資源簡介

第7章　應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽
第2節(jié)　常見的酸和堿
設(shè)計(jì)說明 本節(jié)的教學(xué)內(nèi)容分為四部分：第一部分，常見的酸及其性質(zhì)；第二部分，金屬活動性順序和常見酸的用途；第三部分，常見的堿和復(fù)分解反應(yīng)；第四部分，中和反應(yīng)。 第一部分是常見的酸及其性質(zhì)，從日常生產(chǎn)、生活中的酸入手探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，從而總結(jié)出稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸溶液具有共同性質(zhì)的原因。第二部分是金屬活動性順序和常見酸的用途，通過不同的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)出鹽的組成，進(jìn)而總結(jié)出金屬活動性順序；在稀釋濃硫酸時，提示學(xué)生認(rèn)真觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)，并注意思考稀釋過程中為什么不斷攪拌？為什么不把水倒入濃硫酸中等問題。第三部分是常見的堿和復(fù)分解反應(yīng)，首先認(rèn)識常見的堿的性質(zhì)和用途，通過熟石灰的制備以及堿的化學(xué)性質(zhì)初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)；最后通過氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)總結(jié)出堿溶液具有共同化學(xué)性質(zhì)的原因。第四部分是中和反應(yīng)，通過探究活動認(rèn)識酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)，學(xué)會用中和反應(yīng)知識解釋生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題。 本節(jié)中的探究實(shí)驗(yàn)比較多，這些探究活動盡量讓學(xué)生參加，學(xué)生不僅可以從實(shí)驗(yàn)中獲取相關(guān)知識，而且能體驗(yàn)到探究的方法和樂趣。 教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】 1.認(rèn)識濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)，認(rèn)識稀鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)，了解常見的酸在生活、生產(chǎn)中的用途。 2.認(rèn)識燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)，認(rèn)識氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)，知道生石灰能轉(zhuǎn)化成熟石灰，了解常見的堿在生活、生產(chǎn)中的用途。 3.認(rèn)識強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕性，初步學(xué)會稀釋濃硫酸的正確操作方法。 4.認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用復(fù)分解反應(yīng)解釋生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。 5.通過酸與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識金屬的活動性順序。 6.了解酸堿中和反應(yīng)，認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。 【過程與方法】 1.能用實(shí)驗(yàn)探究的方法認(rèn)識稀鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)，能用實(shí)驗(yàn)探究的方法認(rèn)識氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)。 2.初步學(xué)會稀釋濃硫酸的正確操作方法。 3.能用復(fù)分解反應(yīng)解釋生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。 【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】 1.通過酸堿的化學(xué)性質(zhì)及中和反應(yīng)的探究使學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，體驗(yàn)到探究的方法和樂趣。 2.初步建立對立統(tǒng)一的思想。 重點(diǎn)難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 1.通過探究活動，進(jìn)一步體驗(yàn)與認(rèn)識科學(xué)探究的過程，認(rèn)識常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸堿的腐蝕性。 2.通過對比、討論、歸納，認(rèn)識常見酸、堿溶液具有相同的化學(xué)性質(zhì)，并作出解釋。 3.通過金屬與酸反應(yīng)的研究，認(rèn)識金屬活動性順序。 4.通過探究活動，認(rèn)識酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn) 1.用酸堿性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題。 2.用金屬活動性順序知識解釋金屬與酸反應(yīng)時的一些問題。 3.用中和反應(yīng)知識解釋生活、生產(chǎn)中的問題。 教學(xué)方法 1.利用類比的方法學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)及金屬活動性規(guī)律。 2.利用宏觀與微觀相結(jié)合的方法認(rèn)識中和反應(yīng)、酸溶液和堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。 教具、學(xué)具 1.計(jì)算機(jī)多媒體教學(xué)系統(tǒng)、CAI課件等。 2.儀器：試管、玻璃棒、蔗糖、燒杯、表面皿、膠頭滴管等。 3.藥品：濃鹽酸、濃硫酸、硝酸、醋酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂條、鋅粒、銅片、鐵銹、石灰石、蒸餾水、燒堿、熟石灰、氨水、生石灰、生雞蛋、硫酸銅、酚酞試液等。 授課時數(shù) 4課時 第1課時 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 燒開水的水壺及熱水瓶瓶膽內(nèi)的水垢可以用什么物質(zhì)除去？酸雨為什么會腐蝕大理石建筑、石刻、雕像及鋼鐵制品？食醋、水果、汽水的酸味從何而來？溶液顯酸性的原因是什么？這一系列問題都涉及我們今天要學(xué)習(xí)的物質(zhì)——酸。酸是化工生產(chǎn)中重要的基本原料，也是實(shí)驗(yàn)室中最常使用的試劑。那么，常見的酸有哪些？它們都有哪些基本性質(zhì)？ 講授新課 【教師講述】 一、常見的酸 1.幾種常見的酸 鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。人的胃液中含有鹽酸，汽車常用的電瓶（鉛酸蓄電池）中含有硫酸，酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸，食醋中含有3%～5%的醋酸。 【實(shí)驗(yàn)探究】 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小。打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味。把實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入表中（在實(shí)驗(yàn)過程中要注意防止酸滴濺在皮膚和衣服上）。 濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象其他
【教師點(diǎn)撥】 聞藥品氣味的方法 聞氣味方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。 【教師總結(jié)】 2.濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較 濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色無色無色（工業(yè)鹽酸含F(xiàn)eCl3顯黃色）狀態(tài)黏稠、油狀液體液體氣味無有刺激性氣味密度（與水比較）比水大比水略大敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無瓶口出現(xiàn)白霧其他溶于水放出熱量氯化氫（HCl）氣體極易溶于水（1∶500）
