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化學(xué)鍵——復(fù)習(xí)
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的含義。
2.會判斷常見離子化合物、共價化合物。
3.能用電子式表示離子化合物、共價化合物及其形成過程。
從視頻中你獲得了哪些信息？
任務(wù)一、簡單構(gòu)建化學(xué)鍵思維導(dǎo)圖。
提示：以化學(xué)鍵分類為模型
1. 化學(xué)鍵概念:
相鄰的原子(或離子)間強烈的相互作用
2. 離子鍵 概念:
帶相反電荷離子之間的相互作用。
3. 共價鍵概念:
原子之間通過共用電子對所形成的強烈相互作用。
4. 離子化合物概念：
由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
5. 共價化合物概念:
以共用電子對形成分子的化合物。
任務(wù)二：完成離子鍵共價鍵、離子化合物共價化合物的比較表格
要求：先獨立完成，然后組內(nèi)討論完善， 最后代表匯報
1、離子鍵與共價鍵比較
鍵型 離子鍵 共價鍵 非極性鍵 極性鍵
概念 特點
成鍵粒子 成鍵元素
存在范圍
帶相反電荷離子之間的相互作用
陰、陽離子間的靜電作用
陰、陽離子
活潑金屬和活潑非金屬
離子化合物
原子之間通過共用電子對所形成的相互作用
共用電子對不發(fā)生偏移
共用電子對偏向吸引電子能力強的原子
原子
同種非金屬元素原子
不同種非金屬元素的原子
非金屬單質(zhì)，如O2；某些離子化合物，如Na2O2
共價化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH
離子化合物 共價化合物
概念
構(gòu)成粒子
物質(zhì)分類
由離子鍵構(gòu)成的化合物
以共用電子對形成分子的化合物
陰、陽離子
原子
強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物
含氧酸、非金屬氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物
2、離子化合物與共價化合物比較
歸納提升
一定含有 離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH等
一定是離子化合物
一定只含共價鍵，一定不含有離子鍵，如HCl等。
①離子化合物中一定含有什么化學(xué)鍵，可能含有什么化學(xué)鍵？
②共價化合物中一定含有什么化學(xué)鍵，一定不含什么化學(xué)鍵？
③含有離子鍵化合物的一定是什么化合物？
歸納提升
④含有共價鍵的化合物是什么化合物？
⑥完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物嗎？
⑤金屬與非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物嗎？
不一定，可能是共價化合物，如AlCl3。
不一定，可能是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3
可能是離子化合物也可能是共價化合物，如HCl、Na2O2、
典例訓(xùn)練
1下列說法正確的是
①離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵,也可能含離子鍵 ③含金屬元素的化合物 不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由金屬元素與非金屬元素組成的一定是離子化合物⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
D
典例訓(xùn)練
2下列物質(zhì)中全部是共價化合物的一組是( )
A.NaCl、HCl、H O、NaOH B.Cl2、NaCI、HCI、SO2
C.HBr、CO2、H2O、HCl D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
C
典例訓(xùn)練
3下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是
A.KBr B.HClO
C.NaOH D.NH
C
1. 定義：在元素符號周圍用“ ”或“×”來表示原子的最外層電子
的式子。（“ ”或“×”表示的意義相同，但同一原子要統(tǒng)一）
1.寫出下列微粒的電子式
氫原子、鎂原子、氧原子、鎂離子、氯離子、氯化鈉、氯化氫
任務(wù)三、 回顧電子式的書寫
2.用電子式表示氯化鈉、氯化氫的形成過程
注意事項：
（1）原子
電子均勻分布上、下、左、右四個位置，不多寫，不漏寫。
任務(wù)三、 回顧電子式的書寫
（4）復(fù)雜陰、陽離子
需要加〔 〕，右上角注明所帶電荷數(shù)及電性
［ ］
H
H
H
N
H
+
（3）簡單陰離子：
需要加〔 〕，右上角注明所帶電荷數(shù)及電性
（2）簡單陽離子：直接用陽離子符號
［ ］
O
-
H
（5）離子化合物
（6）共價化合物：
帶同類電荷的離子不能相鄰，交替出現(xiàn)
共用電子對數(shù)目要寫對，不漏寫
2-
O
Na+
Na+
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
任務(wù)三、 回顧電子式的書寫
①相同原子、離子不能寫在一起
②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向
Mg
Cl
+
Mg2+
-
Cl
Cl
+
-
Cl
（1）離子化合物行形成過程注意事項
任務(wù)三、 回顧電子式的書寫
CO2
→
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
··
··
· O ·
＋
··
＋
.
