資源簡介

第7章　應用廣泛的酸、堿、鹽
第3節　幾種重要的鹽
設計說明 本節課主要包括三部分內容：一是鹽；二是幾種常見的鹽；三是化學肥料。 第一部分通過列舉生產、生活中常見的鹽討論鹽的分類和鹽的性質進一步探究金屬與鹽溶液的反應。第二部分介紹幾種常見的鹽，包括氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等的用途，通過對碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的探究，進一步明確碳酸根離子的檢驗。第三部分重點明確化肥的分類和作用，能對常用的化肥進行簡單的鑒別。 本節內容無論是常見的鹽和化肥都和生產生活密切相關，教學時要灌輸化學來源于生活，服務于社會的理念。會用辯證的觀點看問題的思維方法，認識到化肥為農業生產起到不可或缺的作用，如果使用不當會帶來環境問題。 教學目標 【知識與技能】 1.認識鹽的性質，了解鹽的構成、簡單分類和溶解性規律。 2.知道碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間的相互轉化。 3.掌握碳酸鹽及銨態氮肥的檢驗方法。 4.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等鹽在生產生活中的用途。 5.知道一些常用化肥的名稱和作用。 6.了解復分解反應發生的條件。 【過程與方法】 1.會觀察實驗現象，并能通過討論，分析、歸納整理實驗現象。 2.通過了解常見化肥的種類與作用，學會運用觀察和對比的方法。 3.通過交流與討論，培養學生表達與交流的能力，并逐步形成良好的學習習慣和學習方法。 4.通過“觀察與思考”與“活動與探究”學會應用所學知識解決實際問題。 【情感、態度與價值觀】 1.通過了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等鹽在生產生活中的用途，意識到化學與生產、生活的關系。 2.通過侯德榜的事跡，進行愛國主義教育，進一步增強學生學好化學的信心及對社會的責任心。 3.進一步增強學生推導、邏輯能力，提高化學素養。 4.通過對幾種常見化肥的簡易鑒別，培養學生學會運用化學知識分析事物，使學生認識到化學的價值和科學技術的進步永無止境，更加熟悉化肥的物理性質及化學性質。 5.通過認識化肥、農藥對環境的影響，提高學生的環保意識。 重點難點 教學重點 1.認識金屬與鹽溶液的反應。 2.知道碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間相互轉化的關系。 3.掌握鑒別礦石是否含有碳酸鹽的方法，掌握檢驗銨態氮肥的方法。 4.了解氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣等物質在人類生活與社會生產中的重要性。 教學難點 1.知道碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間相互轉化的關系。 2.掌握CO32-和NH4+的檢驗方法。 教學方法 1.通過學生的探究實驗，引導學生正確推理，了解鹽的化學性質以及碳酸根離子的檢驗方法。 2.學會用辯證的觀點看問題的思維方法，認識到化肥為農業生產起到不可或缺的作用，如果使用不當會帶來環境問題。 3.引導學生觀察、分析、比較，并歸納總結鑒別幾種化肥的方法。 4.通過圖片介紹，歸納氮肥、磷肥、鉀肥的作用和種類。 教具、學具 1.計算機多媒體教學系統、CAI課件等。 2.儀器：坩堝鉗、酒精噴燈、試管、石棉網、燒杯、玻璃管、研缽、酒精燈、紅色石蕊試紙等。 3.藥品：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銨、熟石灰、氫氧化鈉溶液等。 授課時數 3課時 第1課時 教學過程 導入新課 我們在生產、生活中經常用到各種各樣的鹽。除食鹽是重要的調味品外，建筑、雕塑用的大理石、漢白玉的主要成分（碳酸鈣）是鹽，可用于凈水的明礬（含硫酸鋁）是鹽，常見的小蘇打（主要成分碳酸氫鈉）是鹽，大多數化肥（如硫酸銨、碳酸氫銨等）也是鹽……讓我們一起走進鹽的世界，去探索鹽的奧秘吧！ 【教師提問】 從酸與堿發生中和反應生成鹽和水的事實，你能否說明鹽的組成特點是什么？ 【學生回答】 學生討論后回答。 【教師講述】 一、鹽 1.鹽的構成 【教師點撥】 （1）鹽是一類化合物的總稱，氯化鈉是鹽類中的一種，不能認為鹽就是氯化鈉。 （2）鹽的構成中不一定有金屬離子，有些鹽由銨根離子和酸根離子構成，如(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等。還有些鹽類的構成中含有氫離子或氫氧根離子，如NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。 【教師過渡】 依據組成鹽的陽離子和酸根的種類，可以把鹽分成鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等，也可以把鹽分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。 【教師總結】 2.鹽的分類 （1）根據鹽中酸根陰離子相同分類 組成特點鹽類統稱舉例金屬陽離子和Cl-鹽酸鹽 （氯化物）KCl、NaCl、CaCl2、BaCl2、CuCl2、FeCl2金屬陽離子和SO42-硫酸鹽Na2SO4、K2SO4、BaSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3金屬陽離子和NO3-硝酸鹽KNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2金屬陽離子和CO32-碳酸鹽Na2CO3、CaCO3、K2CO3、MgCO3
