資源簡(jiǎn)介

(共37張PPT)
第八單元復(fù)習(xí)
海水中的化學(xué)
1.能列舉海洋化學(xué)資源，并認(rèn)識(shí)海洋化學(xué)資源的重要性。
2.能理解溶解度的含義，并能用溶解度曲線解釋海水曬鹽等現(xiàn)象。
3.能概述氨堿法制堿的過(guò)程和原理。
4.能說(shuō)出碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途。
5.能概述除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)的方法。
6.能從微觀角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。
7.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽能否反應(yīng)，離子能否共存。
8.能列舉鹽的化學(xué)性質(zhì)，并能書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
第一節(jié) 海洋化學(xué)資源
水96.5%
溶解的鹽 3.5%
Cl- 55.06%
Na+ 30.61%
SO42- 7.67%
Mg2+ 3.69%
Ca2+ 1.15%
K+ 1.10%
其他 0.72%
海水中含量最多的元素是______
海水中含量最多的金屬元素是______
O
Na
【知識(shí)點(diǎn)1】海水中的化學(xué)資源
海水或鹵水
石灰乳
氫氧化鎂
鹽酸
氯化鎂
通電
鎂
MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2
MgCl2 === Mg + Cl2↑
通電
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
【知識(shí)點(diǎn)2】海底礦物資源
煤
石油
天然氣
1.化石燃料
可燃冰
2.新能源
優(yōu)點(diǎn)：熱值大，無(wú)污染。
CH4·nH2O+O2 = CO2+(2+n)H2O
點(diǎn)燃
錳結(jié)核
3.金屬礦物
多金屬結(jié)核又稱(chēng)錳結(jié)核，是由包圍核心的鐵、錳氫氧化物殼層組成的、形如土豆的結(jié)核狀軟礦物體，外表呈暗褐色，直徑一般為3 ~ 7厘米。錳結(jié)核中含有錳、鐵、鎳、鈷、銅等幾十種元素。
第二節(jié) 海水“曬鹽”
【知識(shí)點(diǎn)1】溶解度
溶解度
四要素
一定溫度
100g水
飽和狀態(tài)
單位：g
固體溶解度的概念：一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和 時(shí)所溶解的質(zhì)量。
氣體溶解度
相同情況下，溫度越高，溶解度越_____
相同情況下，壓強(qiáng)越大，溶解度越_____
小
大
溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量
20℃時(shí)，溶解度為36g的氯化鈉飽和溶液
20%的氯化鈉溶液
36∶100∶136
20∶80∶100
溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶解度
溶解度+100克
×100%
聯(lián)系：在一定溫度下的飽和溶液中
溶解度曲線的意義和應(yīng)用
點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。
線：物質(zhì)溶解度隨溫度改變的變化趨勢(shì)。
面：在曲線上方的點(diǎn)表示飽和溶液，且有固體析出，
在曲線上 的點(diǎn)表示恰好為飽和溶液，
在曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液。
意義
1.比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小
2.一定溫度下，判斷物質(zhì)形成溶液的狀態(tài)（飽和或不飽和）
3.判斷飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法
5.混合溶液的分離、提純方法（如KNO3混有NaCl，采用_________提純）
4.固體物質(zhì)的結(jié)晶方法
（陡升型適合________，平緩型適合_______）
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
應(yīng)用
t1℃下，A、B、C的溶解度大小：__________
A、B、C的飽和溶液分別從t3℃降溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：__________
A中混有少量的B，采用___________提純。
C>B>A
B>A>C
降溫結(jié)晶
等質(zhì)量的A、B的飽和溶液分別從t3℃降溫至t2℃，析出固體質(zhì)量大小：__________
A>B
母液
海水
蒸發(fā)池
結(jié)晶池
粗鹽
多種化工原料
提取
日曬
【知識(shí)點(diǎn)2】海水“曬鹽”的過(guò)程
日曬
風(fēng)吹
1. 你認(rèn)為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？為什么？
氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、陽(yáng)光充足、雨量少等。這些條件有利于水分的蒸發(fā)，形成食鹽的飽和溶液。
2. 海水“曬鹽”應(yīng)用了氯化鈉的哪些性質(zhì)？
