出后，為防止污染試劑，一般不能將未用完的藥品放回原瓶，但取用金屬鈉時，剩余的鈉要放回原試劑瓶中，不能亂扔，類似的物質還有鉀、白磷等。
PART TWO 鈉與氧氣的反應
鈉是非常活潑的金屬, 與O2反應條件不同時, 反應現象不同, 產物也不同, 常溫時生成Na2O, 加熱或點燃條件下生成Na2O2。
鈉與其他非金屬的反應：
2Na+Cl2 △ 2NaCl;
2Na＋S = Na2S
PART TWO 鈉與氧氣的反應
鈉露置在空氣中的變化過程
銀白色金屬鈉(Na)
O2
表面變暗(生成Na2O)
H2O
出現白色固體(生成NaOH)
H2O
表面變成液體(NaOH潮解)
CO2
白色塊狀物質(生成Na2CO3·10H2O)
風化
白色粉末狀物質(生成Na2CO3)
發生的反應依次為：
4Na＋O2=2Na2O
Na2O＋H2O=2NaOH
2NaOH＋CO2＋9H2O
=Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O 風化
Na2CO3+10H2O
PART TWO 鈉與氧氣的反應
要點2：鈉與氧氣反應的有關判斷
①反應產物的判斷：
鈉與氧氣的反應產物只受反應條件的影響，而不受氧氣量的影響。即鈉不論是與少量氧氣反應還是與足量氧氣反應，只要是在常溫下反應均生成Na2O，點燃或加熱的條件下反應生成Na2O2。
PART TWO 鈉與氧氣的反應
要點2：鈉與氧氣反應的有關判斷
2.轉移電子數目的判斷：
鈉與氧氣反應，不論生成Na2O還是Na2O2，均屬于氧化還原反應，在反應過程中都是Na失電子被氧化為Na+，即轉移電子數由鈉的量決定，故等質量的鈉與氧氣反應時，無論生成Na2O還是Na2O2，反應轉移的電子數都相等。
PART TWO 鈉與氧氣的反應
1.下列關于鈉的敘述中，錯誤的是（ ）
A．鈉的焰色為黃色
B．鈉燃燒時生成氧化鈉
C．鈉具有很強的還原性
D．可用小刀切割金屬鈉
B
PART TWO 鈉與氧氣的反應
2. 觀察法是研究物質性質的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色 變暗 變白色 出現液滴 白色固體粉末。下列說法正確的是（ ）
A．銀白色變暗是因為生成了過氧化鈉
B．過程④只發生了物理變化
C．最后得到的白色固體是NaOH
D．出現液滴是因為NaOH易潮解
①
②
③
④
D
PART TWO 鈉與氧氣的反應
3.關于鈉元素的單質及其化合物的敘述不正確的是（ ）
A．鈉為銀白色，質軟，熔點相對較低，密度比水小
B．大量的鈉著火時可以用沙土撲滅，少量的鈉應保存在煤油中
C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變為碳酸鈉
D．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到金屬鈉熔化，燃燒后得到白色固體
D
PART TWO 鈉與氧氣的反應
4.現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖所示。回答下列問題(注：Na2O2可以與H2O、CO2發生反應)：

(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是 (填物質名稱)，其作用是 。
(2)若規定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的正確連接順序為 (按從左到右順序寫明儀器的編號Ⅰ、Ⅱ……)，各儀器接口的連接順序是空氣進入____，____接____，____接____，____接____(填字母) 。
(3)裝置Ⅱ的作用為 。
(4)操作中通空氣和加熱的順序為 。
氫氧化鈉溶液
吸收通入的空氣中的二氧化碳
Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ
h
g
f
e
a
b
c
防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅰ
先通一段時間的空氣后再加熱裝置Ⅰ
鈉Na與水H2O
的反應
PART THREE 鈉與水的反應
鈉Na與水H2O的反應：
實驗操作
實驗現象
結論或解釋
浮--鈉浮在水面上
熔--鈉熔化成光亮的小球
游--小球在水面上迅速游動
響--發出"嘶嘶"的響聲，且鈉很快消失
紅--加入酚酞的溶液顏色變紅
鈉的密度比水的小
鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低
反應產生的氣體推動鈉球在水面上游動
鈉與水劇烈反應
反應生成的產物呈堿性
常溫下, 鈉與水劇烈反應, 生成NaOH和H2, 化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
PART THREE 鈉與水的反應
巧記1：鈉的性質
銀白輕低軟，傳導熱和電;
遇氧產物變，遇氯生白煙;
遇水記五點，浮熔游響紅;
遇酸酸優先，遇鹽水在前。
【注意】若鈉與水反應前水中未滴加酚酞，則無"紅"這一現象。
鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應的規律
PART FOUR 鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應的規律
要點3：鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應的規律
①鈉與酸溶液的反應：
（1）鈉與酸溶液反應時先與酸反應，即反應順序遵循"先酸后水"的原則，
如∶2Na＋2HCI=2NaCl＋H2↑。
