資源簡介

(共34張PPT)
元素周期表與元素周期律
核心素養(yǎng)目標(biāo)
1.了解元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性的周期性變化，認(rèn)識元素周期律并理解其實(shí)質(zhì)。
2.能從物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和有關(guān)數(shù)據(jù)中提取證據(jù)，能從宏觀和微觀結(jié)合的視角進(jìn)行分析、比較、得出規(guī)律性的結(jié)論。
一 原子結(jié)構(gòu)的周期性變化
元素周期表與元素周期律（第一課時）
二 元素性質(zhì)的周期性變化
三 元素周期律
一 、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化
原子序數(shù)：按 由小到大的順序給元素依次編號
核電荷數(shù)
元素的原子序數(shù)在數(shù)值上等于其核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)
畫出對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并觀察最外層電子數(shù)變化
空白演示
在此輸入您的封面副標(biāo)題
2
1
3
1
1
2
2
2
2
4
2
3
5
2
4
6
2
5
7
2
6
8
2
7
9
2
8
10
2
8
1
11
2
8
2
12
2
8
3
13
2
8
4
14
2
8
5
15
2
8
6
16
2
8
7
17
2
8
8
18
畫出對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并觀察最外層電子數(shù)變化
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Cl
Na
Mg
Al
Si
P
S
Ar
2、原子最外層電子排布的規(guī)律性變化
隨著原子序數(shù)的遞增，同一行(同周期)元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化（H、He除外） 。
觀察1～18的元素的原子半徑變化，能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？
1 2
H He
0.037 0.122
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be B C N O F Ne
0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 0.160
11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg Al Si P S Cl Ar
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 0.191
(1)同一行自左到右，原子半徑依次減小(稀有氣體除外)
(2)同一列自上而下，原子半徑依次增大
3、原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)
①同一行（同一周期）左到右，原子半徑依次減小(稀有氣體除外)
結(jié)論：
隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化
(2)同一列自上而下，原子半徑依次增大
粒子半徑大小的比較方法
先看電子層數(shù)
(不同元素）
電子層數(shù)相同：
“序小徑大”
電子層數(shù)不同：
“層多徑大”
同種元素的不同粒子半徑關(guān)系：
“價高徑小”
例1.比較下列原子半徑大小：
(1)r(Na)_______r(S)　
(2)r(H)______r(Li)
>
<
例2.下列微粒半徑的比較中，正確的是(　　)
A．r(Na＋)>r(Na)
B．r(Cl－)>r(Cl)
C．r(Ca2＋)>r(Cl－)
D．r(Mg)>r(Na)
B
“序大徑小”
“層多徑大”
“價高徑小”
二、元素性質(zhì)的周期性變化
1、元素的主要化合價的周期性變化
+1
+2
+3
+4
+5
+1
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
-1
-2
-3
-4
-1
-2
-3
-4
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化。
元素的主要化合價隨著原子序數(shù)的變化如何？
(1)最高正價= 最外層電子數(shù)
(O、F及稀有氣體除外)
(3)O、F無正價
(2) 最低負(fù)價 =最高正價- 8
(4)金屬無負(fù)價，既有正價又有負(fù)價的一定是非金屬元素。
例3、下列各元素的負(fù)化合價從–1～–4
依次安排的是（ ）
A、F Cl Br I B、Li Na Mg Al
C、C N O F D、Cl S P Si
D
例4．下列各組元素中，按從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價也遞增的是(　　)
A．C、N、O、F
B．Na、Be、B、C
C．P、S、Cl、Ar
D．Na、Mg、Al、Si
D
例5、某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ）
A、HX B、H2X
C、XH3 D、XH4
D
提示：最低負(fù)價 =最高正價 -8；
-4
2、元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律
金屬性：元素原子失去電子的能力
越易失去電子，金屬性越強(qiáng)。
非金屬性：元素的原子得到電子的能力
越易得到電子，非金屬性越強(qiáng)
強(qiáng) 弱
元素金屬性變化規(guī)律的探究
Na Mg Al
與水
與酸
最高價氧化物的水化物的 堿性
金屬性 冷水，劇烈
紅色
沸水，迅速
淺紅色
沸水,緩慢
難變紅
劇烈
反應(yīng)慢
NaOH
強(qiáng)堿
Mg(OH)2
中強(qiáng)堿
Al(OH)3
弱堿
非常劇烈,
Na2O
MgO
Al2O3
判斷金屬性強(qiáng)弱的方法
①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)。
②最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。
③金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷(K、Ca、Na除外）強(qiáng)弱。
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
金屬性:Fe>Cu
④單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)
⑤陽離子的氧化性則對應(yīng)元素的金屬性越弱。
⑥金屬活動順序表，排在前面的金屬元素的金屬性強(qiáng)
特別提醒：金屬性強(qiáng)弱的判斷，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。
如:Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強(qiáng)。
例6　下列比較金屬性相對強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是
(　)
A．根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)
B．用鈉來置換MgCl2溶液中Mg，來驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于Mg
C．根據(jù)Mg和Al與水反應(yīng)的劇烈程度來比較它們的金屬性強(qiáng)弱
D．根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱
D
例7　下列敘述說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是(　　)
A．在氧化還原反應(yīng)中甲失去的電子數(shù)比乙原子失去的電子數(shù)多
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
C．乙不能夠在甲的鹽溶液中置換出甲
D．甲能與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而乙只能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D
元素非金屬性變化規(guī)律的探究
Si P S Cl
與H2反應(yīng)條件
氫化物的穩(wěn)定性
化學(xué)式
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性
非金屬性 高溫
磷蒸氣
加熱
點(diǎn)燃或光照
不穩(wěn)定
自燃
較不穩(wěn)定
易分解
不很穩(wěn)定
分解
很穩(wěn)定
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中強(qiáng)酸
H2SO4
強(qiáng)酸
HClO4
最強(qiáng)酸
弱 強(qiáng)
SiH4
PH3
H2S
HCl
判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法
①單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。
②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。
③非金屬間的置換反應(yīng)判斷強(qiáng)弱。
Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2
非金屬性:Cl>I
④單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)
⑤陰離子的還原性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的非金屬性越弱。
⑥非金屬活動順序表，排在前面的元素的非金屬性強(qiáng)
例8、下列說法不正確的是(　　)
A．SiH4能自燃，H2S在300 ℃分解，說明硫的非金屬性比硅強(qiáng)
B．Cl2＋H2S=S↓＋2HCl，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)
C．H3PO4為三元酸，H2SO4為二元酸，可推知磷的非金屬性比硫強(qiáng)
D．HCl比HBr穩(wěn)定，可推知非金屬性氯大于溴
C
例9、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是(　　)
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
A．②⑤　　B．①② C．①②④ D．①③⑤
A
原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17
元素符號 Na Mg Al Si P S Cl
金屬性和非金屬性遞變
金屬性、非金屬性的周期性變化
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
金屬性、非金屬性的周期性變化
同一行（同周期）元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。
同一列（同主族）元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性 ,
非金屬性 。
增強(qiáng)
減弱
結(jié)論：元素原子核外電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸 ，元素原子失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。
增強(qiáng)
減弱
增強(qiáng)
減弱
增強(qiáng)
根據(jù)以上變化規(guī)律可預(yù)測Al(OH)3 。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
向A、B兩支試管中分別加入2～3 mL 2 mol·L－1的AlCl3溶液，逐滴加入6 mol·L－1氨水至過量 均生成_______ _______
向A試管中逐滴加入6.0 mol· L－1的鹽酸 __________________________
白色膠
體沉淀
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
白色沉淀溶解，
得到澄清溶液
Al(OH)3＋3HCl= AlCl3＋3H2O
向B試管中逐滴加入6.0 mol· L－1的NaOH溶液 __________________________
白色沉淀溶解，
得到澄清溶液
Al(OH)3＋NaOH= NaAlO2＋2H2O
兩性氫氧化物
三、元素周期律
1.概念：
元素的性質(zhì)隨著元素 的遞增呈周期性變化的規(guī)律叫作元素周期律。
核電荷數(shù)
2.內(nèi)容
隨著元素 的遞增，元素的 (稀有氣體元素除外)、元素的 性和 性、元素的主要化合價(最高化合價和最低化合價)都呈現(xiàn)周期性變化。
核電荷數(shù)
原子半徑
金屬
非金屬
3.實(shí)質(zhì)
元素周期律是元素原子 隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。
核外電子排布
例10、下列關(guān)于元素周期律的敘述不正確的是（ ）
A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其金屬性依次減弱
B.P、S、Cl最高化合價依次升高，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次
增強(qiáng)
C.原子半徑大小關(guān)系為NaD.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱
C
感謝聆聽

展開更多......

收起↑