資源簡介

第6章　溶解現象
第3節　物質的溶解性
設計說明 本節課主要包括三部分內容：一是影響物質溶解性的因素；二是物質溶解性的定量表示——溶解度；三是結晶。 學習影響物質溶解性的因素時回顧溶液的組成，引入生活中不同溶液的用途。形成不同物質溶解能力不同的認識，進而得出溶解性的概念。通過猜想影響物質溶解性的因素，設計對比實驗得出影響物質溶解性的因素。通過活動與探究得出飽和溶液、不飽和溶液的定義，飽和溶液和不飽和溶液的轉化途徑。 結合飽和溶液的形成得出溶解度的定義，分析溶解度概念的關鍵詞，歸納“溶解度”和“溶解性”的關系。通過分析物質溶解度與溫度的關系，完成活動與探究“繪制溶解度曲線”，同時對溶解度曲線的意義進行分析，并學會應用溶解度曲線解決實際問題。 通過完成活動與探究“結晶實驗”總結歸納結晶的方法，結晶的方法包括蒸發溶劑結晶法和降溫結晶法。根據教材圖片6-20，理解“冷卻溶液析出晶體的過程”。針對不同物質溶解度隨溫度變化的特點選擇合適的結晶方法，同時學會粗鹽的初步提純。 教學目標 【知識與技能】 1.能用控制變量法探究影響物質溶解性的因素。 2.了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。 3.理解溶解度的含義，會繪制和使用溶解度曲線。 4.了解結晶現象及其在生產、生活中的應用。 5.初步學會粗鹽的提純方法。 【過程與方法】 1.利用控制變量法探究影響物質溶解性的因素，理解飽和溶液和不飽和溶液的定義，歸納飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。 2.理解溶解度的含義，認識溶解度和溶解性的關系。 3.會利用溶解度曲線查閱有關物質的溶解度。能根據給定的數據繪制溶解度曲線。 4.學會根據溶解度曲線判斷從溶液中得到溶質晶體的方法。 5.進行粗鹽初步提純的操作及相關問題的討論。 【情感、態度與價值觀】 1.認識溶液、物質的溶解性在生產、生活中的應用。 2.通過對溶液的各種應用及其性質的不斷認識，讓學生認識到化學的應用價值，進一步樹立崇尚科學、學習科學、應用科學的觀念，進一步關注與溶液有關的水污染問題。 3.體驗數據處理過程，學習數據處理的方法。 4.體驗定性研究到定量研究的方法。 重點難點 教學重點 1.探究影響物質溶解性的因素，理解飽和溶液和不飽和溶液的定義，歸納飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。 2.理解溶解度的含義，認識溶解度和溶解性的關系。 3.會利用溶解度曲線查閱有關物質的溶解度，或根據給定的數據繪制溶解度曲線。 4.探究常見晶體的制取，學會根據溶解度曲線判斷從溶液中得到溶質晶體的方法。進行粗鹽初步提純的操作及相關問題的討論。 教學難點 1.飽和溶液與不飽和溶液的定義、轉化、與濃稀溶液之間的關系。 2.溶解度的概念，通過溶解度曲線圖進行查閱分析和比較。 3.運用冷卻熱飽和溶液的結晶方法來分離混合物的原理分析，粗鹽提純的實驗操作及相關問題的討論。 教學方法 控制變量法：用控制變量法探究影響物質溶解性的因素。 數形結合法理解溶解度曲線：從點、線、面三個方面理解溶解度曲線。 教具、學具 1.計算機多媒體教學系統、CAI課件等。 2.儀器：試管、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、酒精燈、水槽、石棉網、漏斗、托盤天平、量筒、藥匙、膠頭滴管、濾紙、火柴、剪刀等。 3.藥品：食鹽、蔗糖、氫氧化鈣、食用油、蒸餾水、汽油、硝酸鉀、粗鹽等。 授課時數 3課時 第1課時 教學過程 導入新課 在工農業生產和日常生活中，人們有時需要溶質質量分數較小的溶液，有時需要溶質質量分數較大的溶液，如醫用生理鹽水用的是溶質質量分數約為 0.9％的氯化鈉溶液；工業上用于電解的食鹽水是溶質質量分數約為 26％的氯化鈉溶液。溶液的溶質質量分數是否可以無限制地增大？溶質是否可以無限制地溶解在一定量的溶劑里呢？讓我們一起探究關于物質溶解性的奧秘吧！ 【教師過渡】 在日常生活中，我們常觀察到這樣的事實，在相同條件下，面粉在水中不易溶解，而食鹽、堿面在水中易溶解；油漬在水中很難溶解，而在汽油中卻很容易溶解。這說明一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）中的能力（即物質的溶解性）可能受到某些因素的影響。 【教師講述】 一、影響物質溶解性的因素 1.