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(共19張PPT)
基于“價(jià)—類”觀的教學(xué)設(shè)計(jì)
-----以鐵的化合物為例
鐵銹的主要成分是什么？自然界中鐵器上的鐵銹是怎么形成的？
從化合價(jià)的角度分析，鐵元素有哪些氧化物？
FeO
+2
Fe2O3
Fe3O4
+2
+3
+3
鐵的主要化合價(jià)有？
+2、+3價(jià)
（FeO Fe2O3 ）
●
Fe3O4是純凈物還是混合物？
Fe3O4是一種復(fù)合的氧化物,是純凈物。
Fe2O3
FeO
Fe3O4
顏色狀態(tài)：
黑色
俗稱： 鐵紅
俗稱：磁性氧化鐵
紅棕色
粉末
顏色：
狀態(tài)：
顏色：
狀態(tài)：
粉末
晶體
黑色
Fe2O3
溶解性：
用途：
穩(wěn)定性：
油漆和涂料
難溶于水
穩(wěn)定
Fe3O4
用途：打印機(jī)或復(fù)印機(jī)的墨粉
穩(wěn)定性：
溶解性：
難溶于水
穩(wěn)定
色態(tài) 俗稱 溶解性 穩(wěn)定性 用途
Fe2O3
FeO —— ——
Fe3O4
紅棕色粉末
鐵紅
穩(wěn)定
煉鐵原料
難溶于水
油漆和涂料
黑色粉末
不穩(wěn)定
難溶于水
黑色晶體
磁性氧化鐵
穩(wěn)定
難溶于水
打印機(jī)或復(fù)印機(jī)的墨粉
歸納總結(jié)鐵的氧化物的物理性質(zhì)：
FeO、Fe2O3
Fe3O4 +8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O
FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O
Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O
按元素組成分類
FeO、Fe2O3、Fe3O4屬于（ ）氧化物
金屬
堿性氧化物
Fe3O4 特殊氧化物
寫出FeO、Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
從化合價(jià)的角度分析，鐵元素有哪些氫氧化物？
氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氫氧化鐵 Fe(OH)3
1、 堿性氧化物 + H2O == 堿
Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2
如何制備Fe(OH)2 和Fe(OH)3？
是否可以用FeO、Fe2O3與水反應(yīng)來制取Fe(OH)2 和Fe(OH)3？
2、 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
不可以，F(xiàn)eO、Fe2O3難溶于水
鹽 + 堿 == 新鹽 + 新堿
【實(shí)驗(yàn)3-1 】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察現(xiàn)象并寫出離子反應(yīng)方程式。
紅褐色
紅褐色沉淀
灰綠色沉淀
白色沉淀
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
鐵鹽------FeCl3和Fe2(SO4)3
亞鐵鹽---FeCl2和FeSO4
+ 堿 （NaOH、KOH）
思考1：為什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后會(huì)生成紅褐色物質(zhì)呢？
Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)
空氣中氧氣具有氧化性，氫氧化亞鐵表現(xiàn)還原性
思考2：從價(jià)態(tài)角度分析，氫氧化亞鐵具有什么樣的性質(zhì)呢？
思考3：在空氣中氫氧化亞鐵表現(xiàn)什么性質(zhì)？
氫氧化亞鐵中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，既具有氧化性又具有還原性
思考4：如何防止生成的氫氧化亞鐵變色？
關(guān)鍵
在制備氫氧化亞鐵的過程中，氧化Fe(OH)2的氧氣來自哪些部分？
隔絕氧氣（空氣）
空氣中的氧氣
思考1：為什么將滴管伸入FeSO4溶液的液面以下？
防止NaOH溶液滴落過程中帶入氧氣
思考2：植物油的作用是什么？
防止FeSO4溶液與空氣接觸
試劑中的氧氣
植物油
新制的，F(xiàn)eSO4溶液在空氣中很容易被氧化
思考3：如何除去溶解在試劑中的氧氣？
思考4：從化合價(jià)的角度分析，應(yīng)該選擇新制的FeSO4溶液還是久置的FeSO4溶液，為什么？
思考5： 配制NaOH溶液和FeSO4溶液的蒸餾水要煮沸并迅速冷卻，這樣做的目的是什么？
除去溶解在蒸餾水中的氧氣
實(shí)驗(yàn)開始，先打開止水夾a，反應(yīng)一段時(shí)間后，檢驗(yàn)試管B出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，夾緊止水夾a
Fe+H2SO4 = FeSO4 +H2
思考1：A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是？
思考2：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先（ ）（填“打開”或“關(guān)閉”）止水夾a，為什么？
思考3：FeSO4溶液如何進(jìn)入到NaOH溶液中？
打開
利用生成的氫氣排出A、B兩支試管中的空氣
產(chǎn)生的氫氣使A試管中的壓強(qiáng)增大，F(xiàn)eSO4溶液被壓入B試管中
植物油
鐵的氫氧化物有哪些性質(zhì)？請(qǐng)完成以下表格。
鐵的氫氧化物 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵
化學(xué)式
色、態(tài)
水溶性 與鹽酸反應(yīng)離子方程式
穩(wěn)定性
轉(zhuǎn)化關(guān)系 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O==4Fe(OH)3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
紅褐色固體
白色固體
難溶于水
Fe(OH)3 + 3H+ ==Fe3+ +3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ + 2H2O
2Fe(OH)3 ==Fe2O3 + 3H2O
用本節(jié)課所學(xué)知識(shí)解釋鐵銹形成的過程并寫出反應(yīng)方程式：
1、鐵制品暴露在空氣中與空氣中的水蒸氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
4Fe(OH)2 + O2 +2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 ==Fe2O3 + 3H2O
2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2
2、氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵
3、氫氧化鐵分解成氧化鐵和水。
鐵生銹主要分三個(gè)過程:
1、下列關(guān)于鐵的氧化物說法正確的是（ ）
A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色,可能是來自氧化亞鐵
B.Fe2O3是紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵,常用作紅色油漆和涂料
C.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià),因而Fe3O4是FeO與Fe2O3的混合物D.FeO在空氣中受熱，能迅速被氧化成Fe2O3
A
3、將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A．最終生成白色沉淀 B．最終生成紅褐色沉淀
C．有黃綠色氣體產(chǎn)生 D．無明顯變化
4、在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中不正確的是（ ）
A．生成物為氫氧化鐵 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．氫氧化亞鐵作氧化劑
B
D
1、苯的作用是（ ）
防止FeSO4 溶液與空氣接觸
2、裝有氫氧化鈉溶液的長(zhǎng)滴管為什么伸入液面以下（ ）
防止NaOH溶液滴落過程中帶入氧氣
3、燒杯的作用（ ）
防止空氣進(jìn)入試管
作業(yè)
課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十四）
1—12題，15題，

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