C
.
· O ·
··
.
.
沒有電子得失，即沒有弧形箭頭
（7）共價化合物的形成過程注意事項
1．下列電子式書寫正確的是(　　)
C
典例訓(xùn)練
2．下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是　(　　)
C
典例訓(xùn)練
原子
分子
離子
宏觀
物質(zhì)
范德華力
得失電子
范德華力
氫鍵
共價鍵
離子鍵
離子晶體
分子晶體
原子晶體
金屬晶體
小結(jié)：
達標(biāo)檢測
1.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是:(　 　)
A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵
B．離子化合物都易溶于水
C．離子化合物不一定能導(dǎo)電
D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵
C
2．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是(　　)
A．H2O B．HCl
C．N2 D．MgCl2
【解析】離子鍵是帶相反電荷離子之間的相互作用，活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，D符合題意。
D
達標(biāo)檢測
3．下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽離子數(shù)目之比為1∶2的是(　　)
A．CaO B．Na2O2 C．KF D．NaHCO3
B
達標(biāo)檢測
1
4．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。其相關(guān)敘述中不正確的是(　　)
A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得
到一個電子
B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)
C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強
D．氯化鈉是離子化合物
B
【解析】鈉原子最外層只有一個電子，易失電子，有較強的還原性，而鈉離子最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故兩者化學(xué)性質(zhì)不相似。
5．下列離子化合物的電子式書寫正確的是(　　)
D
6．下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是　(　　)
C
7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。
(1)X元素的單質(zhì)的分子式是_______。
(2)Y與鈉形成的化合物的電子式為______________________，
Z與鉀形成的化合物的電子式為___________________。
【解析】依據(jù)題意知X處于第一周期，故為氦元素，其為單原子分子，無化學(xué)鍵；Y處于第二周期第ⅦA族，為氟元素，與鈉形成的化合物為NaF；Z處于第三周期第ⅥA族，為硫元素，與鉀形成的化合物為K2S。
He
達標(biāo)檢測
8．下列原子之間易形成離子鍵的一組是(　　)
A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和f
C．d和g D．c和g
【解析】由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。

原子 a b c d e f g
M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
B
9．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是(　　)
A．KOH B．MgO
C．H2O2 D．NH4Cl
【解析】KOH、MgO屬于含有活潑金屬元素的離子化合物；NH4Cl為銨鹽，也屬于離子化合物；H2O2屬于共價化合物。
C
達標(biāo)檢測
10．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(　　)
A． NaCl B． MgCl2
C． H2O D． Ca(OH)2
D
達標(biāo)檢測
11．下列電子式書寫正確的是(　　)
C
12．下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是(　　)
A．Na2O2 B．NH4Cl
C．CH4 D．H2O2
【解析】H2O2中H和O之間形成極性共價鍵，O和O之間形成非極性共價鍵，故選D。
D
13．寫出下列化合物的電子式。
(1)Na2S：_______________。 (2)CaCl2：_______________。
(3)NH3：_________。 (4)CO2：___________。
(5)H2S：__________。 (6)MgF2：________________。
14． 現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①N2　②KBr　③MgCl2　④H2O　⑤CaF2
⑥NH4Cl　⑦NaOH　⑧CO2　⑨HClO
(1)既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物是________；屬于共價化合物
的是_____________；屬于離子化合物的是________________。
(2)將物質(zhì)②溶于水，破壞了②中的___________(填化學(xué)鍵類型)，物質(zhì)②熔融狀態(tài)______(填“能”或“不能”)導(dǎo)電。
⑥⑦
④⑧⑨
②③⑤⑥⑦
能
離子鍵
能力提升
(3)請寫出①和⑤的電子式：①_____________，
⑤___________________________________。
(4)請用電子式表示④的形成過程：
________________________________________。
【解析】①N2只含有共價鍵，②KBr只含有離子鍵，③MgCl2只含有離子鍵，④H2O 只含有共價鍵，⑤CaF2只含有離子鍵，⑥NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，⑦NaOH含有離子鍵和共價鍵，⑧CO2只含有共價鍵，⑨HClO只含有共價鍵。
∶N N∶

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