PART FOUR 鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應的規律
要點3：鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應的規律
①鈉與酸溶液的反應：
（2）如果鈉相對酸過量，待酸耗盡后，鈉再與水發生反應至鈉完全反應，因其反應本質都是與H+反應，酸中H+的濃度越大，反應越劇烈。即鈉投入酸溶液中，鈉完全反應，放出H2的多少只與鈉的量有關。
PART FOUR 鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應的規律
要點3：鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應的規律
②鈉與堿溶液的反應：
鈉與堿溶液反應的實質就是鈉與水的反應
PART FOUR 鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應的規律
要點3：鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應的規律
③鈉與鹽溶液的反應：鈉與鹽（強酸的酸式鹽除外）溶液反應時，首先與水反應，然后分兩種情況∶
(1)鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉不反應，則只發生鈉與水的反應。
(2)鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉反應，如鈉與硫酸銅溶液的反應∶
2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑,
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，
總反應為2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4+H2↑。
類似的還有鈉與FeCl3溶液、MgSO4溶液的反應。
PART FOUR 鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應的規律
要點3：鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應的規律
④鈉與強酸的酸式鹽溶液的反應：
鈉與強酸的酸式鹽溶液的反應為鈉直接與鹽反應。例如NaHSO4溶液，因HSO4-在溶液中完全電離
（HSO4-=H+＋SO42-）而使溶液顯酸性，即鹽電離出的H+濃度遠大于水電離產生的H+濃度，故反應的化學方程式為2Na＋2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑，離子方程式為2Na＋2H+=2Na++H2↑。
PART FOUR 鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應的規律
①鈉與熔融鹽反應可置換出較不活潑的金屬，
如：4Na+TiCl4 熔融 4NaCl+Ti
②K、Ca、Na不能從鹽溶液中置換出金屬單質。
PART FOUR 鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應的規律
金屬鈉與溶液反應的現象
（1）共性∶因為鈉與水的反應屬于劇烈的置換反應，故鈉與溶液反應有共同的現象產生。①浮∶鈉浮在液面上;
②熔∶鈉熔化成光亮的小球;
③游∶鈉在液面上不停地游動直至反應完;
④響∶反應中不停地發出"嘶嘶"的響聲。
PART FOUR 鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應的規律
金屬鈉與溶液反應的現象
（2）差異性∶與酸反應時，由于溶液中H+濃度較大，反應程度比鈉與水的反應劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒;與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀（如難溶性堿）、其他氣體（NH3）等。
針對訓練
Training
針對訓練 Training
5. 下列關于鈉的說法中正確的是（ ）
A．用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放置在潔凈的表面皿或玻璃片上
B．金屬鈉可與CuSO4溶液發生置換反應生成Na2SO4和Cu
C．綠豆大小的鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度大于水的密度
D．鈉銀白色切口在空氣中變暗，有人認為氧氣不足生成氧化鈉，若氧氣過量生成過氧化鈉
A
針對訓練 Training
6. 在隔絕空氣的條件下讓鈉與FeSO4溶液反應, 實驗時, 往100mL大試管中先加40mL煤油, 取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞, 通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡皮塞, 并夾緊彈簧夾(如圖)。下列敘述錯誤的是（ ）
A．剩余的鈉放回原試劑瓶
B．溶液中有氣泡生成，下層溶液出現白色絮狀沉淀
C．大試管內和長頸漏斗內的液面都下降
D．鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式為2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
C
針對訓練 Training
7. 下列說法正確的是（ ）