溶解性的定義 一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）中的能力稱為這種物質的溶解性。 【教師導引】 我們進行以下實驗。 【實驗演示】 2.【活動與探究】探究影響物質溶解性的因素 【實驗1】 實驗步驟：取三支試管，分別加入食鹽、蔗糖和消石灰（氫氧化鈣）各1 g，再用量筒各量取5 mL水，加入三支試管中。振蕩片刻，靜置，觀察物質的溶解情況。 實驗現象：靜置后觀察到蔗糖、食鹽全部溶解，消石灰幾乎不溶解，有很多固體剩余。 實驗結論：不同物質在同種溶劑中的溶解性不同。 【實驗2】 實驗步驟：取A、B兩支試管，分別滴入少量食用油。往試管A中加入少量水，往試管B中加入少量汽油，振蕩，觀察現象。 實驗現象：食用油溶解于汽油中形成溶液，食用油與水分層，食用油浮于水的上面。 實驗結論：同種物質在不同溶劑中的溶解性不同。 【實驗3】 實驗步驟：取1支試管，加入3 g硝酸鉀，然后加入5 mL水，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解？如不能完全溶解，將試管加熱，觀察發生的變化。 實驗現象：硝酸鉀不能完全溶解，試管加熱后，未溶的硝酸鉀固體又逐漸溶解。 實驗結論：硝酸鉀在水中的溶解性與溫度有關。 【教師總結】 影響物質溶解性的因素包括溶質和溶劑的性質、溫度。 （1）溶質的性質：不同物質在同一種溶劑中的溶解性不同。 （2）溶劑的性質：同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同。 （3）溫度：同一種物質在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關。對于多數物質，溫度越高，其在水中的溶解能力越強。 【教師講述】 3.溶解性的應用 在生活和生產實際中，人們常常用酒精、汽油、氯仿和苯等溶劑溶解某些在水中難以溶解的物質。如用酒精溶解化妝品中的香精、中草藥中的有效成分，用氯仿溶解有機玻璃。 【教師提問】 1.在日常生活中，有許多事例說明物質的溶解性與溶質和溶劑的性質有關，同時也受溫度的影響。請舉出實例，與同學交流。 2.你知道衣物是用什么物質來干洗的？請查閱資料說明其原理。 【學生回答】學生討論后回答。 【教師點撥】 1.在日常生活中，我們常看到這樣的事實：在相同條件下，面粉在水中不易溶解，而蔗糖在水中易溶解，溫度越高，溶解能力越強；油漬用水很難洗去，用汽油卻很容易洗掉。 2.干洗劑。最初使用的干洗劑是苯（C6H6），后來改用四氯化碳（CCl4）、三氯乙烯（C2HCl3），現在使用的干洗劑是四氯乙烯（C2Cl4）。 干洗衣物的原理是以一定量的揮發性有機溶劑，對織物進行清潔，因為油或油脂易溶于有機溶劑中，以達到去除污垢的目的。由于干洗劑在清洗織物時并不像水洗那樣會對天然或毛織物產生膨脹作用，而是形成纖維收縮現象，所以經干洗的織物不會產生明顯的褶皺和外觀的變化。 【教師過渡】 我們進行以下實驗，請同學們注意觀察實驗現象。 【實驗演示】 二、飽和溶液與不飽和溶液 1.【活動與探究】探究硝酸鉀的溶解限度 【實驗1】 實驗步驟：取一瓶底部留有硝酸鉀晶體的硝酸鉀溶液，分別取出20 mL上層清液加入A、B兩個燒杯中，再向兩個燒杯中分別加入2 g硝酸鉀晶體，用玻璃棒攪拌，觀察固體是否溶解。 實驗現象：固體不再繼續溶解。 實驗結論：溫度和溶劑量一定時，硝酸鉀在水中溶解的量是有一定限度的。 【實驗2】 實驗步驟：在A燒杯中再加入5 mL水，觀察未溶解的硝酸鉀是否繼續溶解。 實驗現象：A燒杯加入水后，未溶解的硝酸鉀繼續溶解。 實驗結論：水的量越多，溶解的硝酸鉀越多。 【實驗3】 實驗步驟：在酒精燈上加熱B燒杯，觀察未溶解的硝酸鉀是否繼續溶解。 實驗現象：B燒杯加熱后，未溶解的硝酸鉀繼續溶解。 實驗結論：水的量一定時，溫度越高，溶解的硝酸鉀越多。 【教師點撥】 1.溫度一定、溶劑量一定時，大多數固體物質溶解的量是有一定限度的。 2.水（或溶劑）越多，溶解溶質越多。 3.溶劑量一定時，溫度越高，溶解溶質越多。 【教師過渡】 通過以上實驗可知，配制硝酸鉀溶液時，用水量越多，可以溶解的硝酸鉀越多。溫度升高時，硝酸鉀在一定量的水中所能溶解的量也增大。一定溫度下，大多數物質在一定量溶劑中可溶解的量是有一定限度的。 【教師講述】 2.飽和溶液與不飽和溶液 （1）飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。 （2）不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。 