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(共25張PPT)
第一節 酸及其性質
蘋果
葡萄
橙子
檸檬
說說哪些水果有酸味？你知道這些水果為什么會有酸味嗎？
水果中含有果酸
思考：
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽車電瓶里含有什么酸？
它們有哪些性質嗎？它們在生產、生活中又有哪些應用？
人的胃液里含有鹽酸；
汽車電瓶里含有硫酸；
1.能列舉濃鹽酸、濃硫酸的物理性質和用途；
2.能說出濃硫酸的特性和稀釋方法；
3.能概括鹽酸、稀硫酸的主要化學性質；
4.能從微觀角度認識酸具有相似化學性質的原因；
5.能識別復分解反應。
閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標簽上的內容，并觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色和狀態。分別打開濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶瓶塞，觀察現象。
1.認識濃鹽酸和濃硫酸
1.用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。
2.禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體。
聞氣味的方法：
一、常見的酸
名稱 顏色 狀態 氣味 密度 溶質質量分數 打開瓶塞后的現象 其他
濃鹽酸
無色
液態
刺激性氣味
1.18mg/mL
36%－38%
瓶口出現白霧
揮發性
腐蝕性
瓶口出現白霧，這是因為濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。
鹽酸：將氯化氫氣體（HCl）溶于水后可以形成鹽酸，是一種溶液，溶質是氯化氫氣體（HCl），溶劑是水。
名稱 顏色 狀態 氣味 密度 溶質質量分數 打開瓶塞后的現象 其他
濃硫酸
無色
油狀液體
無味
1.84mg/mL
95%－98%
無明顯現象
腐蝕性吸水性
濃硫酸、稀硫酸：將硫酸(H2SO4)溶于水后形成濃硫酸或稀硫酸,是一種溶液,溶質是硫酸(H2SO4),溶劑是水。
濃硫酸具有吸水性，因此常用作干燥劑。
濃硫酸具有強腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3% 5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。
立即用大量水沖洗
涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液
濃硫酸的稀釋：
正確稀釋方法：
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌。
錯誤的稀釋方法：
將水倒入濃硫酸的過程中，由于濃硫酸密度比水大，把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水放出大量的熱使水劇烈沸騰，熱的強酸性液滴飛濺，十分危險。
濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間，分析相關量的變化（不考慮水蒸發）
溶質的質量 溶劑的質量 溶液的質量 溶質的質量分數
濃鹽酸
濃硫酸
減小
不變
減小
減小
不變
增大
增大
減小
實驗1 鹽酸能與哪些物質發生化學反應
1. 在2支試管中分別加入少量稀鹽酸、稀硫酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察并記錄現象。
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
二、酸的化學性質
操作 分別取少量稀鹽酸、稀硫酸，滴入石蕊試液 分別取少量稀鹽酸、稀硫酸，滴入酚酞試液
現象
溶液變紅
不變色
結論：鹽酸和硫酸都可以使石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
2.酸與金屬的反應
實驗內容 現象 化學方程式
將鎂分別與稀鹽酸、稀硫酸反應
都有氣泡產生
①Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
②Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
結論：酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣
鹽：由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，如MgCl2
稀鹽酸
稀硫酸
3.酸與金屬氧化物反應
實驗內容 現象 化學方程式
分別向兩支盛有生滿鐵銹的鐵釘的試管中滴加稀鹽酸、稀硫酸
結論：酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水。
①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O
②Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3 +3H2O
鐵銹溶解，溶液變黃
稀鹽酸
稀硫酸
4.酸與鹽反應
實驗內容 現象 化學方程式
稀鹽酸與硝酸銀
稀鹽酸與碳酸鈉
稀硫酸與氯化鋇
結論：酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
有白色沉淀生成
有氣體生成
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
有白色沉淀生成
2.復分解反應
像這類由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
AB ＋ CD == AD ＋ CB
AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3
酸與鹽之間發生反應的特點：參加反應的兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。
3.酸的水中解離
HCl ＝ H+ + Cl-
H2SO4＝ 2H+ + SO42-
HNO3 ＝ H+ + NO3-
H2CO3＝ 2H+ + CO32-
CH3COOH＝CH3COO- + H+
酸的定義：溶于水后解離出的陽離子全部是氫離子（H+ ）的化合物。
觀察酸解離的共同特點，你能嘗試給酸下個定義嗎？
4.酸的通性
由于酸在溶于水時，都解離出了共同的陽離子——氫離子，導致它們具有相似的化學性質，稱為酸的通性。
1.能使紫色石蕊試液變紅；
2.能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；
3.能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣；
4.能與部分鹽反應，生成新鹽和新酸。
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
注意：
由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質也存在差異。
例：硫酸能與氯化鋇反應，生成白色的硫酸鋇沉淀，而鹽酸不能與氯化鋇發生反應。
5.常見酸的主要用途
用 途
濃硫酸 H2SO4 70%以上用于生產化肥，其余用于農藥、炸藥、醫藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產領域
濃鹽酸 HCl 制藥、作除銹劑等
濃硝酸 HNO3 生產化肥、炸藥、染料、醫藥、橡膠、塑料及冶金、化工等領域
1.列物質不屬于酸類的是（ ）
A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3
C
2.下列變化中有一種變化與其它三種變化不同的是（　　）
A.濃鹽酸打開瓶塞，瓶口形成白霧
B.濃硫酸敞口放置，溶液質量增加
C.盛石灰水的試劑瓶壁產生一層白膜
D.滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入木炭后紅色消失
C
3.如圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖．
（ 1 ）寫出圖中a、b 兩種儀器的名稱：______、______
（ 2 ） b 容器所盛的試劑是 （填“水”或“濃硫酸”）；
（ 3 ）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發生 ；
（ 4 ）[聯系與拓展]據媒體報道，2019 年5 月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有 ；這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意 。
玻璃棒
量筒
濃硫酸
液體濺出，腐蝕他人
腐蝕性
藥物的存放應該貼標簽
4.下列不能直接由金屬與稀鹽酸反應制得的是（ ）
A.氯化鎂 B.氯化亞鐵 C.氯化鐵 D.氯化鋁
C
5.將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe2O3）放入試管中，滴入足量稀鹽酸，發現________消失，并產生_________，化學方程式表示可用_____________________________、_______________________。
鐵銹
氣泡
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 +3H2O
2HCl + Fe＝FeCl2+H2↑
常見的酸
酸的化學性質
鹽酸
硫酸
與紫色石蕊試劑與無色酚酞試劑反應
與金屬反應
與金屬氧化物反應
與鹽反應
復分解反應

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