（2）根據鹽中金屬陽離子（或 NH4+）相同分類 組成特點鹽類統稱舉例K+和酸根陰離子鉀鹽KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4、K3PO4Na+和酸根陰離子鈉鹽NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、Na3PO4Ca2+和酸根陰離子鈣鹽Ca(NO3)2、CaCl2、CaCO3、CaSO4NH4+和酸根陰離子銨鹽NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4
【教師過渡】 鹽的溶解性是鹽的重要物理性質，是判斷復分解反應能否發生的常用條件之一，因此必須熟記常見鹽的溶解性。 【教師提問】 3.鹽的溶解性 （1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都可溶； （2）鹽酸鹽氯化銀不溶； （3）硫酸鹽硫酸鋇不溶； （4）碳酸鹽只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余不溶。 【教師點撥】 口訣記憶鹽的溶解性 鉀鈉銨硝溶， 鹽酸不溶銀， 硫酸不溶鋇， 碳酸只溶鉀鈉銨。 【教師拓展】 （1）常見的酸都可溶，硅酸除外； （2）常見的堿類，包括KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）、Ba(OH)2可溶于水，其他堿大多難溶于水。 【教師提問】 1.氯化鈉（NaCl）、氯化鈣（CaCl2）、碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸銅（CuSO4）、硝酸銨（NH4NO3）都是鹽，它們在組成上的相同之處是什么？ 2.請查閱附錄四，說明：①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽的溶解性；②碳酸鹽、磷酸鹽的溶解性；③鈣鹽、鋇鹽、銀鹽的溶解性；④ BaSO4（鋇餐的主要成分）、CaSO4（石膏的主要成分）和 KNO3的溶解性。 3.請寫出下列反應的化學方程式，并判斷它們的反應類型。鐵與硫酸銅溶液反應；碳酸鈉溶液、石灰石與足量稀鹽酸反應，放出二氧化碳氣體；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化銅沉淀。 【學生回答】 學生討論后回答。 【教師點撥】 1.這些物質的組成中都含金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子。 2.查閱教材第127頁附錄四，可歸納出①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶于水。②碳酸鹽、磷酸鹽中大多數不溶于水，只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，即K2CO3、K3PO4、Na2CO3、Na3PO4、(NH4)2CO3、(NH4)3PO4可溶于水。③鈣鹽中Ca(NO3)2、CaCl2可溶于水，CaSO4微溶于水，CaCO3、Ca3(PO4)2不溶于水；鋇鹽中BaSO4、BaCO3、Ba3(PO4)2不溶于水，其他可溶于水；銀鹽中AgCl、Ag2CO3、Ag3PO4不溶于水，Ag2SO4微溶于水，AgNO3可溶于水。④BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，KNO3易溶于水。 3. Fe+CuSO4Cu+FeSO4 Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+CO2↑ CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓ +Na2SO4 第一個反應為置換反應，后三個反應為復分解反應。 【教師過渡】 Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+CO2↑ CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓ +Na2SO4 以上幾個反應是復分解反應，同學們能總結一下這些反應都有哪些特點嗎？ 【學生回答】 學生討論后回答。 【教師導引】 復分解反應的發生是有一定條件的，我們一起看復分解反應發生的條件。 【教師講述】 4.復分解反應發生的條件 （1）復分解反應發生的條件：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。 條件舉例反應物酸與堿、酸與鹽反應時，反應物至少有一種可溶；鹽與鹽、鹽與堿反應時，反應物必須都可溶Cu(OH)2與Na2CO3不反應，因為堿與鹽反應的反應物都必須溶于水，Cu(OH)2不溶于水生成物至少有沉淀、氣體、水中的一種生成KNO3與NaCl不反應，因為K+、NO3-、Na+、Cl-四種離子彼此結合不能生成沉淀、氣體、水