【教師點撥】 （1）“飽和”與“不飽和”是相對的，因為隨著溶劑質量、溶質質量和溫度的變化，飽和溶液與不飽和溶液會相互轉化。只有指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，溶液的“飽和”與“不飽和”才有確定的意義。 （2）“飽和”與“不飽和”是針對某物質而言的，因為一定條件下的某物質的飽和溶液，不能繼續溶解該物質，卻可以繼續溶解其他物質。如某溫度下，某溶液不能再溶解蔗糖了，但它還能繼續溶解氯化鈉，對蔗糖來說，它是飽和的，而對氯化鈉來說，它是不飽和的。 （3）一定溫度下，大多數物質在一定量水中能形成其飽和溶液，但酒精與水以任意比例互溶，不能配成酒精的飽和溶液。 【教師過渡】 知道了飽和溶液和不飽和溶液，怎樣判斷溶液是否飽和呢？ 【教師講述】 3.判斷溶液是否飽和的方法 （1）觀察法：向該溶液中再加入這種溶質，攪拌或振蕩后看該溶質是否溶解，如果不溶解，則原溶液是飽和溶液，反之為不飽和溶液。 （2）實驗法： ①稱量加入的溶質的質量，充分溶解后，過濾出固體，洗滌、烘干，再次稱量，若質量與原加入的固體質量相等，則原溶液為飽和溶液，若小于原加入的固體物質，則原溶液為不飽和溶液。 ②稱量加入溶質前后溶液的質量，若溶液的質量不變，則原溶液為飽和溶液，若溶液的質量比原來大，則原溶液為不飽和溶液。 【教師過渡】 同一種物質的飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉化的。 【教師講述】 4.飽和溶液與不飽和溶液的轉化條件 如果條件發生了變化，則飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉化。大多數固體物質的飽和溶液與不飽和溶液的轉化關系和條件如下： 【教師拓展】 對大多數固體物質而言，升溫后它們的溶解能力增強，其飽和溶液會變為不飽和溶液，但Ca(OH)2卻因升溫后溶解能力減弱，其飽和溶液中會有溶質析出而變得渾濁，但還是飽和溶液。 【教師導引】 溶液有濃溶液和稀溶液，濃溶液和稀溶液與飽和溶液和不飽和溶液有怎樣的關系呢？ 【教師講述】 5.濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系（如圖所示） （1）為粗略表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量溶液中，含溶質的量相對較多的是濃溶液，含溶質的量相對較少的是稀溶液。 （2）濃溶液、稀溶液和飽和溶液、不飽和溶液是從兩個不同的角度對溶液進行分類的，兩組概念沒有必然的聯系，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。 （3）在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質的飽和溶液要比其不飽和溶液的濃度大。 課堂小結 本節課我們學習了影響物質溶解性的因素、飽和溶液與不飽和溶液。一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）中的能力稱為這種物質的溶解性。影響物質溶解性的因素包括溶質和溶劑的性質、溫度。不同物質在同一種溶劑中的溶解性不同；同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同；大多數物質溫度越高，其在水中的溶解能力越強。在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液是可以轉化的，大多數飽和溶液通過增加溶劑、升高溫度可以轉化為不飽和溶液，大多數不飽和溶液可以通過蒸發溶劑、增加溶質、降低溫度轉化為飽和溶液。 當堂達標 1.某物質的飽和溶液一定是（　　） A.濃溶液　　　　　　　　　　　B.稀溶液 C.含100 g水的溶液　　　　　　 D.不能再溶解該物質的溶液 答案：D 2. 20 ℃時將不同質量的NaCl固體分別加入100 g水中，充分溶解后過濾，所得溶液與加入食鹽質量的對應關系如下，其中一定屬于飽和溶液的是（　　） 質量選項ABCD加入NaCl質量/g10203040所得溶液質量/g110120130136