A．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質
B．NaCl溶于水，在通電的情況下才能發生電離
C．將一小塊鈉投入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復到原溫度后溶液溶質質量分數增加
D．將一小塊鈉投入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀析出
D
針對訓練 Training
8. 某同學按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據此判斷下列說法中正確的是（ ）
A．打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應前片刻，鈉的位置在a處
B．開始反應后，能觀察到的實驗現象是
鈉在b處液面以下的水中反應
C．反應一段時間后，左端液面上升進入
長頸漏斗，b處有無色氣體產生
D．若用CCl4(已知密度比H2O大)來代替煤油，可觀察到相同的實驗現象
C
針對訓練 Training
9. 一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列敘述中不合理的是（ ）
A．溶液的質量減小，有H2放出
B．溶液的濃度增大并放出氫氣
C．有晶體析出，剩余溶液的濃度不變
D．鈉浮于表面，到處游動，發出嘶嘶響聲
B
針對訓練 Training
10. （多選）為探究鈉的部分性質，設計實驗操作如圖：
①向如圖所示的試管中加入苯(已知苯的密度為0.86 g·cm-3，苯不溶于水)；
②拔出大頭針，使Na(密度為0.97 g·cm-3)落入苯中(鈉與苯不反應)；
③從長頸漏斗中加入MgCl2溶液(密度約為1 g·cm-3)。
下列說法中正確的是（ ）
A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在下層
B．鈉一直停留在苯層不發生反應
C．Na在MgCl2溶液與苯的界面處反應，并上下跳動
直至消失，下層有白色沉淀產生
D．Na在MgCl2溶液底部四處游動，MgCl2溶液中有白色沉淀產生
A C
編號 現象 原因分析
① 鈉浮在水面
② 鈉熔化成閃亮的小球
③ 鈉小球在水面四處游動，并發出“嘶嘶”聲
④ 鈉逐漸變小，最后完全消失
⑤ 滴加酚酞試液后溶液變紅
針對訓練 Training
11.觀察鈉與水反應的實驗，簡述產生下列現象的原因。
鈉的密度小于水的密度
鈉的熔點低且鈉
與水反應是放熱反應
鈉與水反應是劇烈反應，產生氣體
鈉與水徹底反應完
鈉與水反應生成了堿，酚酞溶液遇堿變紅
針對訓練 Training
12. 某課外活動小組為了探究鈉與MgSO4溶液
的反應，設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先
在U形管內加入少量煤油和幾粒金屬鈉，再從
U形管左端加入MgSO4溶液，一段時間后加熱銅絲。回答下列問題：
(1)實驗室的鈉保存在 中，從試劑瓶取出后剩余的Na能否放回原試劑瓶？ (填“能”或“否”)。
(2)U形管中出現的現象是________(填字母)。
A．有氣泡生成，鈉熔化成小球 B．鈉在煤油面上四處游動
C．溶液中有銀白色金屬生成 D．溶液變渾濁
(3)寫出鈉與MgSO4溶液反應的化學方程式： (可分步寫)。
(4)銅絲的變化現象是 ，寫出該化學反應方程式 。
煤油(或石蠟油)
能
A D
2Na＋2H2O＋MgSO4 =Mg(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
黑色變為紅色
H2＋CuO △ Cu＋H2O
鈉的幾種化合物
Na Na+
樹禮教育
課時二
氧化鈉和過氧化鈉
PART ONE 氧化鈉和過氧化鈉
1.Na2O與H2O、CO2的反應：
Na2O是一種白色固體，屬于堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性，
可與水反應：Na2O＋H2O=2NaOH；
可與酸反應：Na2O＋2HCl=2NaCI+H2O;
可與CO2反應：Na2O＋CO2=Na2CO3。
PART ONE 氧化鈉和過氧化鈉
2.Na2O2與H2O的反應（實驗探究）：
實驗①操作
實驗現場
現場解釋
實驗結論
有大量氣泡
過氧化鈉與水劇烈反應，有氣體產生
帶火星的木條復燃
有氧氣產生
試管外壁溫度升高
反應放熱
溶液先變紅后褪色
有堿生成，反應過程中有強氧化性物質生成
過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為
2Na2O2＋2H2O
=
4NaOH+O2↑
PART ONE 氧化鈉和過氧化鈉
①Na2O2與H2O的反應
(2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑)，
實質上可以分成兩個過程∶
Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，2H2O2=2H2O＋O2↑。該反應中生成了NaOH，可使酚酞溶液變紅，又因為反應過程中有H2O2生成，H2O2具有很強的氧化性，能使溶液褪色，因此溶液先變紅后褪色。
PART ONE 氧化鈉和過氧化鈉
②Na2O2與水反應時，只有Na2O2中氧元素的價態發生了變化，
電子轉移情況可表示為
2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑。由此可知, 氧化劑、還原劑均Na2O2, 氧化產物是O2, 還原產物是NaOH。
得2e-，被還原
失2e-，被氧化
PART ONE 氧化鈉和過氧化鈉
3.Na2O2與CO2的反應：
Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。利用該反應，Na2O2可作為呼吸面具或潛艇中的供氧劑。
PART ONE 氧化鈉和過氧化鈉
4.Na2O2與Na2O的比較比較內容：
Na2O2
過氧化物（不是堿性氧化物）
Na2O
氧化物類型
堿性氧化物
-1價(中間價, 可表現出氧化性、還原性)
氧的價態與特點
-2價 (最低價）
N(O22-):N(Na+)=1:2
陰陽離子個數比
N(O2-):N(Na+)=1:2
淡黃色
顏色
白色
2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑
與水反應
Na2O＋H2O=2NaOH
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
與CO2反應
Na2O＋CO2=Na2CO3
Na2O2＋4HCl=4NaCI+2H2O+O2↑
與酸反應
Na2O＋2HCl=2NaCI+H2O
供氧劑、漂白劑、氧化劑
主要用途
------
隔絕空氣，密封存放（Na2O2應遠離易燃物）
存放
2Na2O +O2 △ 2Na2O2
轉化關系
PART ONE 氧化鈉和過氧化鈉
①Na2O2與酸反應除生成鹽和水外，還有
氧氣生成，故Na2O2不屬于堿性氧化物。
②Na2O2中陰、陽離子的個數比不是1∶1，而是1:2。
③Na2O在空氣中加熱會轉化為Na2O2，所以Na2O2的熱穩定性比Na2O強。
④Na2O2與CO2、H2O反應時，氧化劑與還原劑均是Na2O2。
PART ONE 氧化鈉和過氧化鈉
⑦Na2O2與紫色石蕊溶液作用
溶液先變藍色后褪色。原理是Na2O2先與水反應生成NaOH而使紫色石蕊溶液變藍色，反應中生成的H2O2具有強氧化性，使溶液褪色。
⑥氧元素的價態與過氧根離子(O22-)的性質
氧元素的化合價主要有0價、-1價、-2價，過氧根離子中氧元素顯-1價，故過氧根離子既有氧化性又有還原性。
PART ONE 氧化鈉和過氧化鈉
【拓展1】化學氧自救呼吸器
化學氧自救呼吸器的工作原理是佩戴者
呼出氣體中的水蒸氣和二氧化碳與生氧
劑(KO2)發生化學反應, 生成氧氣供佩戴
者呼吸使用，化學方程式為
4KO2＋2H2O(g)=4KOH＋3O2，
4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。其優點是呼吸系統與外界環境隔絕，不受外界任何有毒、有害氣體及煙霧的危害，因此適用于含各種有毒、有害氣體及缺氧環境。
PART ONE 氧化鈉和過氧化鈉
【拓展2】"蘇打三兄弟"
①大蘇打∶硫代硫酸鈉（Na2S2O3），又叫海波。
②蘇打餅干和蘇打水中的"蘇打"均是指小蘇打碳酸氫鈉而不是碳酸鈉。
③蘇打∶碳酸鈉，
又叫純堿。
蘇打餅干
蘇打水
針對訓練
Training
針對訓練 Training
13. 下列判斷正確的是（ ）
A．可用水和帶火星的木條來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2
D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色
A
針對訓練 Training
14. 下列敘述錯誤的是（ ）
A．大量的鈉著火時可以用沙子蓋滅，少量的鈉應保存在煤油中
B．將一小塊鈉投入CuSO4溶液中可置換出紅色的固體
C．反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不作氧化劑也不作還原劑
D．Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個數比均為2:1
B
針對訓練 Training
15. Na2O2具有強氧化性，可用作漂白劑。下列有關Na2O2說法正確的是（ ）
A．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色
B．過氧化鈉沾到紅色鮮花上，鮮花無變化
C．將Na2O2投入CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產生
D．向飽和燒堿溶液中加入2g Na2O2，充分反應后，溶液中Na+的數目不變
C
針對訓練 Training
16. 超氧化鉀(KO2)與Na2O2性質相似，是廣泛應用航天和潛水的供氧劑，我國研制的一種可連續制備超氧化鉀的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應的化學方程式為K+O2=KO2
B．KO2中O元素的化合價為-1/2
C．當KO2與H2O反應時，KO2既是氧化劑又是還原劑
D．相同個數的KO2與Na2O2分別與足量CO2反應，生成O2個數相同
D
針對訓練 Training
17. 下列說法錯誤的是（ ）
A．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑
B．高壓鈉燈可用于道路照明
C．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na2O2=2Na2O＋O2↑
D．室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O
C
針對訓練 Training
18.下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是（ ）
A．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產生氣體和渾濁
B．Na、Na2O、Na2O2長期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉
