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(共20張PPT)
第五單元復(fù)習(xí)
1.能概述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、微觀解釋及應(yīng)用；
2.初步學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的配平方法；
3.能正確書寫化學(xué)方程式；
4.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證
【知識(shí)點(diǎn)1】
實(shí)驗(yàn) 鹽酸和大理石反應(yīng) 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 白磷燃燒實(shí)驗(yàn)
文字表達(dá)式
實(shí)驗(yàn)裝置
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水
氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉
點(diǎn)燃
磷+氧氣 五氧化二磷
實(shí)驗(yàn) 鹽酸和大理石反應(yīng) 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 白磷燃燒實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 大理石溶解，產(chǎn)生大量氣泡，小氣球膨脹起來，天平平衡。 兩種溶液混合后有藍(lán)色沉淀生成，天平保持平衡。 白磷燃燒，生成大量白煙，冷卻后天平保持平衡。
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量不變
按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)后天平不平衡。
（1）試分析反應(yīng)后天平不平衡的原因。
（2）為使反應(yīng)后天平仍然平衡，你將如何改進(jìn)？
答：生成的氣體逸散到了空氣中反應(yīng)
答：化學(xué)反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行
質(zhì)量守恒定律
【知識(shí)點(diǎn)2】
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
參加
生成
生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
(1)質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，對(duì)物理變化 。
(2)強(qiáng)調(diào)的是是 守恒而不是體積守恒。
(3)正確理解“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)和剩余物質(zhì)的質(zhì)量，不能計(jì)算在內(nèi)。
【注意事項(xiàng)】
不適用
質(zhì)量
宏觀
微觀
物質(zhì)的總質(zhì)量
元素質(zhì)量
元素種類
原子數(shù)目
原子質(zhì)量
原子種類
物質(zhì)的種類
分子的種類
改變
質(zhì)量守恒定律的解釋：
六個(gè)不變
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
1.利用質(zhì)量守恒定律解釋常見的反應(yīng)現(xiàn)象；
2.推測(cè)物質(zhì)的組成元素及組成元素的質(zhì)量；
（ ）
3.推測(cè)化學(xué)反應(yīng)中未知物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)；
（ ）
4.推算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)間的質(zhì)量比。
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變
1.在化學(xué)反應(yīng)A+B→C中，8 gA和足量的B完全反應(yīng)后，得到11 gC，那么，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（ ）
A.8 g B. 5 g C.3 g D. 2 g
C
2.化學(xué)反應(yīng)中可能改變的是（ ）
A.物質(zhì)的種類 B. 分子的種類
C.分子數(shù)目 D.原子種類
C
3.在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式（ ）
A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y6 D.X2Y4
B
4.植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為 ：
H2O + CO2 → 淀粉 + O2 ， 由此判斷：淀粉中一定含有________元素 ，可能含有________元素。
C、H
O
化學(xué)方程式
【知識(shí)點(diǎn)3】
化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)式子
意義：
①表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件
②表明反應(yīng)物和生成物之間的微觀粒子數(shù)之比
③表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系
書寫原則：
①以客觀事實(shí)為依據(jù) ②遵守質(zhì)量守恒定律
①寫：書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
②配：配平化學(xué)方程式
③等：短線連成等號(hào)
④標(biāo)：標(biāo)出反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)
⑤查：檢查前四個(gè)步驟是否正確
書寫步驟：
方程式書寫常見錯(cuò)誤：
①臆造不存在的反應(yīng)；
②寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式；
③反應(yīng)條件漏寫或?qū)戝e(cuò)；
④未配平，未寫等號(hào)；
⑤漏標(biāo)或多標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“↑”或“↓”符號(hào)。
【注意事項(xiàng)】
1.點(diǎn)燃與燃燒：點(diǎn)燃是反應(yīng)條件，燃燒是反應(yīng)過程；
2.通電與電解：通電是反應(yīng)條件，電解是反應(yīng)過程；
3.加熱與高溫：加熱是指在酒精燈能達(dá)到的溫度下才能發(fā)生反應(yīng)的條件，在化學(xué)方程式中要用“△”表示；高溫是指在800 ℃以上才能發(fā)生反應(yīng)的條件，在化學(xué)方程式中要用“高溫”表示。
1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（ ）
A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件
C
2.某學(xué)生書寫了以下化學(xué)方程式，正確的是（ ）
A．C+O2 CO2 B．2H2O 2H2+O2
C．Mg+O2 MgO2 D．3Fe+2O2 Fe3O4
點(diǎn)燃
通電
點(diǎn)燃
D
3.用納米級(jí)某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的CO和NO反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。請(qǐng)根據(jù)所給信息，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
2CO+ 2NO ==== N2+2CO2
催化劑
4.一些豆科植物能將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為被植物吸收的含氮的化合物，其反應(yīng)可看作是氮?dú)?、碳和水在根瘤菌作用下生成氨氣（NH3）、二氧化碳。
6H2O + 2N2 + 3C ==== 4NH3 + 3CO2
根瘤菌
已知未知設(shè)想清；
化學(xué)方程要配平；
化學(xué)式下求式量，
式前系數(shù)應(yīng)相乘，
已知未知要對(duì)應(yīng)，
質(zhì)量單位要分明；
列出比例解方程；
寫出答案方完成。
1.設(shè)未知量
2.寫出化學(xué)方程式
3.寫出有關(guān)物質(zhì)的式量, 已知量和未知量
4.列比例式，求解
5.簡(jiǎn)明的寫出答案
【計(jì)算步驟】
【注意事項(xiàng)】
化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算
【知識(shí)點(diǎn)4】
工業(yè)上利用高溫煅燒石灰石（其主要成分為CaCO3）的方法生產(chǎn)生石灰（CaO），同時(shí)得到產(chǎn)物二氧化碳，則高溫煅燒100t含有10%雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不能分解），可得到生石灰多少噸？
100 56
解:CaCO3質(zhì)量為：100t×90%=90t；設(shè)生石灰質(zhì)量為x
CaCO3===CaO + CO2↑
高溫
90t x
答：可得生石灰50.4t 。
書寫化學(xué)方程式
原則
步驟
質(zhì)量守恒定律
內(nèi)容
應(yīng)用
化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算
①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②遵循質(zhì)量守恒定律
定量研究化學(xué)反應(yīng)
寫、配、等、標(biāo)、查
化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變
設(shè)、寫、標(biāo)、列、答
微觀解釋
驗(yàn)證

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