答案：D 3.要使接近飽和的硝酸鉀溶液按下列要求變成飽和溶液，可以采用何種方法？ （1）保持溶質的質量分數不變　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）溶液質量減小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）溶液質量增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：（1）降低溫度　（2）蒸發溶劑　（3）增加溶質 4.請用“一定”或“不一定”填空。 （1）濃溶液　　　　是飽和溶液，稀溶液　　　　是不飽和溶液。 （2）飽和溶液升溫后　　　　變成不飽和溶液。 （3）蒸發溶劑，不飽和溶液　　　　變成飽和溶液。 （4）20 ℃時，向NaCl溶液中加入少量NaCl固體，固體全部溶解，則原溶液　　　　是不飽和溶液。 （5）在一定溫度下，同種溶質的飽和溶液　　　　比不飽和溶液要濃。 （6）在一定溫度下，同種溶質的飽和溶液　　　　比不飽和溶液含溶質質量多。 答案：（1）不一定　不一定　（2）不一定　（3）不一定　（4）一定 （5）一定　（6）不一定 5.某興趣小組的同學利用家中的材料研究影響物質溶解性的因素，實驗步驟設計如下： （Ⅰ）稱取一定質量的冰糖，研磨成粉末，每10 g為一份，分成若干份備用，另準備10 g的塊狀冰糖和食鹽各一份備用。 （Ⅱ）按照下表進行實驗（實驗所需儀器略）。 實驗組別第一組第二組第三組第四組實驗溫度20 ℃20 ℃20 ℃20 ℃20 ℃80 ℃固體種類冰糖 （粉末）冰糖 （粉末）冰糖 （粉末）冰糖 （塊狀）食鹽冰糖 （粉末）固體質量10 g10 g10 g10 g10 g10 g溶劑種類水植物油水水水水溶劑質量50 g50 g10 g10 g10 g10 g
請你對他們的實驗設計進行評價： （1）根據上述設計，你認為他們準備研究的影響因素包括　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其中不會影響物質溶解性的因素是　　　　　　　　　　　　。 （2）在第一組、第四組的實驗中使用研磨好的粉末狀的冰糖而不使用塊狀冰糖的優點在于　　　　　　　　。 （3）你認為第三、四組實驗的設計是否會影響實驗結論的得出，請簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：（1）溶質的種類、溶劑的種類、溫度、溶質的形狀　溶質的形狀　 （2）粉末狀比塊狀溶解速率快，節省實驗時間　（3）不會影響，第三、四組可以與第二組中的冰糖溶解情況進行比較 板書設計 第6章　溶解現象 第3節　物質的溶解性 第1課時 一、影響物質溶解性的因素 1.溶解性的定義 2.【活動與探究】探究影響物質溶解性的因素 3.溶解性的應用 二、飽和溶液與不飽和溶液 1.【活動與探究】探究硝酸鉀的溶解限度 2.飽和溶液與不飽和溶液 3.判斷溶液是否飽和的方法 4.飽和溶液與不飽和溶液的轉化條件 5.濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系 第2課時 教學過程 導入新課 通過上節課的學習，我們知道了影響物質溶解性的因素、飽和溶液與不飽和溶液。一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）中的能力稱為這種物質的溶解性，人們常用溶解度來定量描述物質的溶解性強弱。那么什么是溶解度呢？ 講授新課 【教師講述】 三、物質溶解性的定量表示 1.固體物質的溶解度 （1）概念：在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種固體物質在這種溶劑中的溶解度。 （2）正確理解溶解度概念需要抓住四個要點 ①條件：在一定溫度下。因為影響固體物質溶解度的內因是溶質和溶劑的性質，而外因就是溫度，如果溫度改變，則固體物質的溶解度也會改變。因此只有指明溫度時，溶解度才有意義。 ②標準：在100 g溶劑中。這是概念中規定的標準，物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質溶解量的大小，溶劑必須要等量。此處100 g是指溶劑的質量，不能誤認為是溶液的質量。 ③狀態：達到飽和狀態。在一定溫度下，100 g溶劑中所溶解的溶質的最大質量（即極限）才是這種物質在這種溶劑中的溶解度，所以必須是飽和狀態。 ④單位：以g為單位。溶解度實際上是100 g溶劑所能溶解的溶質的最大質量。 【教師點撥】 四字巧辨溶解度的概念 溶解度概念的四個要素缺一不可：一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態、溶質質量（單位為“克”）。