資源簡(jiǎn)介

(共38張PPT)
第七單元復(fù)習(xí)
常見(jiàn)的酸和堿
1.能從微觀(guān)角度解釋酸化學(xué)性質(zhì)相似、堿的化學(xué)性質(zhì)相似的原因。
2.能列舉鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途。
3.能從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的本質(zhì)，并說(shuō)出中和反應(yīng)的應(yīng)用。
4.能說(shuō)出溶液酸堿性的檢驗(yàn)方法和變色規(guī)律。
5.能掌握溶液酸堿度的表示方法和測(cè)定方法，并能說(shuō)出溶液pH的調(diào)節(jié)方法。
第一部分 酸、堿及其性質(zhì)
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態(tài)
打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象
氣味
【知識(shí)點(diǎn)1】濃鹽酸、濃硫酸
無(wú)色液體
無(wú)色、粘稠的油狀液體
在空氣中會(huì)形成白霧（揮發(fā)性）
不易揮發(fā)
有刺激性氣味
無(wú)味
將濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果（填“增大”“減小”或“不變” ）。
減小
不變
減小
減小
不變
增大
增大
減小
【總結(jié)】濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，均應(yīng)______保存。
密封
溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
濃鹽酸
濃硫酸
（1）濃硫酸的特性
1.吸水性
能干燥的氣體：____________________等。
不能干燥的氣體：_______等。
H2、O2、CO2、CH4
a
b
NH3
2.腐蝕性（脫水性）
立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
當(dāng)稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也必須及時(shí)這樣處理，因?yàn)橄×蛩衢L(zhǎng)期露置在空氣中，隨著水分的蒸發(fā)，將轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩幔瑫?huì)對(duì)皮膚或衣服造成強(qiáng)烈的腐蝕。
思考：（1）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理
（2）如果不慎將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理？為什么？
（2）濃硫酸的稀釋
濃硫酸
不斷攪拌
水
酸入水
慢慢倒
沿內(nèi)壁
將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮貌ＡО舨粩鄶噭?dòng)，并用手接觸燒杯外壁。
（3）鹽酸和硫酸的用途
a. 工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除 。
b.人體胃液中含有 ，幫助消化。
c.濃硫酸具有 性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如 。
鐵銹
鹽酸
吸水
氨氣
【知識(shí)點(diǎn)2】氫氧化鈉、氫氧化鈣
①氫氧化鈉是白色的固體。
②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分而潮解，故此氫氧化鈉固體要密封保存。也鑒于此，氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。
③氫氧化鈉極易溶于水，溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱。
1. 氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH；俗名：燒堿、火堿、苛性鈉）
①氫氧化鈣是白色的粉末；
②氫氧化鈣微溶于水；
③氫氧化鈣是生石灰（氧化鈣）遇水以后制成的；
反應(yīng)時(shí)放出大量的熱。CaO+H2O=Ca(OH)2；
氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服有腐蝕作用。使用時(shí)注意安全。
2. 氫氧化鈣（化學(xué)式：Ca(OH)2；俗名：熟石灰、消石灰）
氫氧化鈣的用途
生產(chǎn)農(nóng)藥、建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤
氫氧化鈉的用途
制肥皂、洗滌劑、造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠等
1、下列有關(guān)酸的說(shuō)法正確的是（ ）
A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)
B．濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
C．濃硫酸的密度比水小
D．打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧
D
2、關(guān)于氫氧化鈉和氫氧化鈣，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．都是白色固體
B．前者易溶于水，后者微溶于水
C．兩者都有腐蝕性
D．二者都能吸收空氣中的水蒸氣，可作干燥劑
D
【知識(shí)點(diǎn)3】酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)
銅線(xiàn)、鋁線(xiàn)和鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能導(dǎo)電，其原因各是什么？
金屬導(dǎo)電
溶液導(dǎo)電
金屬中存在帶電的電子
溶液中存在帶電的離子
物質(zhì)導(dǎo)電
HCl →
H2SO4→
NaOH →
Ca(OH)2→
酸的定義：在水溶液中，解離出的陽(yáng)離子全是____的化合物
堿的定義：在水溶液中，解離出的陽(yáng)離子全是____的化合物
H+
OH-
1.酸、堿在水溶液中的解離
H+ + Cl-
2H+ + SO42-
Na+ + OH-
Ca2+ + 2OH-
2.酸的通性
由于酸在溶于水時(shí)，都解離出了共同的陽(yáng)離子——?dú)潆x子，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱(chēng)為酸的通性。
1.能使紫色石蕊試液變紅；
2.能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；
3.能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；
4.能與部分鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。
書(shū)寫(xiě)與酸有關(guān)的化學(xué)方程式
HCl+Fe
H2SO4+Fe
H2SO4+CuO
HCl+CuO
HCl+AgNO3
H2SO4+BaCl2
硫酸能與氯化鋇反應(yīng)，生成白色的硫酸鋇沉淀，而鹽酸不能，說(shuō)明酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因是_________________________？
溶液中的陰離子不同
3.堿的通性
