資源簡介

第6章　溶解現象
第1節　物質在水中的分散
設計說明 本節課的教學內容分為兩部分：第一部分，溶解與乳化。通過活動與探究了解各物質在水中的分散，認識懸濁液、乳濁液、溶液以及溶解的概念。知道溶液的特征，了解影響溶解速率的因素，通過對比實驗的形式，引導學生了解乳濁液的形成，乳化現象及其在生活中的應用，通過拓展視野了解乳化作用，進而能說出一些日常生活中常見的乳化現象。 第二部分，物質溶解過程中的能量變化，水溶液的某些性質。通過活動與探究的方式探究固體氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉分別溶解于水時產生的吸熱或放熱現象。同時，老師要引導學生注意實驗時溶質和溶劑的用量，以及使用固體氫氧化鈉及其溶液時的安全問題。通過觀察與思考探究溶液導電的原因，引導學生閱讀拓展視野了解稀溶液的沸點、凝固點的變化，嘗試應用溶液的性質解釋日常生活中的一些現象和應用。 本節課內容在設計時，要充分考慮學生已具備一定的基本實驗操作能力的事實基礎，通過溶液概念形成的過程，進一步學習如何從實驗現象分析抽取有效信息、得出結論的方法；體驗從微觀角度去分析事物的本質，獲得從現象到本質認識事物的科學方法；進一步鍛煉學生的實驗操作、科學探究能力及分析總結能力。在教材中具有承上啟下的作用。 教學目標 【知識與技能】 1.認識溶解現象，了解溶液的特征。 2.能說出一些日常生活中常見的乳化現象。 3.知道物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。 4.了解溶液在生產和生活中的重要應用。 【過程與方法】 1.在化學學習的過程中，對科學探究的體驗。 2.能通過實驗探究水溶液的一些性質。 【情感、態度與價值觀】 1.增強學習化學的興趣。 2.樹立發展勇于創新的精神。 重點難點 教學重點 1.了解懸濁液、乳濁液和溶液的本質區別，認識溶解現象。 2.掌握溶液的概念和特征。 3.認識物質的溶解過程中常常伴隨吸熱或放熱現象。 4.了解乳化現象及其在生活中的應用。 教學難點 1.知道某些物質在溶液中的微觀存在形式。 2.了解溶解和乳化的本質區別。 教學方法 1.通過對教材中“活動與探究”“觀察與思考”等欄目的學習，引導學生體驗探究過程，培養學生嚴謹求實、勇于實踐與創新的科學精神。 2.通過比較法學習溶液、懸濁液、乳濁液。 教具、學具 燒杯、溫度計、玻璃棒、試管、橡皮塞、小燈泡、電池、導線、電極、開關、高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、泥土（或粉筆灰）、食用油、水、洗潔精、硝酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸等。 授課時數 2課時 第1課時 教學過程 導入新課 在約旦和巴勒斯坦交界處有一個內陸湖，面積約810平方千米，湖面海拔-430米，這就是世界上陸地的最低處。因湖中沒有水生植物和魚類、岸邊寸草不生，人們把它稱作“死海”。傳說許多年前，羅馬帝國的軍隊來到“死海”，他們把幾個俘虜捆綁起來扔進湖里處死。沒想到，幾個俘虜不但沒有淹死，反而被湖里的波浪送回岸邊。你知道這是什么原因嗎 讓我們走進溶液，探索其中的奧秘吧！ 講授新課 【教師導引】 在日常生活和生產中，人們經常需要將一種物質分散到另一種物質中，如將食鹽分散到水中配制成食鹽水；將碘分散到酒精中配制成碘酒；將農藥分散到水中配制成噴灑的藥液等。 【教師提問】 在日常生活中，你還知道哪些物質能分散到水中？請把你所知道的填寫在表中，并與同學交流、討論。 事例應用洗衣粉分散到水中洗滌衣服洗潔精分散到水中洗滌餐具高錳酸鉀分散到水中用于消毒氯化鈉分散到水中制成生理鹽水，給病人補充體液漂白粉分散到水中漂白衣物
一、溶解與乳化 【實驗演示】 取少量高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、泥土（或粉筆灰）和食用油，分別放入小燒杯中，加入適量水，攪拌，靜置，觀察實驗現象。放置一段時間后，再觀察實驗現象，將兩次觀察到的現象記錄在表中。 實驗內容實驗現象高錳酸鉀加入水中高錳酸鉀逐漸減少直至消失，形成紫紅色透明的液體混合物食鹽加入水中食鹽逐漸減少直至消失，形成無色透明的液體混合物蔗糖加入水中蔗糖逐漸減少直至消失，形成無色透明的液體混合物泥土（或粉筆灰）加入水中攪拌時形成渾濁的混合物；靜置后大部分固體物質又重新沉降到燒杯底部食用油加入水中攪拌時形成渾濁的混合物；靜置后油和水又重新分層，油浮在水面上