【教師點(diǎn)撥】 （1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成鹽酸小液滴，故出現(xiàn)白霧，所以濃鹽酸要密封并放在低溫處保存。 （2）濃硫酸具有吸水性，如果敞口放置在空氣中，能吸收空氣中的水蒸氣，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以濃硫酸要密封并放在干燥處保存。 【教師提問】 你已經(jīng)知道哪些酸和堿？你了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？ 【教師點(diǎn)撥】 對于酸，首先應(yīng)知道二氧化碳的水溶液顯酸性是由于其中含有碳酸（H2CO3）；人的胃液中含有鹽酸；汽車常用的電瓶（鉛酸蓄電池）中含有硫酸（H2SO4）；食醋中含有3%～5%的醋酸（CH3COOH）；酸雨中含有極少量的硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）；檸檬中含有檸檬酸等。鹽酸、硫酸可除鐵銹，二氧化碳的水溶液可制飲料。 對于堿，常見的堿有熟石灰、氨水等。熟石灰可以改良酸性土壤，氨水可以用作肥料。 【教師提問】 我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？ 【學(xué)生回答】 討論后回答。 【教師講述】 3.稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) （1）稀硫酸與稀鹽酸都能與指示劑反應(yīng) 稀硫酸與稀鹽酸都能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。 【教師導(dǎo)引】 除我們學(xué)過酸能與指示劑反應(yīng)外，酸還能與金屬反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)演示】 將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中。 現(xiàn)象：鎂條、鋅粒與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅片無現(xiàn)象，且鎂條與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的速率比鋅粒快。 結(jié)論：由反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈，由此可得出三種金屬的活動性順序：鎂>鋅>銅。 反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ Mg+2HClMgCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ 【教師總結(jié)】 （2）稀硫酸與稀鹽酸都能與活潑金屬反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鎂條放入稀硫酸中Mg+H2SO4 MgSO4+ H2↑有氣泡產(chǎn)生，且鎂條與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的速率比鋅?？旖饘賳钨|(zhì)的活動性越強(qiáng)，與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)越劇烈，鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序?yàn)镸g>Zn>Cu鎂條放入稀鹽酸中Mg+2HCl MgCl2+H2↑鋅粒放入稀硫酸中Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑鋅粒放入稀鹽酸中Zn+2HCl ZnCl2+H2↑銅片放入稀硫酸中——無現(xiàn)象銅片放入稀鹽酸中——
【教師點(diǎn)撥】 （1）鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強(qiáng)的金屬能與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，同時生成一類稱為鹽的化合物。 （2）鹽的組成中一般含有金屬離子和酸根離子。如MgSO4中含有鎂離子和硫酸根離子。 【實(shí)驗(yàn)演示】 稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹作用 現(xiàn)象：鐵釘表面的銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色。 結(jié)論：稀鹽酸和稀硫酸都能與鐵銹（主要成分為氧化鐵）反應(yīng)得到黃色溶液［FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均呈黃色］。 【教師總結(jié)】 （3）稀硫酸與稀鹽酸都能與金屬氧化物反應(yīng) 以鐵銹（主要成分為Fe2O3）與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)為例。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論生銹的鐵釘放入稀硫酸中Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色稀硫酸、稀鹽酸能與鐵銹反應(yīng)得到黃色溶液生銹的鐵釘放入稀鹽酸中Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
【實(shí)驗(yàn)演示】 稀鹽酸與石灰石作用 現(xiàn)象：石灰石表面有大量氣泡產(chǎn)生。 結(jié)論：稀鹽酸能與石灰石反應(yīng)并生成氣體。 【教師總結(jié)】 （4）稀硫酸、稀鹽酸與石灰石（主要成分為CaCO3）反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論石灰石放入稀硫酸中CaCO3+H2SO4 CaSO4+H2O+CO2↑剛開始有少量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)，生成硫酸鈣，微溶于水，覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行石灰石放入稀鹽酸中CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑石灰石表面有大量氣泡產(chǎn)生稀鹽酸與石灰石反應(yīng)并生成氣體
【教師講述】 4.酸的通性 （1）具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅色。 （2）一般能與較活潑的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。 （3）能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 （4）能與堿反應(yīng)，生成鹽和水，如HCl+NaOHNaCl+H2O（見第4課時）。 （5）能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種酸。 ①稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3。 ②稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀硫酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl。 ③稀鹽酸能與大理石反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。 【教師提問】 1.鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）都是酸，它們在組成上的相同之處是什么？ 2.鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）在性質(zhì)上有許多共同之處，請你盡可能多地歸納它們的共同點(diǎn)，并根據(jù)第6章有關(guān)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，對“酸的水溶液具有共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋。 【教師點(diǎn)撥】 1.組成中都含氫元素。 2.（1）能使紫色石蕊試液變紅。 （2）能與較活潑金屬反應(yīng)。 （3）能與某些金屬氧化物反應(yīng)。 （4）能與堿反應(yīng)。 （5）能與某些鹽反應(yīng)。 酸的水溶液具有共同化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有大量的H+。 