可將其概括為四個字：“溫”“飽”“劑”“克”，也可諧音記成“溫”“飽”“即（劑）”“可（克）”。 【教師講述】 （3）溶解度的計算公式： ① ② 【教師點撥】 上述公式適用于一定溫度下固體物質的飽和溶液，即一定溫度下，固體的飽和溶液中溶質質量與溶劑質量或溶液質量之比是常數。 【教師講述】 （4）溶解度的含義 ①已知某物質在一定溫度下的溶解度，其含義是指該物質在此溫度下，在100 g溶劑中溶解達到飽和狀態時所溶解的質量。 ②通過溶解度可知，該溫度下該物質的飽和溶液中，溶質、溶劑和飽和溶液之間的質量關系，即溶質、溶劑和飽和溶液三者之間的質量比=溶解度∶100 g∶（100 g+溶解度）。 【教師點撥】 溶解度含義的應用 KNO3在20 ℃時的溶解度為31.6 g。 ①指20 ℃時，100 g水中溶解KNO3達到飽和時的質量為31.6 g（或20 ℃時，100 g水中最多溶解KNO3的質量為31.6 g）。 ②20 ℃時任意質量的KNO3飽和溶液中，硝酸鉀、水、硝酸鉀飽和溶液三者之間的質量比為31.6∶100∶131.6。 【教師講述】 （5）影響固體物質溶解度的因素 ①內部因素：溶質和溶劑本身的性質。例如，20 ℃時，KNO3的溶解度為31.6 g，氯化鈉的溶解度為36.0 g，溶解度不同的原因是硝酸鉀與氯化鈉兩種溶質的性質不同。 ②外部因素：溫度。例如，20 ℃時KNO3的溶解度為31.6 g，30 ℃時KNO3的溶解度為45.8 g，與溶質和溶劑量的多少沒有關系。 【教師過渡】 學完了溶解性和溶解度，溶解度與溶解性有什么區別和聯系呢？ 【教師講述】 2.固體物質溶解性與溶解度的關系 類型溶解性溶解度定義一種物質在另一種物質里的溶解能力在一定溫度下，某固體物質在 100 g溶劑（通常溶劑為水）中達到飽和狀態時所溶解的質量區別定性說明物質的溶解能力定量說明物質的溶解能力聯系二者都是物質的物理性質，溶解度是溶解性的定量表示：
【教師點撥】 （1）習慣上把“難溶”稱為“不溶”，但是絕對不溶的物質是不存在的。 （2）表中數據是常溫下（20 ℃）時的實驗數據。 【教師過渡】 固體物質的溶解度曲線可以用列表法和曲線法表示。先看列表法。 【教師講述】 3.固體物質的溶解度曲線 （1）物質溶解度的表示方法 ①列表法：下表列出了NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度。 溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6KNO313.320.931.645.863.9溫度/℃5060708090溶解度/gNaCl37.037.337.838.439.0KNO385.5110138169202
【教師過渡】 同一種物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。 【教師講述】 ②曲線法：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。 【多媒體展示】 圖1　氫氧化鈣的溶解度曲線 圖2　幾種固體物質的溶解度曲線 【教師過渡】 通過溶解度曲線能獲得很多信息，我們從點、線、面三個角度來看一下。 【教師總結】 （2）溶解度曲線的信息 點 線： 面 【教師提問】 同學們試著總結一下溶解度曲線的變化規律。 【教師總結】 （3）溶解度曲線的變化規律 ①大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線“坡度”比較“陡”（即曲線為“陡升型”），如圖所示。 ②少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“平”（即曲線為“緩升型”），如圖所示。 ③極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降（即曲線為“下降型”），如 Ca(OH)2。 【教師導引】 溶解度曲線能表示物質溶解度隨溫度變化的情況，那么，溶解度曲線又有哪些具體應用呢？ 【教師講述】 （4）溶解度曲線的應用 ①查出某種物質在某溫度時的溶解度。 ②比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小。 ③確定溫度對溶解度的影響狀況。 ④根據溶解度曲線確定某物質的飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。 ⑤確定混合物的分離、提純方法。 ⑥描述溶液組成的相關信息。 【教師提問】 根據固體物質的溶解度曲線，完成下列填空。 1.大多數固體物質的溶解度隨溫度的變化規律是 ______________ __________________________________________________________。 2.教材第20頁圖6-13中溶解度受溫度影響最大的物質是 ____________，影響最小的物質是____________。 3.在0 ℃時，教材第20頁圖6-13中幾種物質的溶解度由小到大的順序是______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 4. 30 ℃時硝酸鉀的溶解度約為 ______ g。80 ℃時 140 g 硝酸鈉溶于 100 g 水中形成的溶液是 ______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。 5.0 ℃時，用 100 g 水配制氫氧化鈣飽和溶液。若把溶液加熱到70 ℃（不考慮水的蒸發），從溶液中可析出氫氧化鈣約 ______ g。 【教師點撥】 1.隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小 2.硝酸銨　食鹽 3.硝酸鉀<硫酸銅<氯化銨=氯化鉀<食鹽<硝酸鈉<硝酸銨 4. 46　不飽和 5. 0.07 【多媒體展示】 我們剛學了固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又如何呢？ 【教師講述】 4.氣體物質的溶解度 （1）概念：氣體物質的溶解度是指該氣體的壓強為101 kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。 【教師點撥】 氣體溶解度的五個要素 （1）一定溫度。 （2）101 kPa的壓強下。 （3）1體積溶劑。 （4）飽和狀態。 （5）溶解氣體的體積。 【教師總結】 （2）固體物質溶解度與氣體物質溶解度的比較 類型固體溶解度氣體溶解度條件在一定溫度下在一定溫度下和壓強為101 kPa時標準100 g溶劑（水）1體積溶劑（水）狀態飽和飽和單位克比值，單位為1影響因素溫度溫度和壓強變化規律一般隨溫度的升高而增大（氫氧化鈣除外）隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大
【教師點撥】 固體與氣體溶解度的“三不同” （1）單位不同。 （2）受溫度變化影響不同。 （3）氣體溶解度還受壓強影響。 課堂小結 本節課我們主要學習了固體物質的溶解度和溶解度曲線，在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。溶解度和溶解度曲線是中考必考知識，正確理解溶解度的概念，掌握溶解度曲線提供的信息以及曲線的變化規律是學習的重點。 當堂達標 1.下列說法正確的是（　　） A. 100 g水中最多能溶解某物質40 g，則該物質的溶解度為40 g B. 4 ℃時，溶質N的飽和溶液120 g中含溶質N 20 g，所以4 ℃時，溶質N的溶解度為20 g C.一定溫度下，物質M的飽和溶液100 g中含物質M 30 g，則物質M在該溫度時的溶解度為30 g D. 20 ℃時，50 g水中溶有溶質P 20 g，則物質P在20 ℃時的溶解度為 40 g 答案：B 2.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（　　） A. t1 ℃時，甲和乙的飽和溶液升溫到t2 ℃時仍是飽和溶液 B. t1 ℃時，甲和乙各30 g分別加入100 g水中，充分溶解，均形成飽和溶液 C. t2 ℃時，甲和乙的飽和溶液各100 g，其溶質的質量相等 D. t2 ℃時，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不飽和溶液 答案：B 3. 25 ℃時，硝酸鉀溶液中溶質的質量分數為30％，則25 ℃時硝酸鉀的溶解度是（　　） A. 30 g B. 43 g C. 23 g D.無法確定 答案：D 4.小金在配制硝酸鉀溶液時得到下表數據，據此分析以下說法正確的是（　　） 序號溫度/℃水的質量/克加入硝酸鉀的質量/克所得溶液的質量/克①1010040120.9②6010040140
