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人教版(2019) 必修一
4.3.2 共價(jià)鍵
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：原子的重新組合。
從物質(zhì)生成的角度考察物質(zhì)微粒間化學(xué)鍵的區(qū)別？
NaCl
HCl 分子
探究：氯化氫分子如何形成的 用電子式表示形成過(guò)程
得失電子－離子鍵
共用電子對(duì)－共價(jià)鍵
？化學(xué)鍵
定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用
成鍵粒子：
成鍵本質(zhì)：
成鍵元素：
成鍵結(jié)果：
原子
共用電子對(duì)
同種或不同種非金屬元素
更穩(wěn)定，體系能量降低
HCl
H2
Cl2
二、共價(jià)鍵
【思考1】 H2、Cl2 中共用電子對(duì)如何表示？元素化合價(jià)特點(diǎn)？
H
H
.
元素特點(diǎn)？
共用電子對(duì)偏移嗎？
化合價(jià)特點(diǎn)？
不偏移，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同
同種原子
不顯電性，化合價(jià)為 0
共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。
【思考2】 HCl 中共用電子對(duì)如何表示？元素化合價(jià)特點(diǎn)？
元素特點(diǎn)？
共用電子對(duì)偏移嗎？
化合價(jià)特點(diǎn)？
偏移，電子對(duì)偏向吸電子能力強(qiáng)的元素
不同種原子
顯電性，化合價(jià)有正有負(fù)
共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。
極性共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵
同種元素
共用電子對(duì)不偏移
類(lèi)型
不同種元素
共用電子對(duì)偏移
A－A
A－B
練習(xí)：下列哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物？
氦氣、NaOH、N2、CH3CH2OH、CH4、NH3、H2O、CO2、H2SO4
共價(jià)化合物
僅含有
共價(jià)鍵
歸納總結(jié)
單質(zhì)不是化合物
稀有氣體元素結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，是單原子分子，沒(méi)有形成共價(jià)鍵
非金屬氫化物：如 等
非金屬氧化物：如________________等
酸：如________________等
大多數(shù)有機(jī)化合物：如___________________等
二、共價(jià)化合物
定義: 僅含有共價(jià)鍵的化合物，叫共價(jià)化合物
常見(jiàn)類(lèi)型
NH3、H2S、H2O
CO、CO2、SO2
H2SO4、HNO3
CH4、CH3CH2OH
非金屬單質(zhì)雖然存在共價(jià)鍵，但不是共價(jià)化合物
電子式：
H2 Cl2 N2
HCl CO2 H2O CH4
H
H
先畫(huà)共用電子對(duì)，再補(bǔ)齊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
結(jié)構(gòu)式：用一根短線“—”表示1對(duì)共用電子對(duì)
N≡N
H-H
Cl-Cl
HCl CO2 H2O CH4
H-Cl
O=C=O
H-O-H
H2 Cl2 N2
H
H
分子結(jié)構(gòu)模型：即反映分子的幾何結(jié)構(gòu)
分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，可通過(guò) X 射線衍射法等現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)手段來(lái)測(cè)定。
直線形
V 形
正四面體形
用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程
以氯化氫形成為例：
類(lèi)比上式，用電子式表示離子化合物 H2S 的形成過(guò)程：：
S
H
H
S
H
H
相同的原子可以合并寫(xiě)
化學(xué)鍵
定義：直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用
形成與分類(lèi)：
化學(xué)鍵
離子鍵
共價(jià)鍵
極性鍵
非極性鍵
（得失電子、陰陽(yáng)離子、靜電作用）
（不同原子、共用電子對(duì)偏移）
（相同原子、共用電子對(duì)不偏移）
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程：舊鍵的斷裂和新鍵的形成。
分子間作用力——范德華力
定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱(chēng)范德華力
特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多
影響因素：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，
相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大
范德華力：主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)
分子間作用力越大，克服范德華力所需消耗的能量 ，
則物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就 。
越大
越高
氫鍵
定義：分子間存在的一種比范德華力強(qiáng)的分子間作用力
特點(diǎn)：通常是 N、O、F 與 H 形成
影響：① 氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
② 水結(jié)成冰，體積增大，跟氫鍵有關(guān)
③ DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)
歸納易書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的電子式：
NaOH
Na2O2
NH4Cl
H2O2
CCl4
HClO
O
H
O
H
Cl
H
O
NH3
離子化合物
分子化合物
分類(lèi)
化合物
含有離子鍵的化合物
僅含有共價(jià)鍵的化合物
含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。
含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。
只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。
非極性鍵只能存在于單質(zhì)中。
C60中存在共價(jià)鍵。
【判斷對(duì)錯(cuò)】
錯(cuò)，NaOH、NH4Cl
錯(cuò)，如 單質(zhì) H2
錯(cuò)，Na2O2、H2O2
對(duì)
對(duì)，C60 ：多原子形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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