課堂小結(jié) 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了常見的酸及其性質(zhì)，常見的酸包括硫酸和鹽酸，通過濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較，稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的探究，總結(jié)出酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅色；與較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與堿反應(yīng)生成鹽和水；與某些鹽反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種酸。 當(dāng)堂達(dá)標(biāo) 1.下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，質(zhì)量會變大的是（　?。?A.濃氨水 B.濃鹽酸 C.濃硫酸　　 D.大理石 答案：C 2.稀鹽酸、稀硫酸都有一些重要的化學(xué)性質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　） A.稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，稀硫酸不能 B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C.稀鹽酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ D.稀鹽酸和稀硫酸都能與石灰石反應(yīng)，都能用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 答案：B 3.稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（　?。?A.都能與指示劑作用 　　　B.都能解離出酸根離子 C.都能解離出氫離子 　　　D.都含有氫元素 答案：C 4.學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖（如圖所示）。 （1）若用Cu(OH)2實(shí)現(xiàn)②，會得到　 　 　　色溶液。 （2）若想實(shí)現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是　　　　　　　。 答案：（1）藍(lán)?。?）Fe（或鐵）　 板書設(shè)計(jì) 第7章　應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第2節(jié)　常見的酸和堿 第1課時 一、常見的酸 1.幾種常見的酸 2.濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較 3.稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) （1）稀硫酸與稀鹽酸都能與指示劑反應(yīng) （2）稀硫酸與稀鹽酸都能與活潑金屬反應(yīng) （3）稀硫酸與稀鹽酸都能與金屬氧化物反應(yīng) （4）稀硫酸、稀鹽酸與石灰石（主要成分為CaCO3）反應(yīng) 4.酸的通性 （1）具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅色。 （2）一般能與較活潑的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。 （3）能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 （4）能與堿反應(yīng)，生成鹽和水。 （5）能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種酸。 第2課時 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強(qiáng)的金屬能與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，同時生成一類稱為鹽的化合物。鹽的組成是怎樣的？ 講授新課 【教師講述】 鹽的組成中一般含有金屬離子和酸根離子。如MgSO4中含有鎂離子和硫酸根離子。 【教師點(diǎn)撥】 金屬單質(zhì)與酸溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度，可說明金屬的活動性強(qiáng)弱。綜合實(shí)驗(yàn)結(jié)果和已知的事實(shí)，可以確定 Mg、Cu、Fe、Zn 的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序如下： 【教師過渡】 人們通過進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)和研究，總結(jié)出常見金屬的活動性順序。 【教師講述】 一、常見的酸 5.金屬活動性順序及其應(yīng)用 （1）人們通過進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)和研究，總結(jié)出常見金屬的活動性順序如下： （2）金屬活動性順序的應(yīng)用 ①判斷金屬活動性的強(qiáng)弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。 ②判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生：在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，位于氫后面的金屬不能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。 【教師點(diǎn)撥】 （1）金屬活動性順序可采用“五元素一句”的方法記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”。 （2）金屬與酸反應(yīng)規(guī)律 氫之前，能置換， 越靠前，越明顯， 鐵要生成亞鐵鹽， 常用兩種酸， 稀鹽酸和稀硫酸。 【教師講述】 6.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬活動性順序的方法 （1）利用金屬和金屬鹽溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較三種金屬的活動性順序，一般采用以下兩種方法。 ①兩金夾一鹽：即選兩邊的金屬單質(zhì)，中間金屬的鹽溶液。如比較鐵、銅、銀的金屬活動性順序可以選鐵、硫酸銅溶液、銀。將鐵放入硫酸銅溶液中，鐵的表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，說明兩種金屬的活動性：鐵>銅；將銀放入硫酸銅溶液中，銀的表面無現(xiàn)象，說明兩種金屬的活動性：銅>銀。三種金屬的活動性：鐵>銅>銀。 ②兩鹽夾一金：即選兩邊金屬的鹽溶液，中間的金屬單質(zhì)。如比較鐵、銅、銀的金屬活動性順序可以選硫酸亞鐵溶液、銅、硝酸銀溶液。將銅放入硫酸亞鐵溶液中，銅的表面無現(xiàn)象，說明兩種金屬的活動性：鐵>銅；將銅放入硝酸銀溶液中，銅的表面覆蓋一層黑色（另一說法為銀白色）物質(zhì)，說明兩種金屬的活動性：銅>銀。三種金屬的活動性：鐵>銅>銀。 （2）利用金屬和酸反應(yīng)比較金屬活動性順序的方法 ①氫前和氫后金屬比較：放入同種、同濃度的酸中比較能否反應(yīng)，能反應(yīng)的金屬的活動性比不能反應(yīng)的強(qiáng)。 ②幾種氫前金屬比較：放入同種、同濃度的酸中比較反應(yīng)劇烈程度（注意控制變量），反應(yīng)越劇烈的金屬活動性越強(qiáng)。如把相同形狀的鋅片、鐵片分別放入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，觀察現(xiàn)象。鐵片表面緩慢放出氣泡，鋅片表面有大量氣泡，兩種金屬的活動性：鋅>鐵。 【教師點(diǎn)撥】 比較金屬活動性順序的“四方法” ①能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。 ②與酸反應(yīng)的劇烈程度。 ③與氧氣反應(yīng)的難易程度。 ④能否與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。 【教師過渡】 常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98％，密度是 1.84 g·mL-1。實(shí)驗(yàn)室常用的稀硫酸是由濃硫酸稀釋得到的，濃硫酸具有不同于稀硫酸的特性。 【教師講述】 7.濃硫酸的特性 （1）吸水性：濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性是指濃硫酸可以吸收其他物質(zhì)中含有的水分，因此可作干燥劑，常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，不能用來干燥NH3。干燥氣體時注意“長進(jìn)短出”，裝置如圖所示，濃硫酸吸水是物理變化。 （2）腐蝕性：濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，會使紙張、蔗糖炭化。就是把組成物質(zhì)中的氫、氧元素的原子按2∶1的比例（水的組成比）從物質(zhì)里奪走，只剩下碳元素，該過程為化學(xué)變化。 【教師點(diǎn)撥】 濃硫酸能使紙張、衣物、皮膚等炭化，稀硫酸雖不能使紙張?zhí)炕謸]發(fā)后變?yōu)闈饬蛩?，也會使紙張等炭化?【教師講述】 8.濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁或玻璃棒緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時散失；不可把水直接倒入濃硫酸中，因?yàn)樗拿芏刃∮跐饬蛩岬拿芏龋谷牒蟾≡谝好嫔?，使產(chǎn)生的熱量不能及時散失，最終導(dǎo)致液體沸騰，酸液濺出傷人（如圖所示）。 　　　　　　　　　　 稀釋濃硫酸的方法 【教師點(diǎn)撥】 巧記濃硫酸的稀釋 水中倒硫酸， 動作要緩慢， 沿壁（或棒）往下流， 玻璃棒攪拌。 【教師講述】 9.鹽酸和硫酸的用途 （1）鹽酸的用途：常用于金屬表面除銹、制藥等。 （2）硫酸的用途：常用于制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬表面除銹。 【教師拓展】 關(guān)于酸堿溶液危險(xiǎn)事故的處理方法 （1）少量的酸或堿溶液灑在實(shí)驗(yàn)臺上，先用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。 （2）較多量的酸灑在實(shí)驗(yàn)臺上，先用適量NaHCO3溶液處理，再用水沖洗，最后用抹布擦干。較多量的堿灑在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，再用水沖洗，最后用抹布擦干。 （3）皮膚或衣物上不慎沾上少量酸溶液，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液處理。皮膚或衣物上不慎沾上少量堿溶液，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液處理。 （4）如果不慎將酸或堿溶液濺到眼睛里，應(yīng)用大量水沖洗，不可用手揉，必要時送醫(yī)院診治。 課堂小結(jié) 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬活動性順序，金屬活動性順序可采用“五元素一句”的方法記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”。利用金屬活動性順序可以判斷金屬活動性的強(qiáng)弱，也可以判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生。還學(xué)習(xí)了濃硫酸的特性和濃硫酸的稀釋。濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性和較強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁或玻璃棒緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時散失；不可把水直接倒入濃硫酸中。 當(dāng)堂達(dá)標(biāo) 1.為驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的金屬活動性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案： 方案一：Zn、Fe、HCl、Cu 方案二：Zn、FeSO4、Cu 方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4 方案四：Zn、Fe、CuSO4 （1）選出一種可行的方案，并對此方案做出評價(jià)：　　　　　　　 。 （2）寫出你所選方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　?。▽懗鲆粋€即可）。 答案：（1）方案一或方案二或方案三，評價(jià)：方法科學(xué)；操作簡便；現(xiàn)象明顯；安全、環(huán)保 （2）方案一：Zn+2HClZnCl2+H2↑或Fe+2HClFeCl2+H2↑ 方案二：Zn+FeSO4ZnSO4+Fe 方案三：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 2.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了驗(yàn)證金屬M(fèi)g、Zn、Fe的活潑程度，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟為： ①取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的稀鹽酸； ②分別加入足量大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析： （1）比較后發(fā)現(xiàn)氣球膨脹速率最快的是A試管，表明A試管中放入的是Mg、Zn、Fe三種金屬中的　　　　　　，寫出它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）實(shí)驗(yàn)室中一般選用Zn而不選用Mg、Fe制取氫氣的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）為使探究達(dá)到預(yù)想目標(biāo)，實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的關(guān)鍵操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：（1）Mg　Mg+2HClMgCl2+H2↑　（2）鋅反應(yīng)速率適中，容易控制（或鎂反應(yīng)速率太快，鐵反應(yīng)速率太慢）?。?）為準(zhǔn)確測量氣球膨脹速率，需分工協(xié)作，觀察和測量記錄必須同時操作 3.晚會上小強(qiáng)向大家展示一張白紙的正反兩面，然后將白紙用電吹風(fēng)的熱風(fēng)吹片刻，不一會兒，白紙上出現(xiàn)了一只小貓，大家驚奇不已。你知道其中的原理嗎？請你用學(xué)過的化學(xué)知識來解釋。 （1）小強(qiáng)事先用　　　　畫了一只貓。 （2）使白紙出現(xiàn)小貓的物質(zhì)是　　 　　 ，表現(xiàn)了該物質(zhì)具有　　　　　性。 答案：（1）稀硫酸?。?）濃硫酸　腐蝕 4.如圖所示是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。 （1）寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a　　　，b　　　。 （2）b容器所盛的試劑是　　　　（填“水”或“濃硫酸”），稀釋濃硫酸的正確操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生　　　　　　　　。 （4）若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即　　　　，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 （5）據(jù)媒體報(bào)道，有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的硫酸當(dāng)成白酒喝下，造成食道和胃嚴(yán)重?fù)p傷，這是因?yàn)榱蛩峋哂小　　　　＿@一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應(yīng)注意　　　　　　　　　　　　。 答案：（1）玻璃棒　量筒　（2）濃硫酸　將濃硫酸用玻璃棒引流（或沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中），并用玻璃棒攪拌　（3）酸液飛濺　 （4）用大量水沖洗　（5）腐蝕性　存放時要貼好標(biāo)簽，放在安全的地方（或使用時要核對標(biāo)簽）（合理答案均可） 板書設(shè)計(jì) 第7章　應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第2節(jié)　常見的酸和堿 第2課時 一、常見的酸 5.金屬活動性順序及其應(yīng)用 （1）金屬活動性順序可采用“五元素一句”的方法記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”。 （2）金屬活動性順序的應(yīng)用 ①判斷金屬活動性的強(qiáng)弱 ②判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生 6.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬活動性順序的方法 （1）利用金屬和金屬鹽溶液反應(yīng) （2）利用金屬和酸反應(yīng) 7.濃硫酸的特性 （1）吸水性 （2）腐蝕性 8.濃硫酸的稀釋 9.鹽酸和硫酸的用途 （1）鹽酸的用途 （2）硫酸的用途 第3課時 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 前2節(jié)課我們學(xué)習(xí)了常見的酸，今天我們學(xué)習(xí)初中階段另一種常見的物質(zhì)——常見的堿。 講授新課 【教師講述】 二、常見的堿 1.幾種常見的堿 氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O）是三種常見的堿。 （1）氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，俗稱火堿、燒堿或苛性鈉。 （2）氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2，俗稱熟石灰或消石灰。 （3）氨水為無色、有氨臭氣味的水溶液，易揮發(fā)。 【教師過渡】 我們通過實(shí)驗(yàn)一起探究常見堿的物理性質(zhì)。 【實(shí)驗(yàn)演示】 【實(shí)驗(yàn)1】觀察固體燒堿、熟石灰和氨水的顏色、狀態(tài)，正確地聞氨水的氣味。在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化？ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體燒堿和熟石灰都是白色固體。氨水是有氨臭氣味的無色液體。固體燒堿露置在空氣中表面會逐漸潮濕而溶解。 【實(shí)驗(yàn)2】在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：振蕩后，固體氫氧化鈉逐漸消失，試管外壁發(fā)燙。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉固體易溶于水，溶解時放出大量的熱。 【教師總結(jié)】 2.燒堿、熟石灰和氨水的物理性質(zhì) 物質(zhì)燒堿熟石灰氨水顏色白色白色無色狀態(tài)片狀或粒狀固體粉末狀固體液體氣味無無氨臭氣味露置在空氣中一段時間表面潮濕而溶解不潮解揮發(fā)出有氨臭氣味的氣體加水溶解易溶并放出大量熱微溶氨氣易溶于水其他溶液有滑膩感溶液有滑膩感溶液易揮發(fā)
【教師點(diǎn)撥】 （1）固體氫氧化鈉放在空氣中易吸收水蒸氣而在固體表面形成溶液，這種現(xiàn)象叫潮解（潮解是物理變化），因此固體氫氧化鈉可作干燥劑。實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉時要密封在干燥處保存。 （2）生石灰（主要成分為CaO）與水反應(yīng)生成熟石灰，并放出熱量，生石灰具有強(qiáng)烈的吸水性，常用作干燥劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2OCa(OH)2。 【教師導(dǎo)引】 我們看一下氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。 【教師講述】 3.氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)燒堿（NaOH）熟石灰［Ca(OH)2］與指示劑反應(yīng)NaOH溶液可以使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色石灰水也能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2 Na2CO3　+H2O 2NaOH+SO2 Na2SO3　+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O Ca(OH)2+SO2CaSO3↓ +H2O與鹽 反應(yīng)2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓ +CaSO4（制農(nóng)藥波爾多液） Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓ +2NaOH（工業(yè)制燒堿）
【教師拓展】 （1）由于NaOH易溶于水，所以實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收CO2；Ca(OH)2微溶于水，它與CO2反應(yīng)現(xiàn)象明顯，因此常用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)CO2。 （2）由于NaOH易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，同時又易與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，故NaOH應(yīng)密封保存。 （3）NaOH固體能與CO2、SO2、HCl等氣體發(fā)生反應(yīng)，所以NaOH固體作干燥劑時不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。 （4）Ca(OH)2易與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以Ca(OH)2在實(shí)驗(yàn)室中要密封保存。 （5）難溶性堿不能使指示劑變色，如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Mg(OH)2是白色沉淀。 【實(shí)驗(yàn)演示】 在燒堿溶液、石灰水中分別滴加硫酸銅溶液，并把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填入表中。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在燒堿溶液中滴加硫酸銅溶液在石灰水中滴加硫酸銅溶液
【教師點(diǎn)撥】 在燒堿溶液中滴加硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀，燒堿能與硫酸銅反應(yīng)；在石灰水中滴加硫酸銅溶液，也生成藍(lán)色沉淀，但沉淀量比較少，石灰水也能與硫酸銅反應(yīng)。 【教師提問】 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓ +Na2SO4 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓ +3NaCl Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓ +CaSO4 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓ +2NaOH 上述四個反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？ 【教師點(diǎn)撥】 上述反應(yīng)都有沉淀生成，都是復(fù)分解反應(yīng)。那什么是復(fù)分解反應(yīng)呢？ 【教師講述】 4.復(fù)分解反應(yīng) （1）定義：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。 （2）通式：AB+CDAD+CB。 （3）特點(diǎn)：交換成分后各元素的化合價(jià)均不改變。 【教師點(diǎn)撥】 （1）復(fù)分解反應(yīng)是四種基本反應(yīng)類型之一，其他三種基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。 （2）根據(jù)交換成分后各元素的化合價(jià)均不改變，可簡記為“雙交換，價(jià)不變”。 【教師導(dǎo)引】 根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，我們總結(jié)一下堿的通性。 【教師講述】 5.堿的通性 （1）堿的通性 ①堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。例如：紫色石蕊試液遇到堿變成藍(lán)色，無色酚酞試液遇到堿變成紅色，但難溶于水的堿（如氫氧化銅）不能使指示劑變色。 ②堿溶液能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。常見的非金屬氧化物有CO2和SO2，但CO、NO等非金屬氧化物不能與NaOH等堿溶液反應(yīng)，因此CO中混有CO2時可以用NaOH等堿溶液除去。 ③堿能跟某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽，但堿和鹽必須都可溶于水，且生成物中有沉淀或氣體。例如：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓ +2NaCl，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 ④堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。例如：HCl+NaOHNaCl+H2O。 ⑤氫氧化鈉溶液對皮膚、紙張、織物有強(qiáng)腐蝕性，石灰水也有腐蝕性，使用時要防止溶液濺入眼睛或沾在皮膚上。 【教師拓展】 氫氧化鈉能與蛋白質(zhì)（如頭發(fā)、雞蛋清）作用，還能與油脂作用，生活中常用氫氧化鈉溶液清洗油煙機(jī)。 【教師導(dǎo)引】 氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，為什么他們都具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？ 【教師點(diǎn)撥】 （2）堿具有通性的原因：堿在水溶液里都能產(chǎn)生氫氧根離子，也就是說，在不同的堿溶液里都含有相同的陰離子——?dú)溲醺x子，所以它們具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 【教師過渡】 堿也有廣泛的用途，我們看一下堿的用途。 【教師總結(jié)】 6.