C．氧化鈉屬于堿性氧化物，與水反應可以生成氫氧化鈉和氧氣
D．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成
C
針對訓練 Training
19. 已知：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密閉容器中，將6.6g CO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變為3.8g。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應后的固體是純凈物
B．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g
C．3.8g氣體是CO2液和O2的混合物
D．生成Na2CO3的質量為15.9g
D
針對訓練 Training
20. 21.2g H2在一定條件下與氧氣充分反應后產生的水蒸氣全部通入足量Na2O2中，固體質量增加（ ）
A．21.2g B．14g C．6.78g D．不能確定
A
針對訓練 Training
21. （多選）過氧化鈉是一種強氧化劑，活躍在多種化學反應中，如能與很多氧化物發生反應得到相關的鈉鹽(下列化學方程式未配平)：
①Na2O2 + CO2 → Na2CO3 + O2
②Na2O2 + SO2 → Na2SO4
③Na2O2 + Cr2O3 → Na2CrO4 + Na2O
下列說法正確的是（ ）
A．三個反應中，Na2O2均既是氧化劑又是還原劑
B．反應②中的SO2和反應③中的Cr2O3均是還原劑
C．轉移相等的電子時，反應①與反應②消耗的Na2O2的質量比為2∶1
D．三個反應中得到的鈉鹽生成物均是氧化產物
B C
針對訓練 Training
22. 下列對于Na2O、Na2O2的表述正確的有（ ）
A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，其中Na2O是堿性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體
C．Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑
D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑
A C
針對訓練 Training
23. 常溫常壓下，CO2和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中消耗的CO2的質量是 g，生成的碳酸鈉的質量是 g。
44
106
針對訓練 Training
24. 現有mg含有Na2O雜質的Na2O2樣品，
某同學在實驗室用如圖裝置(部分夾持儀器
已省略)測定其雜質含量，回答下列問題：
(1)裝置A中反應的離子方程式為 。
(2)圖中有一處明顯錯誤，請指出并改正： 。
(3)裝置B的作用是 ；裝置D的作用是 ；若無裝置D，樣品中雜質的質量分數 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)寫出裝置C中Na2O2和CO2反應的化學方程式： 。
(5)實驗結束后，裝置F中水的體積為VmL，已知氧氣的密度為1.43g·L-1，樣品的質量分數為 (用含m、V的代數式表示，列出計算式即可)。
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
裝置B中左邊導管口應浸沒在液面以下，右邊導管口稍稍伸出橡膠塞即可
除去揮發出的HCl
吸收未反應的CO2
偏低
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
x100%
碳酸鈉
和
碳酸氫鈉
PART TWO 碳酸鈉和碳酸氫鈉
碳酸鈉和碳酸氫鈉：
碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，
也叫蘇打，是重要的化工原料
在制玻璃、肥皂、合成洗滌
劑、造紙、紡織、石油等方面有廣泛的應用;
碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，是發酵粉的主要成分，可以用作治療胃酸過多的藥劑。
PART TWO 碳酸鈉和碳酸氫鈉
1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸堿性比較：
Na2CO3
(1g)
NaHCO3
(1g)
滴入幾滴水
加入5mL水
滴入1-2滴酚酞溶液
白色粉末, 加水后結塊,變成晶體;伴隨著放熱現象
白色細小晶體, 加水后能溶解;伴隨著放熱現象
Na2CO3
完全溶解；
NaHCO3
部分溶解，
固體質量
減少
Na2CO3
溶液呈紅色(較深)；
NaHCO3
溶液呈
淺紅色
①Na2CO3加少量水后變成碳酸鈉晶體;
②Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，
Na2CO3溶解度較大;
③Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，Na2CO3溶液堿性稍強
初步結論
PART TWO 碳酸鈉和碳酸氫鈉
2.Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性比較：
碳酸鈉和碳酸氫鈉性質實驗
Na2CO3
NaHCO3
實驗現象
實驗操作
澄清石灰水不變渾濁
澄清石灰水變渾濁