氯化鈉易溶于水，且氯化鈉溶解度隨溫度變化影響不大的性質(zhì)
1.實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)
(1)稱(chēng)量時(shí),要注意遵循“左物右碼”的原則,且在托盤(pán)的兩端各放一張相同的稱(chēng)量紙。
(2)溶解時(shí)玻璃棒的作用是 。
(3)過(guò)濾時(shí)“一貼、二低、三靠”。
攪拌,加快粗鹽溶解
【知識(shí)點(diǎn)3】粗鹽提純
(4)蒸發(fā)時(shí),玻璃棒的作用是　 。當(dāng)蒸發(fā)皿中
　 　時(shí)要停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的濾液蒸干;停止加熱時(shí),不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。
(5)計(jì)算產(chǎn)率:
攪拌以防濾液局部過(guò)熱引起液滴飛濺
有大量晶體析出
產(chǎn)率= ×100%
精鹽質(zhì)量
粗鹽質(zhì)量
2.誤差分析
精鹽產(chǎn)率偏低的原因:
(1)溶解攪拌不充分或攪拌時(shí)液滴濺出;
(2)蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌，液滴飛濺;
(3)轉(zhuǎn)移時(shí)有部分精鹽沾在蒸發(fā)皿上。
精鹽產(chǎn)率偏高的原因:
(1)過(guò)濾后得到的濾液不澄清就蒸發(fā);
(2)蒸發(fā)時(shí),沒(méi)完全蒸干就稱(chēng)量。
精鹽
3.除去食鹽水中的可溶性雜質(zhì)
得到的精鹽中除了NaCl，還有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，如何除去雜質(zhì)得到純凈的NaCl呢？
加入過(guò)量的BaCl2溶液
加入過(guò)量的NaOH溶液
加入過(guò)量的Na2CO3溶液
過(guò)濾
加入適量的稀鹽酸
蒸發(fā)
NaCl
加入的試劑的順序有沒(méi)有要求？
BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（1）加入BaCl2溶液:__________________________________
（2）加入NaOH溶液:__________________________________
（3）加入Na2CO3溶液
提純過(guò)程中加入下列試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）加入稀鹽酸
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中:
(1)其主要操作步驟順序是　 　;
①過(guò)濾　②溶解　③蒸發(fā)　④計(jì)算產(chǎn)率
(2)如圖是某同學(xué)過(guò)濾的操作圖,指出圖中的明顯錯(cuò)誤
　 ;過(guò)濾后,如果濾液仍然渾濁,其原
因可能是_____________________________________　 　
(填一種);
(3)蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 時(shí)應(yīng)停止加熱；
沒(méi)有用玻璃棒引流
液面高于濾紙邊緣(或?yàn)V紙破損,或儀器不干凈)
②①③④
較多固體
第三節(jié) 海水“制堿”
【知識(shí)點(diǎn)1】氨堿法制堿
鹽水
精制
飽和食鹽水
吸氨
飽和氨鹽水
碳酸氫鈉
2NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O
△
NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl
純堿
碳酸化
過(guò)濾、熱解
思考：
1. 請(qǐng)從酸堿反應(yīng)的角度分析：在用氨堿法生產(chǎn)純堿的過(guò)程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？
2. 氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？
氨氣是一種極易溶于水的氣體，其水溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳，且吸收的量也較食鹽水多。
碳酸氫鈉先析出，因?yàn)樵谕瑯拥臈l件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，易結(jié)晶。
1926年，我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的侯氏制堿法，即向?yàn)V出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循環(huán)使用。
思考：
1.濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液溶質(zhì)有哪些？
2.為什么加入食鹽可以使其中的NH4Cl結(jié)晶析出？
1.溶質(zhì)有NaHCO3、NH4Cl，還有未反應(yīng)完的NaCl。
2.同離子效應(yīng)，增大溶液中氯離子濃度，能使NH4Cl析出。
碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學(xué)式
俗名
顏色、狀態(tài)
溶解性
水溶液酸堿性
熱穩(wěn)定性
用途
Na2CO3
NaHCO3
純堿、蘇打
小蘇打、酸式碳酸鈉