常見的堿的用途 （1）燒堿：用于制人造絲、造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。 （2）熟石灰：用于建筑業(yè)、改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液。 【教師提問】 1.氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣［Ca(OH) 2］都是堿，它們在組成上的相同之處是什么？ 【教師總結(jié)】 1.都含有氫、氧兩種元素。 【教師提問】 2.氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣［Ca(OH) 2］在性質(zhì)上有許多共同之處，請你盡可能多地歸納它們的共同點(diǎn)，并根據(jù)第6章有關(guān)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，對“堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋。 【教師總結(jié)】 2.共同點(diǎn)：（1）能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。 （2）能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)。 （3）能與酸反應(yīng)。 （4）能與某些鹽反應(yīng)。 堿的水溶液具有共同的化學(xué)性質(zhì)的原因是在水溶液中都能產(chǎn)生OH-。 【教師拓展】 燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用 氫氧化鈉能與蛋白質(zhì)和油脂作用，對皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止溶液濺入眼睛或沾在皮膚上。 下列實(shí)驗(yàn)可以幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。 1.將少許頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。 2.將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。 3.在氫氧化鈉溶液中滴加 l～2 滴食用油，充分振蕩。 課堂小結(jié) 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)和用途、復(fù)分解反應(yīng)。堿的化學(xué)性質(zhì)包括與指示劑反應(yīng)、與非金屬氧化物反應(yīng)、與鹽反應(yīng)等。兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是初中階段的基本反應(yīng)類型之一。 當(dāng)堂達(dá)標(biāo) 1.如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，經(jīng)過一段時間后，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　） A.指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解 B.指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解 C.指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解 D.指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解 答案：D 2.某同學(xué)總結(jié)的Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)如下所示。下列說法錯誤的是（　?。? A.甲一定是碳酸鹽 B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C.反應(yīng)③可用于檢驗(yàn)?zāi)撤N溫室氣體 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)樗{(lán)色 答案：A 3.下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是（　　） A.燒堿 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.生石灰 答案：C 4.如圖所示，燒瓶內(nèi)盛有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y進(jìn)入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導(dǎo)管伸入滴有z的水中，打開彈簧夾b，可見燒杯中的液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現(xiàn)顏色的改變。則x、y、z可能是（　?。? 選項(xiàng)x氣體液體yz溶液AO2H2SO4紫色石蕊試液BCO2H2O無色酚酞試液CCOCa(OH)2紫色石蕊試液DCO2NaOH無色酚酞試液
答案：D 5.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　　） A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B. Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ C. CO2+H2OH2CO3 D. 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 答案：D 6.以下是某化學(xué)探究的過程。請?jiān)谙铝袡M線上填寫適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。 向NaOH溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。 （1）提出問題：是什么粒子使紫色石蕊試液顯藍(lán)色呢？ （2）查閱資料：NaOH溶液中大量存在的粒子有H2O、Na+、OH-。 （3）猜想：是大量的OH-使紫色石蕊試液顯藍(lán)色。 （4）實(shí)驗(yàn)探究步驟及其說明： ①向一支干燥潔凈的試管中加入2 mL蒸餾水，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②向一支干燥潔凈的試管中加入2 mL氯化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）結(jié)論：原猜想　　　?。ㄌ睢俺闪ⅰ被颉安怀闪ⅰ保?答案：（4）①H2O不能使紫色石蕊試液變藍(lán)色　②Na+不能使紫色石蕊試液變藍(lán)色　③向一支干燥潔凈的試管中加入2 mL氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色，說明OH-能使紫色石蕊試液變藍(lán)色　（5）成立 7.為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）A、D中酚酞均變　　　　色，說明兩種溶液都呈堿性。 （2）B中溶液的pH　　　?。ㄌ睢?”“<”或“=”）7。寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）F中沉淀的化學(xué)式是　　　　。 （4）四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是　　　　　　　　，可能含有的溶質(zhì)是　　　　　　　。 答案：（1）紅?。?）<　NaOH+HClNaCl+H2O?。?）CaCO3　（4）NaCl、KCl、CaCl2　HCl 板書設(shè)計(jì) 第7章　應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第2節(jié)　常見的酸和堿 第3課時 二、常見的堿 1.幾種常見的堿 （1）氫氧化鈉 （2）氫氧化鈣 （3）氨水 2.燒堿、熟石灰和氨水的物理性質(zhì) 3.氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) （1）與指示劑反應(yīng) （2）與非金屬氧化物反應(yīng) （3）與鹽反應(yīng) 4.復(fù)分解反應(yīng) （1）定義 （2）通式 （3）特點(diǎn) 5.堿的通性 （1）堿的通性 ①堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng) ②堿溶液能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 ③堿能跟某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽 ④堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水 ⑤腐蝕性 （2）堿具有通性的原因 6.