【教師提問】 依據實驗現象，你認為以上物質分散于水中所形成的體系可以怎樣進行分類？你的分類依據是什么？ 可參照以下問題思考：哪些物質分散到水中形成均勻、透明的體系？哪些物質以細小的固體顆粒分散到水中？哪些物質以小液滴分散到水中？ 【學生回答】討論后回答。 【教師講述】 在實驗中，物質分散在水中有以下三種現象： ①高錳酸鉀、食鹽和蔗糖能分散在水中形成均一、穩定、透明的體系； ②泥土（或粉筆灰）以細小固體顆粒形式分散在水中； ③食用油以小液滴形式分散在水中。 【教師點撥】 “分散”的過程不是“化學反應”，物質之間不發生化學反應。 【教師提問】 你能解釋高錳酸鉀、食鹽、蔗糖在水中逐漸消失的原因嗎？ 【教師點撥】 高錳酸鉀、食鹽和蔗糖放入水中后，會以分子或離子的形式均勻分散到水分子的間隔中去。 【教師講述】 1.懸濁液和乳濁液 （1）懸濁液：物質以細小固體顆粒形式分散于水中，形成懸濁液。如泥土（或粉筆灰）加入水中經攪拌后形成的就是懸濁液。 （2）乳濁液：物質以小液滴形式分散于水中，形成乳濁液。如食用油加入水中經攪拌后形成的就是乳濁液。 【教師點撥】 懸濁液和乳濁液不均一、不穩定，放置較長時間后，原本分散于水中的物質和水發生分離。懸濁液中有些物質會沉在水底，如泥土；乳濁液中有些物質會浮在水面上，如食用油。 【教師導引】 高錳酸鉀、食鹽和蔗糖能分散到水中形成均一、穩定、透明的體系，分散的過程就是溶解的過程。形成的體系我們叫它溶液。我們看溶解和溶液的定義。 【教師講述】 2.溶液 （1）物質的溶解：物質以分子或離子形式均勻分散到另一種物質中的過程。 （2）溶液的定義：物質溶解后形成的均一、穩定的混合物叫做溶液。 【教師導引】 從溶液的定義中我們可以看出它的三個基本特征。 【教師講述】 （3）溶液的基本特征： ①均一性：是指溶液各部分的濃度、性質（如密度）完全相同。 ②穩定性：是指外界條件不變時，溶液長時間放置不會出現分層現象。 ③混合物：溶液中含有兩種或兩種以上的物質。 【教師點撥】 （1）判斷某液態物質是不是溶液的依據：看是否具有溶液的基本特征，即均一性、穩定性和混合物。 （2）溶液不一定是無色的，如KMnO4溶液呈紫紅色、CuSO4溶液呈藍色。 （3）均一、穩定的液體不一定是溶液，如水也是均一、穩定的液體，但水屬于純凈物，不是溶液。 【教師導引】 學習了懸濁液、乳濁液和溶液，我們對三者進行比較。 【教師總結】 3.溶液、懸濁液、乳濁液的比較 類別溶液懸濁液乳濁液定義物質溶解后形成的均一、穩定的混合物物質以細小固體顆粒形式分散在水中物質以小液滴形式分散在水中分散物質原來的狀態固態、液態、氣態固態液態分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體宏觀特征均一、穩定，靜置后不分層不均一、不穩定，靜置后分層實例食鹽水、糖水、碘酒泥漿、CO2通入澄清石灰水后形成的濁液油和水的混合物相同點都是一種物質分散到另一種物質中形成的混合物
【教師點撥】 （1）不溶性固體分散到水中多數得到懸濁液，不溶性液體分散到水中得到乳濁液，可溶性物質溶于水中得到溶液。 （2）溶液中的物質是以肉眼看不見的單個分子或離子形式分散的；濁液中的物質是以許多分子的集合體形式（肉眼看得見）分散的。 【教師提問】 在許多情況下，人們希望能較快地在水中溶解某些固體物質。怎樣才能達到這一目的呢 請你提出建議，并用實驗驗證你的設想。 建議1：溶解時不斷攪拌； 建議2：______________________； 建議3：______________________。 【學生回答】討論后回答。 【教師點撥】 用熱水溶解（或將混合物加熱）　將固體粉碎　振蕩（任選兩個，其他合理答案也可） 【教師講述】 4.影響物質溶解速率的因素 （1）攪拌（或振蕩）：攪拌（或振蕩）能加快物質的溶解速率。 （2）物質的顆粒大小：物質的顆粒越小，溶解速率越快。如把固體物質粉碎可加快其溶解速率。 （3）溫度：溫度越高，物質的溶解速率越快。用熱水溶解或把混合物加熱可加快物質的溶解速率。 【實驗演示】 實驗操作：在試管中加入5 mL水，用滴管向試管中加入l～2滴食用油和數滴洗潔精，用橡皮塞塞緊試管，振蕩片刻，靜置，觀察實驗現象。 實驗現象：振蕩片刻后，食用油、水和洗潔精形成相對均一、穩定的乳濁液。 【教師導引】 日常生活中我們經常用洗滌劑來清洗炊具上的油污，就是這個道理。 【教師講述】 5.乳化 （1）乳濁液 ①相溶的物質可以形成溶液，不相溶的物質可以形成濁液。 ②油脂與水不相溶，用力振蕩后也只能得到乳狀渾濁的液體，這種液體不穩定，經過靜置，油脂逐漸浮起來，分為上下兩層——我們把小液滴分散在水中形成的不均一、不穩定的混合物叫乳濁液。 （2）乳化 在油與水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以很小的液滴的形式均勻懸浮在水中形成乳濁液，這種現象稱為乳化。乳化后，油脂很容易用水洗凈。 （3）乳化劑和乳化作用 ①乳化劑：乳化劑是能促使兩種互不相溶的液體形成穩定乳濁液的物質。 ②乳化作用：乳化劑所起的作用稱為乳化作用。洗滌劑能把植物油分散成無數細小的液滴而使其很容易隨水流走，洗滌劑所起的作用就是乳化作用，洗滌劑中含有乳化劑。 （4）乳化作用在工農業生產和生活中的應用 ①洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以洗去衣服、餐具上的油污。 ②農藥的施用：將農藥加入一定量的乳化劑后，再溶解在有機溶劑里，混合均勻后制成透明液體。 ③生活中常用的含有乳化劑的物質有肥皂、洗潔精、洗衣粉、洗發水等。 乳化作用示意圖 【教師點撥】 （1）乳化并不是溶解，只是將較大的分子聚合體分散成較小的分子聚合體，使其在水中不易聚集，容易隨水流走。溶解則是物質以分子或離子形式均勻分散到另一種物質中。 （2）汽油和洗滌劑除油污的原理不同：汽油除油污是將油污溶解在汽油中形成了溶液，而洗滌劑除油污是利用了乳化原理。 （3）乳化劑（洗滌劑）在熱水中去污效果更好。 課堂小結 今天，我們學習了溶解與乳化，知道了溶液、乳濁液和懸濁液的相關知識，也知道了乳化和乳化作用，還知道了影響物質溶解速率的因素。本節的重點是理解溶液的定義，掌握溶液的基本特征。 當堂達標 1.溶液在生產、生活中應用廣泛。下列有關溶液的說法正確的是（　　） A.溶液一定是無色、穩定的 B.溶液中不能同時有兩種物質 C.溶液中各部分密度不同 D.蔗糖溶液是均一、穩定的混合物 答案：D 2.衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，因為洗滌劑（　　） A.可以軟化水 B.具有乳化作用 C.可以沉降雜質 D.溶于水時放熱 答案：B 3.少量下列物質與水充分混合，能得到溶液的是（　　） A.氯化氫 B.粉筆灰　 C.泥沙 D.冰塊 答案：A 4.下列物質加入水中，不能形成溶液的是（　　） A.酒精 B.硝酸鉀 　　C.鐵粉 D.蔗糖 答案：C 5.請你各舉出一個實例說明下列有關溶液的敘述是錯誤的。 （1）溶液一定是無色的。 實例：　　　溶液不是無色的。 （2）均一、穩定的液體都是溶液。 實例：　　　　是均一、穩定的液體，但不是溶液。 （3）能導電的物質一定是溶液。 實例：　　　　能導電，但不是溶液。 答案：（1）硫酸銅（其他合理答案也可） （2）水（其他合理答案也可） （3）銅（其他合理答案也可） 6.學習化學可以幫助我們解決許多生活問題。請你來解決下列問題： （1）①食鹽、②面粉、③味精、④植物油、⑤冰塊等均為家庭中常用的物質，這些物質中能溶于水形成溶液的是　　　　。 A.①② B.①③ 　 C.① D.①③⑤ （2）少量的植物油加入盛有水的試管中，振蕩，觀察到的現象是植物油以小液滴形式分散在水中，該混合物叫做乳濁液，清洗這支試管用　　　　，因為它有　　　　功能。 （3）若用大粒鹽配制鹽水，要使大粒鹽盡快溶解，可采取的兩種方法是： 方法一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 方法二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：（1）B　（2）洗滌劑　乳化　（3）把大粒鹽研碎　攪拌（答案合理即可） 板書設計 第6章　溶解現象 第1節　物質在水中的分散 第1課時 一、溶解與乳化 1.懸濁液和乳濁液 （1）懸濁液 （2）乳濁液 2.溶液 （1）物質的溶解 （2）溶液的定義 （3）溶液的基本特征 ①均一性 ②穩定性 ③混合物 3.溶液、懸濁液、乳濁液的比較 4.影響物質溶解速率的因素 （1）攪拌（或振蕩） （2）物質的顆粒大小 （3）溫度 5.乳化 （1）乳濁液 （2）乳化 （3）乳化劑和乳化作用 （4）乳化作用在工農業生產和生活中的應用 第2課時 教學過程 導入新課 在溶解過程中，除了物質在水中的分散外，還伴隨著能量變化。對于能量變化，除用手觸摸獲得感覺外，還可以借助溫度計進行測量。 講授新課 二、物質溶解過程中的能量變化 1.探究溶解過程中的熱現象 【實驗探究】 探究硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉分別溶于水過程中的熱量變化 （1）實驗步驟 ①取3個燒杯，各注入約30 mL水，用溫度計測量水的溫度。 ②分別將一藥匙硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉加入上述3個燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體完全溶解，測量溶液的溫度。 （2）實驗數據 項目測量的溫度/℃溫度的變化（與水相比）結論水17—室溫下水溫相同溶解硝酸銨12.8下降4.2 ℃硝酸銨溶解時吸收熱量溶解氯化鈉17無變化氯化鈉溶解時能量變化不明顯溶解氫氧化鈉25.6上升8.6 ℃氫氧化鈉溶解時放出熱量
【教師點撥】 表中測量的溫度可能不同，這與環境的溫度、加入固體質量的多少有關。 【教師拓展】 物質溶解于水，通常經過兩個過程：一個是溶質分子（或離子）的擴散過程，這個過程為物理過程，需要吸收熱量；另一個是溶質分子（或離子）和水分子作用，形成水合分子（或水合離子）的過程，這個過程是化學過程，放出熱量。 （1）當放出的熱量小于吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如NH4NO3等。 （2）當放出的熱量大于吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如NaOH等。 （3）當放出的熱量約等于吸收的熱量時，溶液溫度不變，如NaCl等。 【教師講述】 2.物質溶解過程中的溫度變化 物質溶解于水的過程中通常伴隨熱量的變化。 （1）有些物質溶于水時放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉。 （2）有些物質溶于水時吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨。 （3）有些物質溶于水時溫度變化不明顯，如氯化鈉。 【教師導引】 某些物質，如硝酸銨溶于水使溶液溫度降低，因此常用這些物質做制冷劑。 【教師講述】 3.冷卻劑 （1）用冰做冷卻劑，只能提供0 ℃左右的低溫。將冰與一些化合物混合，卻能獲得更低的溫度。 （2）在某些地區，若急需冷卻治療，卻一時沒有冰塊，可利用化合物溶解時的吸熱作用做冷源。如將硝酸銨（農村常用的化肥）溶于冷水中，灌入塑料袋，做冰袋使用。使用過的硝酸銨溶液仍可做肥料。這種降溫方法成本低。幾種常見冷凍混合物的組成和最低溫度如下表： 冷凍混合物的組成最低溫度 /℃41 g NH4NO3和100 g 冰-1719 g NH4Cl和100 g 冰-1623 g NaCl和100 g 冰-2122 g MgCl2和 100 g 冰-34
