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第三單元復習
溶液
1.能認識溶液及其特征。
2.能判斷溶液中的溶質、溶劑。
3.能說出氫氧化鈉、硝酸銨溶解時的溫度變化。
4.能根據乳化原理解釋生活中的一些現象。
5.能理解飽和溶液、不和溶液的概念和轉化方法。
6.能掌握與溶質質量分數有關的計算方法。
7.能說出溶液配制的步驟、儀器、誤差的原因。
第一節 溶液的形成
【知識點1】 溶液的概念和特征
溶液的概念
一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。
溶液的特征
均一性
穩定性
氯化鈉溶于水的微觀過程
【知識點2】 溶液的組成
溶液的組成
溶液的體積≠溶劑的體積+溶質的體積
溶液的質量=溶質質量+溶劑質量
溶質
溶劑
被溶解的物質
起溶解作用的物質
水能溶解很多物質，是一種最常用的溶劑。如果不加以說明，通常所說的溶液都是指以水作溶劑的溶液。酒精、汽油等也是常用的溶劑。
溶液 溶質 溶劑
氯化鈉溶液
鹽酸
醫用酒精
碘酒
鐵和稀硫酸恰好完全反應的溶液
鐵和過量稀硫酸反應后的溶液
鐵和過量稀硫酸反應后的溶液
【溶質、溶劑的判斷】
氯化鈉
水
氯化氫
水
酒精
水
碘
酒精
硫酸亞鐵
水
硫酸亞鐵和硫酸
水
硫酸亞鐵
水
1、若加入的溶質沒有完全溶解，那么溶質只是實際溶解的部分。
如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，則蔗糖溶液中，溶質只是那30g蔗糖。
2、當兩種物質完全反應后，新生成的物質是溶質，析出的沉淀或逸散的氣體不是溶質。
如：將大理石加到稀鹽酸中恰好完全反應，此時溶液中溶質是氯化鈣，而不是HCl。
但是如果鹽酸過量，則溶質為HCl和氯化鈣。
【注意事項】
【知識點3】物質溶解時溶液溫度的變化
溶質分子（或離子）向水中擴散，吸收熱量
溶質分子（或離子）和水分子作用生成水合分子（或水合離子）放出熱量
擴散過程
水合過程
若Q吸﹤ Q放，則溶液溫度升高；
若Q吸﹥ Q放，則溶液溫度降低；
如NH4NO3
若Q吸 = Q放， 則溶液溫度不變；
如NaOH
如NaCl
乳化現象：乳化劑能使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能隨水流走。如__________________等。
用洗衣液清洗衣服
【知識點4】乳化現象
乳濁液
靜置后的油水混合物
1．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（ ）
A．碘 B．蔗糖 C．汽油 D．泥土
2. 日常生活中除去油污的方法很多，下列現象不屬于乳化的是（ 　）
A．修車工用汽油洗去手上的油污
B．洗發精洗去頭發上的油脂
C．洗面奶洗去皮膚上的油脂
D．洗潔精洗去餐具上的油污
B
A
【知識點5】 飽和溶液和不飽和溶液
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當這種溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液
①飽和溶液
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當這種溶質還能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液
②不飽和溶液
濃溶液
飽和溶液
不飽和溶液
稀溶液
飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。但在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質的飽和溶液要比其不飽和溶液濃度大。
不飽和溶液
飽和溶液
增加溶質、減少溶劑、改變溫度
增加溶劑、減少溶質、改變溫度
第二節 溶液組成的定量表示
【知識點1】 溶質質量分數的計算
溶質的質量分數
=
溶質質量
溶質質量+溶劑質量
溶質質量
溶液質量
=
×100%
×100%
5 % 的食鹽溶液
①5g食鹽溶于95g水形成的溶液。
②食鹽的質量占整個食鹽溶液的5%。
③將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。
④組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液) =5 : 95 : 100
溶質質量
溶液質量
1. 生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，現用100 g生理鹽水給某病人輸液，輸入病人體內的氯化鈉和水的的質量各是多少？
氯化鈉的質量=0.9%×100g=9g
水的質量=100g－9g=91g
2. 把100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？
100g×98%=（100g+m水）×10%
m水=880g
3. 100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應。試計算反應后溶液溶質質量分數為多少？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g x y
13g x
65
161
=
y=0.4g
32.2g
100g+13g-0.4g
×100%
硫酸鋅的質量分數=
=28.6%
解：設生成硫酸鋅質量為x，氫氣質量為y
13g y
65
2
=
x=32.2g
【知識點2】 溶液的配制
1. 實驗步驟
用食鹽固體配制100g溶質質量分數為15%的食鹽溶液，現有下列操作：
①溶解；②稱取食鹽；③過濾；④量取水；⑤計算；⑥蒸發。正確的操作順序是（ ）
A. ①②③④ B. ⑤②④① C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④①
B
2. 實驗誤差分析
實驗操作 質量分數
稱量溶質時，砝碼和物體放反了，且使用了游碼
仰視讀數量取溶劑
俯視讀數量取溶劑
稱量完畢，溶質有撒落，沒有全部轉移到燒杯中
配好溶液后，向試劑瓶中轉移時，溶液有灑落
偏小
偏小
偏大
偏小
無影響
下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。
1、
2、
3、
4、
溶液
溶液的形成
溶液組成的定量表示
概念和特征
組成
溶解時溶液溫度變化
溶質質量分數的計算
溶液的配制
乳化現象

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