常見的堿的用途 （1）燒堿 （2）熟石灰 第4課時 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 通過前幾節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道酸和堿的性質(zhì)和用途，酸和堿也能發(fā)生反應(yīng)，不過前幾節(jié)我們沒有細(xì)講，今天我們一起學(xué)習(xí)一下酸和堿之間的反應(yīng)——中和反應(yīng)。 講授新課 【實(shí)驗(yàn)演示】 三、中和反應(yīng) 1.驗(yàn)證中和反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)1】 實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2～3滴酚酞試液，插入一支溫度計(jì)，測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)燒杯中溶液剛好變成無色時，停止加入鹽酸。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液的溫度升高。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸堿發(fā)生了反應(yīng)，放出熱量。 【實(shí)驗(yàn)2】 實(shí)驗(yàn)步驟：取實(shí)驗(yàn)1所得的少量溶液于一支試管中，另取一根膠頭滴管，向試管中加入1滴氫氧化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液又變?yōu)榧t色。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：此時溶液呈堿性。 【實(shí)驗(yàn)3】 實(shí)驗(yàn)步驟：用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)1所得的溶液，加熱至蒸干，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色物質(zhì)產(chǎn)生。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉和水。 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH + HClNaCl+H2O。 【教師點(diǎn)撥】 （1）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加鹽酸時，注意以下幾點(diǎn)： ①逐滴滴加的目的是便于控制加入酸的量，同時也為了清楚地看到指示劑顏色的變化。 ②邊滴邊用玻璃棒攪拌，可以使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，迅速、完全反應(yīng)。 ③必須強(qiáng)調(diào)“剛好變?yōu)闊o色”，而非“變?yōu)闊o色”?！皠偤米?yōu)闊o色”時氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)；“變?yōu)闊o色”時，鹽酸可能過量。 （2）為了檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否與鹽酸恰好完全反應(yīng)，可采用回滴的方式檢驗(yàn)，即向反應(yīng)后的溶液中滴加1滴氫氧化鈉溶液，若變紅，證明是恰好完全反應(yīng)。 （3）用玻璃棒蘸取溶液加熱蒸干的目的是檢驗(yàn)是不是有NaCl生成。 【教師講述】 2.中和反應(yīng) （1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 （2）表達(dá)式：酸+堿鹽+水。 例如：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O 【教師點(diǎn)撥】 （1）中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種。 （2）中和反應(yīng)必須滿足反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CuO+2HClCuCl2+H2O或CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。 （3）中和反應(yīng)不一定都無明顯現(xiàn)象，有些中和反應(yīng)伴有固體消失、溶液顏色改變或生成沉淀等現(xiàn)象。如Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O，紅褐色的固體溶解，生成黃色溶液；Cu(OH)2+H2SO4CuSO4 + 2H2O，藍(lán)色的固體溶解，生成藍(lán)色溶液；H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓ +2H2O，生成白色沉淀。 （4）中和反應(yīng)過程中會放出熱量，放熱多少與反應(yīng)物的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等有關(guān)。 【教師講述】 （3）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結(jié)合生成水的過程。如HCl+NaOHNaCl+H2O中實(shí)際參加反應(yīng)的是H+和OH-，即H++OH-H2O（如圖所示），溶液中Na+和Cl-的個數(shù)不變。 【教師過渡】 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-H2O，因而酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時，溶液中的H+和OH-都減少，溶液的酸堿性也會發(fā)生改變，因此中和反應(yīng)廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、環(huán)保及醫(yī)藥行業(yè)中。 【教師講述】 3.中和反應(yīng)的應(yīng)用 （1）農(nóng)業(yè)上改良土壤 ①植物適宜在接近中性（pH為6.5～7.5）的土壤里生長，酸性太強(qiáng)（pH<4）或堿性太強(qiáng)（pH>8）的土壤，都不適宜作物生長。因此利用酸堿中和反應(yīng)的原理，在酸（或堿）性土壤中加入適量的堿（或酸）性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。 ②改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用堿性、腐蝕性很強(qiáng)的氫氧化鈉。 （2）工業(yè)上處理廢水，解決環(huán)境問題 工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生大量的廢水，其中常含有酸性或堿性物質(zhì)，不經(jīng)處理、任意排放，就會造成環(huán)境污染。因此利用中和反應(yīng)的原理，根據(jù)不同污水的酸堿性，加入適宜的物質(zhì)，使之達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。 （3）中和反應(yīng)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用 ①人體胃液中含有鹽酸，如果胃酸過多，會引起胃潰瘍等病癥，醫(yī)療上常用能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)作為藥品的主要成分，調(diào)整胃液的pH，使之達(dá)到正常范圍。 ②被蚊蟲叮咬時，昆蟲分泌酸性物質(zhì)進(jìn)入肌肉，使肌肉酸痛。利用中和反應(yīng)的原理，涂上堿性物質(zhì)，可以止痛、消腫。 【教師點(diǎn)撥】 （1）減少胃酸常用的藥劑有CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，不用Ca(OH)2和NaOH的原因是二者都有腐蝕性。 （2）Al(OH)3是一種重要的中和胃酸常用的藥劑，但由于反應(yīng)后生成的Al3+對人體有不良影響，正逐漸被其他藥物取代。 【教師提問】 1.參照氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出氫氧化鈣分別與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.下面給出幾種鹽的化學(xué)式，你能否說明它們可以用哪些酸和堿反應(yīng)得到？ 氯化鉀（KCl）、硝酸鉀（KNO3）、硫酸鈣（CaSO4）。 3.有些工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一種氮肥——硫酸銨[(NH4)2SO4]。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊子叮咬后，昆蟲分泌的酸性物質(zhì)進(jìn)入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消腫。你知道其中的道理嗎？ 【教師點(diǎn)撥】 1. Ca(OH)2+H2SO4CaSO4 +2H2O　Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 2. KCl可用稀鹽酸（HCl）和氫氧化鉀（KOH）溶液反應(yīng)制得；KNO3可用稀硝酸（HNO3）和氫氧化鉀（KOH）溶液反應(yīng)制得；CaSO4可用稀硫酸（H2SO4）和氫氧化鈣［Ca(OH)2］反應(yīng)制得。 