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第四章 物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵
第一課時 離子鍵
1．以氯化鈉的形成過程為例，認識離子鍵的概念。
2. 從宏觀上分析形成離子鍵的元素特點，從而建立離子化合物的概念，認識常見的離子化合物，發展“宏觀辨識與微觀探析”化學學科核心素養。
3. 掌握原子、陰陽離子、離子化合物的電子式書寫，能用電子式表示離子化合物的形成過程。
核心素養
情境導學
1、原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質呢？
2、水加熱至100℃時，會沸騰變成水蒸氣，加熱至2200℃以上時，才會分解。為什么水沸騰和水分解的溫度差距如此大？
化學鍵——相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用
包括：離子鍵、共價鍵、金屬鍵（暫不要求）
任務一：離子鍵
從原子結構的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？
思考1：在氯化鈉晶體中，Na+ 和 Cl- 之間存在哪些作用力？
1.Na+離子和Cl-離子間的吸引作用。
2.電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。
3.原子核與核外電子之間的吸引作用。
陰陽離子間吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩定的化學鍵。
(1)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用
Na+
Cl-
(2)成鍵微粒
陽離子：
陰離子：
(3)成鍵條件
任務一：離子鍵
K+、Na+、Mg2+、Ca2+、NH4+等
Cl-、O2-、 O22- 、OH-、CO32-等
活潑金屬元素原子（第IA，IIA族）
活潑非金屬元素原子（第VIA，VIIA族）
(4)成鍵本質
靜電作用
思考2：靜電作用就是陰陽離子之間的相互吸引作用？
思考3：由金屬元素和非金屬元素組成的化合物中一定有離子鍵？
思考4：僅由非金屬元素組成的化合物中一定沒有離子鍵？
AlCl3中沒有離子鍵
NH4Cl中有離子鍵
思考5：哪些物質中含有離子鍵？
離子化合物
任務二：離子化合物
(1)定義：由離子鍵構成的化合物。
(2)常見分類：
① 強堿，如NaOH、KOH等；
② 活潑金屬氧化物，如Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3等；
③ 絕大多數鹽類，如MgCl2、NH4Cl、BaSO4等。AlCl3中沒有離子鍵
(3)性質
①離子化合物中一定含有離子鍵。熔、沸點較高，硬度較大；
②通常呈固態，固態不導電，熔融態或溶于水后導電。
Na+
Cl-
練習1.下列物質中含有離子鍵的是( )
1、H2O 2、CaCl2
3、NaOH 4、H2SO4
5、Na2O 6、CO2
7、Na2O2 8、NH4Cl
9、NH3 10、BF3
2、3、5、7、8
任務三：電子式
(1)概念：
在元素符號周圍用小黑點 （或×）來表示原子的最外層電子的式子。
(2)電子式的書寫：
（1）原子
書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的
上、下、左、右四個位置上。
H
O
Cl
Mg
Na
同一原子的電子式要統一，不能既用×又用·
×Mg·
×
（2）簡單陽離子
復雜陽離子
Na+
Mg 2+
Al 3+
直接用陽離子符號
（3）簡單陰離子
復雜陰離子
［ ］
H
H
H
N
H
+
［ ］
一般用 表示,
R
n-
［ ］
Cl
-
［ ］
O
2-
［ ］
O
-
H
［ ］
O
2-
O
注意：必須用【】括上，并在【】右上角表明電荷數
練習2. 寫出下列微粒的電子式：
硫原子、 溴原子、 硫離子、溴離子、鋁離子
·S·
··
··
Br ·
· ·
· ·
··
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]-
· ·
· ·
：
：
Al3+
(4)離子化合物的電子式
由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.
AB型
AB2型
A2B型
注意:相同的離子不能寫在一起,一般對稱排列。
Mg
2
Br
2
×
練習3. 寫出CaCl2、K2O的電子式
Ca2+
[ Cl ]-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
K+
[ O ]2-
··
··
：
：
K+
左邊寫原子的電子式，右邊寫離子化合物的電子式，中間用“→”連接
（5）用電子式表示下列物質的形成過程
(1)NaCl：____________________________________________________________________
(2)MgBr2 ：__________________________________________________________________
箭頭表示電子得失，由失電子原子指向得電子原子
練習4、用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
(1)BaCl2：_____________________________________；
(2)NaF：________________________；
(3)MgS：__________________________；
(4)K2O：_____________________________。
課后作業
1. 寫出電子式
KCl、Mg(OH)2、NaOH、KBr、NaF、CaO
2. 用電子式表示下列物質的形成過程
NaCl、Na2S、CaCl2

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