資源簡介

(共26張PPT)
第四單元復習
1.能概述空氣的成分、用途、污染和防治；
2.能概述測定氧氣含量的實驗原理、裝置、現象、結論及誤差產生的原因；
3.能概述氧氣的物理性質、化學性質；
4.能描述碳、蠟燭、鐵絲與氧氣反應的現象并寫出文字表達式；
5.能概述實驗室制取氧氣的原理、藥品、裝置、操作步驟、檢驗、驗滿方法；
6.能區分氧化物和氧化反應；
7.能識別催化劑和催化作用。
空氣的成分
【知識點1】
氮氣占 ，氧氣占 ，氬氣占 ，二氧化碳占 ，其他氣體占 。
①空氣中的成分指的是氣體的體積分數，不是質量分數。
【注意】
78%
21%
0.934%
0.034%
0.002%
空氣中氧氣成分的測定
【知識點2】
原理：在加熱情況下，銅能跟空氣中的氧氣反應，生成黑色的氧化銅。
2Cu + O2 = 2CuO
△
裝置：
現象：
（1）紅色銅逐漸變成黑色。
（2）停止加熱冷卻至室溫，注射器內的體積大約減少6 mL。
反應前注射器內氣體的體積 反應后注射器內氣體的體積 消耗掉的氧氣體積
30 mL 24 mL 6 mL
結論：
（1）銅加熱生成氧化銅，說明空氣中含有氧氣。
（2）注射器內空氣的體積減少了1/5，說明空氣中的氧氣約占空氣總體積的1/5。
①裝置氣密性良好；
②反應物必須過量；
③所選的反應物只能與空氣中的氧氣反應；
④反應后生成物必須為固體。
【注意事項】
準確測定空氣中氧氣含量的應注意：
已知，銅和氧氣加熱條件下會生成氧化銅，可用如圖所裝置來測定空氣中氧氣的含量，實驗時點燃酒精燈，反復推拉注射器和擠壓氣球。對該實驗的認識正確的是（ ）
①銅粉的用量多少會影啊實驗結果；
②實驗結束后冷卻到室溫才能讀數；
③氣球的作用是調節氣壓并使氧完全反應；
④正常操作，反應消耗氧氣的體積應該約占反應前注射器內氣體體積的1/5
A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③
D
分離空氣中各種成分的原理是：分是利用氮氣、氧氣等的_____不同
空氣
加壓
蒸發
降溫
液態空氣
適當升溫或減壓
氮氣先揮發
剩下為液態氧氣
沸點
空氣是一種重要的資源
【知識點3】
氮氣
氬氣
氧氣
制造肥料、用作保護氣、冷藏血液
保護氣、電光源
供給呼吸、支持燃燒、鋼鐵冶煉、金屬焊接
1.薯片等易碎食品宜采用充氣袋包裝，下列氣體中最不適宜充入的是（ ）
A.O2 B.N2 C.CO2 D.空氣
A
2.下列有關氮氣的用途中，錯誤的是（ ）
A.制氮肥 B.直接做燃料
C.做燈泡填充氣 D.做瓜果保護氣
B
空氣的污染及防治
【知識點4】
空氣污染物主要是指 、 、 、 、 等。
防治空氣污染可以從兩方面考慮：
①減少污染物的產生。 如：改進生產工藝、改善燃料結構等。
②有效轉化有害物質。 如：在汽車上安裝尾氣凈化裝置等。
SO2
NO2
CO
O3
可吸入顆粒物
1.大氣中PM2.5（指大氣中直徑不超過2.5×10-6 m的顆粒物）的增多會導致霧霾天氣，對人體健康和環境質量的影響較大。下列措施中不利于PM2.5治理的是（ ）
A.禁止焚燒秸稈 B.開發新能源汽車
C.發展燃煤發電 D.加強建筑工地揚塵控制
C
2.下列物質中，不是“空氣污染指數”項目的是（ ）
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物
B
氧氣的性質
【知識點5】
物理性質：通常狀況下，是 色 味， 溶于水，密度比空氣略 ，液態或固態時顏色變為 色。
化學性質：氧氣是一種化學性質 的氣體，在點燃的條件下，能跟木炭、石蠟、鐵等物質反應，同時放出熱量。
無
無
不易
大
淡藍
活潑
氧氣與幾種常見物質的反應比較表
物質 反應現象 化學方程式 注意事項
木炭 ①燃燒發出耀眼白光 ②生成的氣體能使 變渾濁 ③放出熱量 碳 + 氧氣 → 二氧化碳（充分燃燒） 夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中
鐵絲 ①劇烈燃燒，火星四射 ②生成黑色固體 ③放出大量的熱 鐵 + 氧氣 → 四氧化三鐵 ①把鐵絲繞成螺旋狀，裹一根火柴，引燃鐵絲
②集氣瓶底部先放一些細沙或水