3. H2SO4+2NH3·H2O (NH4)2SO4+2H2O 4.熟石灰［Ca(OH)2］是一種堿，加入酸性土壤中，可與土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，降低土壤酸性。稀氨水或肥皂水顯堿性，能將昆蟲分泌的酸性物質(zhì)中和。 【課外拓展】 科學(xué)家認(rèn)識酸和堿的過程 最初，人們簡單地認(rèn)為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663 年，英國化學(xué)家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍(lán)色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀(jì)，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787 年，法國化學(xué)家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811 年，英國化學(xué)家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出“氫是酸不可缺少的元素”。1887 年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯（1859—1927）認(rèn)為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物就是堿。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH - 結(jié)合生成水，同時生成鹽。 近代酸堿理論由此而誕生，并在后續(xù)的 100 多年中得到了進(jìn)一步的發(fā)展。 課堂小結(jié) 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，中和反應(yīng)必須滿足反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結(jié)合生成水的過程。中和反應(yīng)廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、環(huán)保及醫(yī)藥行業(yè)中。 當(dāng)堂達(dá)標(biāo) 1.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（　?。?A. SO3+2NaOHNa2SO4+H2O B. CaO+2HClCaCl2+H2O C. 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O D. Cu(OH)2CuO+H2O 答案：C 2.家庭生活中一些常見物質(zhì)的pH如下： 物質(zhì)食醋牛奶食鹽水牙膏肥皂水pH2～36～778～99～10
當(dāng)我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸（具有酸的性質(zhì)），從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，應(yīng)在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（　?。?A.食醋 B.牛奶 C.食鹽水 D.牙膏或肥皂水 答案：D 3.一些物質(zhì)的近似pH如下所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　） A.蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱 B.肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強(qiáng) C.廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用 D.人被某些蚊蟲叮咬后可涂抹肥皂水以減輕痛癢 答案：D 4.關(guān)系圖中“—”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是（　?。? A.反應(yīng)①放出熱量 B.反應(yīng)②所得的溶液可呈中性 C.反應(yīng)③可得NaOH D.不能將圖中的稀鹽酸換為稀硫酸 答案：D 5.某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（　?。? A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性 B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4 C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入盛有硫酸的燒杯中 D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 答案：D 6.某硫酸廠排出的尾氣中含有SO2，廢水中含有H2SO4。 請回答： （1）該地區(qū)經(jīng)常下酸雨，酸雨的pH　　　?。ㄌ睢?”“<”或“=”）5.6；要測定酸雨的pH，通常用精密　　　　試紙。 （2）請舉一例酸雨的危害：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）用熟石灰處理該廠廢水的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　。 （4）該廠的下列整治措施不妥的是　　　?。ㄌ钚蛱枺?。 A.廢氣循環(huán)利用　　　　　　 B.將廢氣點(diǎn)燃后排放 C.廢水用堿中和后排放 D.改進(jìn)工藝，減少廢氣、廢水的產(chǎn)生 答案：（1）<　pH?。?）危害人類健康（或使森林大面積枯死或腐蝕損壞建筑物或使土壤酸化等）　（3）Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O　?。?）B 7.已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)向一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH（如圖所示）。 （1）M是　　　　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。 （2）反應(yīng)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學(xué)們不測定溶液pH，用其他實(shí)驗(yàn)方法對三種溶液進(jìn)行探究。 小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 小明向所取溶液中加入　　　　溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。 結(jié)論：是a處溶液。 小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞試液，觀察到　　　　。 結(jié)論：是b處或c處溶液。 （3）為進(jìn)一步確定溶液成分，小紅又設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①_______② ________為c處溶液，并推知溶液中的離子有③________（填離子符號）
剩余一種為b處溶液。 通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中溶液pH的變化和用不同方法確定溶液成分。 答案：（1）氫氧化鈉溶液　2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O （2）CuSO4（或CuCl2等）　溶液呈無色（或酚酞不變色）（合理即可） （3） ①取少量該溶液，向其中滴加石蕊試液②溶液變紅色③Na+、H+、SO2- 4
板書設(shè)計(jì) 第7章　應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第2節(jié)　常見的酸和堿 第4課時 三、中和反應(yīng) 1.驗(yàn)證中和反應(yīng) 2.中和反應(yīng) （1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 （2）表達(dá)式：酸+堿鹽+水。 （3）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結(jié)合生成水的過程。 3.中和反應(yīng)的應(yīng)用 （1）農(nóng)業(yè)上改良土壤 （2）工業(yè)上處理廢水，解決環(huán)境問題 （3）中和反應(yīng)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用 教學(xué)反思

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