（2）常見復分解反應的類型 反應物→生成物復分解反應的實例鹽+酸→新鹽+新酸Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑鹽+堿→新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽→新鹽+新鹽2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2酸+堿→鹽+水HCl+NaOHNaCl+H2O酸+金屬氧化物→鹽+水6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O
【教師點撥】 巧記復分解反應的類型 酸、堿、鹽相互間， 金屬氧化物遇到酸。 【教師過渡】 復分解反應的條件是生成沉淀、水或氣體，常見的沉淀有哪些呢？ 【教師講述】 （3）常見的七種沉淀 【教師拓展】 Cl-和SO42-的檢驗方法 （1）Cl-的檢驗：向待測液中滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，證明原溶液中含有Cl-。 （2）SO42-的檢驗：向待測液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，證明原溶液中含有SO42-。 【教師過渡】 在水溶液中，離子間結合生成沉淀、水或氣體，則離子間不能大量共存。離子共存問題是中考的熱點。 【教師講述】 常見的不能大量共存的離子對 （1）因生成水而不能共存的離子對：H+和OH-。 （2）因生成氣體而不能共存的離子對：H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-。 （3）因生成沉淀而不能共存的離子對：CO32-與Ca2+、Ba2+、Ag+；Ag+與Cl-；Ba2+與SO42-。 【教師導引】 學習了鹽的組成、分類和溶解性后我們一起學一下鹽的化學性質。 【教師講述】 二、鹽的化學性質 1.鹽+金屬→新鹽+新金屬 （1）發生反應的條件 ①活動性強的金屬可置換出鹽溶液中活動性弱的金屬，K、Ca、Na除外； ②鹽要可溶于水； ③鐵參加置換反應，生成亞鐵鹽（即反應后鐵元素顯+2價）。 （2）實例 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 2.鹽+酸→新鹽+新酸 （1）發生反應的條件 ①參加反應的酸可溶； ②符合復分解反應發生的條件。 （2）實例 AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 3.鹽+堿→新鹽+新堿 （1）發生反應的條件 ①反應物都溶于水； ②符合復分解反應發生的條件。 （2）實例 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3 4.鹽+鹽→新鹽+新鹽 （1）發生反應的條件 ①反應物都溶于水； ②生成物中至少有一種沉淀。 （2）實例 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2 課堂小結 本節課我們學習了鹽的構成、鹽的分類、鹽的溶解性、鹽的化學性質以及復分解反應發生的條件，其中鹽的化學性質和復分解反應發生的條件是重點和難點內容，復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。鹽能與部分金屬、酸、堿和鹽反應。 當堂達標 1.對鹽的組成敘述正確的是（　　） A.都含有原子團 B.都含有金屬元素 C.都不含有氫元素 D.都含有非金屬元素 答案：D 2.根據復分解反應發生的條件，判斷下列各組物質間不能反應的一組是（　　） A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和鹽酸 C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液 答案：D 3.鑒別是利用物質的性質不同，采用合理的方法進行區分。下列鑒別物質的方法正確的是（　　） A.用水鑒別NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體 B.用燃著的木條鑒別O2、CO2、N2三種氣體 C.用Ba(OH)2溶液鑒別KCl、K2SO4、KNO3三種溶液 D.用CO2鑒別NaOH、KOH、Ca(OH)2三種溶液 答案：A 4下列離子能在水溶液中大量共存的一組是（　　） A. Fe3+、K+、NO3-、OH- B. H+、Na+、HCO3-、Cl- C. Ba2+、NH4+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、NO3-、SO42- 答案：D 5.科學興趣小組在調查一化工廠時，發現有個車間排出的廢水澄清透明，呈黃色。為測定該廢水中所含的物質，他們進行如下實驗（假設能發生的反應均恰好完全反應）： （1）用pH試紙測試，測得pH為2。 （2）取一定量廢水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，無現象。 （3）另取一定量廢水溶液，加入AgNO3溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液。 （4）向濾液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B。 由此可知：該廢水溶液顯　　　性；所得的紅褐色沉淀B為　　　；廢水溶液中肯定含有的鹽是　　　　。 答案：酸　Fe(OH)3　FeCl3 板書設計 第7章　應用廣泛的酸、堿、鹽 第3節　幾種重要的鹽 第1課時 一、鹽 1.鹽的構成 2.