資源簡介

第四章 物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵
第3 課時 分子間作用力 氫鍵
1.結合視頻認識分子間的相互作用力。
2.了解分子間作用力對物質性質的影響。
3.了解氫鍵的存在與對物質性質的影響。
4. 培養學生實驗與觀察能力。
教學引入：分子間得相互作用
分子間作用力
01
1.1
分子間作用力
1. 概念:
　　分子之間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，
又稱為范德華力。
2. 存在:
　　分子與分子之間
O
H
H
O
H
H
分子間作用力
化學鍵
(較弱）
(較強）
3. 強弱:
　　比化學鍵弱
1.1
分子間作用力
1.在100℃、101 kPa時，將1 mol H2O(l)變成1 mol H2O(g)需吸收能量47.3 kJ。
2.將水分子分解為氫氣和氧氣需2000℃以上的高溫，將1 mol H2O拆分為2 mol H和1 mol O需吸收能量436 kJ。
物理變化，破壞分子間作用力
化學變化，破壞化學鍵
思考與討論
1.1
分子間作用力
4. 分子間作用力對物質性質的影響
結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。
思考與討論
觀察右圖，試分析同主族元素的氫化物自上而下沸點有什么變化規律？為什么？
氫 鍵
02
2.1
氫鍵
1. 概念:
化合物分子通過它的氫原子與另一分子中吸引電子能力較強的原子間，所產生的相互作用，稱為氫鍵。
2. 表示方法:
實線：共價鍵
虛線：氫鍵
X、Y可以相同，也可以不同(主要F、O、N)
X—H…Y
3. 形成條件:
（1）分子中必須要帶孤電子對、原子半徑小且吸引電子能力很強的非金屬元素
（F、O、N）
（2）分子中必須有一個與吸引電子能力很強的非金屬元素形成共價鍵的氫原子
2.1
氫鍵
1個水分子最多形成幾個氫鍵？1個HF分子最多形成幾個氫鍵？
H2O　　　　　　　　 HF
1mol 水分子最多形成幾mol 氫鍵？1mol HF分子呢？
含H的化合物分子之間都有氫鍵嗎？
思考與討論
2.2
氫鍵對物質性質的影響
(1) 使熔沸點相對較高（如HF、H2O、NH3）
(3) 解釋一些反?，F象：
如水結成冰時，氫鍵使水分子之間存在空隙，體積會膨脹。
(2) 使某些物質在水中的溶解度增 大（如NH3、
乙醇等易溶于水）
2.2
氫鍵對物質性質的影響
知識拓展
知識拓展1：在冰的晶體中，氫鍵的存在使得每個水分子只與處于四面體頂角方向的四個相鄰的水分子連接。這種排列就使冰中水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙。當冰融化時，熱運動使冰的結構部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，從而使水中的生物在寒冷的冬季得以在冰層下的水中存活。
知識拓展3：溶質和溶劑分子之間氫鍵的形成使溶質的溶解度增大，如：NH3極易溶于H2O。
知識拓展2：在水蒸氣中，水是單個的H2O分子形式存在；在液態水中通常是幾個水分子通過氫鍵結合起來，形成(H2O)n；在固態水中水分子都是以氫鍵相互聯結?？梢娫谒须S著溫度的降低，形成氫鍵的數目在增多。
2.2
氫鍵對物質性質的影響
注意：氫鍵也是一種分子間作用力，其強度遠小于化學鍵，但比一般的分子間作用力強。
小結
分子間作用力、氫鍵與化學鍵的比較
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
存在
強弱
強弱因素
影響性質
共價鍵
離子鍵
范德華力
氫鍵
原子間
分子間
離子間
某些分子間
強烈
強烈
遠小于化學鍵
略大于范德華力
微弱
原子半徑
離子半徑
帶電荷數
相對
分子質量
化學性質或物理性質
只物理性質
1. 下列說法正確的是：（ ）
A.分子間作用力與化學鍵大小相當
B.分子間作用力是一種很強的作用力
C.分子間作用力主要影響物質的化學性質
D.分子內部相鄰原子之間的相互作用為化學鍵，而分子間也相互作用，為分子間作用力
課堂檢測
D
課堂檢測
2.下列關于氫鍵的說法中正確的是( )
A. 每個水分子內含有兩個氫鍵
B. 在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵
C. 分子間能形成氫鍵，使物質的熔沸點升高
D. HF穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
　C
課堂檢測
3.下列說法正確的是 ( )
A.水很穩定是由于水分子間存在氫鍵
B.NaOH融化時離子鍵和共價鍵發生斷裂
C.碳酸鈣分解時發生了化學鍵的斷裂和形成
D.冰融化時要吸熱，所以共價鍵斷裂
E.任何分子中都含有共價鍵
F.分子間作用力越大熔化或氣化時所需的能量就越多，其化學性質也越穩定
　C
課堂檢測
4.下列事實與氫鍵有關的是 （ ）
A.水加熱到很高的溫度都難以分解
B.水結成冰體積膨脹，密度變小
C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
　B
課堂檢測
5.離子鍵、共價鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質中，只存在一種作用力的是 （　 ）
A.干冰 B.NaCl C.NaOH
D.I2 E.H2SO4　　 F.Ar
　B、F
課堂檢測
6.物質變化時，沒有克服化學鍵的是（ ）
A、 H2O電解 　　　 B 、I2升華 C、燒堿熔化　　　　
D、 NaCl溶于水 E、HCl溶于水 F、蔗糖溶于水
G、冰融化
B、F、G
第四章 物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵
第3 課時 分子間作用力與氫鍵

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