資源簡介

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課題3 溶液的濃度
死海中含有高濃度的鹽分，為一般海水的8.6倍，致使水中沒有生物存活，甚至連死海沿岸的陸地上也很少有除水草外的生物。
死海的中鹽濃度怎樣定量表示呢？
1.能說出溶質質量分數的概念和表示的含義。
2.能區分溶質質量分數和溶解度。
3.能掌握溶液稀釋、濃縮的方法。
知識點 溶質的質量分數
（1）概念：_____________和_____________之比
（2）公式：
溶質的質量
溶質質量分數＝ —————— × 100﹪
溶液的質量
溶質質量
溶液質量
溶質的質量
溶質質量分數＝ --------------------------- × 100﹪
溶質的質量 溶劑的質量
+
探究一、比較溶液的濃稀
【實驗1】
在室溫下，向三個小燒杯中各加入20 mL水，然后分別加入0.1 g、0.5 g、2 g無水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種最濃？哪種溶液最稀？你判斷的依據是什么？
【視頻】三種濃稀不同的硫酸銅溶液
燒杯編號 溶液顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g
1
2
3
結論 對于有色溶液來說，__________________
淺藍
藍色
深藍
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
顏色越深，濃度越大
溶劑質量相同時，溶質質量越大，溶質質量分數越大。
【實驗2】
在室溫下，根據下表規定的質量配制氯化鈉溶液，觀察現象（能否全部溶解)，并計算溶液中溶質的質量分數（水的密度可看做1g/cm ）。
10gNaCl
20gNaCl
溶質質量/g 溶劑（水）質量/g 現 象 溶液中溶質的質量分數
10 90
20 80
10%
20%
全部溶解
全部溶解
溶液質量相同時，溶質質量越大，溶質質量分數越大
36 % 的食鹽溶液的含義
①36g食鹽溶于64g水形成的溶液。
②食鹽的質量占整個食鹽溶液的36%。
③將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽36g。
④組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液) =36 : 64 : 100
溶質質量
溶液質量
探究二、溶質的質量分數與溶解度的區別
“20℃時，氯化鈉固體的溶解度為36.0g”，其含義是什么？
在20℃時，100g水中溶解36.0g氯化鈉固體，溶液達到飽和。
在20℃時，100g水中最多可溶解36.0g氯化鈉固體。
已知20oC時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20oC時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？
溫度 溶質的質量 溶劑的質量 溶液的質量
20℃
36g
100g
100g+36g
溶質的質量分數為=36g/（100g+36g）=26.5%≠36%
T0C時飽和溶液的溶質質量分數 ＝
溶解度(g)
100g＋溶解度(g)
某溫度下某物質的溶解度為ag，則同溫下它的飽和溶液中溶質質量分數_____a%(填大于,小于或等于)。
小于
討論：20oC時，某同學配制的硝酸鉀溶液的溶質質量分數為25%，請判斷他的說法是否正確？（提示：20oC時，硝酸鉀的溶解度為31.6g）
說法錯誤，硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數為
=31.6g/（100g+31.6g）≈24%<25%，20oC時配制硝酸鉀溶質質量分數最大為24%，不可能為25%。
溶解度與溶質質量分數的比較
區別 溶解度 溶質的質量分數
概念
表示意義
條件
狀態
單位
一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質的質量
任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比
某物質溶解能力的大小
任一溶液的濃度大小
一定溫度
不定溫度
飽和狀態
可飽和，可不飽和
g
無單位
1.現有100g質量分數為30%的硝酸鈉溶液，若要把它的質量分數稀釋為20%，你有方法實現嗎？
（1）加入50水
（2）加入100g質量分數為10%的硝酸鈉溶液
探究三、溶液的稀釋、濃縮
1．計算原理在溶液稀釋與濃縮的過程中，溶質的質量不會發生變化。
2．溶液稀釋的方法與計算公式
(1)加水稀釋：A為濃溶液質量，a%為濃溶液溶質的質量分數；B為稀釋后溶液質量，b%表示稀釋后溶質質量分數；M水表示加入水的質量。
A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b%
(2)加入稀溶液稀釋濃溶液：A為濃溶液質量，a%為濃溶液溶質的質量分數；B為稀溶液質量，b%表示稀溶液溶質質量分數；c%代表混合后所得溶液的溶質質量分數。A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%
稀釋規律
2.現有100g質量分數為10%的硝酸鈉溶液，若要把它的質量分數變為20%，有人覺得增加10g硝酸鈉即可，你覺得是否正確，說說你的方法？
（1）蒸發掉50g水
（2）加入12.5g硝酸鈉
（3）加入100g質量分數為30%的硝酸鈉溶液
不正確
1.下列氯化鈉溶液，其溶質的質量分數不等于15%的是（ ）
A．100 g水中溶解15 g氯化鈉
B．氯化鈉與水按15∶85的質量比形成的溶液
C．100 g 溶液中含15 g氯化鈉
D．30 g氯化鈉溶解于170 g水中所形成的溶液
A
2.在10％的硫酸銅溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為（ ）
A、溶質：溶劑＝1：10 B、溶質：溶液＝1：10
C、溶劑：溶液＝9：11 D、溶質：溶液＝1：11
B
3.現有100g質量分數為10%的硝酸鈉溶液，若要把它的質量分數變為20%，可采用的方法有（　　）
A．蒸發掉溶劑質量的一半
B．蒸發掉50 g溶劑
C．加入10 g硝酸鈉
D．加入20 g硝酸鈉
B
4.現有某溫度下的硝酸鉀溶液35 g，若將其蒸干，得到7 g硝酸鉀，則該溶液中溶質的質量分數為________。
（1）若將上述溶液取出2 mL，則剩余溶液的溶質質量分數為
________。
（2）若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶質質量分數
為_______。
（3）若往上述溶液中加入3 g硝酸鉀，攪拌后完全溶解，所得
溶液的溶質質量分數為________。
（4）若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸鉀溶液，所得溶液
的溶質質量分數為________。　　　　
20%
12.5%
26.3%　
15.5%
20%
一、溶質的質量分數
1、概念：溶質質量與溶液質量之比。
2、計算公式：
溶質的質量分數
溶質質量
溶液質量
100%
溶質質量
溶質質量+溶劑質量
100%
t℃時，某物質的溶解度為Sg，則t℃，該物質飽和溶液中
溶質的質量分數
Sg
Sg +100g
100%
二、溶液稀釋、濃縮的方法

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