資源簡介

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第二節 海水“曬鹽”
第2課時
海水
蒸發池
結晶池
母液
粗鹽
海水曬鹽：
不溶性雜質
可溶性雜質
粗鹽的提純方法？
1.能說出除去粗鹽中難溶性雜質的步驟、儀器和注意事項；
2.能說出除去食鹽中可溶性雜質的方法；
3.能列舉食鹽的用途。
1.分離粗鹽中的難溶性雜質
蒸餾水、粗鹽；托盤天平、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、剪刀
實驗用品：
實驗操作：
一、粗鹽的提純
(1)溶解
用托盤天平稱取5.0g粗鹽,用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直到粗鹽不再溶解為止,觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽。
(2)過濾
將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器，進行過濾。若濾液仍渾濁，應再過濾一次。
(3)蒸發
將蒸發皿放到帶有鐵圈的鐵架臺上，將濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發皿中出現大量晶體時，停止加熱，利用余熱將水分蒸發掉。
注意事項：
①蒸發皿中裝液體不得超過其容積的2/3
②在蒸發過程中要用玻璃棒不斷攪拌
目的：防止液體飛濺
③當蒸發皿中剩余少量液體時停止加熱
目的：（1）防止固體飛濺
（2）剩余的熱量足以使液體蒸干，節能。
2.除去粗鹽中的可溶性雜質
（1）粗鹽中含有可溶性雜質：
MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4等
（2）除雜所選試劑：
NaOH 、 Na2CO3、 BaCl2 、 稀HCl
（3）除雜流程：
NaCl、MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4溶液
過量BaCl2溶液
溶液：
沉淀：
NaCl、MgCl2
CaCl2 、BaCl2
BaSO4
過量Na2CO3溶液
溶液：
沉淀：
NaCl、MgCl2、Na2CO3
CaCO3 、BaCO3
適量的稀HCl
NaCl溶液
蒸發結晶
NaCl固體
過量
NaOH溶液
溶液：
沉淀：
Mg(OH)2
NaCl、NaOH、 Na2CO3
CO2、H2O
（4）其他除雜流程順序
①BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl
②BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀HCl
③NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl
注意：在添加除雜質試劑順序時BaCl2 溶液一定要在Na2CO3溶液之前
NaCl、MgCl2、Na2CO3
（一）除雜原則：
（二）主要方法
1.物理方法：過濾法和結晶法
3.溶液的分離和除雜
①“不增”：不能增加新的雜質；
②“不減”：非雜質的成分不能減少；
③“易分”：得到的物質要容易分開。
2.化學方法：
（1）沉淀法：
（2）置換法：
（3）氣化法：
①適用范圍以及原理：將雜質轉化為沉淀過濾去。
②例子：除去NaCl中的Na2SO4，可以加入適量的BaCl2。
①適用范圍以及原理：將雜質通過置換反應除去。
②例子：除去FeSO4中的CuSO4，可以加入適量的鐵粉。
①適用范圍以及原理：與雜質反應生成氣體而除去。
②例子：除去Na2SO4中Na2CO3，可加入適量的H2SO4。
（三）液態物質的除雜的例子
（1）NaCl溶液（Na2CO3）：加入足量的鹽酸，蒸發。
涉及到的反應：Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl +H2O+CO2↑
（2）NaCl溶液（NaOH）：加入足量的稀鹽酸，再蒸發。
涉及到的反應：NaOH + HCl＝NaCl +H2O
（3）NaCl溶液（KNO3）：蒸發結晶
（4）KNO3溶液（NaCl）：冷卻熱的飽和溶液。又稱降溫結晶
4.食鹽的用途
食鹽是人體進行正常新陳代謝的必需品，是重要的調味品和食品添加劑。食鹽還是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿等的基本原料，被廣泛用于制造化學肥料、塑料、合成橡膠和染料等。
1.某化學小組的同學做粗鹽提純實驗，如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。
（1）操作④中用玻璃棒的作用是 。
（2）操作⑤中的一處錯誤 。
（3）操作⑥中，當觀察到蒸發皿內出現 時，停止加熱。
（4）本題中粗鹽提純實驗的操作順序為 （填序號）。
攪拌，加快溶解速度
沒有用玻璃棒引流
大量晶體
②①③④⑤⑥
2.除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質的操作有：①加過量的BaCl2溶液；②過濾；③加過量的Na2CO3溶液；④蒸發結晶；⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是（提示BaSO4、BaCO3難溶于水）（ ）
A.③①②⑤④
B.①⑤③②④
C.①③⑤④②
D.①③②⑤④
D
3.為除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），所選試劑和操作方法均正確的是（　?。?br/>A.NaCl（MgCl2）——加過量NaOH溶液，充分反應后過濾
B.NaOH溶液（Na2CO3）——加入稀鹽酸至不再有氣體放出
C.CaO粉末（Na2CO3粉末）——加足量的水，充分攪拌后過濾
D.CuSO4溶液（硫酸）——加入過量CuO粉末，加熱，充分反應后過濾
D
4.為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質，應加入過量的氯化鋇、氯氧化鈉、碳酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該工程示意如下。對該過程的認識中，正確的是（ ）
A.①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B.②、④兩步操作順序可以顛倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三種物質
D.⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調為7
D
粗鹽的提純
難溶性雜質的去除
可溶性雜質的去除
過濾
蒸發結晶
“不增”：不能增加新的雜質
“不減”：非雜質的成分不能減少
“易分”：得到的物質要容易分開
溶解

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