A. 10 ℃時硝酸鉀的溶解度為40克 B.②所得溶液一定是60 ℃時硝酸鉀的飽和溶液 C.若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質質量分數與加熱前保持一致 D.若將②所得溶液降溫至10 ℃，則溶液的溶質質量分數會變小 答案：D 5.常溫下，20 g水中最多能溶解Ca(OH)2的質量為0.033 g，則Ca(OH)2屬于（　　） A.難溶物質 B.可溶物質 C.易溶物質 D.微溶物質 答案：D 6.氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強下，某氣體在1體積水里達到飽和狀態時所溶解的體積。為比較溫度對氣體溶解度的影響，查得101 kPa 時，M、N兩種氣體在不同溫度下的溶解度數值：SM，20 ℃=0.023 L/ LH2O，SN，40 ℃=0.023 L/LH2O。則在101 kPa、30 ℃時，M、N兩種氣體溶解度大小關系正確的是（　　） A. SMSN D.無法比較 答案：A 7. A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。 （1）t1 ℃時，A、B、C的溶解度大小關系是　　　　（用“>”“<”或“=”表示），它們的飽和溶液中，溶質質量分數最大的物質是　　　　。 （2）t2 ℃時，將A、B、C各25 g分別放入100 g水中，能形成飽和溶液的物質是　　　　，將其轉化為不飽和溶液的兩種方法有　　　　　　　　　　、　　　　　　　　。 答案：（1）B>A=C（或A=C”“=”或“<”）m（乙）。 答案：（1）20　（2）20%　不飽和　（3）> 7.下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g）。 溫度/℃010203040KNO313.320.931.645.863.9NaCl35.735.836.036.336.6溫度/℃5060708090KNO385.5110138169202NaCl37.037.337.838.439.0
（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是　　　　。 （2）30 ℃時，KNO3的溶解度是　　　　g。 （3）KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過　　　　的方法提純。 （4）對（3）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是　　　（填字母）。 A.剩余溶液一定是KNO3的飽和溶液 B.剩余溶液一定是NaCl的不飽和溶液 C.上述方法可以將兩者完全分離 D.析出的晶體中只含有KNO3 （5）在一定溫度下，將含69 g KNO3、18 g NaCl的混合物完全溶解在 50 g水中。改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是　　　　（硝酸鉀和氯化鈉的溶解度互不影響）。 答案：（1）NaCl　（2）45.8　（3）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）　 （4）A　（5）20 ℃≤T（℃）<70 ℃ 8.根據“粗鹽的初步提純”，填寫相關實驗內容： （1）實驗目的：學生可以初步學習除去粗鹽中　　　　雜質的實驗過程…… （2）實驗用品：粗鹽、蒸餾水、玻璃棒…… （3）實驗過程： 實驗步驟有：①計算產率　②過濾　③稱量與溶解　④蒸發 正確的操作順序應是　　　　（填序號）。 （4）問題討論： ①實驗過程中，多次用到玻璃棒。請你寫出蒸發操作時玻璃棒的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②如果過濾后濾液仍渾濁，其原因可能是　　　　（寫出一條）。 答案：（1）難溶性（或不溶性）　（3）③②④①　（4）①攪拌，防止液滴飛濺　②濾紙破損（或儀器不干凈或液面高于濾紙邊緣，其他合理答案均可） 板書設計 第6章　溶解現象 第3節　物質的溶解性 第3課時 四、結晶 1.結晶的定義 2.結晶的方法 （1）蒸發結晶 （2）降溫結晶 3.結晶法的應用 4.海水曬鹽 （1）原理 （2）海水曬鹽的過程 五、粗鹽的初步提純 1.實驗目的 2.實驗用品 3.實驗步驟 （1）稱量與溶解 （2）過濾 （3）蒸發 教學反思

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