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(共21張PPT)
第二節(jié) 溶液組成的定量表示
【思考】如何才能準(zhǔn)確知道一定量溶液中含有多少溶質(zhì)呢？
溶液是濃還是稀？
1.能說(shuō)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和表示的含義。
2.能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3.初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
4.能解釋導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因。
白糖
白糖
糖水
糖水
50ml蒸餾水
50ml蒸餾水
根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，我們知道第二杯糖水更甜，相同質(zhì)量的水中，溶解的溶質(zhì)越多，濃度越大。
在同樣多的兩杯水中分別溶解一湯匙蔗糖和兩湯匙蔗糖，哪杯糖水更甜？依據(jù)是什么？
一、溶液組成的表示方法
10g白糖
糖水
50ml蒸餾水
②
8g白糖
糖水
40ml蒸餾水
①
1. 在一只盛有40 mL水的燒杯中加入8.0 g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。
2. 在另一只盛有50 mL水的燒杯中加入10.0 g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。
活動(dòng)1：下面的實(shí)驗(yàn)中哪杯糖水更甜？
1. 上述所得兩杯糖水，哪杯更甜？你的判斷依據(jù)是什么？
思考：
2. 如果你的結(jié)論是通過(guò)計(jì)算獲得的，你列出的算式與其他同學(xué)一樣嗎？
1.溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成，它是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%
溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
注：溶液組成的表示方法有很多種，如體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。
溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的質(zhì)量 × 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 ÷ 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%
溶液組成中所涉及的計(jì)算公式
溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變 減少 　 　
不變 增加 　 　
增加 不變 　 　
減少 不變 　 　
增大
減少
增加
增加
增大
減小
減少
減小
【思考與討論】
糖水①的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
糖水②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
【思考】你還有其他的方法來(lái)判斷哪杯糖水較甜嗎？
8g/(8g+40mL×1g/mL)×100%≈16.7%；
10g/(10g+50mL×1g/mL)×100%≈16.7%；
計(jì)算活動(dòng)天地3-4中蔗糖溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，比較哪杯更甜？
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義
5 % 的食鹽溶液
①5g食鹽溶于95g水形成的溶液。
②食鹽的質(zhì)量占整個(gè)食鹽溶液的5%。
③將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。
④組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液) =5 : 95 : 100
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
【例題】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
解：設(shè)稀釋時(shí)所加水的質(zhì)量為x。
20g × 98% =（20g + x）× 20%
x = 195g
答：稀釋時(shí)所用水的質(zhì)量為195g。
多識(shí)一點(diǎn)·白酒的“度數(shù)”
白酒的“度數(shù)”指的是白酒中酒精的含量。這里的含量不是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是體積分?jǐn)?shù)。例如，52度（52 °）的酒表示100 mL酒中含有52 mL酒精（通常為20 ℃時(shí)的測(cè)量值）。體積分?jǐn)?shù)也是一種表示溶液組成的方法。
1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法
【實(shí)驗(yàn)步驟】
1.計(jì)算：按配制要求計(jì)算出所需要的溶質(zhì)和溶劑的量 （固體計(jì)算出質(zhì)量，液體計(jì)算出體積）；
2.稱量：稱量或量取所要用的實(shí)驗(yàn)藥品；
3.溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可；
4.裝瓶存放：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。
二、溶液的配制
思考：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有哪些不當(dāng)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差呢？
固體含雜質(zhì)
左碼右物，
且使用了游碼
砝碼生銹
藥品稱量質(zhì)量
偏小
偏小
偏大
溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
稱取固體藥品時(shí)
若俯視則讀數(shù)偏高，
液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)
仰視讀數(shù)偏低，
液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)
偏小
偏大
溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)
量取液體藥品時(shí)
燒杯不干燥，內(nèi)部原來(lái)就有水
量筒內(nèi)的水一部分灑在外面
偏大
偏小
將氯化鈉固體倒入燒杯時(shí)，
還有部分氯化鈉固體留在紙上
偏小
溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.下列溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）
A. 20%的蔗糖溶液
B. 把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液
C. 其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水
D. 把a(bǔ) g水加入a g30%的蔗糖溶液中所配成的溶液
A
2.實(shí)驗(yàn)室中要用濃硫酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，先后順序的操作步驟是（ ）
A.量取、溶解、計(jì)算 B.計(jì)算、溶解、量取
C.量取、計(jì)算、溶解 D.計(jì)算、量取、溶解
3.把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％
D
B
5.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ）
A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤(pán)上稱量
B.量取90mL水時(shí)，俯視讀數(shù)
C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液
D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽
4.把一杯食鹽水倒出一部分，沒(méi)有改變的是（ ）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶劑的質(zhì)量
C．溶液的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D
D
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2、計(jì)算公式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%
二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
計(jì)算
稱量
溶解
裝瓶存放

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