【教師導引】 溶液和濁液在生產和生活中有著廣泛的用途，我們先看溶液的用途。 【教師講述】 三、溶液和濁液的用途 1.溶液的用途 （1）在溶液中進行化學反應比較快 在實驗室里或化工生產中，要使兩種能起反應的固體物質發生反應，常常先把它們溶解，然后使兩種溶液混合，并加以振蕩或攪拌，以加快反應進行。 （2）溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義 生物對營養物質的吸收，一般要先使其形成溶液。植物吸收養料要使其形成溶液，才能被根部吸收；人及動物攝取食物，也要形成溶液才會被吸收，醫療上用的多種注射液也是溶液。 【教師點撥】 農業上無土栽培的植物生長在營養液中；醫療上常用的溶液有0.9%氯化鈉溶液、5%葡萄糖溶液；化學實驗室中也有很多溶液。 【教師導引】 我們再看一下濁夜用途。 【教師講述】 2.濁液在醫療和農藥等方面用途廣泛 （1）醫院用X射線檢查腸胃病時，要讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐）。 （2）農業生產中，常把不溶于水的固體或液體農藥，配制成懸濁液或乳濁液，用來噴灑受病蟲害的農作物。 【教師導引】 日常生活中經常會弄臟衣物，下面介紹幾種常用的去污方法。 【教師講述】 方法原理應用溶解使油污溶解于某些溶劑中，從而除去油污用汽油除去衣服上的油污、用酒精除去碘漬乳化使乳化劑作用于油污，發生乳化現象，從而除去油污用洗滌劑除去碗碟上的油污化學 變化使油污與某些物質發生化學反應，從而除去油污用熱的堿性溶液洗滌油污，使堿性溶液與油污發生化學反應
【教師導引】 物質的用途是由物質的性質決定的，溶液具有廣泛的用途決定于溶液的性質，我們看一下溶液的性質。有些物質的水溶液能導電，我們可以通過實驗來驗證。 四、水溶液的某些性質 1.有些物質的水溶液能導電 【實驗演示】 （1）溶液的導電性實驗 ①實驗步驟：在5個燒杯中分別加入一定量的水、食鹽溶液、蔗糖溶液、稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液，分別按照如圖所示裝置進行實驗。當閉合開關時，觀察實驗現象。 ②實驗現象：裝有食鹽溶液、稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液的燒杯閉合開關時，燈泡發光。裝有水、蔗糖溶液的燒杯閉合開關時，燈泡不發光。 ③實驗結論：能導電的物質有食鹽溶液、稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液，不能導電的物質有水、蔗糖溶液。 【教師點撥】 （2）溶液能否導電的原因 ①物質在水中溶解時能形成自由移動的離子使得溶液能夠導電。 溶液中有自由移動的離子存在時才能導電。 食鹽溶于水后形成自由移動的Na+和Cl-，同理，稀硫酸中有自由移動的H+和SO42-，NaOH溶液中存在著自由移動的Na+和OH-，所以食鹽溶液、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液能夠導電。 ②蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移動的離子，所以蔗糖的水溶液不能導電。 【教師講述】 2.稀溶液的沸騰溫度和凝固溫度 （1）少量固體物質溶于水，使稀溶液的凝固溫度降低。 ①冬季常在汽車的水箱中加入乙二醇之類的化合物，防止水箱中的水結冰； ②在冬季建筑施工時，常向砂漿中摻入少量氯化鈣，以防止水凝固而使混凝土的結構被破壞； ③寒冷的冬季，人們常向積雪的公路上撒鹽，使冰雪很快融化。 （2）少量固體物質溶于水，使稀溶液的沸騰溫度升高。 煮沸的湯比煮沸的水溫度要高，是因為湯中溶解的食鹽等物質使其沸點升高。 【教師點撥】 許多設備的冷卻液不用水而用某些溶液，高山上用鹽水煮雞蛋更易熟等。 課堂小結 本節課我們學習了物質溶解過程中的能量變化和水溶液的某些性質，物質溶解于水的過程中通常伴隨熱量的變化。有些物質溶于水時放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉。有些物質溶于水時吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨。有些物質溶于水時溫度變化不明顯，如氯化鈉。物質在水中溶解時能形成自由移動的離子使得溶液能夠導電。少量固體物質溶于水，使稀溶液的凝固溫度降低。