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(共23張PPT)
第四節 酸堿中和反應
同學們有這樣的經歷嗎
　蜜蜂蟄傷
　蚊子叮咬
蚊蟲叮咬之時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸，在家庭中可使用濃肥皂水涂抹，可迅速止癢。
1.知道中和反應的定義，理解酸和堿發生中和反應的實質；
2.了解中和反應過程中溶液pH的變化；
3.了解中和反應在生活、工農業生產和科學實驗中的應用。
1.酸堿能否發生化學反應
如圖所示，用滴管向盛有約2 mL、溶質質量分數為0.4%的氫氧化鈉溶液的試管中滴加0.4%的鹽酸，觀察現象。
提出問題：
無明顯變化
現象：
你認為鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應了嗎？
一、中和反應
收集證據：
1. 用pH試紙分別測定水、0.4%的氫氧化鈉溶液和0.4%的鹽酸的pH，將測定結果記錄在下表中。
2. 分別量取2 mL水和2 mL 0.4%的氫氧化鈉溶液于2支試管中，然后分別加入2mL 0.4%的鹽酸，充分振蕩后，測定所得溶液的pH，將測定結果記錄在下表中。
水 0.4%的氫氧化鈉溶液 0.4%的鹽酸
加酸前的pH
加酸后的pH
解釋與結論：
你認為2 mL 0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2 mL 0.4%的鹽酸后，溶液pH的變化原因
是什么？能否說明酸和堿之間發生了化學反應？
鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH發生了明顯的變化，顯然不是由于溶液混合時相互稀釋造成的，而是鹽酸和氫氧化鈉發生了反應
思考：
除了用pH試紙測到溶液pH的變化，你還能想到其他方法，說明酸和堿之間發生了化學反應嗎？
拓展實驗：
先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液再滴加稀鹽酸，觀察現象。
在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。
現象：
鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中的氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結合成了水分子(H2O)，導致溶液原有的酸堿性相互“中和”。
這個過程中，鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)并沒有消耗，留在了溶液中，如果兩種溶液恰好完全中和，最終得到的是氯化鈉溶液。
NaOH
+
HCl
Na+
Na+
OH-
H+
Cl-
Cl-
H2O
NaCl
HCl+NaOH == NaCl+H2O
鹽酸與氫氧化鈉反應的實質
鹽酸與氫氧化鉀： 。
鹽酸與氫氧化鋇： 。
硫酸與氫氧化鈉： 。
硫酸與氫氧化鋇： 。
試著寫出以下反應的化學方程式：
尋找酸和堿反應的規律
HCl+KOH == KCl+ H2O
2HCl+Ba(OH)2 == BaCl2+ 2H2O
H2SO4+2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
H2SO4+Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O
2.中和反應的定義
酸和堿相遇時，它們分別解離出的H+和OH-結合生成水，而其他離子結合成鹽。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。
酸 + 堿 → 鹽 + 水
H+ + OH- == H2O
實質：
中和反應的實質是H+和OH-結合生成H2O
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
這些反應都生成了鹽和水，那它們都是中和反應嗎？
注意：
有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。
如堿+非金屬氧化物→鹽+水、酸+金屬氧化物→鹽+水的反應不是中和反應。
3.酸堿中和反應過程中溶液pH的變化
某同學利用pH傳感器，向20 mL 0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.4%的鹽酸，連接在傳感器上的計算機隨即繪制出了溶液pH（縱坐標）隨所加鹽酸體積（橫坐標）變化的曲線。
思考：1.在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的pH是怎樣變化的？
2.你能說出曲線上坐標為（18，7）的點所表示的意義嗎？
當滴加的鹽酸量較少時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，pH＞7；
當滴加的鹽酸量恰好與溶液中氫氧化鈉完全反應時，溶液呈中性，pH=7；
當滴加的鹽酸過量時，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。
滴加的鹽酸量恰好與溶液中的氫氧化鈉完全反應，溶液呈中性，pH=7。
4.中和反應的應用
（1）用于醫藥衛生
胃酸過多導致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）。
2.改變土壤的酸堿性
利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質，將土壤pH控制在最適宜農作物生長的范圍之內。如撒熟石灰中和酸性土壤。
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
中性土壤
3.處理工業廢水
酸性或堿性廢水必須先進行處理，達標后才可以排放，否則會造成水體污染。
思考：化學實驗產生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中？應如何處理？
實驗產生的酸性或堿性廢液不能直接倒入下水道中，應該用相應試劑將溶液調節為中性，再倒入指定的容器中統一處理。
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
4.調節溶液的酸堿性
科學實驗需將溶液的pH控制在一定范圍內。若溶液酸堿性太強或太弱，都可用適當的堿或酸調節溶液pH。
1.向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸至過量，下面的敘述中正確的是（ ）
A.溶液由紅色變為無色，pH逐漸增大
B.溶液由無色變為紅色，pH逐漸減小
C.溶液由紅色變為無色，pH逐漸減小
D.溶液顏色不變，pH逐漸增大
C
2.食用松花蛋時常感到有澀味，這是因為制作松花蛋的過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用松花蛋時添加某種調味品，這種調味品最好是（ ）
A.食鹽 B.食醋
C.香油 D.味精
B
3.X可以發生如下反應：①X+酸→鹽+水；②X+非金屬氧化物→鹽+水。X可能是（ ）
A.氧化銅 B.鹽酸 C.氫氧化鈉 D.碳酸鈉
C
4.下列實際應用中，利用中和反應原理的是（ ）
①用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸；②用稀硫酸除鐵銹；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氫鈉治療胃酸過多。
A.①③ B.③④ C.①②④ D.①③④
A
5.將下列使用過的儀器浸泡于稀鹽酸中，然后用水沖洗，不能將儀器處理干凈的是（ ）
A.盛放石灰水的試劑瓶
B.用一氧化碳還原氧化鐵后的硬質玻璃管
C.氫氣還原氧化銅后，敞口放置一段時間附有紅色固體殘渣的試管
D.盛放過生銹鐵釘后留下紅棕色固體的燒杯
C
酸堿中和反應
定義
實質
應用
酸與堿作用生成鹽和水的反應
H+和OH-結合生成H2O
用于醫藥衛生
改變土壤的酸堿性
處理工業廢水
調節溶液的酸堿性

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