鹽的分類 （1）根據鹽中酸根陰離子相同分類 （2）根據鹽中金屬陽離子（或 NH4+）相同分類 3.鹽的溶解性 4.復分解反應發生的條件 （1）復分解反應發生的條件 （2）常見復分解反應的類型 （3）常見的七種沉淀 二、鹽的化學性質 1.鹽+金屬→新鹽+新金屬 2.鹽+酸→新鹽+新酸 3.鹽+堿→新鹽+新堿 4.鹽+鹽→新鹽+新鹽 第2課時 教學過程 導入新課 通過上節課的學習，我們知道了鹽的構成、鹽的分類、鹽的溶解性、鹽的化學性質以及復分解反應發生的條件，這節課我們一起學習生產生活中幾種常見的鹽。 講授新課 【教師過渡】 我們先看氯化鈉。氯化鈉是食鹽的主要成分，在自然界中分布很廣。 【教師講述】 三、幾種常見的鹽 1.氯化鈉（NaCl） 　　　　 鹽場 含鹽量極高的死海 （1）物理性質：白色固體、易溶于水、有咸味。 （2）用途：常用于生產氯氣、燒堿，作調味品和配制生理鹽水。 （3）存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。 【教師過渡】 我們再看碳酸鈉。碳酸鈉俗稱純堿或蘇打。純堿有天然的，一般從內陸鹽湖提取，也有用化學方法生產的。我國化工專家侯德榜在純堿制造方面作出了重大貢獻。 【教師講述】 2.碳酸鈉（Na2CO3） （1）物理性質：粉末狀固體，易溶于水。 （2）化學性質 ①與酸反應：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑； ②與可溶性堿反應：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH（注：此反應用于工業上制取氫氧化鈉）； ③水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅。 （3）用途：生產玻璃、造紙、紡織和日用化學工業。 【教師點撥】 （1）純堿不是堿，鹽不是專指食鹽。純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽。 （2）化學工業上人們常說的“三酸兩堿”就是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿。一個國家酸、堿、鹽的產量，在一定程度上反映了化學工業的發展水平。 【教師拓展】 侯德榜和“聯合制堿法” 中國著名的制堿專家侯德榜（1890—1974），出生于福建省一個農民家庭。1921年10月，在美國剛剛獲得博士學位的侯德榜，滿懷報國之志回國創業，1926年生產出純度為99％的“紅三角”牌純堿，并于當年獲得美國費城萬國博覽會金獎。其產品不但暢銷國內，而且遠銷日本和東南亞，為中國民族化學工業產品贏得了市場和聲譽，結束了當時由美、德、英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。在抗日戰爭期間，研究條件十分艱苦，侯德榜在索爾維法的基礎上創造出了制堿新法——“聯合制堿法”，大大提高了原料的利用率，降低了成本，被人們稱為“侯氏聯合制堿法”。 侯德榜采用的“聯合制堿法”，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。“聯合制堿法”的主要原理是向濃氨水中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫銨；再加入食鹽細末充分攪拌，由于碳酸氫鈉在該狀態下的溶解度比其他物質要小得多，故以晶體形式析出；最后將析出的碳酸氫鈉加熱便制得了純堿。 反應的原理可用化學方程式表示為： ①NH3+H2O+CO2NH4HCO3 ②NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【教師過渡】 我們再看碳酸氫鈉。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，它也是一種生活中常見的鹽。 【實驗演示】 實驗步驟 1.取少量小蘇打，觀察它的顏色和狀態。 2.取一支試管，加入0.5 g NaHCO3，再加入2 mL稀鹽酸，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。 實驗現象 1.白色粉末狀固體。 2.導管口有大量氣泡產生，澄清石灰水變渾濁。 【教師講述】 3.碳酸氫鈉（NaHCO3） （1）物理性質：白色粉末狀固體，可溶于水。 （2）化學性質 ①與酸反應：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑； ②加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； ③水溶液顯堿性。 （3）用途：焙制糕點，可用作治療胃酸過多的藥劑等。 【教師點撥】 （1）與稀鹽酸反應生成CO2的物質不一定是碳酸鹽，也可能是碳酸氫鹽。 （2）鹽溶液不一定顯中性。如Na2CO3、NaHCO3、K2CO3溶液顯堿性，NH4Cl、CuSO4溶液顯酸性。 【教師過渡】 最后看碳酸鈣。碳酸鈣是石灰石的主要成分。大理石、方解石、白堊、蛋殼、貝殼和珍珠等物質中都含有碳酸鈣，水垢的主要成分也是碳酸鈣。 　　　　 鐘乳石　　　　　　　貝殼　　　　　　　珍珠 　　　　　　　　 大理石　　　　　　　　　　　　蛋殼 多種物質中含有碳酸鈣 【實驗演示】 實驗步驟 1.取一小塊片狀石灰石（或貝殼、蛋殼），仔細觀察，看看是否容易捏碎、敲碎。 2.用坩堝鉗夾持石灰石，放在酒精噴燈或煤氣燈的外焰上灼燒幾分鐘后，放在石棉網上冷卻，看看石灰石灼燒后是否容易捏碎、敲碎。 3.