2NaHCO3 △ Na2CO3 +H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
實驗結論
Na2CO3很穩定，受熱不易發生分解
NaHCO3不穩定，受熱易發生分解
PART TWO 碳酸鈉和碳酸氫鈉
3.Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應：
Na2CO3
NaHCO3
實驗現象
實驗操作
實驗結論
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
①兩組化學試劑分別混合后都產生無色氣體，氣球膨脹;
②等質量的碳酸氫鈉和碳酸鈉分別與足量鹽酸混合時，碳酸氫鈉中氣球膨脹的速度快且氣體量多
PART TWO 碳酸鈉和碳酸氫鈉
若是將少量鹽酸、硫酸、硝酸分別滴加到Na2CO3溶液中，均不會有CO2放出;將Na2CO3滴加到鹽酸中會立即產生氣泡;NaHCO3溶液與強酸溶液無論以何種順序滴加，均會立即產生氣泡。
PART TWO 碳酸鈉和碳酸氫鈉
CO32-結合H+放出CO2的化學反應分兩步進行∶CO32-＋H+=HCO3-; HCO3-+H+=CO2↑+H2O，而 HCO3- 直接結合H+放出CO2; 且Na2CO3的相對分子質量大于NaHCO3的。因此，相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應時，后者放出CO2的速度快且量多。
PART TWO 碳酸鈉和碳酸氫鈉
4.Na2CO3和NaHCO3與與堿或鹽溶液反應：
Na2CO3
NaHCO3
與NaOH溶液
與澄清石灰水
與CaCl2溶液
不反應
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2(少量) =CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ca(OH)2(過量)=
CaCO3↓+NaOH+H2O
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
不反應
PART TWO 碳酸鈉和碳酸氫鈉
①NaHCO3與 NaOH不僅能在溶液中發生反應，當二者都是固態時也能發生反應：
NaHCO3＋NaOH △ Na2CO3+H2O。
PART TWO 碳酸鈉和碳酸氫鈉
②NaHCO3溶液分別與Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液反應時，若堿少量，則堿電離出的兩種離子均反應完全，因此在離子方程式中Ca2+與OH-或Ba2+與OH-的化學計量數之比與組成比相同（即為1∶2）;若堿過量，則相應的比值為1∶1，抓住此特點就易寫出相應的離子方程式。如少量Ba(OH)2 溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為：
Ba2+＋2OH-＋2HCO3-=BaCO3↓＋CO32-+2H2O。
碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉化
PART FOUR 重難點
要點1：碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉化 ①鑒別
加熱法
沉淀法
與鹽酸反應的劇烈程度
鹽酸逐滴加入
原理
結論
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3受熱不易分解
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
HCO3-與CaCl2，BaCl2不反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CO32-＋H+=HCO3-
HCO3+H+=CO2↑+H2O
加熱時有氣體產生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3
有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3
與相同濃度的鹽酸反應，反應劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3
逐滴加入鹽酸，立即產生氣體的是NaHCO3，開始不產生氣體，滴加一段時間才產生氣體的是Na2CO3
PART FOUR 重難點
沉淀法鑒別Na2CO3和NaHCO3時，可以用BaCl2 或CaCl2，不能用 Ba(OH)2或Ca(OH)2鑒別。因為向Na2CO3和NaHCO3，溶液中分別加入 Ba(OH)2或Ca(OH)2時，兩者都產生白色沉淀。
PART FOUR 重難點
要點2：除雜
混合物（括號內為雜質） 除雜方法或試劑
Na2CO3固體（NaHCO3） 加熱
NaHCO3溶液（Na2CO3） 通入足量CO2氣體
Na2CO3溶液（NaHCO3） 加入適量NaOH溶液
PART FOUR 重難點
要點3：轉化
Na2CO3 NaHCO3
CO2+H2O
若為固體則直接加熱，若為液體則加入NaOH溶液
相關反應：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
針對訓練
Training
針對訓練 Training
25. 能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A．鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+ =2Na++Cu
B．NaHCO3和鹽酸反應：CO32-+2H+ =H2O+CO2↑
C．往NaOH溶液中通入足量CO2 ：OH-+CO2=HCO3-