由于堿在溶于水時(shí)，都能產(chǎn)生共同的陰離子——?dú)溲醺x子，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱(chēng)作堿的通性。
1.能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅；
2.能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；
3.能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。
書(shū)寫(xiě)與堿有關(guān)的化學(xué)方程式
NaOH+CO2
Ca(OH)2+CO2
Ca(OH)2+SO2
Ca(OH)2+SO3
NaOH+CuCl2
Ca（OH）2+Na2CO3
氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)，生成白色的碳酸鋇沉淀，而氫氧化鈉不能，說(shuō)明酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因是______________________。
溶液中的陽(yáng)離子不同
4.復(fù)分解反應(yīng)
定義：
AB ＋ CD == AD ＋ CB
表達(dá)式：
特點(diǎn)：
“兩交換”
“價(jià)不變”
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
5.鹽的定義
NaCl →
Na2CO3 →
CaCO3→
NH4Cl →
鹽的定義：在水溶液中，能解離出__________（或_____）和酸根離子的化合物
鹽在水溶液中的解離
Na+ + Cl-
2Na+ + CO32-
NH4+ + Cl-
Ca2+ + CO32-
金屬陽(yáng)離子
NH4+
物質(zhì)
純凈物
混合物
單質(zhì)
化合物
金屬
酸
氧化物
非金屬
堿
鹽
物質(zhì)的分類(lèi)
第二部分 溶液的酸堿性
【知識(shí)點(diǎn)1】溶液的酸堿性
紫色石蕊溶液 無(wú)色酚酞溶液
酸溶液
堿溶液
中性溶液
變紅
變藍(lán)
不變色
變紅
變色規(guī)律:
紫色
不變色
1.檢驗(yàn)溶液的酸堿性常用___________。
酸堿指示劑
2.溶液的酸堿度常用_____來(lái)表示。測(cè)定溶液的酸堿度常用_______
pH
pH試紙
中性
堿性增強(qiáng)
酸性增強(qiáng)
pH=7
pH＜7
pH＞7
測(cè)定pH的操作
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH 。
1、不能把pH試紙放到待測(cè)溶液中測(cè)pH；
2、pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕后再測(cè)定；
3、讀數(shù)只能整數(shù)。
注意事項(xiàng)
3.溶液pH的調(diào)節(jié)
（1）往稀鹽酸中不斷加水稀釋
（2）往稀鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液
（3）往稀氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋
（4）往稀氫氧化鈉溶液中不斷加稀鹽酸
思考：1.氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理？
要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
2.氫氧化鈉固體放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量，操作是否合理？
氫氧化鈉易潮解、腐蝕性很強(qiáng)的物質(zhì)，放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量，易腐蝕托盤(pán)，應(yīng)放在燒杯中稱(chēng)量。
某同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得一些物質(zhì)的 pH如下表，下列說(shuō)法正確的是（ ）
物質(zhì) 葡萄汁 牛奶 雞蛋清 爐具清潔劑
pH 3.5~4.5 6.3 ~6.6 7.6~8.0 12.2
A．雞蛋清顯中性
B．胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲葡萄汁
C．牛奶的酸性比葡萄汁的酸性強(qiáng)
D．爐具清潔劑可使紫色石蕊溶液變紅
B
第三部分 酸堿中和反應(yīng)
【知識(shí)點(diǎn)1】中和反應(yīng)
1、概念：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
（1）生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
如酸和金屬氧化物，堿和非金屬氧化物不是中和反應(yīng)
（2）中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型
2、表達(dá)式：酸+堿→鹽+水
3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):
H+ + OH–＝ H2O
圖 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖
HCl+NaOH
H2SO4+Al(OH)3
H2SO4+Ca(OH)2
HCl+Cu(OH)2
書(shū)寫(xiě)下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
4、應(yīng)用
(1)改良酸性土壤,如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)處理工廠(chǎng)廢水,如用熟石灰處理酸性廢水。
(3)用于醫(yī)藥,如用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多;蚊蟲(chóng)叮咬后涂抹肥皂水。
1、人的胃液中因含_______而呈酸性．如果用碳酸鎂和氫氧化鋁的混合粉劑治療胃酸過(guò)多，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
___________________________________、___________________________________。
鹽酸
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2、鹽酸和滴有酚酞的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，溶液pH變化如上右圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）　　
A．該實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸
B．x點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有一種溶質(zhì)
C．y點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
D．y點(diǎn)和z點(diǎn)時(shí)，溶液均呈現(xiàn)無(wú)色
B
酸和堿
鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途
酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
酸和堿的中和反應(yīng)
溶液的酸堿性

展開(kāi)更多......

收起↑