將另一片石灰石灼燒幾分鐘，放在石棉網上冷卻片刻，然后把它投入盛有冷水的小燒杯內，可以看到什么現象？ 靜置后，取少量上層澄清的液體于兩支試管中，向一支試管中加入 2 滴酚酞試液，向另一支試管中的液體吹氣，觀察現象。 4.將你觀察到的結果記錄下來，嘗試用化學、物理知識作出解釋，并與同學進行交流。 實驗現象 1.石灰石或貝殼不易敲碎，蛋殼易捏碎。 2.石灰石灼燒后易被敲碎，塊狀樣品變得酥脆。 3.樣品變為粉末。投入盛有冷水的小燒杯內，放出大量熱，有水霧產生。向一支試管中滴加酚酞試液，試液變為紅色；向另一支試管中的液體吹氣，澄清溶液變渾濁。 4.石灰石經高溫煅燒，其主要成分碳酸鈣會轉化為疏松的氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣遇水發生化合反應，生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，冷水升溫后汽化，水蒸氣在空氣中冷凝，形成白霧。有關化學方程式為： CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2OCa(OH)2 【教師講述】 4.碳酸鈣（CaCO3） （1）物理性質：白色固體，難溶于水。 （2）化學性質 ①與酸反應：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑； ②高溫分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑。 （3）用途：用于建筑材料，生產生石灰、水泥、玻璃等。 （4）鈣三角（如圖所示） ①轉化的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑。 ②轉化的化學方程式為CaO+H2OCa(OH)2。 ③轉化的化學方程式為： CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O； Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。 【教師過渡】 在日常生活中，一些物質的組成跟碳酸鈣有相似之處。例如，常用的純堿是碳酸鈉（Na2CO3），草木灰中含有碳酸鉀（K2CO3），農業上使用的化肥“碳銨”是碳酸氫銨（NH4HCO3）。碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸氫銨等統稱為碳酸鹽。含有碳酸鹽的物質都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體。這一原理可用于檢驗碳酸鹽。 【教師講述】 5.碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（HCO3-）的檢驗 （1）檢驗原理：組成里含有CO32-（或HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應生成CO2氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否有CO32-（或HCO3-）。 例如：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ （2）檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。 （3）檢驗方法：向待測溶液中加入稀鹽酸有氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質中有CO32-（或HCO3-）。 【教師點撥】 （1）可溶性的碳酸鹽能與含Ca2+或Ba2+的溶液反應，均生成白色沉淀，此類反應一般不用來鑒別CO32-，因為Ca2+或Ba2+與其他離子也有可能產生沉淀。 （2）能與稀鹽酸反應產生氣體的還有活潑金屬，故必須將生成的氣體通入澄清石灰水中以檢驗該氣體是CO2而不是H2等其他氣體，才能證明原物質中含有CO32-（或HCO3-）。 課堂小結 本節課我們主要學習幾種常見的鹽的物理性質、化學性質、來源與存在、用途等，其中碳酸根（或碳酸氫根）離子的檢驗是本節的重點和難點，組成里含有CO32-（或HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應生成CO2氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否有CO32-（或HCO3-）。 當堂達標 1.下列說法錯誤的是（　　） A.碳酸鈣不能用作補鈣劑 B.氯化鈉可用于配制生理鹽水 C.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分 D.碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等 答案：A 2.下列有關物質用途的說法錯誤的是（　　） A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用食鹽水除水垢 C.用活性炭去除冰箱異味 D.用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥 答案：B 3.如下所示表示物質間的轉化關系（其中“→”表示某種物質轉化成另一種物質）。 （1）轉化①的基本反應類型是　　　　　　反應。 （2）向澄清石灰水中通入CO2能夠實現轉化②，反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）若轉化③、④、⑤都是與同種物質反應生成CaCl2，則該物質是　　　　　　。 答案：（1）分解　（2）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　（3）稀鹽酸 4.人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛。小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），該藥物說明書的部分內容如圖所示。 為了驗證該藥物的主要成分是碳酸鹽，他進行了如下實驗：首先將藥片放入試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，然后　　　　　　　　（寫實驗操作和實驗現象）。 當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動。 【提出問題】抗酸藥為什么嚼碎后服用？ 【作出猜想】他的猜想是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【設計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入 5 mL 5%的稀鹽酸； 實驗二：將　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　放入試管中， 向其中加入5 mL 5%的稀鹽酸。 【現象與結論】實驗二比實驗一反應快，證明小軍的猜想正確。 【拓展探究】（1）氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥。這些物質必須具備兩個條件：一是能與胃酸作用；二是　　　　　　。 （2）患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不能服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：將生成的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁 【作出猜想】嚼碎后服用療效快（或嚼碎后藥物與胃酸的反應快或反應物的接觸面積增大，化學反應加快） 【設計實驗】一片研碎的藥片 【拓展探究】（1）對身體無害　（2）碳酸鹽與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，會加重胃潰瘍患者的病情 板書設計 第7章　應用廣泛的酸、堿、鹽 第3節　幾種重要的鹽 第2課時 三、幾種常見的鹽 1.氯化鈉（NaCl） （1）物理性質 （2）用途 （3）存在 2.碳酸鈉（Na2CO3） （1）物理性質 （2）化學性質 （3）用途 3.碳酸氫鈉（NaHCO3） （1）物理性質 （2）化學性質 （3）用途 4.碳酸鈣（CaCO3） （1）物理性質 （2）化學性質 （3）用途 （4）鈣三角 5.碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（HCO3-）的檢驗 （1）檢驗原理 （2）檢驗試劑 （3）檢驗方法 第3課時 教學過程 導入新課 農作物的生長需要 N、P、K 等營養元素。含有這些元素的某些物質可以作為肥料。通過化學加工生產的肥料，稱作化學肥料。 講授新課 【教師講述】 四、化學肥料 1.氮肥 氮肥是含氮元素的肥料。如氨水、有機氮肥（如尿素等），還有屬于鹽的銨態氮肥（如碳酸氫銨）和硝態氮肥（如硝酸鈉）。 （1）氮肥的作用：氮是合成蛋白質、遺傳物質和葉綠素的重要元素，氮肥充足會使植物枝繁葉茂、果實碩大、營養豐富。 （2）幾種常見的氮肥 ①尿素［CO(NH2)2］，屬于有機物，白色晶體，易溶于水，含氮量不超過46.7%，肥效高且持久。 ②碳酸氫銨（NH4HCO3），又稱碳銨，白色晶體，易溶于水，會受潮，易分解，含氮量不超過17.7%。 ③硝酸銨（NH4NO3），又稱硝銨，屬于銨鹽，也屬于硝酸鹽，白色晶體，易溶于水，高溫或受猛烈撞擊易爆炸，含氮量不超過35%。 ④ 硫酸銨［(NH4)2SO4］，又稱硫銨，白色晶體，易溶于水，常溫下性質穩定，不宜長期大量施用，否則會使土壤酸化，板結硬化，含氮量不超過21.2%。 ⑤氨水（NH3·H2O），氨氣的水溶液，是一種堿，易揮發，需低溫密封保存。 【教師點撥】 （1）植物缺少氮元素，會導致生長發育遲緩或停滯，光合作用減慢等。 （2）NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3中含有銨根離子（NH4+），屬于銨鹽，統稱為銨態氮肥。 （3）尿素的化學式為CO(NH2)2，為有機物，屬于有機氮肥；NaNO3為硝態氮肥。 【教師講述】 2.磷肥 磷肥是含磷元素的肥料。 （1）磷肥的作用：磷是核酸、蛋白質和酶的組成元素，磷可以促進作物生長，還可以增強作物的抗寒、抗旱能力。 （2）幾種常見的磷肥 ①磷礦粉，主要成分［Ca3(PO4)2］為灰白色粉末，無氣味，不溶于水。 ②鈣鎂磷肥，主要成分為鈣和鎂的磷酸鹽。 ③過磷酸鈣［Ca(H2PO4)2（磷酸二氫鈣）和CaSO4的混合物］，灰白色粉末，有酸味，溶于水后有殘渣。 【教師點撥】 植物缺少磷元素時，生長遲緩，產量降低，過量會引起作物貪青晚熟，結實率下降。 【教師講述】 3.鉀肥 鉀肥是含鉀元素的肥料。 （1）鉀肥的作用：鉀具有保證植物各種代謝過程的順利進行、促進生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。 （2）幾種常見的鉀肥 ①硫酸鉀（K2SO4），白色晶體，易溶于水。 ②氯化鉀（KCl），白色晶體，易溶于水，易結塊，宜與石灰和農家肥混合施用。 【教師點撥】 植物缺少鉀元素時，莖稈軟弱，容易倒伏，葉片邊緣和尖端發黃，并逐漸焦枯。 【教師講述】 4.復合肥 含N、P、K三種營養元素中的兩種或兩種以上的肥料。 （1）復合肥的作用：具有氮肥、磷肥、鉀肥的多重功效。 （2）幾種常見的復合肥 ①磷酸氫二銨［(NH4)2HPO4］，無色晶體，易溶于水，可作基肥或追肥，不宜作種肥。 ②磷酸鉀（K3PO4），無色晶體，易溶于水。 【教師點撥】 巧記化肥的作用 鉀抗倒伏磷抗旱（寒）， 葉色發黃要用氮。 【教師提問】 1.請說出你所知道的化肥的名稱和作用，并與同學交流。 2.觀察分析下列化肥的組成，你認為它們各屬于氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料中的哪一類？ 碳酸氫銨（NH4HCO3）、硫酸鉀（K2SO4）、磷礦粉 [ 主要成分是磷酸鈣 Ca3(PO4)2 ]、硫酸銨 [(NH4)2SO4]、尿素 [CO(NH2)2]、硝酸鉀（KNO3）、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、硝酸銨（NH4NO3）。 【教師點撥】 1.常見氮肥包括尿素［CO(NH2)2］、碳酸氫銨（NH4HCO3）、硝酸銨（NH4NO3）、硫酸銨［(NH4)2SO4］、氨水（NH3·H2O）等，氮肥充足會使植物枝繁葉茂、果實碩大、營養豐富。常見磷肥包括磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等，磷可以促進作物生長，還可以增強作物的抗寒、抗旱能力。常見鉀肥包括硫酸鉀（K2SO4）和氯化鉀（KCl），鉀具有保證植物各種代謝過程的順利進行、促進生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。常見的復合肥包括磷酸氫二銨［(NH4)2HPO4］和磷酸鉀（K3PO4），具有氮肥、磷肥、鉀肥的多重功效。 2.氮肥有碳酸氫銨（NH4HCO3）、硫酸銨［(NH4)2SO4］、尿素［CO(NH2)2］、硝酸銨（NH4NO3）；磷肥有磷礦粉［主要成分是磷酸鈣Ca3(PO4)2］；鉀肥有硫酸鉀（K2SO4）；復合肥有硝酸鉀（KNO3）、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）。 【教師講述】 5.農家肥與化學肥料的比較 農家肥我國農村大量使用的農家肥，含有多種營養元素，但營養元素含量低，一般難溶于水，肥效較慢，成本低廉，能改良土壤結構，因此在施加農家肥的基礎上，配合使用化肥，可以起到緩急相濟、互相補充的作用化學肥料一般含有的營養元素種類少，但營養元素的含量高，一般易溶于水，易于被農作物吸收，肥效較快，便于工業生產，成本較高。但有些化肥長期使用會使土壤板結
6.氮的固定 空氣中約含有78%的氮氣，但由于氮氣的化學性質穩定，所以一般作物很難直接利用。 （1）生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以將空氣中不溶于水的氮氣吸收并利用。 （2）雷雨肥田：雷雨天，空氣中的少量的氮氣和氧氣化合轉化為氮的化合物供作物吸收。 （3）合成氨：氮氣和氫氣在催化劑的作用下以及高溫、高壓條件下生成氨氣。 【教師拓展】 人工合成氨比較困難，反應十分緩慢，要在450～550 ℃，1×107～1×108 Pa及存在含鐵化合物的條件下才能反應生成NH3，再經加工處理成其他含氮肥料。這就是工業上利用氮氣為原料制造化肥的過程。 【教師過渡】 在農業生產中經常使用銨態氮肥，在實驗室里可以用簡單的方法檢驗銨態氮肥。 【教師點撥】 7.銨態氮肥的檢驗 （1）【活動與探究】銨態氮肥的檢驗 【實驗1】 實驗步驟：把少量硫酸銨放在研缽中，再加入一些熟石灰，用研杵混合研磨，小心聞混合物的氣味。 實驗現象：研磨后放出一種有刺激性氣味的氣體。 反應的化學方程式：(NH4)2SO4+ Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑ +2H2O。 實驗結論：(NH4)2SO4能與Ca(OH)2發生化學反應，生成有刺激性氣味的氣體氨氣。 【實驗2】 實驗步驟：把少量硫酸銨放在試管中，加入3 mL氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙顏色變化。 實驗現象：加熱后看到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，同時聞到刺激性氣味。 反應的化學方程式：(NH4)2SO4+ 2NaOHNa2SO4+2NH3↑ +2H2O。 實驗結論：(NH4)2SO4與NaOH溶液反應生成NH3，NH3溶于水顯堿性，堿性物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 【教師講述】 （2）銨根離子（NH4+）的檢驗 ①檢驗原理：銨鹽能與堿反應，放出氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，據此可以檢驗銨態氮肥。例如： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②操作方法：取待檢樣品與熟石灰混合研磨（或加入濃氫氧化鈉溶液加熱），放出具有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明待檢樣品中有銨根離子存在，否則不含銨根離子。 