少量固體物質溶于水，使稀溶液的沸騰溫度升高。 當堂達標 1.如圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質可能是（　　） A.氫氧化鈉 B.食鹽 C.蔗糖 D.硝酸銨 答案：D 2.發生特大冰雪災害時，為確保道路暢通，有關部門常使用大量的氯化鈉融雪劑。下列關于該融雪劑的說法中，錯誤的是（　　） A.氯化鈉能融雪是因為其溶液的凝固點比水低 B.氯化鈉的大量使用會造成地下水污染 C.使用氯化鈉融雪，會加快鋼鐵橋梁的銹蝕 D.使用大量氯化鈉融雪，對公路周圍農作物的生長無影響 答案：D 3.某同學改進了“物質導電性”的實驗裝置（如圖所示），該裝置能同時測定多種物質的導電性。當閉合開關時，下列燈泡不發光的是　　　　。 答案：BE 4.小華在實驗室幫老師整理藥品時，發現一瓶失去標簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后，認為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，他的理由是： （1）若不溶于水，則是　　　　。 （2）若溶于水形成藍色溶液，則是　　　　。 （3）若溶于水溶液溫度升高，則是　　　　。 （4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是　　　　。 答案：（1）CaCO3　（2）CuSO4　（3）NaOH　（4）NaCl 5.如圖所示，同學們設計了不同的實驗方案進行探究： 　　　　　　 　　　　 實驗一　硝酸銨的溶解　 　　　　實驗二　氫氧化鈉的溶解 （1）實驗一中的硝酸銨溶解后，溶液溫度　　　（填“升高”“降低”或“不變”）。 （2）實驗二所加試劑及用量如圖所示，將分液漏斗中的水全部加入試管后，立即關閉分液漏斗的活塞，此時觀察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氫氧化鈉溶于水時放出熱量”的結論，你是否同意小明的結論并寫出你的理由　　　　　　　　　。 答案：（1）降低　（2）不同意（或否），加入10 mL水后試管中的部分空氣被排出，也會使U形管中液面左低右高，無法得到小明的結論（其他合理答案均可） 6.欣欣和陽陽在同一所學校上學，只不過欣欣上八年級，而陽陽上九年級。一天放學的路上，陽陽發現欣欣的校服上沾了一片油污，就詢問原因。欣欣懊惱地說：“在食堂吃飯時不小心灑上的！”陽陽建議她可用以下方法洗滌校服： ①用洗衣粉洗；②用熱的純堿溶液洗；③先用汽油洗，再用水洗。欣欣選擇其中一種方法，真的就將油污洗掉啦！ （1）從欣欣已掌握的知識和選取身邊常見物質，你認為她可能采用的方法是__________（填序號）。 （2）其他方法是否可行，理由是什么？　　　　　　　　　　　　。 答案：（1）①　（2）可行，因為油污易與熱的純堿溶液反應生成易溶于水的物質，也易溶于汽油等有機溶劑 板書設計 第6章　溶解現象 第1節　物質在水中的分散 第2課時 二、物質溶解過程中的能量變化 1.探究溶解過程中的熱現象 2.物質溶解過程中的溫度變化 物質溶解于水的過程中通常伴隨熱量的變化。 （1）有些物質溶于水時放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉。 （2）有些物質溶于水時吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨。 （3）有些物質溶于水時溫度變化不明顯，如氯化鈉。 3.冷卻劑 三、溶液和濁液的用途 1.溶液的用途 （1）在溶液中進行化學反應比較快。 （2）溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。 2.濁液在醫療和農藥等方面用途廣泛。 四、水溶液的某些性質 1.有些物質的水溶液能導電 （1）溶液的導電性實驗 （2）溶液能否導電的原因 2.稀溶液的沸騰溫度和凝固溫度 （1）少量固體物質溶于水，使稀溶液的凝固溫度降低。 （2）少量固體物質溶于水，使稀溶液的沸騰溫度升高。 教學反思

展開更多......

收起↑