D．Na2O2固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C
針對訓練 Training
26. 下列有關物質的化學式、名稱、俗名完全對應的是（ ）
A．Ca(OH)2、氫氧化鈣、石灰石
B．Na2CO3、碳酸鈉、苛性鈉
C．Cu(OH)2CO3、堿式碳酸銅、銅綠
D．NaOH、氫氧化鈉、純堿
C
針對訓練 Training
27. 鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體的下列方案中，不可行的是（ ）
A．分別配成溶液，進行焰色試驗，觀察火焰的顏色
B．分別加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁產生
C．分別配成稀溶液，加入澄清石灰水，觀察有無白色沉淀產生
D．分別配成稀溶液，滴入少量稀鹽酸，觀察有無氣泡產生
C
針對訓練 Training
28. 下列離子方程式中正確的是（ ）
A．向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B
針對訓練 Training
29. 向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如下圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( ）
A.a點對應溶液中: Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
B.b點對應溶液中: Al3+、H+、MnO4-、NO3-
C.c點對應溶液中: Na+、 Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點對應溶液中: F-、NO3-、 Fe2+、 Ag+
C
針對訓練 Training
30. 下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是（ ）
A．可用碳酸鈉做糕點的膨松劑
B．可用碳酸氫鈉溶液來除油漬
C．可通過加熱法除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉
D．可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉
B
針對訓練 Training
31. 向含有a份NaOH的溶液中通入b份CO2，下列說法錯誤
的是（ ）
A．當a>2b 時，發生的反應為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B．當aC．當2a=3b時，發生的反應為：3NaOH+2CO2= Na2CO3+NaHCO3+H2O
D．當0.5aD
針對訓練 Training
32. 為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（ ）
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體
C．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba（OH）2溶液，過濾
D．CO2中(HCl)，將氣體通入飽和的NaHCO3溶液
C
針對訓練 Training
33. 下列敘述中正確的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈堿性，NaHCO3溶液呈酸性
B．Na2O、Na2O2均是堿性氧化物
C．Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3
D．Na2CO3和Na2O中陽離子和陰離子的個數比均為2：1
D
針對訓練 Training
34. 某化學興趣小組設計如下裝置
(棉花球沾有無水硫酸銅粉末)進行實驗，
證明Na2CO3熱穩定性比NaHCO3強，
下列說法不正確的是（ ）
A．Na2CO3處的溫度高于NaHCO3處的溫度
B．加熱一段時間后，棉花球處變藍色
C．實驗結束時，應先移開燒杯A、B，再熄滅酒精燈
D．燒杯A、B中均盛放NaOH溶液
D
針對訓練 Training
35. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入一定
濃度的鹽酸，產生CO2的體積與所加
鹽酸體積之間關系如圖所示。下列
判斷正確的是（ ）
A．所得溶液的溶質成分為NaOH、Na2CO3
B．所得溶液的溶質成分為Na2CO3
C．所得溶液的溶質成分為NaHCO3、Na2CO3
D．所得溶液的溶質成分為NaHCO3
C
針對訓練 Training
36. 下列反應的離子方程式錯誤的是（ ）
A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：
Ba2++CO32-=BaCO3↓
C．碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合：
Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D
針對訓練 Training
37. Na2CO3純度的分析: 實驗裝置如圖
所示, 裝置B中盛有10.0 g的Na2CO3樣
品[假設雜質不參加反應, 原容器中CO2
含量可忽略不計，各裝置內反應完全。實驗室可供選擇的試劑和藥品還有鋅粒、稀硫酸、CaCO3(s)、蒸餾水]。
(1)裝置A錐形瓶內盛有 ，
裝置A的作用是 。
裝置B分液漏斗中裝有 。