白色晶體
白色粉末
可溶
顯堿性
滅火器、制飲料、發(fā)酵粉、治療胃酸
石油精煉、洗滌劑、制造玻璃等。
易溶
顯弱堿性
受熱不易分解
受熱易分解
純堿的化學(xué)性質(zhì)
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl + CO2↑＋ H2O
Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋ 2NaCl
Na2CO3 ＋H2SO4 ＝Na2SO4 + CO2↑＋ H2O
【知識(shí)點(diǎn)2】復(fù)分解反應(yīng)
(1)定義:兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
(2)通式:AB+CD __________
(3)特點(diǎn):“雙交換,價(jià)不變”,反應(yīng)物僅交換成分,元素化合價(jià)不發(fā)生變化。
AD+CB
沉淀
(4)發(fā)生條件:
反應(yīng)類(lèi)型 反應(yīng)物的條件 生成物的條件
酸+堿 鹽+水 反應(yīng)物可不溶于水 有　 　、　 　或　 　生成(至少有其一)
酸+鹽 新鹽+新酸
堿+鹽 新鹽+新堿 反應(yīng)物均溶于水
鹽+鹽 新鹽+新鹽
氣體
水
沉淀
AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3
Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2
氣體
NH3
CO2
初中化學(xué)常見(jiàn)的沉淀和氣體
【知識(shí)點(diǎn)3】鹽的化學(xué)性質(zhì)
規(guī)律 示例 備注
與金屬 反應(yīng) 鹽+金屬 新鹽+新金屬 Fe+CuSO4 _____________________ 該反應(yīng)為置換反應(yīng),活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可以置換出活動(dòng)性較弱的金屬;作為反應(yīng)物的鹽必須可溶;K、Na、Ca等活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)不能置換出金屬
與酸 反應(yīng) 鹽+酸 新鹽+新酸 CaCO3+2HCl __________________ 碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳,常用于檢驗(yàn)碳酸鹽
與堿 反應(yīng) 鹽+堿 新鹽+新堿 CuSO4+2NaOH ___________________ 鹽與堿反應(yīng)常生成沉淀,但是銨鹽與堿反應(yīng)會(huì)放出氨氣(氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán))
與鹽 反應(yīng) 鹽1+鹽2 新鹽1+新鹽2 Na2SO4+BaCl2 _________________________________ 反應(yīng)物中的兩種鹽需要都溶于水,生成物中有沉淀
Cu+FeSO4
CaCl2+CO2↑+H2O
Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaSO4↓+2NaCl
學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類(lèi)別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成,主要有以下八種反應(yīng):
1.某同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律后,繪制了可以通過(guò)一步反應(yīng)制取MgCl2的思維導(dǎo)圖。
(1)若反應(yīng)①中的鹽是CuCl2,且反應(yīng)①為置換反應(yīng),
則另一種反應(yīng)物的化學(xué)式為　　。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出符合反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:
　 。
(3)已知A不同于圖中其他物質(zhì)類(lèi)別,它屬于　 　(填物質(zhì)類(lèi)別),反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 　。
Mg
2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O
金屬氧化物
MgO+2HCl MgCl2+H2O
2.下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無(wú)色的是( )
A.NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4
B.MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C.KNO3、Na2SO4、HCl、NaHCO3
D.HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
D
海水中的化學(xué)
海水化學(xué)資源
海水“曬鹽”
復(fù)分解反應(yīng)
海水“制堿”
氨堿法制堿
鹽的化學(xué)性質(zhì)
溶解度
海水曬鹽
粗鹽提純
海水化學(xué)資源
海礦產(chǎn)資源

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