蠟燭 ① 劇烈燃燒，放熱 ②燒杯壁上產生白霧 ③生成氣體能使 變渾濁 石蠟 + 氧氣 → 二氧化碳 + 水 放有蠟燭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中
點燃
點燃
點燃
澄清石灰水
澄清石灰水
1.下列實驗現象的描述中，正確的是（ ）
A.木炭在氧氣中燃燒，生成黑色物質
B.硫在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰
C.紅磷在空氣中燃燒產生大量的白霧
D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
D
氧氣的實驗室制法
【知識點6】
反應原理
過氧化氫 水 +氧氣
二氧化錳
H2O2 H2O + O2
加熱
高錳酸鉀
KMnO4
錳酸鉀
K2MnO4
O2
氧氣
+
+
二氧化錳
MnO2
氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣
二氧化錳
KClO3 KCl O2
加熱
發生裝置 固+液不加熱型裝置 固體加熱型裝置
反應類型 分解反應
收集方法 排水法或向上排空氣法
驗滿方法 用帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，證明氧氣已經收集滿
【用過氧化氫溶液制取注意事項】：
①可通過控制過氧化氫溶液的滴加速度來調節反應速度
②分液漏斗內液體滴加完要及時關閉活塞
③排水法收集的氣體純凈，但不干燥；排空氣法收集的氣體不純凈，但比較干燥，應根據實際需求選擇收集裝置。
1.在進行“氧氣的實驗室制取與性質實驗時，某同學制得的氧氣不純。你認為可能的原因是（ ）
A.用排水法收集O2時，集氣瓶裝滿水
B.用向上排空氣法收集O2時，導管伸入到集氣瓶的底部
C.用排水法收集O2時，導管冒出氣泡，立即收集
D.用排水法收集O2，收集滿后，在水下蓋上玻璃片
C
2.下列關于制取氧氣的說法正確的是（ ）
A.使用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀制氧氣的共同原因是因為三種物質當中都含有氧氣
B.在不加入二氧化錳的情況下，過氧化氫、氯酸鉀都不能產生氧氣
C.使用過氧化氫分解的方法制氧氣更加節約能源，也幾乎沒有污染
D.工業上采用分離液態空氣制取氧氣的方法發生了分解反應
C
氧化物與氧化反應
【知識點7】
氧化反應：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，許多物質都可以與氧氣發生化學反應，這類反應屬于氧化反應。
氧化物：由兩種元素組成的化合物，如果其中一種元素是氧，這樣的化合物叫做氧化物。如：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、四氧化三鐵（Fe3O4）等。
1.下列變化，不屬于緩慢氧化的是（ ）
A.鐵生銹 B.食物腐爛 C.釀酒 D.蠟燭燃燒
D
2.在生物體內發生著許多化學反應，其中有“葡萄糖+氧氣→二氧化碳+水”。關于該反應的下列說法，正確的是（ ）
①是化合反應； ②是分解反應；
③是氧化反應； ④既不是分解反應也不是化合反應。
A.③和④ B.①和② C.①和③ D.②和④
A
催化劑：這種能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后沒有發生變化的物質。
催化劑在反應中的作用：__________
催化劑
【知識點8】
一變、二不變
改變反應速率
本身質量、化學性質反應前后不變
【注意】催化劑在化學反應前后的物理性質可能變也可能不變
催化作用
太空艙中一般利用鐵酸鎳（NiFe2O4）將航天員呼出的二氧化碳轉化為氧氣，而鐵酸鎳的質量和化學性質都不變。則鐵酸鎳在該過程中是（ ）
A.反應物 B.生成物 C.催化劑 D.消毒劑
C
我們周圍的空氣
空氣
氧氣的含量的測定
氧氣
催化劑
成分:氮氣、氧氣等
性質
制取
氧化物和氧化反應
污染和防治
原理
裝置
操作步驟
檢驗和驗滿
物理性質
化學性質
與碳反應
與鐵絲反應
與蠟燭反應

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