(2)若無裝置C，實驗結果將 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。裝置E的作用是 。
(3)若實驗后，
裝置D的質量增加3.96 g，則該Na2CO3樣品的純度為 。
鋅粒
裝置A中生成的H2把裝置B中產生的CO2氣體都趕到裝置D中，使裝置B中的CO2氣體全部被裝置D中的堿石灰吸收
稀硫酸
偏高
防止空氣中的水蒸氣、CO2等進入裝置D中，使裝置D中堿石灰的質量增加，對實驗造成誤差
95.4%
焰色反應
PART THREE 焰色反應
1.概念：
很多金屬或它們的化
合物在灼燒時都會使
火焰呈現出特征顏色。根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
PART THREE 焰色反應
2.實驗步驟：
洗
將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)用鹽酸洗凈
燒
將洗凈的鉑絲(或鐵絲)在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同
蘸
蘸取試樣
燒
在外焰上灼燒，并觀察火焰的顏色
洗
用鹽酸洗凈鉑絲(或鐵絲)
燒
在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同
PART THREE 焰色反應
3.幾種常見金屬元素的焰色金屬元素焰色：
金屬元素 鋰 鈉 鉀 鈣 鍶 鋇 銅
焰色 紫紅色 黃色 紫色 (透過藍色 鈷玻璃) 磚紅色 洋紅色 黃綠色 綠色
焰色 示意圖
PART THREE 焰色反應
4.應用：
（1）檢驗金屬元素的存在，
如鑒別NaCl和KCl溶液。
（2）利用焰色試驗制節日煙花。
PART THREE 焰色反應
（1）焰色試驗所用火焰本身的顏色要淺，否則會影響實驗現象的觀察，最好使用煤氣燈，若用酒精燈，則要用外焰。
（2）蘸取待測物的金屬絲最好用鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替，每次使用金屬絲時必須在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同，以免對實驗造成干擾。
PART THREE 焰色反應
（3）金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面雜質洗凈，然后在火焰上灼燒，這是因為金屬氯化物灼燒時易揮發，若用H2SO4溶液洗滌金屬絲，由于硫酸鹽的熔沸點較高而難以揮發，會對實驗造成干擾。
（4）觀察鉀的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃，藍色鈷玻璃可以濾去黃色的光。
PART THREE 焰色反應
①焰色試驗是元素的性質，而不僅僅是單質或某種化合物的性質。
②若某樣品焰色為黃色，可以判斷其中一定有鈉元素，但不能說明一定無鉀元素。因為鈉產生的黃色能掩蓋鉀產生的紫色。
③焰色試驗中試劑可以是單質或化合物，可以是固體也可以是溶液。
④焰色試驗是物理變化。
針對訓練
Training
針對訓練 Training
38. 利用焰色試驗，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是（ ）
A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B．Na2SO4與NaOH灼燒時火焰顏色相同
C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察
D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色
B
針對訓練 Training
39. 下列說法中正確的是（ ）
A．焰色試驗是化學變化
B．用稀硫酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鎳絲或鐵絲)
C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察
D．利用焰色試驗不能區分NaCl與Na2CO3固體
D
針對訓練 Training
40. 下列有關焰色試驗敘述不正確的是（ ）
A．氯化鈉在火焰上灼燒時，火焰呈黃色
B．焰色試驗是金屬單質的特性
C．連續做兩個樣品時，應將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒至無色
D．可用潔凈的鐵絲代替鉑絲做焰色試驗
B
針對訓練 Training
41. 五彩繽紛的焰火與元素的焰色試驗有關。下列說法不正確的是（ ）
A．焰色試驗一定發生化學變化
B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C．可以用焰色試驗來區別NaCl和KCl
D．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃
A
針對訓練 Training
42. 下列有關焰色試驗操作的描述正確的是（ ）
A．取一根潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進行焰色試驗
B．在觀測焰色試驗時均要透過藍色鈷玻璃片，以便隔絕鈉元素的黃光的干擾
C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復以上實驗
D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，沒有K+
A

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