資源簡介

(共18張PPT)
第一節 常見的金屬材料
第2課時
人類生活離不開金屬
金屬有廣泛的用途，我們可以從自然界中直接獲取金屬單質嗎？
社會的進步與發展也需要大量的金屬
1.能列舉幾種常見的金屬礦物及其成分。
2.知道工業煉鐵、煉鋁的基本原理。
3.能區分還原反應和氧化反應。
地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，其中少數很不活潑的金屬（
如金、銀、鉑等）以單質形式存在，其余金屬都以化合物的形式存在。
自然界中以單質形式存在的金
自然界中以單質形式存在的銀
1.金屬礦物
一、金屬礦物及其冶煉
鋁元素在自然界中的分布極廣，以化合物的形式存在于各種巖石和礦物中，常見的鋁土礦、鉀長石和明礬石等，它們的主要成分別是Al2O3、KAlSi3O8和KAl3(SO4)2(OH)6。
鐵元素在自然界中的分布也很廣，大多以化合物的形式存在于各種鐵礦石中。常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦和黃鐵礦等，它們的主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeCO3和FeS2。
鋁土礦Al2O3
鉀長石KAlSi3O8
明礬石KAl3(SO4)2(OH)6
赤鐵礦Fe2O3
磁鐵礦Fe3O4
菱鐵礦FeCO3
黃鐵礦FeS2
檢驗生成物CO2
防止CO污染空氣
提供高溫
2.工業煉鐵的化學原理
實驗裝置：
①檢查裝置氣密性；
②裝入樣品并固定；
③向玻璃管內通入CO氣體；
④給氧化鐵加熱；
⑤停止加熱；
⑥停止通入CO。
實驗步驟：
實驗現象：
紅棕色粉末逐漸變黑，試管中的澄清石灰水變渾濁。
實驗原理：
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
高溫
1.先通CO還是先點燃酒精噴燈？
2.先熄滅酒精噴燈還是先停止通CO？為什么？
思考：
防止被還原出的鐵在較高的溫度下重新被氧化。
先通后點的原因是排凈空氣，防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣而發生爆炸。
3.如何判斷反應中生成了什么物質？
4.裝置中導管末端為什么要加一點燃的酒精燈？
將產生的氣體通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
紅色粉末變黑色，用磁鐵檢驗，證明黑色粉末為鐵。
處理尾氣，防止污染空氣
3.還原反應
含氧化合物中的氧被奪去的反應屬于還原反應。物質與氧發生的反應屬于氧化反應。歸納：得氧是氧化反應，失氧是還原反應。
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
高溫
失去氧
得到氧
工業煉鋁又是怎樣的呢？
工業上采用電解法冶煉鋁，反應的化學方程式為：
工業煉鋁的化學原理
通電
2Al2O3 === 4Al + 3O2 ↑
1.下列關于實驗室模擬工業煉鐵化學反應原理的說法，正確的是（ ）
A．反應的化學方程式為3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2
B．這是一個置換反應
C．CO發生還原反應
D．尾氣沒有必要處理
高溫
A
B
2.煉鐵的原理是利用一氧化碳還原氧化鐵，化學方程式為Fe2O3+3CO2 === Fe+3CO2。該反應中做還原劑的物質是（ ）
A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2
高溫
3. 如圖是CO與Fe2O3反應的實驗裝置圖,下列說法不正確的是（ ）
A. 實驗開始時，先通入CO，在裝置出口處驗純后，點燃
酒精燈，再點燃酒精噴燈
B. 實驗過程中看到，玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變為黑色
C. CO與Fe2O3反應的化學方程式為Fe2O3+CO 2Fe+CO2
D. 尾氣處理時發生反應的化學方程式為2CO+O2 2CO2
C
金屬礦物及其冶煉
工業煉鐵
工業煉鋁
金屬礦物
（還原反應）

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