【教師點撥】 （1）銨鹽與堿混合時，有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，據此可以檢驗銨態氮肥。 （2）銨態氮肥（如NH4Cl等）不能與堿性物質［如熟石灰、草木灰（主要成分為K2CO3）等］混合施用，否則二者反應產生NH3，NH3逸出會降低肥效。 【教師過渡】 常見化肥包括氮肥、磷肥和鉀肥，常用物理方法和化學方法進行鑒別。 【教師過渡】 在農業生產中經常使用銨態氮肥，在實驗室里可以用簡單的方法檢驗銨態氮肥。 【教師點撥】 8.常見化肥的簡易鑒別 （1）氮肥、磷肥和鉀肥的鑒別 化肥 種類外觀溶解性氣味灼燒與熟石灰混合并加熱氮 肥碳酸 氫銨白色 晶體易溶強烈的刺激性氣味分解生成氣體（固體消失），聞到刺激性氣味放出具有刺激性氣味的氣體——氨氣氯化銨白色 晶體易溶無氣味分解生成氣體，產物混合成為白煙硫酸銨白色 晶體易溶無氣味不容易分解、熔化磷 肥磷礦粉灰色或褐色粉末難溶無氣味難分解無明顯現象過磷酸鈣灰白色粉末部分 溶解有酸味難分解鉀 肥硫酸鉀白色 晶體易溶無氣味難分解氯化鉀白色 晶體易溶無氣味難分解
（2）氮肥的簡易鑒別 氮肥中氨水呈液態，碳酸氫銨有強烈的刺激性氣味，據此可直接將它們與其他氮肥區別開來。其他常見氮肥的鑒別步驟如圖所示。 課堂小結 本節課我們學習了化學肥料，化學肥料一般分為氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥，化學肥料是中考的熱點，在命題時常考查化肥的種類和作用。氮肥是含氮元素的肥料，磷肥是含磷元素的肥料，鉀肥是含鉀元素的肥料，復合肥是含N、P、K三種營養元素中的兩種或兩種以上的肥料。銨根離子（NH4+）的檢驗原理是銨鹽能與堿反應，放出氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，據此可以檢驗銨態氮肥。 當堂達標 1.氮肥能促進植物莖、葉生長茂盛。下列化肥中屬于氮肥的是（　　） A. CO(NH2)2 B. K2CO3 C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)2 答案：A 2.化學肥料對糧食增產起著重要作用，下列能作磷肥的是（　　） A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2 答案：D 3.鉀肥能促進作物莖稈健壯，增強抗倒伏能力；小李家的莊稼莖稈細小，出現倒伏現象，則小李家的莊稼可選擇施用的化肥是（　　） A.碳銨（NH4HCO3） B.磷礦粉［主要成分是Ca3(PO4)2］ C.磷酸氫二銨［(NH4)2HPO4］ D.氯化鉀（KCl） 答案：D 4.下列化肥中屬于復合肥料的是（　　） A. Ca3(PO4)2 B. (NH4)2SO4 C. KH2PO4 D. CO(NH2)2 答案：C 5.農村有句諺語“雷雨發莊稼”，說的是在放電條件下，空氣中的兩種主要氣體化合所得產物經過復雜的化學變化，最后生成了易被農作物吸收的硝酸鹽。雷雨給莊稼施加了（　　） A.氮肥 B.鉀肥 C.磷肥 D.復合肥料 答案：A 6. NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、尿素都是白色晶體，也是重要的氮肥。下列物質能將尿素從這四種化肥中鑒別出來的是（　　） A.稀鹽酸 B.水 C.熟石灰 D.氯化鈉 答案：C 7.某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動。他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥的實驗探究步驟如下： （1）步驟一：取上述四種化肥各少量分別放入試管，觀察，從外觀上即可與其他化肥區分出來的是　　　　。 （2）步驟二：在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產生的是　　　　。 （3）步驟三：再分別取少量未區分出來的另外兩種化肥于研缽中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味的氣體放出的是　　　　　　　　　　　。由此可知，在使用該類化肥時，要避免與　　　　　（填“酸”或“堿”）性物質混合施用，以防降低肥效。 有同學提出，氯化銨、硫酸鉀也可用下列某種物質進行區分，你認為可行的是　　　　。 A.硝酸鋇溶液 B.氯化鈉溶液 C.酚酞試液 D.稀鹽酸 答案：（1）磷礦粉　（2）碳酸氫銨　（3）氯化銨　堿　A 板書設計 第7章　應用廣泛的酸、堿、鹽 第3節　幾種重要的鹽 第3課時 四、化學肥料 1.氮肥：氮肥是含氮元素的肥料。 （1）氮肥的作用 （2）幾種常見的氮肥 2.磷肥：磷肥是含磷元素的肥料。 （1）磷肥的作用 （2）幾種常見的磷肥 3.鉀肥：鉀肥是含鉀元素的肥料。 （1）鉀肥的作用 （2）幾種常見的鉀肥 4.復合肥：含N、P、K三種營養元素中的兩種或兩種以上的肥料。 （1）復合肥的作用 （2）幾種常見的復合肥 5.農家肥與化學肥料的比較 6.氮的固定 7.銨態氮肥的檢驗 （1）銨態氮肥的檢驗 （2）銨根離子（NH4+）的檢驗 8.常見化肥的簡易鑒別 （1）氮肥、磷肥和鉀肥的鑒別 （2）氮肥的簡易鑒別 教學反思

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