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第二課時(shí) 共價(jià)鍵
第三節(jié) 化學(xué)鍵
化學(xué)鍵:
① 離子鍵
帶相反電荷離子之間的相互作用
a.活潑金屬（ⅠA族、ⅡA族）與活潑非金屬（ⅥA族、Ⅶ A族）之間
b.活潑金屬元素和酸根離子之間
c.銨根離子和酸根離子之間
② 共價(jià)鍵
....
離子化合物
Na+
Cl-
本質(zhì)：靜電作用
(引力與斥力)
成鍵元素：
為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子形成氯化氫分子呢？為什么不是2個(gè)？
為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？
1、從微觀角度分析氯氣、氯化氫的形成過程
電子式表示其形成過程___________________________________________________。
Cl
【任務(wù)一】共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
+17
+17
+17
+17
Cl
電子式表示其形成過程___________________________________________________。
+17
Cl
+1
H
+17
HCl
+1
Cl2
共用電子對(duì)
2、共價(jià)鍵
（1）定義：
原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用
（2）成鍵要素
① 成鍵微粒：原子
② 成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)
③ 成鍵元素：同種或不同種非金屬元素
【任務(wù)一】共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
形成共價(jià)鍵使原子趨于穩(wěn)定，體系能量降低
【思考討論】: 為什么HCl中H顯+1價(jià) ，而Cl顯-1價(jià)
共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子,兩個(gè)原子均不顯電性
非極性共價(jià)鍵
共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性
極性共價(jià)鍵
【任務(wù)一】共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
【思考討論】: 為什么H2中H顯0價(jià)
H Cl
H
H
【任務(wù)一】共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
2、共價(jià)鍵
（3）分類：
共價(jià)鍵
極性鍵
A－B
非極性鍵
A－A
不同種元素
同種元素
電子對(duì)偏移
電子對(duì)不偏移
類型
構(gòu)成元素
成鍵特點(diǎn)
一個(gè)顯+電
一個(gè)顯-電
成鍵原子
呈電中性
成鍵結(jié)果
【思考討論】:下列分子中，哪些是以極性鍵結(jié)合的，哪些是以非極性鍵結(jié)合的？
（1）F2 （2）O2 （3）NH3
（4）CH4 （5）SO2
非極性鍵
非極性鍵
極性鍵
極性鍵
極性鍵
【任務(wù)一】共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
極性共價(jià)鍵——不同種非金屬元素之間
非極性共價(jià)鍵——同種非金屬元素之間
Na2O N2 CO2 HCl NaOH
【任務(wù)一】共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
3、共價(jià)化合物
（1）定義：
以共用電子對(duì)形成分子的化合物。
僅由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物。
【思考討論】:下列哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物？
單質(zhì)
(1)兩個(gè)“一定”
①共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵
②共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵（有離子一定為離子化合物）
(2)兩個(gè)“不一定”
①含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)。
如O2、N2、H2、Cl2等
②含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。
如NaOH、Na2O2、NH4Cl等
【任務(wù)一】共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
【概念辨析】
H原子最外層2電子
（1）共價(jià)分子的電子式不標(biāo)電荷，也不標(biāo)[ ]
（2）原子最外層電子一般達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
Cl原子最外層8電子
如：HCl分子：
【任務(wù)二】共價(jià)化合物表示方法
H Cl
×
1、電子式
需要幾個(gè)電子，就拿出幾個(gè)電子來共用，共用部分放中間。
【任務(wù)二】共價(jià)化合物表示方法
共價(jià)化合物電子式書寫步驟：
①先算出每個(gè)原子能形成幾根共價(jià)鍵（需要幾個(gè)電子才能穩(wěn)定）
8-最外層電子數(shù)（H只能形成1個(gè)共價(jià)鍵）
②先畫出共用電子對(duì)（共價(jià)鍵）
共用電子對(duì)一定畫兩個(gè)元素在中間
③補(bǔ)齊電子（元素周圍均為8電子，H為2電子）
O
H
H
N
N
Cl-Cl
電子式
結(jié)構(gòu)式
H-O-H
N≡N
【任務(wù)二】共價(jià)化合物表示方法
【例題】:
寫出下列分子的電子式
Cl2
H2O
N2
HClO
O
Cl
H
H-O-Cl
2、結(jié)構(gòu)式：用一條短線表示一對(duì)共用電子，其他電子省略
2、結(jié)構(gòu)式：用一條短線表示一對(duì)共用電子，其他電子省略
3、結(jié)構(gòu)模型：見課本108頁
以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)
分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如CO2 是直線形，H2 O呈V形，CH4 呈正四面體形等。通過現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)手段（如X射線衍射法等）可以測定某些分子的結(jié)構(gòu)。
【任務(wù)二】共價(jià)化合物表示方法
1、用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程
① I2
【課堂練習(xí)】
② H2O
③ NH3
④ CO2
＋
→
I
I
I
I
O
2H
＋
→
H
O
H
N
3H
＋
→
N
H
H
H
C
＋
O
2
→
O
C
O
共價(jià)鍵和離子鍵的比較
成鍵微粒 相互作用 成鍵元素 形成過程 舉例
離 子 鍵
共 價(jià) 鍵
陰陽離子
原子
靜電作用
共用電子對(duì)
活潑金屬元素與活潑非金屬元素（通常）
同種或不同非金屬元素（通常）
發(fā)生電子得失
形成共用電子對(duì)
【總結(jié)】
1、分子間作用力——范德華力
（1） 定義：把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力
（2） 特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)
（3）影響：一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，克服范德華力所需消耗的能量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高
【任務(wù)三】分子間作用力和氫鍵
2、 氫鍵
（1）概念：分子間存在的一種比范德華力強(qiáng)的分子間作用力
（2）形成條件：通常是 N、O、F 與 H 形成
（3）影響：①氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
②水結(jié)成冰，體積增大，跟氫鍵有關(guān)
③DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)
【任務(wù)三】分子間作用力和氫鍵
【補(bǔ)充】
NaOH
Na2O2
NH4Cl
O
H
[ ]－
Na+
O
[ ]2－
Na+
O
Na+
H2O2
O
H
O
H
[ ]+
N
H
H
H
H
Cl
[ ]－
CCl4
幾種重要的物質(zhì)的電子式：

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